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实验四混合碱中NaOHNa2CO3含量的测定总学时：4学时一、实验目的掌握HCl标准溶液的配制和标定方法了解测定混合碱中NaOHNa2CO3含量的原理和方法掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOHNa2CO3含量的测定二、实验原理碱液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3,苛性碱实际上往往含有Na2CO3，故称为混合碱，在标定时，反应如下：NaOH+Hcl====NaCl+H2ONa2CO3+Hcl====NaHCO3+H2ONaHCO3+Hcl====NaCl+CO2+H2O可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na2CO3只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成三、实验仪器及试剂HCl标准溶液酚酞0.2%乙醇溶液0.2%甲基橙指示剂四、实验注意事项、特别提示在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色变化太慢，容易过量五、思考题什么叫双指示剂法？2.为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量？六、教学实施经验小记有了上次实验的基础，同学做这个实验比较轻松，主要是在接近终点时有的同学滴加速度较快，影响了对终点的判断。还有就是对终点颜色的判断存在问题。分析化学实验报告班级_________姓名___________报告日期_____________实验四混合碱中NaOHNa2CO3含量的测定（一）HCl溶液浓度的标定编号ⅠⅡⅢ空白m（Na2CO3）／gNa2CO3稀释体积／mL吸取Na2CO3溶液／mLHCl滴定读数／mL终点起点HCl用量V／mL减空白C(HCl)／(mol·L－1)公式：C平均值(mol·L－1)平均偏差标准偏差（二）混合碱中NaOHNa2CO3含量的测定编号123空白吸取混合碱样Vs／mL酚酞HCl终点读数／mLHCl起点读数／mLHCl用量／mL减空白V1／mL平均值甲基橙HCl终点读数／mLHCl起点读数／mLHCl

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