初中化学课件

初中化学课件元阳一中教师喻莲彩绪言化学学习领域包括以下方面：A.食品.药品与健康B.能源与材料C.资源与环保D.农药与化肥化学是：从分子、原子的层次研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门以实验为基础的自然科学第一单元走进化学世界一、化学变化和物理变化1、物理变化2、化学变化没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。生成其他物质的变化，叫做化学变化，又叫化学反应。3、化学变化的基本特征：有其他物质生成

常伴随发生一些现象如颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化(吸热、放热、发光等)。

（观察P7图1-4及演示实验）4、化学变化和物理变化的区别:

有没有新物质生成5、化学变化和物理变化的联系：

发生化学变化过程中一定同时伴随着物理变化；

但物理变化过程中不一定发生化学变化。二、化学性质和物理性质1.化学性质2.物理性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。

如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等⑵密度(P8)密度的数学表达式：密度的单位密度越大的物质，即单位体积内的质量越大。固体或液体：kg/m3

或g/cm3气体：g/L或g/mLρ＝mV药匙

石棉网蒸发皿坩埚钳

锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗量筒烧杯

胶头滴管铁架台试管酒精灯水槽集气瓶一、常见仪器的使用不能用手接触药品;

不要把鼻孔凑到容器上去闻气体气味;

不得尝任何药品的味道.二、药品的取用原则

用量

严格按实验规定用量未指明用量，取用最少量.固体只需盖满试管底，液体取1—2毫升

（4）当我们要取用一定量的液体药品时,应该选用哪些仪器?如何操作?视线要和液体的凹面最低处相平量筒量取一定量的液体所需要的仪器有______和___________.

量取一定量液体药品时,正确的读数方法是:______________________________.ACB量筒胶头滴管视线与凹液面的最低处保持水平AB仰视时,读出来的液体体积与实际体积相比______.偏小俯视时,读出来的液体体积与实际体积相比______.偏大量筒规格的选用:

所选用的量筒规格不得小于所要量取的液体体积,而且要与液体体积的差距最小.三、物质的加热

（一）酒精灯的使用

①检查酒精灯内酒精量是否在灯容积的2/3②禁止拿酒精灯对点;点燃时,要用火柴点燃③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精④熄灭时,要用灯帽盖灭，不可用嘴吹。（二）.物质的加热注意事项:1.加热试管时,能否将管口对人?不能,会使试管炸裂.从下往上，夹在试管的中上部2.试管外壁有水时,能否直接加热,为什么?不能，防止液体沸腾后喷溅伤人。3.热的试管能否立即用冷水冲洗?不能,会因为热胀冷缩炸裂4.怎样给试管中的液体进行预热?在火焰上来回移动试管。（1）液体体积不超过试管容积的1/3；（2）给液体加热使试管口向上倾斜450；给固体加热时试管口略向下倾斜；（3）加热试管时,不能将管口对人；（4）试管外壁有水时,不能直接加热；

(5)热的试管不能立即用冷水冲洗；

(6)加热前先进行预热。用试管给物质加热的方法：仪器洗净的标准是什么?洗过玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元

我们周围的空气拉瓦锡研究空气成分所用的装置1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成一、空气是由什么组成的

2、测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积

PO2P2O5五氧化二磷点燃实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。实验原理：红磷+氧气实验成功的关键：（1）装置不能漏气；（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）（3）红磷应过量（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹3、空气的组成空气氧气二氧化碳水蒸气稀有气体氮气及其他气体杂质78%21%0.03%0.03%0.94%(N2)(O2)(CO2)(H2O)（体积分数）4.纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由多种物质组成如：空气海水河水矿泉水等

纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。1、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧曾经叫“养气”二、空气是一种宝贵的资源：2、氮气的性质和用途无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L不能燃烧不能支持燃烧用途：物理性质化学性质（不活泼）化工原料食品充气包装冷冻剂超导试验车保护气制氮肥3、稀有气体的性质和用途（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称三、空气的污染及其防止1.空气中有害物质有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化氮(N02)烟尘(PM2.5可吸入颗粒物）2.污染的三大类型酸雨臭氧空洞温室效应SO2、NO2等氟利昂等CO2含量增加氧气的性质和制取颜色气味状态标准状况的密度与空气密度比较(1.293g/L）熔点沸点是否易溶于水－218℃－183℃

氧气的物理性质：(在通常状况下)无色无味气体略大不易溶于水1.429g/L氧气

液态氧

固态氧

101kPa,-183℃101kPa,-218℃（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）29氧气氧气如何检验这是一瓶氧气？

【实验2-2】检验氧气的方法：使带火星的木条复燃。硫燃烧实验现象探究：在空气里：硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体在氧气里：硫燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色

火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。【实验2-3】——溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。

此实验也可在通风橱中进行

硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？硫+氧气→二氧化硫点燃S

+O2

→SO2点燃

木炭燃烧实验现象探究：在空气中：木炭红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）在氧气中：木炭燃烧得更旺，发出白光，放出热量，燃烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊（CO2）。铁丝燃烧实验现象探究：

在氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出

热量，生成黑色固体。

在空气中：铁丝不能燃烧，发生红热现象。【实验2-4】1、铁丝在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水或铺一层细沙？2、火柴起什么作用？3、为什么待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？4、为什么要将铁丝绕成螺旋状？1、防止反应生成的黑色熔渣溅落瓶底，炸裂瓶。2、为了引燃铁丝，3、以免火柴燃烧消耗氧气4、目的是增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝充分燃烧。铁+氧气四氧化三铁点燃化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

Ａ

+Ｂ→

ＡＢ

A+B+C→ABC氧化反应：物质与氧发生的反应叫做

氧化反应。（多→1）氧化反应剧烈氧化反应：

发光、放热——燃烧

缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈、农家肥料的腐熟等。氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂，氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，因而常称氧气是助燃剂，氧气不是燃料。一、氧气的工业制法方法：工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法。原理：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

（物理变化）一、工业制取大量氧气的方法分离液态空气法加压空气液态空气降温、加压

蒸发氮气液氧氮气和氧气沸点不同贮存在蓝色钢瓶中──物理变化二、实验室制取氧气的反应原理1、过氧化氢2、氯酸钾二氧化锰（黑色固体粉末）

加热3、高锰酸钾加热

H2O2（无色液体）

H2OO2二氧化锰水氧气＋KClO3（白色固体）KClO2氯化钾＋氧气KMnO4

（暗紫色固体）

K2MnO4MnO2O2锰酸钾＋二氧化锰＋氧气2H2O22H2O+O2MnO22KClO32KCl+3O2MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

三、反应化学方程式：【观察与思考】

1、从反应物和生成物数目分析,以上三个反应有什么共同特点？与化合反应有什么关系？2、上述三个反应中都有二氧化锰，它们的作用分别是什么？二氧化锰在试验中是否变化了？四、反应类型：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB……→A+B+……可以简称为“一变多”。

催化剂催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用催化剂的特点：一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。五、实验装置：制取少量气体实验室用H2O2制O2的发生装置可连续制取气体制取较多量气体可连续制取并能控制气流反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型固液不加热型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。六、收集方法：排水法：（1）适用范围难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体

（2）优点①易于收集到较纯的气体

②便于观察气体是否已经收集满向上排空气法（1）适用范围密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点操作较为方便，需要验满向下排空气法（1）适用范围密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点操作较为方便，需要验满A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽制备装置收集装置ABCDEF实验装置（KMnO4）3.实验顺序（以制氧为例）（1）连接装置（2）检查装置气密性（3）装药品、(塞棉花)（4）准备收集装置（5）加热试管（预热、集中加热）（6）收集气体（时机、验满）（7）先撤导管、停止加热5、操作步骤查装定点收离熄（1）连接装置，检查装置气密性。连接装置（从左到右，自下而上）检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。第一步第二步将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管药品要平铺在试管底部，均匀受热第三步将试管固定在铁架台上注意事项①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花④铁夹要夹在离试管口1/3处。

第四步点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热第五步用排水法收集氧气⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部

⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。第六步收集完毕，将导管撤离水槽⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）第七步熄灭酒精灯注意事项总结①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③药品要平铺在试管底部，均匀受热。④铁夹要夹在离试管口1/3处。注意事项总结⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。注意事项总结⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。6、检验方法

将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气7、验满方法用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率ＣＣ想一想！3、某同学用KMnO4制取氧气，实验结束后发现试管炸裂，请你帮她找找造成试管炸裂的原因可能有哪些？

可能的原因有：

①没给试管预热

②试管外壁潮湿

③加热时试管与灯芯接触

④试管口没有略向下倾斜

⑤收集完氧气先撤酒精灯

⑥药品中混有可燃物实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________.②③①④⑥⑤

下面是一些同学研究氧气性质实验时，对实验现象做的记录，与事实不符或不完整的请改正：1、硫在氧气中剧烈燃烧发出淡蓝色火焰2、红磷在空气中燃烧产生大量白雾3、铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体4、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁补充内容：观察和描述实验现象⑴实验现象是通过人的视觉、触觉、嗅觉等器官对实验直接感知而产生的。包括：实验前后物质的颜色、状态、气味；实验中的发光、发热、产生气体、析出沉淀、变色等不同的现象；实验后生成物的状态；⑵观察和描述实验应注意区别以下几点：①光和火焰的区别；②烟和雾的区别；③实验现象和实验结论的区别。（现象是事物的表面特征，而结论是通过对现象的分析得出的事物的本质特征，二者有联系、但不能相互代替）注意：描述实验现象三忌：①忌把生成物的名称当作现象来描述②忌脱离实验实际③忌片面描述实验现象第三单元

物质构成的奥秘

分子、原子、离子是构成物质的三大微粒

一、分子的特点：1、分子质量很小,体积也很小2、分子总在不断运动3、分子间有间隔4、同种物质的分子的性质相同；

不同物质的种分子的性质不相同笔记32.仔细观察A,B烧杯中的溶液会发生什么变化?说明什么问题?烧杯A烧杯B现象解释溶液变成红色溶液不变色，仍为无色由于氨分子在不断运动扩散，进入了酚酞溶液中，使其变成红色①发生物理变化时分子的本身②发生化学变化时分子的本身如：空气是由氧气分子，氮气分子，二氧化碳

分子等不同种分子构成的。1、用分子的观点解释物质的变化2.用分子的观点解释纯净物和混合物①纯净物：是由同种分子构成的。如：氧气是由氧气分子构成的；水由水分子构成。②混合物：是由不同种分子构成的。不发生改变。发生改变，变成了其他的分子。笔记2二、分子可以分为原子1.分子：是保持物质的最小粒子。化学性质例如：1.能够保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。

（不一定保持物质的物理性质）笔记407九月2023812.分子是由原子构成的（O2）一个氧气分子是由二个氧原子构成的。（H2O）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（CO2）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。3、原子：是化学变化中的最小粒子。4、分子与原子的本质区别在化学变化中分子可以再分而原子却不能再分。5、化学变化的实质分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子。笔记5OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通电水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程的实质是什么？

H2OH2+O2通电原子的构成原子原子核(+)核外电子质子中子原子是电中性的！质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（不带电）（+）（-）第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数15+2852、原子结构示意图部分原子的结构示意图原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物二、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类

阴离子阳离子3、离子的表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）离子带正或负电44、离子也是构成物质的一种粒子物质

元素分子

原子

离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成

国际上统一采用：相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。标准碳原子的质量×1/12相对原子质量＝二、相对原子质量（符号为Ar）单位为“1”省略不写一种原子的质量相对原子质量≈质子数+中子数一、元素：同种元素质子数相同，不同种元素质子数不同所以：质子数决定了元素的种类温馨提示：元素是一个宏观概念,只论种类不论个数.1、定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称3、分类：

金属元素:钠、镁、铁、

非金属元素:碳、氮、氧、氯

稀有气体元素:氦、氖、氩、氪、氙、氡(汞)思考:硅、铝、钾、氖、氢分别属那类元素?地壳中各种元素的质量分数氧>硅>铝>铁养闺女,我铁了心4、元素与原子的区别与联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类联系1、是粒子的总称；2、只讲种类，不讲个数；3、从宏观角度描述所有物质的组成1、粒子；2、既讲种类，又讲个数；3、微观角度描述分子的构成或某些物质的构成。区别

元素

原子氧元素2、元素符号的含义O不对，是一个氧原子通常有两种含义你们说的都对某元素某元素的一个原子砷33

As74.92原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表中各符号含义七、元素周期表的结构简介（门捷列夫）1、周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2、族每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族），共16个族。3、元素周期表的起始：金属非金属稀有气体4、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数部分原子的结构示意图元素周期律：随着核电荷数的递增，元素的性质呈现周期性的变化（即：同一周期的电子层数相同，从左到右质子数一次递增，最外层电子数依次递增，在同一族中最外层电子数相同等）电子层数==周期数最外层电子数==族数第四单元

水

一、地球上的水总量多，但可用的淡水很少二、爱护水资源1.节约用水2.防止水体污染措施节约用水的具体方法：生活上，改变习惯，一水多用。农业上，变漫灌为喷灌、滴灌。工业上，水的多次循环使用。工业污染农业污染生活污染水体污染主要来源有：“工业三废”：废水、废气、废渣的任意排放农业上不合理的使用农药和化肥生活污水的任意排放防止水体污染预防和消除水体污染的措施：（1）工业上:（2）农业上:（3）生活上:工业废水必须进行处理达标后再排放.合理使用化肥农药,提倡使用农家肥.生活污水集中处理后再排放,禁止使用含磷洗涤剂.刻不容缓课题2水的净化115取水口加絮凝剂反应沉淀池过滤池活性炭吸附池清水池配水间投药消毒自来水厂净水过程图除去不溶性杂质除去可溶性杂质，颜色、异味杀死残存的细菌吸附水中悬浮的杂质沉降杂质常用的净水方法：静置沉淀加入明矾粉末吸附过滤过滤实验所需的仪器：滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯铁架台（带铁圈）所用的药品：明矾、河水过滤器的制作：注意：1、滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡（为什么?）2、滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）若有气泡，过滤的速度会比较慢防止液体从漏斗边流出操作的注意事项：一贴：滤纸紧贴于漏斗壁，不能留有气泡。二低：1、漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘2、漏斗内液面低于滤纸边缘三靠：1、倾倒液体时，烧杯要紧靠玻璃棒。2、玻璃棒要轻靠在三层滤纸上。3、漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁1、过滤后的水是纯水吗？2、过滤操作主要去除水中的什么杂质？不是去除了不溶性的杂质所以：过滤只能去除不溶性杂质

二、除可溶性杂质的方法

１、吸附吸附剂：活性炭、明矾活性炭净水器示意图不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：硬水：水的类型（自然水）区分软水和硬水：软水的泡沫较多。硬水的泡沫较少。加入肥皂水硬水的危害：1、用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣物，时间长还会使衣物变硬。2、形成水垢，浪费燃料。3、破坏仪器，造成危险。（可降低水的硬度）２、蒸馏可降低水的硬度的方法：生活中用煮沸水的方法降低水的硬度工业上用蒸馏水的方法降低水的硬度课题3水的组成水是由什么组成的1.

水的电解实验实验演示（动画）返回所通的电是：直流电

为了增强水的导电性常在水中加少量的硫酸或氢氧化钠实验演示（动画）还可用简单的仪器装置水是由什么组成的实验分析正极管内的气体氧气氧气能使带火星木条复燃1体积负极管内的气体氢气氢气能点燃，产生淡蓝色火焰2体积水通电＋H2O2含H、O两种元素OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通电氢气的燃烧纯净的氢气在空气中点燃实验演示（动画）氢气是一种无色、无臭的气体，密度比较小（0.18g/L),难溶于水的气体。

能够燃烧

燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量的热。如果不纯净的氢气点燃时会发生爆炸。

所以使用氢气（可燃性气体）前一定要检验纯度（验纯）

概念中包含两个要素：纯净物、同种元素纯净物根据组成元素种类的多少可分为单质和化合物。物质混合物：化合物：单质：纯净物：由一种物质组成由多种物质混合而成，无固定组成由不同种元素组成的纯净物如水、二氧化硫等由同种元素组成的纯净物，如氧气、氢气等物质分类

由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O２)和臭氧(O３)注意：问题3.试评价

实验室用水电解来制取氧气

与实验室用过氧化氢溶液制取氧气的区别你还想继续学习吗？

化学式与化合价

一.什么是化学式？

如:水的化学式是H2O，氧气的化学式为O2

，二氧化碳的化学式为CO21.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式.①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？一个化学式不一定只表示一种物质，如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P.④化学式可以任意的书写吗？化学式的书写必须依据实验的结果③一个化学式是不是只表示一种物质?只有纯净物才能用化学式表示其组成一种物质只能用一个化学式来表示表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成宏观意义微观意义2.化学式有什么意义呢？2.化学式有什么意义呢？宏观意义微观意义①表示一种物质。②表示一种物质的元素组成。③表示该物质的一个分子。④表示该物质的一个分子有哪几种原子构成，每种原子各有几个。二、化学式的写法1)单质化学式的写法：

如K、Ca、Na、Mg、

Al、

Zn、

Fe②气态或液态非金属单质在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数，如O2、N2、H2、I2

、Cl2。

①由原子构成的物质用元素符号表示金属单质稀有气体单质某些固态非金属如He、Ne、Ar

如C、

S、

P、

Si

2)化合物化学式的写法：（正价前负价后氧化物中氧在后，原子个数不能漏）

①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边,另一元素写在左边.如:H2O,CO2,HgO（氧化物中氧在后）②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如：NaCl,KCl,ZnS.金属前,非金属后三、化学式的读法单质：读元素的名称。Fe：铁，Al

：铝化合物：一般从右往左读作某化某。NaCl:氯化钠有时还要读出各种元素原子的个数.

如:

CO,SO2,Fe3O4

一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。若是气体在在元素名称后加“气”。O2：氧气，N2：氮气一些物质组成元素的原子个数比二、化合价1.化合价表示原子之间相互化合的数目,(即电子转移的数目）规定：（1）H的化合价为+1价（2）O的化合价为-2价物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1：12：11：12：3正价×原子个数+负价×原子个数=0（4）、在化合物中离子所带的电荷数等于该元素所显得化合价（3）在化合物中元素化合价的代数和为0(2)根据化合价，写出化合物的化学式。方法：“排标叉查”排列元素正价在前负价在后标出元素的化合价交叉价数检查代数和是否为零根据化学式的七种计算（1）.每个分子中所含有的原子总个数=各种元素原子的下标之和（2）.各种原子的个数比=各种原子下标之比（3).组成该物质的元素种类有几种，分别是哪些元素.(4).各种元素的质量比=各种元素的相对原子质量乘与原子个数之比

(5).相对分子质量=

化学式中各原子相对原子质量之和(6).在化合物中，某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数——————————————×100％

化合物的相对分子质量(7).在一定量的化合物中，某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数第五单元

质量守恒定律及化学方程式一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。适用范围：化学变化破裂重新组合H2O2H2O原子的种类

；原子的数目

；原子的质量

；不变不变不变方案2铁钉放入硫酸铜溶液活动与探究讨论和交流实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁结论：反应物质量总和=生成物质量总和

铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡质量守恒定律(见书P91）参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通电水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程的实质是什么？

H2OH2+O2通电质量守恒的原因原子种类数目质量不变元素种类质量不变各物质的质量总和不变小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳点燃碳+氧气二氧化碳文字表达式：

C+O2CO2点燃

H2

+

O2

H2O

点燃

氢气

+氧气

水

点燃

H2+O2H2O

点燃＋＋2H2+O2

2H2O

点燃

一、化学方程式：

1、概念：我们把这样的式子叫化学方程式用化学式来表示化学反应的式子．2H2+O2

2H2O

点燃H2

+Cl2

2HCl

点燃＋2CO

+O2

2CO2

点燃＋

CO

+

O2

CO2

点燃

H2

+Cl2

HCl

点燃H2

+Cl2

2HCl

点燃2CO

+O2

2CO2

点燃反应物生成物反应条件和生成反应物生成物2、化学方程式表示的意义：C+O2

CO2点燃质：表示反应物、生成物反应条件

反应物：C、O2

生成物：CO2

条件：点燃

量：质量比

C+O2CO2

点燃12：16×2：12＋16×212：32：44微：粒子个数比

C+O2CO2点燃1：1：1意义

2H2+O2

2H2O

16×2

：32

：36

4

：

2（2×1）：2（2×1+16）

质量比:即各物质相对分子质量与化学

式前的化学计量数的乘积之比

2H2+O2

2H2O质：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；微：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应后，可生成36份质量的水。

16×2

：32

：36

4

：2（2×1）：2（2×1+16）3、读法：1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成44份质量的二氧化碳。

12

：

16×2

：12+16×232

：44

12

：

3、读法：

C+O2CO2有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？

1.蜡烛燃烧后什么也没有留下，这种现象遵守质量守恒定律吗？解释现象课题二

如何正确书写化学方程式一、化学方程式书写原则：1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。2.要遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。识记二、化学方程式的配平：

根据质量守恒定律，在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。(切记：不可改变化学式）H2OH2+O2点燃22化学方程式的配平方法1、最小公倍数法如：KClO3KCl+O2教你一招2322、奇数配偶数法：当方程式的两边某种原子的个数出现一奇一偶时，在奇数原子的化学式前配上最小的偶数2，再调整其它的原子223如KClO3KCl+O28394Al+Fe3O4Fe+Al2O3

写出硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的化学反应方程式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42注意：原子团当成一个整体来考虑配平3、观察法

①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。④“标”明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）

三、化学方程式的书写步骤注意：1、在等号上注明反应条件（点燃、加热（△）、高温、通电和催化剂等）2、如何标注箭头？（当物质的状态发生改变时）2KMnO4

K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑△CO2＋Ca(OH)2

H2O

＋CaCO3↓“↑”气体符号“↓”沉淀符号生成物化学式右侧CuSO4＋2NaOH

Na2SO4

＋Cu(OH)2↓如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需标“”号，如：溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需标“”号，如：注意：这是什么元素？c想一想：你知道有哪些物质中含有碳元素吗？课题1：金刚石、石墨和C60碳和碳的氧化物碳元素组成的单质金刚石石墨c60第六单元

碳和碳的氧化物一、碳的单质1、金刚石※纯净的金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体。熔点3550℃。物理性质※金刚石是天然存在的最硬的物质。课题1金刚石石墨C60金刚石的主要用途※装饰品——钻石※划玻璃※作钻探机的钻头※金刚石作轴承等无2、石墨物理性质※深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。※最软的矿物质之一，有滑腻感。※良好的导电性※耐高温，熔点3652-3697℃石墨的主要用途制造铅笔芯制造石墨滑板石墨耐高温，可以制成坩埚来熔炼金属。石墨坩埚金刚石和石墨的物理性质的比较金刚石石墨外观硬度导电性用途无色、透明、正八面体形状的固体天然最硬的物质不导电钻石、钻探机的钻头、切割玻璃等深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体最软的矿物质之一导电良好铅笔芯、电极、润滑剂等讨论1：为什么金刚石和石墨的物理性质有这么大差异呢？因为碳原子的排列方式不同。金刚石：碳原子间是立体网状结构,硬度大。石墨：碳原子间是平面层状的结构，层与层之间很容易滑动。1、“碳”和“炭”的区别：2、木炭和活性炭的吸附作用是将被吸附物（有色液体及气体、有毒气体等）吸附在表面（细管道内），这个变化是

。物理变化“碳”是元素的名称，而“炭”是指由碳元素组成的某种单质。3、c60每一个C60分子都是由60个碳原子构成。C60的结构石墨转化为金刚石属于什么变化？

虽然组成元素没有改变，但碳原子的排列方式发生了改变，生成了新物质，所以发生了化学变化。

C60和几个更新的碳单质C60C70

C540C240碳的化学性质：1、常温下稳定2、具有可燃性3、具有还原性C+O2=CO2

（O2充足）点燃2C+O2=2CO

（O2不足）点燃C+2CuO=2Cu+CO2↑高温实验室制取二氧化碳的原料：反应原理：石灰石（大理石）和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

一、探究制取二氧化碳的反应原理课题2：二氧化碳制取的研究1）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳实验室制法向上排空气法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5）验满方法点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。

提出问题如何选择一套合理的装置制取CO2？［温故而知新］气体反应原理反应物状态反应条件密度与空气比较是否溶于水Ｏ22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O2MnO22H2O+O2固加热催化剂常温固+液大于空气大于空气不易溶于水不易溶于水ABCDE思考与讨论：1、制取装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？发生装置收集装置实验室制取装置的确定方法气体发生装置气体收集装置反应物状态反应条件：是否需要加热或催化剂

固体和液体反应固体和固体反应液体和液体反应排空气法密度比空气大：用向上排空气法密度比空气小：用向下排空气法排水法难或不易溶于水，也不与水反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑制取二氧化碳的反应原理：固体液体不需加热密度比空气大能溶于水且能和水反应二、实验室里制取二氧化碳实验步骤：检验方法澄清石灰水变浑浊验满方法连接仪器检查气密性加大理石加稀盐酸收集气体检验方法澄清石灰水变浑浊验满方法检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。课题3、二氧化碳和一氧化碳CO2请选择出实验室正确的CO2制取装置回顾：ABCD无色无味气体下面蜡烛先熄灭,上面蜡烛后熄灭塑料瓶瘪了CO2CO2CO2可见：二氧化碳的密度为比空气大。一、二氧化碳：（一）二氧化碳的物理性质：

在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体；在标况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大；能溶于水。二氧化碳的固体俗称干冰。结论：（二）二氧化碳的化学性质：1、不能供给呼吸；2、既不能燃烧，也不能支持燃烧；（通常情况下）石蕊试液3、二氧化碳与水反应：稀醋酸稀盐酸A

石蕊和某些酸的反应B直接放入CO2中C喷水D喷水后放入CO2中探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：小花变红小花不变色小花不变色小花变红,加热后红色又变成紫色CO2与水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色,碳酸不稳定,易分解生成水和CO2二氧化碳与水反应原理：CO2+H2O===H2CO3H2CO3===CO2↑

+H2O

现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。

碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。4、与石灰水反应：现象：澄清的石灰水变浑浊。原理：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

碳酸钙此反应原理是用来检验或鉴定二氧化碳气体。（2）二氧化碳与碳的反应：原理：CO2+C==2CO高温(三)二氧化碳的用途：1、灭火；灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，且密度比空气大，所以，二氧化碳能覆盖在可燃物的表面，使可燃物隔绝氧气而熄灭。2、干冰作致冷剂；3、植物光合作用作气肥；4、工业原料.CO2沫灭火机纯碱汽水尿素人工降雨温度计灭火工业原料致冷剂气体肥料小结二氧化碳的用途二氧化碳氧气人、动植物的呼吸，煤等燃料的燃烧光合作用二氧化碳的循环利用（四）二氧化碳对生活环境的影响：温室效应海水温度上升问题CO2和CO的性质是否相同?为什么?+

4+

2

每个CO2分子比每个

CO

分子多一个氧原子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质有很大的不同。二、一氧化碳：

一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧原子，可它们的性质显然不同。（一）一氧化碳的物理性质：

在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在标况下，密度为1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。当碳燃烧不充分时，就会生成一氧化碳。2C＋O22CO点燃（二）一氧化碳的化学性质：1、可燃性：现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。原理：

2CO+O2====2CO2点燃2、还原性：一氧化碳还原氧化铜现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色；（2）澄清的石灰水变浑浊。原理：

CO+CuO===Cu+CO2∆装置图：本实验操作步骤是：1、检查装置的气密性；2、将一氧化碳气体验纯；3、点燃装置最后边的酒精灯；4、通入一氧化碳气体；5、点燃酒精灯进行加热；6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。

下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过程，从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。CO+CuO===Cu+CO2∆

未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。

一氧化碳也能还原氧化铁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温(这是高炉炼铁的主要原理)以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。3、一氧化碳的毒性：

其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。

一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。防止一氧化碳中毒的简单方法是：

就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验学完本课题你应该知道1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应；2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳；3、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性；4、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。第七单元燃烧和灭火燃烧需要哪些条件？你的依据是什么？煎炒烧烤钻木取火木炭燃烧实验白磷红磷白磷白磷：着火点为40℃红磷:着火点为240℃是可燃物温度达到着火点与氧气接触白磷：着火点为40℃是可燃物温度达到着火点与氧气接触白磷：着火点为40℃是可燃物温度达到着火点与氧气接触白磷：着火点为40℃红磷:着火点为240℃是可燃物温度达到着火点与氧气接触白磷：着火点为40℃红磷:着火点为240℃课本124页实验7-1火可燃物与助燃物(氧气或空气接触）达到可燃物的着火点一些安全标志当心火灾-易燃物品当心爆炸-爆炸性物品当心火灾-氧化物禁止带火种禁止放易燃物禁止放鞭炮禁止吸烟禁止烟火2、化学反应中的能量变化放热反应:反应条件是“点燃”的反应吸热反应:一般条件为“加热”和“高温”的反应C+CO2====2CO高温

二、燃料和热量煤：是古代植物遗骸，经过一系列复杂的变化而形成

煤：“工业的粮食”

石油：“工业的血液”

天然气{}不可再生能源①形成过程②主要成分1、化石燃料{石油：是古代动植物遗体，经过一系列复杂的变化而形成{煤：主要成分是碳，还有氢和少量的氮、硫、氧及无机矿物质。石油：主要含碳、氢元素，还有少量的氮、硫、氧及无机矿物质。252煤的干馏分解隔绝空气加强热煤焦炭粗氨水煤干馏是化学变化煤气炼焦炉出焦煤焦油

煤干馏后的综合利用，既可以充分利用煤的资源，还可以极大的减少污染。煤燃烧对环境的影响煤的燃烧

煤燃烧时生成的SO2和NO2溶于雨水形成酸雨将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，使石油得到综合利用(物理变化)石油的综合利用天然气天然气、沼气、可燃冰、页岩气的主要成分都是甲烷[CH4]。

CH4+2O2=====CO2+2H2O点燃沼气的制取和利用意义：既解决燃料问题，又改善了人们的生活环境1、使有限的能源发挥最大的作用。2、降低环境的污染程度。燃料充分燃烧的意义：[注意]虽然燃烧需要足量的空气或氧气，但这些气体的通入量也要适当，否则，过量的空气或氧气会带走部分热量，同样会造成浪费三、燃料燃烧对空气的影响1、煤的燃烧思考1：煤中主要含哪种元素，可能还含哪些元素？碳元素硫元素氮元素CO有毒气体CO2

温室效应SO2

NO2

酸雨思考2：这此元素燃烧后生成哪些物质？261实验2：小组模拟实验实验用品：SO2水溶液、植物叶子、锌粒、大理石活动与探究：酸雨危害的模拟实验2大理石锌粒植物叶子现象加入物质叶子由绿色变黄色有气泡放出，锌粒逐渐溶解开始有少量气泡放出，大理石逐渐溶解变化缓慢讨论：根据上述实验，试说明酸雨可能对环境造成什么样的破坏，应采取怎样的防止和保护措施？农业森林桥梁文物人体健康2、汽车用燃料的燃烧

减少汽车尾气对空气污染的措施有：

(1)改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧。(2)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。(4)使用压缩天然气[CNG]或液化石油气[LPG]作燃料。

二、使用和开发新的燃料及能源1、乙醇和氢气是两种清洁能源，其中氢气被认为是最清洁的燃料。来源特点燃烧反应的化学方程式化学式乙醇(酒精)

C2H5OH

C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

点燃燃烧产物基本上不污染环境，可做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏可得乙醇，属于可再生能源

来源特点燃烧反应的化学方程式化学式氢气H2

2H2+O2===2H2O

点燃燃烧产物无污染，是最清洁的燃料

氢气可由水分解制得，目前制取成本高，贮存困难，作为燃料暂不能广泛使用，但终将成为主要能源之一

2、开发新能源，实现人类可持续发展思想新能源的种类太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。第八单元金属材料课题1金属材料纯金属和它们的合金统称为金属材料。司母戊鼎是中国目前已发现的最重的青铜器。司母戊鼎含铜84.77％、锡11.64％、铅27.9％。充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。青铜器时代秦陵铜车马严格按真车马的１／２制作。造型精美，比例恰当，装饰华丽，工艺精湛，形体庞大，所以很多专家学者把它称之为“青铜之冠”。

马踏飞燕1969年，在甘肃武威出土。中国雕塑史上的不朽之作。1984年，定为中国旅游标志图形。2002年，“马踏飞燕”的仿制品作为国礼赠布什。铁耙两汉时期西汉

农具

铁器时代一架波音767大型飞机约由70%的铝及其合金构成。20世纪，铝和铝合金的应用二十一世纪的金属材料—钛和钛合金可作人造骨的钛合金应用广泛的金属材料一、金属共有的物理性质常温下金属大都是固体（汞除外）有金属光泽大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性）有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片）有韧性主页前进后退大多数金属为银白色大多数金属为固体大多数金属有光泽大多数金属熔沸点高大多数金属能导电导热大多数金属有延展性铜（紫红色）金（黄色）汞（液态）不同金属也有本身的特性但是，不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。例如大多数金属都是银白色的，但铜却呈

，金呈

。在常温下，大多数金属是固态，但汞是

。（表8-1）紫红色黄色液态金属与非金属物理性质的比较物理性质金属非金属状态

在常温下，除汞是液体外，其余都是固体

在常温下，有固、液、气三态密度

一般较大

一般较小导电性导热性能导电、导热

一般不导电、不导热延展性有没有主页一些金属的物理性质物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银铜金铝锌铁铅(优)10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金铅银铜铁锌铝(大)19.311.310.58.927.867.142.7

(小)熔点/℃钨铁铜金银铝锡(高)3410153510831064962660232

(低)硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬铁银铜金铝铅(大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5

(小)讨论：1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？使用是否便利资源废料是否易于回收价格是否美观对环境的影响

考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____，还需要考虑那些因素？性质结论:1、物质的性质在很大程度决定了物质的

，但这不是唯一的决定因素2、在考虑物质的用途时,还需要考虑

等多种因素用途价格，资源，是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响金属之最地壳中含量最高的金属元素──人体中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──硬度最高的金属──熔点最高的金属──熔点最低的金属──密度最大的金属──密度最小的金属──铝钙银铁铬汞钨锂锇前进后退主页【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论暗、黄色

亮、紫红色

暗、灰白色

亮、银白色黄铜比铜硬焊锡比锡软合金与纯金属