2022年福建省泉州市第五中学中考质量检测化学试题

PAGE19页2022年福建省泉州市第五中学中考质量检测化学试题学: 姓名班级考号一、单选题1．二十四节气是中国独有的传统文化。下列有关节气描述主要涉及化学变化的是A．雨水：随风潜入夜，润物细无声B．处暑：春种一粒粟，秋收万颗子C．白露：露从今夜白，月是故乡明D．小雪：夜深知雪重，时闻折竹声2外通风处

CO中毒者，迅速将其转移到室为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救3A．氮气难溶于水，用作粮食保护气B．氢氧化钠具有吸水性，用作食品干燥剂C．活性炭具有吸附作用，用作净水的色素吸附剂D．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，用作制取金属铜A．称取药品质量偏大B．弄脏滴管污染试剂4．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“A．称取药品质量偏大B．弄脏滴管污染试剂C．液体喷出D．量取液体体积偏小5．2021年诺贝尔化学奖研究成果与手性分子有关。苯丙氨酸（C9H11NOC．液体喷出D．量取液体体积偏小A．1个苯丙氨酸分子中含有1个氧分子B．苯丙氨酸的相对分子质量为165gC．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成D．苯丙氨酸分子中碳、氧元素的质量比为27：8[CO（NH2）2]是C．中氮元素的化合价为3价方框处的物质是C．中氮元素的化合价为3价D．该反应的化学方程式为2NH+CO=CO(NH)+HO3 2 22 2相同的元素，转化过程均发生化合反应。下列说法不正确的是甲是氧气，具有助燃性B．乙是二氧化碳，干冰由分子构成C．丙是一氧化碳，可用于工业炼铁D．相同质量的Y反应“水球”“”“”“水球”：过饱和醋酸钠溶液，因为其溶解度大，达到饱和时还能继续溶解醋酸钠。“冰球”结冰“热球”：析出晶体后，摸起来是热的。下列说法不正确的是AB“”中的溶液为不饱和醋酸钠溶液C．过饱和醋酸钠溶液析出晶体同时还会释放热量D．在地球上做这个实验是需要容器盛装溶液9．下列实验操作能达到实验目的的是A．鉴别一桶矿泉水是否为硬水：加入肥皂水，振荡B．分离铁粉和铜粉混合物：先加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．检验Na2CO3溶液中混有NaOH：取样，先滴加几滴酚酞，再加足量CaCl2溶液D．除去Na2SO4溶液中混有的少量MgSO4：加入Ba（OH）2溶液至不在产生沉淀，过滤氢氧化钠溶液露置于空气中一段时间，为探究溶液的溶质成分，取10mL逐滴滴入稀盐酸，测定反应过程产生二氧化碳气体质量与加入稀盐酸体积的关系如图。已知碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO 可知待测液中的溶质为3 2 2A．NaOHB．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．无法判断二、填空题元素按原子序数递增排成图123为原子结构示意图。(1)由图2可知硫原子的核外电子数；硫离子的符号(2)图3中若n=1，则m= ，该原子（填元素符号。(3)结合图1分析可知Sr原子的最外层电子数，核外电子层数为 。12(1)来自太阳的馈赠人类最早使用的能源是太阳能，绿色植物光合作用的能量转化形式。钻木取火进入薪柴时代钻木取火使人类具备支配自然资源的能力，钻木能取火的原理。异军突起的煤炭时代煤炭燃烧过程中产生（填化学式）会形成酸雨污染环境。全面爆发的石油时代燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成两种无污的气体，写出反应的化学方程。清洁能源开始崛起2022北京冬奥会火“飞”以氢气为燃料，实现冬奥会历史上火炬的零碳排放。燃时，参加反应的氢气与氧气质量比。13．宋应星所著《天工开物》被誉“百科全书之”。《书·益稷：烝民乃粒。乃粒即百姓以谷物为食的意思谷物富含的营养素。衣服的材料主要有棉、麻、毛、丝等。鉴别棉花纤维和羊毛纤维的方法为 。《作咸：汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。上述井盐的生产过程，析出食盐晶体的实验操作陶瓷属（“合成、“金或“无机非金材料。(5)（五金：生铁流出时，相连数尺……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁（钢“炒”的目的是降低生铁。三、实验题14．“润下作咸从海产，熬波出素似天成”描写海水晒盐的景象。某海水的成分：95.0gH2O3.6gNaCl、0.8gMgCl2、0.6g其他可溶性物质则该海水中氯化钠的质量分数。生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。已知时NaCl的溶解度为36.0g20③时，配制500g生理盐水需g饱和氯化钠溶液加水稀释。次氯酸钠可以有效灭活新型冠状病毒。电解饱和食盐水可制取次氯酸钠和氢气。写出反应的化学方程。利用下图实验装置研究铁发生腐蚀的条件操作步骤：按上图组装仪器，检验装置气密性，按要求放入药品，用胶头滴管吸取氯化钠溶液，塞入三孔塞中，打开空气阀门连通大气后关闭。挤压胶头，将溶液一次入锥形瓶中，恢复室温后记录U形管内液面高度差（用H —H 表示。重复操作，右 左进行实验，得到相关实验数据如下表所示：影响因素实验序号铁炭质量比NaCl溶液的浓度H H /cm右 左③4：115.0%1.0（：（C）③6：1a1.2③8：115.0%3.1③b5.0%0.4NaCl溶液的浓度③c15.0%3.1③d饱和3.5③表格中的数据未填满，请你补充部分信息，b= 。③U形管中红墨水出现右低左高的现象的原因。③通过实验可知，铁发生腐蚀现象最明显的实验条件15．请根据下面化学实验装置和资料回答问题。仪器③的名称。实验室选择装置A为发生装置制取O2，其反应的化学方程式。检查装置B气密性的方法：往锥形瓶中加水至形成液封，再将装置C中的橡皮管装置B中n导管连接，然 （写实验操作及现象，则装置B气密性良好。实验选用装置D制取二氧化碳，干燥管和注射器中的药品分别，装置D相对于装置B的优点。已知：浓氨水（氨气的水溶液）小。③选用如图E所示的药品和装置可制取氨气，其中生石灰的作用。③利用装置F收集氨气时氨气应从导（填或“b”）导入四、流程题某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）Al2O3，提取流程如图所示：氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：NaOH+Al(OH)=NaAlO+2HO3 2 2酸浸时，通常将铝土矿进行粉碎处理粉碎的主要目的。经检验，滤渣I的主要成分是SiO2，由此可推知SiO2的性质（填母序号）难溶于水C

化学性质很活泼D滤液③中含有的溶质（用化学式表示。在滤液中加入二氧化碳，发生反应的化学方程式：NaAlO+CO+2HO=Al(OH) + （请把方程式补充完整）2 2 2 3滤渣③Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式： ，该反应属反应（填基本反应类型五、科学探究题CuSO4Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，兴趣小组对沉淀组成进行探究，【提出猜想】CuSO4Na2CO3溶液的反应推测沉淀的成分，写出化学方程式 。根据Na2CO3溶液呈碱性，可假设沉淀（填化学式。CuCO3Cu（OH）2的混合物。【查阅资料】上述沉淀受热均易分解生成氧化物（假设均不含结晶水：【定性探究】探究蓝绿色沉淀的成分步骤1：将所得沉淀过滤，用蒸馏水洗涤，风干；步骤2：取一定量固体，用气密性良好的如下装置（虚线部分）进行定性实验。假设3成立的实验现象，B中 ，C中 。【定量探究】探究蓝绿色沉淀各成分的质量比（如上图装置进行实验）20③的数据（如下表）后，将CBa（OH）溶解度（S）/g溶解度（S）/g溶解度（S）/g溶解度（S）/g相对分子质量Ca（OH）Ba（OH）CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3220.163.890.001430.00141100197A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2B的溶解度明显大于BaCO3CCO2BaCO3CaCO3测量误差小充分加热后，打开k，通入氮气的目的。若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，装置C中产生沉淀的质量为39.4g，则混合物中CuCO3与Cu（OH）2的质量比六、计算题18．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+2H2O+O2，制取67.5gClO2需要H2O2的质量多少克？PAGE1011页参考答案：1．B【解析】【详解】AB、春种一粒粟，秋收万颗子过程中，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；C、露从今夜白，月是故乡明过程中，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D故选B。2．B【解析】【详解】ABCO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，正确；C、亚硝酸钠有剧毒，加工时香肠时不能加入大量亚硝酸钠，错误；D、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，误食重金属盐中毒后，可服用大量生鸡蛋清自救，错误。故选B。3．C【解析】【详解】AB、氢氧化钠具有潮解性，用作某些气体的干燥剂，错误；CD、硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可以制作农业杀菌剂，错误；故选C。4．A【解析】【详解】A、用托盘天平称药品质量时应是左盘放药品，右盘放砝码；若药品和砝码放反，则读数应是砝码质量减去游码质量，即称取药品质量偏小。A不一致。B、向试管中滴加药液，滴管应悬空在试管正上方，若伸进试管，则会弄脏滴管污染试剂。B一致。C、给试管中液体加热，试管中液体体积不得超过试管容积的三分之一，以免液体沸腾喷出伤人。C一致。D、量取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。俯视读数偏大，量取液体体积偏小。D一致。综上所述：选择A。5．D【解析】【详解】A、根据C9H11NO2可知，1个苯丙氨酸分子中含有2个氧原子，故说法错误；B、根据苯丙氨酸化学式可知，苯丙氨酸的相对分子质量为91211114162165 ，故说法错误；C、根据C9H11NO2可知，苯丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故说法错误；D、根据苯丙氨酸化学式可知，苯丙氨酸分子中碳、氧元素的质量比912:21627:8 ，故说法正确；故选D。6．D【解析】【分析】由图结合质量守恒可知，反应为氨气和二氧化碳生成尿素和水，2NH3

+CO2

一定条件CONH22

+HO；2【详解】A、方框处的物质是H2O，正确；C、表示C、表示NH3，其中氢元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，则氮3价，正确；D、该反应的化学方程式为2NH3

+CO2

一定条件CONH22

+HO，错误；2故选D。7．D【解析】【分析】常温时甲、乙、丙均为气体且含有一种相同的元素，转化过程均发生化合反应，物质甲和Y反应分别生成乙和丙，可能是碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，且乙和Y理正确。【详解】A、根据分析可知，甲是氧气，具有助燃性，故说法正确；B、根据分析可知，乙是二氧化碳，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由分子构成，故说法正确；C、根据分析可知，丙是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故说法正确；D、相同质量的Y反应释放的热量：反应③是碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，点燃2C＋O22CO1228份质量的一氧化碳，释放热量较少，反应③是碳与氧气完全燃烧生成二氧化碳，C＋O2

点燃CO，每12份质量的碳完全反应生成244③故选D。8．B【解析】【详解】A、根据题干，过饱和溶液所溶解的醋酸钠比饱和溶液的多，所以相同温度下溶液的溶质质量分数：过饱和醋酸钠溶液>饱和醋酸钠溶液，故说法正确；B、析出晶体后，得到的溶液仍是醋酸钠的饱和溶液，故说法错误；C、根据题干，析出晶体后，摸起来是热的可知，过饱和醋酸钠溶液析出晶体同时还会释放热量，故说法正确；D.、在地球上做这个实验是需要容器盛装溶液，由于在地球上会受重力的影响，故说法正确；故选B。9．A【解析】【详解】A、鉴别一桶矿泉水是否为硬水：加入肥皂水，振荡，若泡沫少浮渣多则为硬水，泡沫多浮渣少则为软水，该实验操作能达到实验目的；B、分离铁粉和铜粉混合物：先加入足量稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，该方法不能分离，该实验操作不能达到实验目的；C能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠可能有剩余，不能检验Na2CO3溶液中NaOH，该实验操作不能达到实验目的；D、除去Na2SO4MgSO4，硫酸镁和硫酸钠溶液均能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该实验操作不能达到实验目的；故选A。10．D【解析】【详解】根据题干信息可知，稀盐酸的溶质质量分数不知，所以生成的二氧化碳的质量也不知，参氧化钠与稀盐酸反应，故待测液中的溶质无法判断，故选。11．(1) 16 S2-(2) 37 Rb(3) 2 5【解析】【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。(1)16642电子形成硫离子，符号为S2-；(2)原子中质子数=电子数，若n=1，则m=2+8+18+8+1=37；由原子结构可知，该原子为第五周期且和钠元素同主族，则为Rb元素；(3)1Sr位于第五周期且与镁同主族，则原子的最外层电子数为25。12．(1)光能转化为化学能(2)使温度达到可燃物的着火点(3)SO2(4)(5)1:8【解析】(1)

催化剂N2

+2CO2绿色植物光合作用的能量转化形式为光能转化为化学能；(2)燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；钻木能取火的原理是摩擦生热使温度达到可燃物的着火点；(3)煤炭燃烧过程中产生的SO2会和水生成酸性物质，会形成酸雨污染环境。(4)CO和NO转化成两种无污染的气体，根据质量守恒生成氮气和二氧化碳，反应为2CO+2NO

催化剂N2

+2CO；2(5)2H+O2 2

点燃2HO；由化学方程式可知，参加反应的氢气与氧气2质量比为2×32=1:。糖类(2)(3)蒸发结晶无机非金属降低生铁含碳量【解析】(1)人体所需的六大营养元素有糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；谷物富含的营养素为糖类；(2)羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉为植物纤维，灼烧无烧焦羽毛味；灼烧，闻气味可以鉴别；(3)井盐的生产过程，析出食盐晶体的实验操作为蒸发结晶；(4)陶瓷属于硅酸盐制品，为无机非金属材料。(5)生铁和钢的含碳不同，钢含碳量更低，“炒”的目的是降低生铁含碳量。14．(1)3.6%(2)17NaCl+H2

通电NaClO+H215.0% 8：1 铁锈蚀消耗氧气，装置中气体减小、压强减小 铁炭质量比为8:1，饱和氯化钠溶液【解析】(1)该海水中氯化钠的质量分数为(2)

3.6g 100%=3.6%；95.0g+3.6g+0.8g+0.6g溶液加水稀释前后溶质质量不变；20③时NaCl的溶解度为36.0g。20③500g水稀释。(3)

36.0g 100%g=17g饱和氯化钠溶液加100g+36.0g电解饱和食盐水可制取次氯酸钠和氢气，根据质量守恒可知，水也会参与反应，反应为通电NaCl+HO2

NaClO+H ；2(4)③研究的铁炭质量比对铁锈蚀的影响，其它条件应该相同，a=15.0%；盐溶液会加速铁的锈蚀；比③③可知，两者的H -H 相同，则c=8：1；由图可知，实验右 左NaCl溶液的浓度对铁锈蚀的影响，其它条件应该相同，则bcd应该相同，。③U形管中红墨水出现右低左高的现象的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置中气体减小、压强减小，U形管中红墨水会右低左高。③U现象最明显的实验条件是铁炭质量比为8:1，饱和氯化钠溶液。15．(1)长颈漏斗2KClO3

MnOΔ

22KCl+3O 2向外拉动注射器，长颈漏斗下端管口出现气泡石灰石或者大理石、稀盐酸 可以控制反应的发生与停止和水反应放出大量热，使得温度升高且浓氨水中水减小导致氨气逸出 b【解析】(1)仪器③的名称为长颈漏斗；(2)选择装置A为发生装置制取O2，反应为固体加热反应且试管口没有棉花，反应为氯酸钾在MnO二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：2KClO3

22KCl+3O ；Δ 2(3)往锥形瓶中加水至形成液封，再将装置C中的橡皮管与装置B中n动注射器，长颈漏斗下端管口出现气泡，则装置B气密性良好。(4)用装置D碳气体，则干燥管和注射器中的药品分别为石灰石或者大理石、稀盐酸，装置D相对于装置B的优点是向上推注射器固液接触反应进行，向下拉注射器固液分离反应停止，可以控制反应的发生与停止；(5)③选用如图E使得温度升高且浓氨水中水减小导致氨气逸出。③氨气密度小于空气，利用装置F收集氨气时氨气，氨气应短进长出，应从导管b导入。16．(1)增加了固液接触面积，利于反应充分反应(2)ACHCl、AlCl3、NaHCO3Δ2Al（OH）3 Al2O3+3H2O 分解【解析】(1)粉碎后增加了固液接触面积，利于反应充分反应；(2)AB、未参与反应，说明化学性质稳定，不符合题意；CD、没有加入氢氧化钠，无法判断此性质，不符合题意。故选AC。(3)滤液③中主要为剩余的盐酸，盐酸和氧化铝生成的氯化铝，盐酸和氧化铁生成的氯化铁，二氧化硅不反应成为滤渣，则得到滤液③溶质为HCl、AlCl3、FeCl3；(4)、1、6、1、1、3、301131个碳原子，即为NaHCO3，即滤液③中偏铝酸钠、水和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，所以化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；(5)滤渣③是氢氧化铝，加热时，加热条件下氢氧化铝分解为氧化铝和水，反应的化学方程Δ式：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O。由一种物质生成两种物质，属于分解反应。217． 2CuSO2NaCOHOCu(OH)CO2NaSOCO Cu(OH) 蓝绿色24 3 2 2 2 3 4 2固体变为黑色固体 无水硫酸铜变蓝 澄清石灰水变浑浊 AC##CA 将生成的H2OCO2全部排入BC装置被完全吸##将生成的H2O全部排入B装置CO2全部排入C装置被完全吸收 124：147【解析】【详解】溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，则硫酸铜与碳酸钠反应生成碱式碳酸铜、硫酸钠和水，该反应的化学