山东潍坊2018届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题

山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.纤维素是多糖，可以作人类的营养物质B.利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池C.制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同D.C1O2可用作自来水消毒剂【答案】A【解析】人体内没有分解纤维素的酶，不能分解纤维素，A错误；硅能够导电，所以高纯硅能够制成太阳能光伏电池，B正确；玻璃纤维和玻璃的成分主要成分中含有二氧化硅，C正确；二氧化氯均具有氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确；正确选项A。2.明代《造强水法》记载“绿帆五斤，硝五斤，将矶炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是“绿矶”的成分为FeSO4-7H2O“研细”可在蒸发皿中进行“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸“五金皆成水”，发生氧化还原反应【答案】B【解析】“绿矶”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO4-7H2O,A正确；“研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、伯除外，C正确；金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D正确；正确选项B。点睛：硝酸是一种强氧化性酸，硝酸能够与绝大多数金属反应，金、伯除外；它与金属反应时，体现了硝酸的酸性和强氧化性，还原产物一般为含氮元素的物质。下列说法正确的是3.a、b、c的结构如图所示:下列说法正确的是a中所有碳原子处于同一平面b的二氯代物有三种a、b、c三种物质均可与澳的四氯化碳溶液反应a、b、c互为同分异构体[来源:学|科|网Z|X|X|K]【答案】D【斛析】甲烷的结枸为正四面体，a中含有-CHh结构.所以日中所有碳原子不能处于同一平面,人情以：片机物b存在一门片、《两种砧构的嗫，所以2个融原子都江在一人-啊-•结构看1川，2人氯原子分别连在&个不同的上,结构有1种，共计有2种”错误；b物质中没有不饱和键，不能与浜水发生加成反应tc错误；a"c种拗质分子式均为与也t但是结构不同,因此孰0c互为同分异构体TD正确；正确选项“中点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙快的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，甲基中最多有1个碳原子1个氢原子可以共平面。4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdC1溶液2遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是① ② ③ 电） 曲⑥A.装置①的仪器还可以制取耳、NH3等气体B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置②③中分别盛装饱和Na2c03溶液、浓H2s04D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pdl+CO2+2HC1【答案】C【解析】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2sO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被CO还原为黑色的Pd,反应PdC12+CO+H2O=Pd1+CO2+2HC1,D正确；正确选项C。点睛：碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。5.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol・L-1的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.简单离子半径：b>aB.d元素氧化物的水化物一定是强酸C.气态氢化物的稳定性：d>cD.b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡【答案】C【解析】a、b、c、d为短周期主族元素，由25℃时其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol・L-i）的pH和原子序数的关系图可以知道，0.1mol/LHNO3的pH=1,0.1mol/LHClO4的pH=1,0.1mol/LNaOH溶液的pH=13,a为N元素,b为Na,D为Cl,c为第三周期元素，且c的最高价含氧酸为二元酸时pH<1,则c应为S；由上述分析可以知道，a为N,b为Na,c为S,d为Cl；电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径:N3->Na+,A错误；S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物亚硫酸为弱酸，三氧化硫的水化物硫酸为强酸，B错误；非金属性Cl>S,非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HCl>H2S,C正确；Na+为强碱阳离子，不发生水解，不能破坏水的电离平衡，S2-属于弱酸根离子，能够水解，破坏水的电离平衡，D错误；正确选项C。下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是A.对电极的电极反应式为：2H++2e-=Hf2B.半导体电极发生还原反应C.电解质溶液中阳离子向对电极移动D.整个过程中实现了太阳能一电能一化学能的转化【答案】B【解析】图示分析可以知道在对电极上发生的反应是水电离出的氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=Hj,A正确；在光照下，电子9一)由价带跃迁到导带后，然后流向对电极，所以半导体电极为负极，发生氧化反应，B错误；阳离子向阴极移动，对电极为阴极，因此电解质溶液中阳离子向对电极移动，C正确；过程分析可以知道,该装置是光能转化为电能,电能转化为化学能的过程,整个过程中实现了太阳能向电能化学能等的转化,D正确；正确选项B。25℃时，用Na2s04溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Caz+三种金属离子(M2+),所需SO：-最低浓度的对数值p(S042-)=—lgc(S042-)与p(M2+)=—lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是A.Ksp(CaS04)<Ksp(PbS04)<Ksp(BaS04)a点可表示CaS04的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(S07)b点可表示PbS04的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(S0『)D.向Ba2+浓度为10-5mol-L-i的废水中加入CaS0粉末，会有BaS0沉淀析出4 4【答案】D【解析】S0：-最低浓度的对数值p(S042-)=—lgc(S042-)与p(M2+)=—lgc(M2+)关系如图可知，根据Ksp=。皿+)*。6042-),带入数据进行计算，四种沉淀的Ksp大小顺序为Ksp(CaS04)>Ksp(PbS04)>KSP(BaSO4)，A错误；根据图像可知，a点在曲线上，可表示CaSO’的饱和溶液，但是c(Ca2+)>c(SO『)，B错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbS04的过饱和溶液，且c(Pb2+)=c(SO>),C错误；由于KSp(CaS04)>KSp(BaS04),溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba2+浓度为10-5mol-L-i的废水中加入CaS04粉末，沉淀由CaS04转化为BaS04沉淀，D正确；正确选项D。.“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CHO)含量的常用方法之一。化学学习小组利2用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)¥滑4年根已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成C02；10-5mol-L-i的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：⑴银氨溶液的制备。打开飞,打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是，当观察到三颈烧瓶中时，关闭%和分液漏斗活塞。⑵室内空气中甲醛含量的测定①用热水浴加热三颈烧瓶，打开人,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入比室内空气，关闭七。打开％，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭％。装置中毛细管的作用是。再重复上述操作四次。②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1,再加入足量FejSO上溶液，写出加入Fe2(S04)3溶液后发生反应的离子方程式。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg。空气中甲醛的含量为mg-L-1。⑶关闭％,将三颈烧瓶中的溶液换为40.00mL10-4mol・L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是。再加入2mL6mol-L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气次。【答案】（1）.饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，并减缓反应速率 （2）.白色沉淀恰好溶解时 （3）.减小气体的通入速度，使空气中甲醛气体被完全吸收 （4）.Ag+Fe3+=Ag++Fe2+ （5）.0.03 （6）,酸式滴定管或移液管 （7）.5【解析】（1）饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，并减缓反应速率；氨水溶液和硝酸银溶液反应，先产生白色沉淀，后逐渐溶解，当观察到三颈烧瓶中白色沉淀恰好溶解时，关闭K3和分液漏斗活塞；正确答案：饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，并减缓反应速率；白色沉淀恰好溶解时。（2）①装置中毛细管的作用是减小气体的通入速度，使空气中甲醛气体被完全吸收；正确答案：减小气体的通入速度，使空气中甲醛气体被完全吸收。②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，离子方程式：Ag+Fe3+=Ag++Fe2+；根据甲醛能被银氨溶液氧化为二氧化碳，氢氧化二氨合银被还原为单质银；甲醛中碳元素化合价由0价f+4价，银由+1价—0价；生成的银又被铁离子氧化，铁离子本身又被还原为亚铁离子，生成Fe2+1.12mg,物质的量为2x10-5mol,根据电子守恒规律：设消耗甲醛的量为xmol,则4x=2x10-5X1,x=5x10-6mol；因此实验进行了5次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为1x10-6nol,即为1X10-6X30X103=0.03mg-L-1；正确答案：Ag+Fe3+=Ag++Fe2+；0.03。⑶由于酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此要用酸式滴定管或移液管进行量取；已知比空气中甲醛的含量为1X10-6mol,它被KMnO溶液氧化为二氧化碳，KMnO4 4被还原为镒离子；设向容器A中共抽气N次，n（KMnO）=40X10-3X10-4=4x10-6mol；根据电子守恒规律：Nx4x1x10-6=4x10-6X（7-2），N=5；正确答案：酸式滴定管或移液管;5。点睛：此题（2）中的计算时，可以根据电子得失守恒列方程进行计算，甲醛失电子，氢氧化二氨合银中银（+1价）得电子，变为银，银又被铁离子氧化，铁离子变为亚铁离子，最后相当于甲醛失电子给了铁离子；最后计算出的甲醛的量为5次实验的总量，只有除以5以后才能得到本题的答案，便于第（3）问题的解答，这是本题的一个易错点。.碳酸镒（MnCO）是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿（主要成分为3FeWO4、MnWO4,少量SiO）制取碳酸镒和金属钨的流程如下：-Ml*—1&曲1―*MnSC^iixft或即嚷二明“独2。枭，已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。②SiO32-和WO广完全沉淀的pH分别为8、5。③草酸(HCO)具有酸性和还原性，能分解。224回答下列问题：⑴将矿石粉碎的目的是。⑵固体(X)的化学式是。⑶写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式。(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO/容解所需时间最少的原因。时间h时间h75温度产C(5)滤液n调节pH应选择的试剂为。A.WO3 B.氨水C.稀盐酸D.NaHCO3(6)用Na2cO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8,防止生成Mn(OH)/用Na2cO3溶液沉镒采取的操作方法是。【答案】 (1).加快反应速率，提高原料的利用率； (2).Fe2O3 (3).2MnWO4+2Na2cO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2 (4).MnO2+H2c2O4+2H+=Mn2++2CO2t+2I|O (5).75℃以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；75℃以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多。 (6).C(7).向硫酸镒溶液中缓慢滴加碳酸钠溶液，边滴边搅拌【解析】(1)将矿石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率；正确答案：加快反应速率，提高原料的利用率。(2)黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)，从整个流程看出，滤液1进行的一系列操作中，最终产生的金属钨；滤渣1进行处理后，加入盐酸过滤后，得到二氧化镒，那么滤液中含有铁元素，滤液中的铁元素最终加热、蒸干、灼烧后，可以得到氧化铁固体；所以固体(X)的化学式是Fe2O3。正确答案：Fe2O3。(3)高温条件下，MnWO4与Na2cO3、O2共同反应生成Na2WO4、MnO2和CO2；反应的化学方程式：2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2；正确答案：2MnWO4+2Na2cO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2；(4)MnO具有氧化性，在酸性条件下，能够把草酸氧化为二氧化碳，反应的离子方程式是：2MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2T+2与。；已知草酸(H2c2O4)具有酸性和还原性，能分解；根据图像可知：75℃以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；75℃以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多；正确答案：MnO2+H2c2O4+2H+=Mn2++2COJ+2H2O；75℃以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；75℃以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多。⑸根据信息：①钨酸(h2wo4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。②Si2-和WO：-完全沉淀的pH分别为8、5可知，加入盐酸调节溶液的pH，先使SiO/-变为硅酸沉淀，然后再使WO42-变为H2WO4沉淀；正确答案：C。(6)因Na2c03溶液水解显碱性，如果溶液的碱性太强，易生成Mn(OH)2沉淀，所以应控制MnSO4溶液的pH不超过8；用Na2c03溶液沉镒采取的操作方法是：向硫酸镒溶液中缓慢滴加碳酸钠溶液，边滴边搅拌；正确答案：向硫酸镒溶液中缓慢滴加碳酸钠溶液，边滴边搅拌。10.直接排放含SO的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处2理SO气体。⑴下图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原$02生成单质S(g)、H20(g)和C0/写出该反应的热化学方程式⑵焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2c(s)+2S02(g)/S2(g)+2C02(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molS02发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：Ee]'L1,rrw-：)L.- J J ■ ■ ■ dT17L7j入TTC①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有 (填字母)。②该反应的AH0(填“>”“<”或“=”)。TOC\o"1-5"\h\z③下列措施能够增大SO平衡转化率的是 。2A.降低温度 B.增加C的量C减小容器体积 D.添加高效催化剂⑶用氨水吸收SO。25℃时2.0mol-L-i的氨水中，NH-H0的电离度2 3 2已•八离的落屋分子数 J人，，一 一，， 4一a=("=藤再质的分子总檄^^。为鹿将含,。2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性LiSoV)时，溶液中的’；=。(已知25℃,Kb(NH3・H2O)=1.8X10-5；K/H2sO3)=1.3X10-2,KjH2sO3)=6.2X10-8)(4)当吸收液失去吸收能力后通入。2可得到NH4HsO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HsO4溶液可制得强氧化剂(nh4)2s2O8①写出电解NH4HsO4溶液的化学方程式 。②若用9.65A的恒定电流电解饱和NH4HsO4溶液1小时，理论上生成的(NH)2sq的物质的量为°(F=96500C-mol-1)【答案】 ⑴.CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g),AH=352KJ/mol;(2).C(3).< (4).A(5).0.3% (6).0.62 (7).2NH4HsO4==(NH4)2s2O8+H2T(8).0.18mol【解析】(1)根据图像可知：①CH4(g)+202(g)===C02(g)+2H20(g)AH=Eai-Ea2=126-928=-802J/mol；②S(s)+02(g)===S02(g)△H=-577kJ/mol；根据盖斯定律可知①一②X2即得到CH4和S02反应的热化学方程式为CH4(g)+2S02(g)===C02(g)+2S(s)+2H20(g)AH=352kJ/mol；正确答案：CH4(g)+2S02(g)===C02(g)+2S(s)+2H20(g)AH=352kJ/mol。⑵①达到平衡状态时，速率之比和物质前面的系数成正比，且速率方向相反；因此A点时，S02的生成速率与S2(g)的生成速率相等，不符合系数比关系，没有达到平衡状态；B点时S02的生成速率与S2(g)的生成速率虽然不相等，但不符合系数比关系，没有达到平衡状态；C点S02的生成速率与S2(g)的生成速率相差2倍关系，符合系数比关系，达到平衡状态；D点时，S02的生成速率与S2(g)的生成速率相差不是2倍关系，不符合系数比关系，没有达到平衡状态；正确选项C。②从图像可出，升高温度，S02的生成速率增加较快，反应逆向移动，该反应为放热反应，△H<0；正确答案：<。③针对于可逆反应2c(s)+2S02(g)CS2(g)+2C02(g),4H<0；降低温度，平衡右移，S02平衡转化率增大，A正确；C为纯固体，改变其用量，速率不变，平衡不移动，S02平衡转化率不变，B错误；减小容器体积，增大压强，平衡左移，S02平衡转化率减小，C错误；添加高效催化剂，只能加快反应速率，平衡不动，S02平衡转化率不变，D错误；正确选项A。(3)电离平衡：NH3-H20^=^NHr+0H已知2.Omol-L，的箕水中，已经电离的14出此0为其molL匕则剩余的c(NH3H2O)=2-xmol'L1Jc(NH4+)=xmol-L1,c(OHj=xmol-L1;根据Kfc(NH3H2O)=1.8xlO5=炉〃,x=0,006mohL-1.息度 =0,006/2-100%=0.3%:承含S。？的姬气通入该氨水中，当溶液显中性时,g(H+)=c(0H-)=10-,mol/L,亚硫酸氢根离子电离平衡常数c(SOJj)Ka2(H2S03)=c(H+^c(S032-)/c(HS03-),-——■二七之例之50+片(田)=62父10出/10.7=0.62;i「举爸案：<HSO3)1).舞：0.620学#科#网…学#科#网...学#科#网...(4)①NH4HSO4中硫元素为+6价，(NH4)2S2O8中硫元素为+2价，发生氧化反应，根据氧化还原反应规律，氢元素化合价降低，被还原为氢气，电解NH4HsO4溶液的化学方程式2NH4HsO4==(NH4)2s2O8+H2T；正确答案：2NH4HsO4==(NH4)2s2O8+H2%②根据公式：Q=It=9.65x60x60,反应转移的电子物质的量为Q/F=9.65x60x60/96500=0.36mol,根据2NH4HSO4==(NH4)2S2O8+H2T可知，转移2mol电子，生成1mol(NH4)2S2O8，现转移0.36mol电子，生成0.18mol(NH4)2S2O8；正确答案:0.18。11.Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：(1)Fe3+最外层电子排布式为，其核外共有种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是。⑵硒为第四周期元素，相邻的元素有碑和澳，则三种元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示)，SeO分子的空间构型为 。2(3)P4s3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P4s3分子中硫原子的杂化轨道类型为，每个p4s3分子中含孤电子对的数目为。(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为 g・cm-3。(设阿伏加德罗常数的值为N)。A【答案】 (1).3s23P63d5(2).23 (3).Fe3+的电子排布为[Ar]3d5,3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布[Ar]3d6更稳定(4).Br>Se>As(5).V形 (6).sp3(7).2s居10 (8).三【解析】(1)Fe原子核电荷数为26,电子排布式[Ar]3d64s2,Fe3+最外层电子排布式为3s23P63d5；其核外共有23种不同运动状态的电子；Fe3+比Fe2+更稳定的原因是Fe3+的电子排布为[Ar]3d5,3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布[Ar]3d6更稳定;正确答案：3s23P63d5；23；Fe3+的电子排布为[Ar]3d5,3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布[Ar]3d6更稳定。(2)同一周期元素，从左到右，电负性增大，所以三种元素的电负性从大到小的顺序为Br>Se>As；因为SeO2中Se中心原子有两对孤电子对，所以它是V形结构；正确答案：Br>Se>As；V形。

⑶从P4s3分子的结构可以看出,S原子形成两个键,考虑到S原子本身价层含有两对孤电子对,成键是3p中的单电子成键,因此杂化轨道为不等性的sp3杂化；1个P4s3分子中含有4个P和3个S,一个P含有1对孤电子对,1个S含有2对孤电子对,则每个P二-分子含有的孤电子对数为। ；正确答案：sp3；10。(4)根据晶胞的结构可知，含有铜原子个数为4,氧原子个数为8x