【解析】初中化学人教版九年级下册 第九单元溶液3.1溶质的质量分数及有关计算

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初中化学人教版九年级下册第九单元溶液3.1溶质的质量分数及有关计算

一、第九单元溶液3.1溶质的质量分数及有关计算

1．从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为（）。

A．8%B．10%C．12.5%D．80%

【答案】B

【知识点】溶液的组成及特点

【解析】【解答】溶液具有均一性，从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；

故答案为：B

【分析】根据溶液具有均一性分析。

2．用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）。

A．100gB．200gC．400gD．800g

【答案】C

【知识点】用水稀释改变浓度的方法

【解析】【解答】用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为400g×20%÷10%=800g，则需加水的质量为800g-400g=400g；

故答案为：C

【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变计算出稀溶液质量，再由两溶液差值计算出加水质量分析。

3．把10g溶质质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量（）。

A．增大到原来的9倍B．减小到原来的

C．增大到原来的10倍D．不变

【答案】D

【知识点】用水稀释改变浓度的方法

【解析】【解答】把10g溶质质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g，其溶质质量不变；

故答案为：D

【分析】根据溶液加水稀释前后溶质质量不变分析。

4．把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）。

A．4%B．4.2%C．4.4%D．5%

【答案】A

【知识点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为；

故答案为：A

【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。

5．某氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系图像为（）。

A．B．

C．D．

【答案】B

【知识点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，溶液中溶质的质量分数会在原有基础上随着时间的增加而增加，至饱和溶液时保持不变；

故答案为：B

【分析】根据氯化钠不饱和溶液蒸发溶剂时溶质质量分数增加，达到饱和溶液后保持不变分析。

6．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是（）。

A．mA>mBB．mA=mBC．mAmBB．mA=mBC．mA<mBD．2mA=mB

7．某硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为（）

A．1：1：1B．1：1：2C．2：1：1D．1：2：3

8．已知KNO3的落解度随温度的升高而增大，下列是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）。

A．B．

C．D．

9．将100g溶质质量分数为10%的某固体物质M溶液分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）

A．蒸发掉10g水，无晶体析出

B．加入10g溶质质量分数为10%的M溶液

C．加入10g固体M，并使之完全溶解

D．加入10g水

10．20℃时，将33g氯化钠放人100g水中，氯化钠全部溶解，再向此溶液中加入3g氯化钠又恰好全部溶解，则溶质为g，现在溶液恰好饱和，再向此溶液中加入3g氯化钠，溶质的质量分数为。

11．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)。

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是。(填序号)

（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2中对应的。(填字母序号)

（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是。（填序号）

（4）根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入g的M固体。

12．200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应。试计算：

（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案解析部分

1．【答案】B

【知识点】溶液的组成及特点

【解析】【解答】溶液具有均一性，从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；

故答案为：B

【分析】根据溶液具有均一性分析。

2．【答案】C

【知识点】用水稀释改变浓度的方法

【解析】【解答】用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为400g×20%÷10%=800g，则需加水的质量为800g-400g=400g；

故答案为：C

【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变计算出稀溶液质量，再由两溶液差值计算出加水质量分析。

3．【答案】D

【知识点】用水稀释改变浓度的方法

【解析】【解答】把10g溶质质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g，其溶质质量不变；

故答案为：D

【分析】根据溶液加水稀释前后溶质质量不变分析。

4．【答案】A

【知识点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为；

故答案为：A

【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。

5．【答案】B

【知识点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，溶液中溶质的质量分数会在原有基础上随着时间的增加而增加，至饱和溶液时保持不变；

故答案为：B

【分析】根据氯化钠不饱和溶液蒸发溶剂时溶质质量分数增加，达到饱和溶液后保持不变分析。

6．【答案】B

【知识点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，A、B烧杯中固体都不能全部溶解，都是该温度下的饱和溶液，所以两烧杯溶液中溶质的质量分数的相等；

故答案为：B

【分析】根据一定温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数相等分析。

7．【答案】B

【知识点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为50：50：100＝1：1：2；

故答案为：B

【分析】根据溶质质量分数为50%的含义是100克溶液中溶质质量为50克分析。

8．【答案】C

【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系

【解析】【解答】KNO3饱和溶液温度升高时，变成不饱和溶液，其浓度不发生改变；

故答案为：C

【分析】根据饱和溶液升高温度变成不饱和溶液时浓度不变分析。

9．【答案】D

【知识点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】蒸发掉10g水，无晶体析出溶质质量分数为，加入10g溶质质量分数为10%的M溶液，其溶质质量分数不变，仍是10%，加入10g固体M，并使之完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，加入10g水溶质质量分数为；所以D选项所得溶液溶质质量分数最小；

故答案为：D

【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。

10．【答案】36；26.5%

【知识点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】20℃时，将33g氯化钠放人100g水中，氯化钠全部溶解，再向此溶液中加入3g氯化钠又恰好全部溶解，则溶质为36克，溶解36克氯化钠后恰好达到饱和，再加3克氯化钠不能继续溶解，所得溶液溶质质量分数为；

【分析】根据溶解的氯化钠为溶质质量及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。

11．【答案】（1）丁

（2）A

（3）乙

（4）8

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

【解析】【解答】（1）烧杯中溶剂为50克，甲中溶质为5克，乙中溶质大于或等于5克，丙中溶质为10克，丁中溶质为15克，则溶液质量最大的为丁；

（2）乙中有固体剩余，升高温固体溶解，说明M的溶解度随温度升高而增大，则为A曲线；

（3）甲溶液可能是饱和溶液，乙有固体剩余一定是饱和溶液，丙固体溶解，可能是饱和溶液；

（4）M30℃时溶解度为46克，丁溶液为50克水溶解了15克M，若要达到饱和，则需加入

若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加8克M物质；

【分析】（1）根据所给溶液中溶质的多少分析；

（2）根据M的溶解度随温度升高而增大分析；

（3）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；

（4）根据M的溶解度确定50克水最多溶解质量分析。

12．【答案】（1）解：设硫酸的溶质质量分数为x

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

5698

5.6g200gx

56:98=5.6g:200gx

x=4.9%

答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%

（2）解：设生成硫酸亚铁质量为y，产生氢气质量为z

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

561522

5.6gyz

56:152=5.6g:y56:2=5.6g:z

y=15.