【解析】吉林省白城市通榆县第一中学2023-2023学年高二上学期化学第三次月考试卷

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吉林省白城市通榆县第一中学2023-2023学年高二上学期化学第三次月考试卷

一、单选题

1．（2023高二上·通榆月考）下列水溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H+)=c(OH-)的溶液

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

【答案】C

【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算

【解析】【解答】A、Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此pH=7不一定显中性，故不符合题意；

B、Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此c(H＋)=1×10－7mol·L－1，溶液不一定显中性，故不符合题意；

C、判断溶液酸碱性的可靠依据是氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)=c(OH-)的溶液显中性，故符合题意；

D、酸、碱不知道是强电解质还是弱电解质，故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】此题考查溶液成中性的实质，根据c(H+)=c(OH-)的溶液显中性。注意pH的值和温度有关。

2．（2023高二上·通榆月考）室温下，稀氨水中存在电离平衡，有关叙述正确的是（）

A．加入氯化铵固体，溶液中减小

B．加水不断稀释，溶液碱性一定增强

C．加水稀释，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，平衡逆向移动

【答案】D

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】【解答】A.加入氯化铵固体，溶液中NH4+浓度增大，电离平衡逆向移动，使得OH—浓度减小，则c(H+)增大，增大，A项不符合题意；

B.不断稀释，氨水变得更稀，c（OH—）减小，溶液碱性减弱，B项不符合题意；

C.平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡移动，但常数不变，C项不符合题意；

D.加入NaOH固体，c(OH—)增大，平衡逆向移动，D项符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.加入氯化铵固体，溶液中NH4+浓度增大，电离平衡逆向移动，使得c(OH-)减小，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)只与温度有关，由该等式知c(OH-)与c(H+)是此消彼长的关系，故c(OH-)减小，则c(H+)增大。

3．（2023高二上·通榆月考）下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)

【答案】D

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】A、根据电荷守恒可知，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－），A不符合题意；

B、氢氧化钠是强碱，完全电离出OH－，碳酸钠和醋酸钠水解溶液显碱性。因为碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸钠的水解程度强于醋酸钠的水解程度，因此溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B不符合题意；

C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，根据电荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根据物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），C不符合题意；

D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，这说明HA－的电离程度强于其水解程度，因此粒子浓度大小关系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A中考查电荷守恒，针对溶液中阳离子和阴离子列的守恒。

B中根据盐的水解的程度大小，进行倒推，或者对于等ph进行设定具体的值进行判断。此题考查盐类水解的程度和酸碱性的关系。

C中根据溶液中质子守恒进行判断。

D中根据溶液的酸性判断电离和水解的程度大小，然后根据电离出的离子和水解的离子浓度大小判断。

4．（2023高二上·通榆月考）下列叙述中一定正确的是（）

A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定

B．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性

C．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍

D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

【答案】C

【知识点】pH的简单计算

【解析】【解答】A、具有漂白性的溶液不能用pH试纸测定，比如：新制氯水不能用pH试纸测定酸碱性，最终试纸将褪为无色，故A不符合题意；

B、pH=6.2的纯水，因为温度不确定，无法判断酸碱性，故B不符合题意；

C、25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)=10-1、pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2，故C符合题意；

D、不知道体积，无法计算，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A中考查pH试纸的使用。

B中根据温度的不同Kw不同，溶液成中性时的pH不同。

C中考查pH和氢离子的关系进行判断

D中根据pH的公式进行计算。缺体积。

5．（2023高二上·通榆月考）某盐的混合物溶液中含有、、、种离子，其3种浓度分别为、、，则为（）

A．B．C．D．

【答案】C

【知识点】电解质在水溶液中的电离；离子浓度大小的比较；物质的量浓度

【解析】【解答】A.根据溶液中电荷守恒得：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数据0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.3mol/L，A项不符合题意；

B.根据电荷守恒解得c(SO42-)=0.3mol/L，B项不符合题意；

C.c(SO42-)=0.3mol/L，C项符合题意；

D.c(SO42-)=0.4mol/L不符合题意，D项不符合题意；

故答案为：C。

【分析】电解质溶液中正电荷总量等于负电荷总量即“电荷守恒”，由此建立等式。

6．（2023高三上·安平月考）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（）

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

【答案】B

【知识点】水的电离

【解析】【解答】A、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，A不符合题意；

B、向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，温度不变Kw不变，B符合题意；

C、固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，但c(OH-)增大，C不符合题意；

D、向水中加入AlCl3固体，Al3+水解促进水的电离，平衡正向移动，水解呈酸性c(OH-)降低，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.温度升高，Kw增大，水电离产生的H+浓度增大；

B.Kw只与温度有关，与溶液中离子浓度无关；

C.加入NaOH溶液后，c(OH-)增大；

D.加入AlCl3固体，Al3+与水电离产生的OH-结合；

7．（2023高二上·通榆月考）下列叙述正确的是（）

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

【答案】D

【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算

【解析】【解答】A.A醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大，A不符合题意；

B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10－13，则此溶液pH=13或1，B不符合题意；

C.酸溶液稀释不可能变成中性溶液，pH只能接近于7，C不符合题意；

D.25℃时，pH=13的强碱溶液[c(OH－)=0.1mol/L]与pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则酸碱体积比为10，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】酸、碱溶液稀释pH只能无限接近于7。

8．（2023高二上·舒兰期中）t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法错误的是（）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

C．图中b点有AgBr沉淀析出

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

【答案】B

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】A．根据图像可知在t℃时，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，A不符合题意；

B、蒸发时溶液体积减少，离子浓度均增大，所以通过蒸发，不可能使溶液由a点变到c点，B符合题意；

C、图中b点在线的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以图中b点有AgBr沉淀析出，C不符合题意；

D、t℃时，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，则AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K＝c(Cl-)÷c(Br-)＝Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)＝4×10-10÷4.9×10-13≈816，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据c点溶液中离子浓度计算Ksp；

B.a点变化到c点的过程中，c(Br-)不变，c(Ag+)增大；

C.b点溶液为AgBr的过饱和溶液；

D.结合AgCl、AgBr的Ksp进行计算；

9．（2023高二上·通榆月考）c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是()

A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定

【答案】C

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】【解答】因一水合氨是弱碱，加水后反应正向进行，氨水电离度增加，加水后，氢氧根离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而氢氧化钠是强酸在水中完全电离，加水后，氢氧根离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则氨水的体积比氢氧化钠的体积要小，则m＜n，C项符合题意；

故答案为：C。

【分析】此题考查强电解质和弱电解质的稀释规律进行判断，由于越稀越电离。

10．（2023高二上·通榆月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

【答案】D

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A．pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，因此NO3-与Fe2+在酸性溶液下不能共存，A项不符合题意；

B．常温下水电离的c(H+)=1×10-14mol/Lc(OH-)，是酸性溶液，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-均能大量共存，D项符合题意；

故答案为：D。

【分析】此题考查离子共存问题，根据离子反应的常见类型，生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等进行判断，注意条件的限定。

11．（2023高二上·通榆月考）有溶质的物质的量浓度均为的下列八种溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④(NH4)2SO4⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（）

A．②①③④⑧⑦⑥⑤B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑥④⑤

【答案】A

【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算

【解析】【解答】A．先将物质分类：pH最值大的应该是碱溶液KOH，pH小的是酸溶液HCl、H2SO4、CH3COOH，其中最小的是H2SO4，盐溶液中考虑(NH4)2SO4和NH4Cl水解溶液呈酸性，NaF溶液呈碱性，故pH由小到大的顺序H2SO4b

B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

8．（2023高二上·舒兰期中）t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法错误的是（）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

C．图中b点有AgBr沉淀析出

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

9．（2023高二上·通榆月考）c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是()

A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定

10．（2023高二上·通榆月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

11．（2023高二上·通榆月考）有溶质的物质的量浓度均为的下列八种溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④(NH4)2SO4⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（）

A．②①③④⑧⑦⑥⑤B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑥④⑤

12．（2023高二上·通榆月考）控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断错误的是()

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

13．（2023高二下·绵阳期末）通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）

A．a为电池的正极，发生还原反应

B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－=CO2＋4H+

C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D．当电路中转移2×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg

14．（2023高二上·通榆月考）根据图，下列判断正确的是（）

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯b中发生的电极反应为

C．烧杯a中发生反应，溶液pH降低

D．向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色

15．（2023高二上·通榆月考）电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是（）

A．该电池的充、放电过程互为可逆反应

B．放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+

C．放电过程中，Li+向电池的负极移动

D．该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液

16．（2023高二上·通榆月考）0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）

A．5.6LB．6.72LC．1.344LD．11.2L

17．（2023高二上·通榆月考）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是（）

A．X是电源的负极

B．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

C．总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．阴极的电极反应式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－

18．（2023高二上·江津期末）下列有关电化学装置完全正确的是（）

ABCD

铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀

A．AB．BC．CD．D

19．（2023高二上·通榆月考）利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是（）

A．a气体为氢气，b气体为氧气

B．A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C．通电后中间隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D．该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

20．（2023高二上·通榆月考）用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（）

A．燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e-

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

21．（2023高二上·通榆月考）下列说法正确的是（）

A．的纯水中，

B．向溶液中加入少量NaOH固体，、均增大

C．室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液

D．溶液中

22．（2023高二上·通榆月考）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（）

A．CuB．CuO

C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

二、填空题

23．（2023高二上·通榆月考）弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②室温时，若0.1mol·L-1的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH值。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

④上述用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1mol·L-1的盐酸，下列操作错误的是。

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象。

三、综合题

24．（2023高二上·通榆月考）甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度250℃300℃350℃

平衡常数K2.0410.2700.012

由表中数据判断该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2

kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3

kJ/mol

则反应CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为。

②请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O72+Fe2++＝Cr3++Fe3++

（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×105mol/L时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

25．（2023高二上·通榆月考）请回答下列问题：

（1）已知：、分子中化学键的键能分别是、

则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为kJ。

（2）如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,

①断开,闭合,若所盛溶液为溶液：则A为极。若所盛溶液为KCl溶液：移向极填“A”、“B”

②断开,闭合,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则：A电极附近可观察到的现象是。反应一段时间后打开,若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的。

③若是电解精炼粗铜,断开,闭合,电解液选用溶液,则A电极的材料应换成,反应一段时间后电解质溶液中浓度填“增大”、“减小”或“不变”

26．（2023高二上·通榆月考）以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：

金属离子

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

（1）①“酸浸”时发生反应的离子方程式为。

②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、、。

③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为。

（3）“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为。

（4）当溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L时,则认为沉淀完全,则。

答案解析部分

1．【答案】C

【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算

【解析】【解答】A、Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此pH=7不一定显中性，故不符合题意；

B、Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此c(H＋)=1×10－7mol·L－1，溶液不一定显中性，故不符合题意；

C、判断溶液酸碱性的可靠依据是氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)=c(OH-)的溶液显中性，故符合题意；

D、酸、碱不知道是强电解质还是弱电解质，故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】此题考查溶液成中性的实质，根据c(H+)=c(OH-)的溶液显中性。注意pH的值和温度有关。

2．【答案】D

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】【解答】A.加入氯化铵固体，溶液中NH4+浓度增大，电离平衡逆向移动，使得OH—浓度减小，则c(H+)增大，增大，A项不符合题意；

B.不断稀释，氨水变得更稀，c（OH—）减小，溶液碱性减弱，B项不符合题意；

C.平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡移动，但常数不变，C项不符合题意；

D.加入NaOH固体，c(OH—)增大，平衡逆向移动，D项符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.加入氯化铵固体，溶液中NH4+浓度增大，电离平衡逆向移动，使得c(OH-)减小，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)只与温度有关，由该等式知c(OH-)与c(H+)是此消彼长的关系，故c(OH-)减小，则c(H+)增大。

3．【答案】D

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】A、根据电荷守恒可知，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－），A不符合题意；

B、氢氧化钠是强碱，完全电离出OH－，碳酸钠和醋酸钠水解溶液显碱性。因为碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸钠的水解程度强于醋酸钠的水解程度，因此溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B不符合题意；

C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，根据电荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根据物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），C不符合题意；

D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，这说明HA－的电离程度强于其水解程度，因此粒子浓度大小关系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A中考查电荷守恒，针对溶液中阳离子和阴离子列的守恒。

B中根据盐的水解的程度大小，进行倒推，或者对于等ph进行设定具体的值进行判断。此题考查盐类水解的程度和酸碱性的关系。

C中根据溶液中质子守恒进行判断。

D中根据溶液的酸性判断电离和水解的程度大小，然后根据电离出的离子和水解的离子浓度大小判断。

4．【答案】C

【知识点】pH的简单计算

【解析】【解答】A、具有漂白性的溶液不能用pH试纸测定，比如：新制氯水不能用pH试纸测定酸碱性，最终试纸将褪为无色，故A不符合题意；

B、pH=6.2的纯水，因为温度不确定，无法判断酸碱性，故B不符合题意；

C、25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)=10-1、pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2，故C符合题意；

D、不知道体积，无法计算，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A中考查pH试纸的使用。

B中根据温度的不同Kw不同，溶液成中性时的pH不同。

C中考查pH和氢离子的关系进行判断

D中根据pH的公式进行计算。缺体积。

5．【答案】C

【知识点】电解质在水溶液中的电离；离子浓度大小的比较；物质的量浓度

【解析】【解答】A.根据溶液中电荷守恒得：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数据0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.3mol/L，A项不符合题意；

B.根据电荷守恒解得c(SO42-)=0.3mol/L，B项不符合题意；

C.c(SO42-)=0.3mol/L，C项符合题意；

D.c(SO42-)=0.4mol/L不符合题意，D项不符合题意；

故答案为：C。

【分析】电解质溶液中正电荷总量等于负电荷总量即“电荷守恒”，由此建立等式。

6．【答案】B

【知识点】水的电离

【解析】【解答】A、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，A不符合题意；

B、向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，温度不变Kw不变，B符合题意；

C、固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，但c(OH-)增大，C不符合题意；

D、向水中加入AlCl3固体，Al3+水解促进水的电离，平衡正向移动，水解呈酸性c(OH-)降低，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.温度升高，Kw增大，水电离产生的H+浓度增大；

B.Kw只与温度有关，与溶液中离子浓度无关；

C.加入NaOH溶液后，c(OH-)增大；

D.加入AlCl3固体，Al3+与水电离产生的OH-结合；

7．【答案】D

【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算

【解析】【解答】A.A醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大，A不符合题意；

B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10－13，则此溶液pH=13或1，B不符合题意；

C.酸溶液稀释不可能变成中性溶液，pH只能接近于7，C不符合题意；

D.25℃时，pH=13的强碱溶液[c(OH－)=0.1mol/L]与pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则酸碱体积比为10，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】酸、碱溶液稀释pH只能无限接近于7。

8．【答案】B

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】A．根据图像可知在t℃时，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，A不符合题意；

B、蒸发时溶液体积减少，离子浓度均增大，所以通过蒸发，不可能使溶液由a点变到c点，B符合题意；

C、图中b点在线的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以图中b点有AgBr沉淀析出，C不符合题意；

D、t℃时，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，则AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K＝c(Cl-)÷c(Br-)＝Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)＝4×10-10÷4.9×10-13≈816，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据c点溶液中离子浓度计算Ksp；

B.a点变化到c点的过程中，c(Br-)不变，c(Ag+)增大；

C.b点溶液为AgBr的过饱和溶液；

D.结合AgCl、AgBr的Ksp进行计算；

9．【答案】C

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】【解答】因一水合氨是弱碱，加水后反应正向进行，氨水电离度增加，加水后，氢氧根离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而氢氧化钠是强酸在水中完全电离，加水后，氢氧根离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则氨水的体积比氢氧化钠的体积要小，则m＜n，C项符合题意；

故答案为：C。

【分析】此题考查强电解质和弱电解质的稀释规律进行判断，由于越稀越电离。

10．【答案】D

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A．pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，因此NO3-与Fe2+在酸性溶液下不能共存，A项不符合题意；

B．常温下水电离的c(H+)=1×10-14mol/Lc(OH-)，是酸性溶液，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-均能大量共存，D项符合题意；

故答案为：D。

【分析】此题考查离子共存问题，根据离子反应的常见类型，生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等进行判断，注意条件的限定。

11．【答案】A

【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算

【解析】【解答】A．先将物质分类：pH最值大的应该是碱溶液KOH，pH小的是酸溶液HCl、H2SO4、CH3COOH，其中最小的是H2SO4，盐溶液中考虑(NH4)2SO4和NH4Cl水解溶液呈酸性，NaF溶液呈碱性，故pH由小到大的顺序H2SO4<HCl<CH3COOH<(NH4)2SO4<NH4Cl<KCl<NaF<KOH，A项符合题意；

B．pH值最大的应该是碱溶液⑤KOH，B项不符合题意；

C．酸溶液中HCl、H2SO4、CH3COOH，c(H+)最大、pH最小的是②H2SO4，C项不符合题意；

D．盐溶液中NH4Cl水解呈酸性，发生水解的NH4+毕竟是少数，溶液中c(H+)小于CH3COOH电离产生的，故pH值③CH3COOH<⑧NH4Cl，D项不符合题意；

故答案为：A。

【分析】此题考查pH的判断，根据溶液中溶质的电离，OH-和H+的浓度大小进行判断，注意盐类水解导致溶液的酸碱性的判断。根据水解程度进行判断，或者根据水解后的酸性强弱判断，越弱越水解，水解程度越大，酸碱性越强。

12．【答案】D

【知识点】原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A不符合题意；

B.由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B不符合题意；

C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C不符合题意；

D.甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】此题考查原电池的基本工作原理，根据氧化和还原反应对应的正负极进行判断，利用氧化还原反应的知识进行判断。

13．【答案】D

【知识点】原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A、氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A不符合题意；

B、b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，B不符合题意；

C、传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C不符合题意；

D、负极：HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，当电路中转移2×10－4mol电子时，反应的甲醛物质的量=0.5×10－4mol，质量1.5mg，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】一般燃料电池中，燃料作负极，发生氧化反应化合价升高失电子，氧气作正极。

C项虽然硫酸根，不参与反应，但容易忽略水的生成，会增大溶液的体积，从而影响硫酸根的浓度。

D项甲醛中C为0价，氧化成二氧化碳，化合价升高4价，1mol甲醛转移4mol电子，电路中转移2×10－4mol电子时，反应的甲醛物质的量=0.5×10－4mol，则质量m=nM=1.5mg

14．【答案】B

【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】据图，电子从较活泼金属锌经外电路转移向较不活泼金属铁，使铁被保护，不能失电子形成离子，D项不符合题意。故锌为负极，电极反应为，B项符合题意；铁为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-使溶液pH升高，C项不符合题意。在NaCl溶液和盐桥内部，阳离子移向正极、阴离子移向负极，而不是电子移动，A项不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据原电池工作原理分析判断。

15．【答案】B

【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理

【解析】【解答】A、对电池充电是在外接电源的情况下，使其逆向进行，而放电是在没有外接电源的情况下自发进行的，二者进行的条件不同，充、放电也不是同时发生的，所以二者不是可逆反应，故A不符合题意；

B、原电池放电时，较活泼的电极或易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池放电时的负极反应为Li-e-=Li+，故B符合题意；

C、原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动，故C不符合题意；

D、醋酸能与金属Li反应，而乙醇是非电解质，所以该电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶液，故D不符合题意；

本题答案为B。

【分析】可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似，只是从物质的角度而言可逆向进行，但进行的条件不同，具此可解答如下。

16．【答案】A

【知识点】电解池工作原理及应用

【解析】【解答】在电解过程中，阴阳极放电量相等，阴极得到0.3molCu，说明Cu得到0.6mole-，那么阳极失电子总数也为0.6mol，根据阳极反应式为

2Cl－-2e－=Cl2↑、4OH－-4e－=2H2O+O2↑，

0.40.40.20.20.05

阴极生成的气体为氯气和氧气，共0.25mol，体积为0.25×22.4=5.6L，选A。

【分析】此题考查电解，根据阴阳两极的放电顺序进行判断放电离子，根据两极电子守恒进行计算。

17．【答案】B

【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用

【解析】【解答】高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，可以看作是电解H2O气体制备H2、O2（2H2O2H2↑＋O2↑）和电解CO2气体制备CO、O2（2CO22CO＋O2），电极反应分别为：阳极（失电子，发生氧化反应）：2H2O－4eˉ＝O2＋4H+；CO2－4eˉ＝O2＋C4+。

阴极（得电子，发生还原反应）：2H2O＋4eˉ＝2H2＋O2ˉ；2CO2＋2eˉ＝2CO＋2O2ˉ。

所以，总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2；阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2︰1。依据电解池原理，阴极与电源的负极相连，据图中所示，与X相连的电极上发生H2O→H2，CO2→CO的转化，均为得电子，发生还原反应，故与X相连的电极为电解池的阴极，则X是电源的负极。

综上分析可知，选项B符合题意。

故答案为：B。

【分析】此题考查电解池，根据化合价的变化判断氧化或还原反应，然后根据阴阳极的反应来判断两极，从而判断电源的正负极。注意两极中的电子是守恒的。

18．【答案】D

【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用

【解析】【解答】A．粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液是可溶性的铜盐，故A不符合题意；

B．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属阳离子属于同一元素，铜锌原电池中，硫酸铜溶液中电极应该是铜电极，硫酸锌溶液中电极应该是锌电极，故B不符合题意；

C．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在铁上镀银时，银作阳极，铁作阴极，故C不符合题意；

D．利用外接电源的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以铁作电解池的阴极，故D符合题意；

故答案为D。

【分析】A.粗铜的精炼中粗铜作阳极，精铜做阴极；

B.双野原电池中电解质溶液的阳离子与电极金属一致；

C.铁上镀银，铁做阴极，银做阳极；

D.根据外接电源阴极保护法进行判断。

19．【答案】D

【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用

【解析】【解答】A．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A不符合题意；

B．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B不符合题意；

C．阴离子透过c隔膜向阳极移动，在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，溶液的pH降低，故C不符合题意；

D．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，再根据阴、阳极发生的反应判断产物及离子的移动；外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体。

20．【答案】C

【知识点】化学电源新型电池；电解池工作原理及应用

【解析】【解答】A.燃料电池工作时负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，不符合题意；

B.若要实现铁上镀铜，则a极是铜，b极是铁，不符合题意；

C.若要实现电解精炼粗铜，则a极为阳极，失电子，发生氧化反应，b极为阴极，Cu2+得电子，有铜析出，符合题意；

D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，线路中转移电子为2mol，b极为阴极，析出铜64g，a极为阳极，不能析出铜，不符合题意。

故答案为C。

【分析】分析原电池或电解池类试题的实验装置时，解题的切入点是正负极的判断。从图中可以看出，左边电池为燃料电池，右边电池为电解池。通H2的电极为负极，通O2的电极为正极；右边装置中，a电极为阳极，b电极为阴极。

21．【答案】B

【知识点】离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算

【解析】【解答】A．pH=6的纯水，c（H+）=c（OH—）=10-6mol/L，A项不符合题意；

B．溶液中有Na2SO3水解平衡：，加入少量NaOH固体，使OH—浓度增大，平衡逆向移动，SO32—浓度增大，B项符合题意；

C．pH=3的CH3COOH溶液与NaOH溶液，c（H+）酸=c（OH-）碱，溶质c(CH3COOH)》c(NaOH)，故等体积混合，酸远远过量，溶液呈现酸性pH<7，C项不符合题意；

D．在Na2CO3水溶液中水电离出的H+在溶液中以H+、HCO3—、H2CO3三种形式存在，其中1molH2CO3分子中有2mol水电离出的氢离子，所以Na2CO3溶液中质子守恒：，D项不符合题意；

故答案为：B。

【分析】Na2CO3溶液中有①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)；②物料守恒：c(Na+)=2c（CO32-）+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；①—②得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

22．【答案】A

【知识点】化学电源新型电池；电解池工作原理及应用

【解析】【解答】甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶液中减少了Cu元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入金属铜，

故答案为：A。

【分析】此题考查原电池和电解池的应用，根据燃料电池的特点，燃料做负极，氧气做正极判断正负极，从而判断其他池的阴阳极。根据放电顺序，通过电解反应判断溶液中减少的离子，从而判断需加入的物质。

23．【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+；bc

（2）I；3；0.1molL-1醋酸溶液；BC；最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用

【解析】【解答】（1）①醋酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；②a滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，CH3COOH电离程度减小；b电离吸热，微热溶液CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，CH3COOH电离程度增大；c弱电解质溶液越稀越电离，加水稀释促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大；d加入少量醋酸钠晶体，浓度增大电离程度越小；

故答案为：bc；（2）①浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I；②若0.1mol·L-1的醋酸的电离度为1%，c(H+)=0.1mol·L-1×1%=1×10-3mol·L-1，pH=-lgc(H+)=-lg10-3=3；③0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1molL-1醋酸溶液；④A．滴定管在使用前用待盛液润洗，所以用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，故A正确；

B．锥形瓶不能用待测酸溶液润洗，故B不正确；

C．滴定时两眼应注视锥形瓶中颜色的变化，故C不正确；

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，故D正确。选BC.⑤滴定开始时，溶液为无色，滴定过程中溶液碱性增强，所以滴定终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复。

【分析】（1）①醋酸是弱酸，在水中部分电离；②根据影响弱电解质电离的因素分析；（2）①根据浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液的pH不一样来回答；②室温时，若0.1mol·L-1的醋酸的电离度为1%，c(H+)=0.1mol·L-1×1%，根据pH=-lgc(H+)计算醋酸溶液的pH；③酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小，据此来判断；④根据酸碱中和滴定的操作回答；⑤滴定开始时，酸性溶液中酚酞呈无色，滴定过程中溶液的碱性增强；

24．【答案】（1）放热；80%；250℃

（2）或(ΔH1－ΔH2)+2ΔH3

（3）O2+4e+4H+=2H2O；6；14H+；2；6；7H2O

（4）5.6

【知识点】氧化还原反应；盖斯定律及其应用；化学电源新型电池；化学平衡常数；化学平衡的计算

【解析】【解答】（1）由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H<0，某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则：

CO（g）+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）130

转化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.21.40.8

CO转化率=×100%=80%，平衡常数K===2.041，故温度为250℃，

故答案为：放热；80%；250℃；（2）①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3kJ/mol

根据盖斯定律(①②+4×③)可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=或(ΔH1－ΔH2)+2ΔH3；（3）①氢离子由质子交换膜由M电极区移向N电极区，则M为负极、N为正极，负极上发生氧化反应，甲醇失去电子，生成二氧化碳与氢离子，负极电极反应式为：CH3OH6e+H2O=6H++CO2↑，正极发生还原反应，氧气获得电子，与通过质子交换膜的氢离子结合为水，正极电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，

故答案为：O2+4e+4H+=2H2O；②电解池溶液里Cr2O72-转化为Cr3+，化合价降低共6价，左侧Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，化合价升高共1价，化合价升降最小公倍数为6，则Cr2O72-的系数为1，Fe2+的系数为6，反应离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，

故答案为：6；14H+；2；6；7H2O；（4）Ksp=c(Cr3+)×c3(OH)=6.4×10-31，c(Cr3+)=1×10-5mol·L1时，溶液中c(OH)===4×