工业盐中NaCl含量的测定

任务3工业盐中NaCl含量的测定思考

1.如何测定工业盐NaCl中含量（重要指标）2.所测定工业盐的质量是几级

能力目标1.能用沉淀滴定法测定工业盐中NaCl的含量,2.能正确制定采样、制样、确定分析方案3.会规范使用滴定管；容量瓶、移液管和吸量管。4.会配制AgNO3标准溶液

知识目标1.掌握沉淀滴定法测定工业盐中NaCl含量的方法；了解实验原理，过程及注意事项；2.掌握常见的沉淀滴定法的原理、计算；掌握沉淀溶解平衡及其影响因素；溶度积常数及原理、溶度积与溶解度的关系、沉淀溶解平衡的有关计算；3.掌握标准溶液配制方法

学习情境1．实验原理：样品溶液调至中性，以铬酸钾为指示剂，用硝酸根标准溶液滴定测定氯离子。2．实验仪器和试剂：一套滴定分析仪；注意：测定氯离子用的容量瓶、滴定管和移液管必须预先经过校正。本方法所用试剂和水未注明要求时，均使用分析纯试剂和蒸馏水（或相应纯度的水）。标准溶液的配制与使用必须进行温度校正。氯化钠（GB1253）：0.1mol/L标准溶液，硝酸银（GB670）：0.1mol/L标准溶液铬酸钾：10％溶液3．试验程序：取25g粉碎至2mm以下的均匀样品（氯化镁不必粉碎，称40g）,称准至0.001g,置于400mL烧杯中，加200mL水，加热近沸至样品全部溶解，冷却后移入500mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀（必要时过滤）。从中吸取25.00mL于250mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀，再吸取25.00mL（含60－70mgCI-),置于150mL烧杯中,加4滴铬酸钾指示剂，均匀搅拌下用硝酸银0.1mol/L标准溶液滴定，直至出现稳定的淡桔红色悬浊液，同时做空白试验校正。4.结果的表示和计算：氯离子含量（％）＝（V-V0）×TAgNO3/CI-

/W式中V----硝酸银标准溶液的用量，mL；V0---空白试验硝酸银标准溶液的用量，mL；TAgNO3/CI-

---硝酸银标准溶液对氯离子的滴定度(mg/mL);W------称取样品质量，mg。5.允许差6.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过差时应重做，若不超差则取平均值作为报告值7．实验结果分析：判断原盐NaCl质量是否合格？产品质量为几级？（查阅国标）相关理论知识一.沉淀滴定法概述:以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。属于化学分析法中一种。对沉淀滴定反应要求：1.溶解度要小；2.沉淀表面吸附力要小；3.有合适指示剂；4.无干扰应用较广的是生成难溶银盐的反应，即银量法。Ag++Cl-=AgCl↓Ag++SCN-=AgSCN↓。

分类：银量法按照指示剂确定滴定终点方法的不同，莫尔法、佛尔哈德法法扬斯法应用：测定Cl-

、Br-、I-

、Ag+

和SCN-等，主要用于化学工业和冶金工业，如食盐水的测定，电解液中Cl-

的测定以及农业、三废等方面经常遇到的Cl-

的测定等。。二.莫尔法原理：以铬酸钾（K2CrO4

）作指示剂的银量法。在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准滴定溶液直接滴定Cl-

（或Br-

）。根据分步沉淀原理，用AgNO3

溶液滴定时，AgCl首先沉淀出来，待滴定至化学计量点附近时，随着AgNO3

的不断加入，溶液中Cl-

浓度减小，Ag+浓度相应地增大，砖红色Ag2CrO4

沉淀的出现指示滴定终点的到达，其反应为Ag++Cl-=AgCl↓（白色）

2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）测定条件1.要严格控制K2CrO4的用量。如果指示剂K2CrO4的浓度过高或过低，沉淀Ag2CrO4析出就会提前或滞后。最佳量[CrO42-]=5.8×10-2(mol.L-1)注意：考虑K2CrO4颜色影响实际值略小2.溶液应控制在中性或弱碱性（pH=6.5～10.5）条件下进行滴定注意：溶液中有氨存在，因为易形成Ag（NH3）2+溶液酸度以控制在pH=6.5～7.2为宜。若试液为强酸性或强碱性，可先用酚酞做指示剂以稀NaHCO3或稀HNO3调节酸度，然后再滴定。

3.方法干扰1）与CrO42-生成沉淀的Ba2+、Pb2+等阳离子，2）与Ag+生成沉淀的PO43-、AsO43-、SO33-、S2-、CO32-、C2O42-等酸根，3）在中性或弱碱性溶液中能发生水解的Fe3+、Bi3+、Sn4+等离子存在，都应预先分离。4）大量的Cu2+、Ni2+、Co2+等有色离子存在，也会影响滴定终点的观察。因此可知莫尔法的选择性是较差的。4.莫尔法可用于沉淀Cl-或Br-，但不能用于测定I-和SCN-，因为AgI、AgSCN的吸附能力太强，滴定到终点时有部分I-或SCN-被吸附，将引起较大的误差。AgCl沉淀也容易吸附Cl-，在滴定过程中，应剧烈震荡溶液，可以减少吸附，以获得正确的终点。佛尔哈德法是以铁铵矾［NH4Fe（SO4

）2］·12H2O作指示剂的银量法，分为直接滴定和间接滴定两种方法。

（1）直接滴定法原理：

在硝酸介质中，以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN标准滴定溶液直接滴定含Ag+

的溶液。在滴定过程中，白色沉淀AgSCN首先析出，滴定至化学计量点时，稍过量的SCN-

与Fe3+

生成红色的配离子FeSCN