实验四水中总硬度钙离子的测定

实验四 水中总硬度、钙离子的测定一、 目的1、 了解水的硬度含义，单位及其换算。2、 掌握EDTA络合滴定测定水的总硬度的原理及方法。二、 原理钙是硬度的主要组成之一,镁也是硬度的主要组成之一。总硬度是钙和镁的总浓度。碳酸盐硬度（暂硬度）是总硬度的一部分，相当于水中碳酸盐和重碳酸盐结合的钙、镁所形成硬度。非碳酸盐硬度（永硬度）是总硬度的另一部分，当水中钙、镁含量超过与它所结合的碳酸盐和重碳酸盐的含量时，多余的钙和镁就与水中氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。水的总硬度的测定，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液直接滴定水中Ca、Mg总量，然后以Ca换算为相应的硬度单位。用EDTA滴定Ca、Mg总量时，一般是在PH=10的氨缓冲液中进行，用铭黑T作指示剂。滴定前，铭黑T与少量的Ca2+.Mg2+络合成酒红色络合物，绝大部分的Ca2+、Mg2+处于游离状态。随着EDTA的滴入，Ca2+和Mg2+结合物的条件稳定常数大于铭黑T与Ca2+、Mg2+络合物的条件常数，因此EDTA夺取铭黑T络合物中的金属离子，将格黑T游离出来，溶液呈现游离铭黑的蓝色，指示滴定终点的到达。勿+物里，齐_铭黑了滴定前心 临一铭黑丁&眼 ca-EDTA。+EDTA―A滴定中蛇* Mg-EDTA奂一鹭7“花铭黑滴定终点近一铭黑丁 近-EDTA（酒红色）（蓝色）三、 仪器及试剂（1）锥形瓶。（2）移液管。（3）滴定管。（4）pH=10的枷3-湖,宜缓冲溶液。（5）15%Na0H溶液。（6）格黑T指示剂或K—B指示剂。（7）EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液CEDTA二0.0100mol/Lo四、实验步聚总硬度的测定：用移液管吸取50亳升水样放入250亳升锥形瓶中，加入5ml氨缓冲，加1滴铭黑T指示剂，或K—B指示剂，此时溶液呈玫瑰红色，立即用EDTA标准溶液滴定，在滴定过程中(注意要充分摇匀，特别是快到终点时速度放慢)滴定至玫瑰红色一兰紫色，记录EDTA标准溶液的体积。Ca2+的测定：用移液管吸取50亳升水样放入250亳升锥形瓶中，加入1亳升15%XaOH溶液，加1滴铭黑T指示剂或K—B指示剂，然后用EDTA滴定，当溶液同玫瑰红色滴至兰紫色(注意事项同上)滴定终止,记录所用EDTA标准液体积。五、数据及计算1、水样中总硬度的测定(1)CEDTA溶液的浓 mol/Lo(2)吸取水样的体积V水= (mL)o^CaC03)一总硬度(以CaC03计)mg/L。Vo一空白消耗EDTA—2Na溶液体积mL。100.09—与1.00MLEDTA—2Na标准溶液[(EDTA—2Na)]=1.00mol/L相当的以克表示的碳酸钙的质量。用格黑T或K-B指示剂消耗EDTA标准液体积VI(mL)第一次第二次第三次平均2、 总硬度的计算：ECgm(*—冷2时*100.09*1000总硬度V xwoo3、 的测定(2)吸取水样的体积(jnL)o(3)40.08——与LOOmLEDTA—2魅标准溶液［(CEDTA—2Xa)=1.OOOmol/L］相当的以克表示钙的质量。用铭黑T或K-B指示剂消耗EDTA标准溶液体税VI(mL)第一次第二次第三次平均4、 的计算何明一4)x%gx40.08xl00°QCcx,mgiL)= 钙离子 V，狎r (K—*)必皿乂moCCd?,m・molfL)= 钙离子 v5、 畛“含量的计算(列出算式，分别以近"腾•次表示)Mg2+m-moliL-总硬(沈•malfE)— •moliL)Mg2+g/£)二