浙教版初中科学知识点总结-终极版

浙教版初中科学知识点总结（完整版）浙教版科学七年纪（上）

第一章科学入门一、科学在我们身边作为科学的入门，本节内容从自然界的一些奇妙现象入手，通过对这些自然现象的疑问，引发学生的探究兴趣，从而理解科学的本质一一科学是一门研究各种自然现象，并寻找相应答案的学科。观察、实验、思考是科学探究的重要方法。科学技术的不断发展改变着世界，但是我们要辩证地来看待这个问题。它对我们的生活既带来了正面的影响，也带来了负面的影响，从而理解学习科学知识的重要性，并使之更好地为人类服务。二、实验和观察观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。要进行实验，就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。试管加热时要用试管夹（长柄向内，短柄向外，手握长柄）。给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3,试管夹应夹在距离试管口1/3处。加热时试管要倾斜45度。，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。热的试管不能骤冷，以免试管破裂。停表：用来测量时间，主要是测定时间间隔。天平和祛码：配套使用，测量物体的质量。电流表：测定电流的大小。电压表：测定电压的大小。显微镜：用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。使用时用它的外焰加热。烧杯：能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。表面皿：可暂时盛放少量的固体和液体。药匙：用来取用少量固体。玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。认识自然界的事物要从观察开始。首先要有正确的观察态度，不能为了观察而观察，要明确观察目的，全面、细致地观察实验现象，通过比较、分析，正确地描述、记录实验现象。由于人体感官具有局限性，所以运用感觉器官的观察一一直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。为了能正确地进行观察，做出准确的判断，我们可以借助工具，扩大观察的范围和进行数据的测量。三、长度和体积的测量测量和观察是我们进行科学探究的基本技能。所谓测量是指将一个待测的量和一个公认的标准量进行比较的过程。根据不同的测量要求，测量对象，我们应能选用合适的测量工具和测量方法，尽可能使用国际公认的主单位一一即公认的标准量。1、长度的测量。国际公认的长度主单位是米，单位符号是限了解一些常用的长度单位，并掌握它们之间的换算关系。l千米（km）=1000米（m）米（m）=10分米（dm）=100厘米（cm）=1000毫米（mm）=106微米（m）=109纳米（nm）测量长度使用的基本工具是刻度尺。正确使用刻度尺的方法是本节的重点和难点。（1）了解刻度尺的构造。观察：零刻度线最小刻度值：读出每一大格数值和单位，分析每一小格所表示的长度和单位，即为最小刻度值。量程：所能测量的最大范围。 TOC\o"1-5"\h\z（2）使用刻度尺时要做到： / /\o"CurrentDocument"一■…:y 13 4 5cm放正确：零刻度线对准被测物体的一端，刻度尺紧靠被测量的物体（垂直于被测物体）。思考：刻度尺放斜了造成的测量结果是什么？（读数偏大）零刻度线磨损了怎么办？（找一清晰的刻度线作为零刻度线，如图所示，但读数时要注意）看正确：眼睛的视线要与尺面垂直。思考：视线偏左和偏右时，读数会怎样？（视线偏左读数偏大，视线偏右读数偏小）读正确：先读被测物体长度的准确值，即读到最小刻度值，再估读最小刻度的下一位，即估计值。数值后面注明所用的单位一一没有单位的数值是没有意义的。记正确：记录的数值=准确值+估计值+单位了解测量所能达到的准确程度是由刻度尺的最小刻度值决定的。根据实际测量的要求和测量对象，会选择合适的测量工具和测量方法。了解卷尺、皮尺的用途。知道指距、步长可以粗略测量物体长度，声纳、雷达、激光也可以用来测距。（3）长度的特殊测量法。积累取平均值法：利用积少成多，测多求少的方法来间接地测量。如：测量一张纸的厚度、一枚邮票的质量、细铁丝的直径等。滚轮法：测较长曲线的长度时，可先测出一个轮子的周长。当轮子沿着曲线从一端滚到另一端时，记下轮子滚动的圈数。长度二周长X圈数。如：测量操场的周长。化曲为直法：测量一段较短曲线的长，可用一根没有弹性或弹性不大的柔软棉线一端放在曲线的一端处，逐步沿着曲线放置，让它与曲线完全重合，在棉线上做出终点记号。用刻度尺量出两点间的距离，即为曲线的长度。如：测量地图上两点间的距离。组合法：用直尺和三角尺测量物体直径。2、体积的测量。体积是指物体占有的空间大小。固体体积常用的单位是立方米（m3）,还有较小的体积单位，如立方分米（dm3）,立方厘米（cm3）,立方毫米（mm3）等。液体体积常用的单位有升（L）和毫升（ml）。它们之间的换算关系是：1立方米=103立方分米=106立方厘米=1。9立方毫米1升=1立方分米=1000毫升=1000立方厘米我们有时还会听到“cc"，1cc=1cm3对于一些规则物体体积的测量，如立方体、长方体体积的测量，是建立在长度测量的基础上，可以直接测量，利用公式求得。如果是测量液体体积，可用量筒或量杯直接测量。在使用量筒和量杯时应注意：1）放平稳：把量筒和量杯放在水平桌面上。2）观察量程和最小刻度值。3）读正确：读数时，视线要垂直于筒壁并与凹形液面中央最低处相平。俯视时，读数偏大；仰视时，读数偏小。对于不规则物体体积的测量，如小石块，则可利用量筒和量杯间接测量。物 物+水水3、面积的测量。规则物体的面积测量与规则物体体积的测量一样，是建立在长度测量的基础上。不规则物体的面积测量有割补法、方格法等。方格法测量不规则物体的面积：1）测出每一方格的长和宽，并利用长和宽求出每一方格的面积。2）数出不规则物体所占的方格数：占半格以上的算1格，不到半格的舍去。3）面积=每一方格的面积X总的方格数。四、温度的测量物体的冷热程度用温度来表示。温度的常用单位是摄氏度，单位符号是℃。人为规定冰水混合物的温度为0℃，一个标准大气压下沸水的温度为100℃。在0℃和100℃之间分成100小格，则每一小格为1℃。通常我们认为冷的物体温度低，热的物体温度高。但是光凭感觉来判断物体的温度高低容易发生错误，不能客观地反映实际物体温度的高低，这时需要借助温度计。温度计是根据液体热胀冷缩的原理制成的。上面有刻度，内径很细，但粗细均匀。下有一个玻璃泡，装有液体。常用的液体温度计有水银温度计、酒精温度计、煤油温度计等。在使用液体温度计时，要注意以下几点：1）测量前，选择合适的温度计。切勿超过它的量程。2）测量时，手握在温度计的上方。温度计的玻璃泡要与被测物体充分接触，但不能碰到容器壁。温度计的玻璃泡浸人被测液体后，不能立即读数，待液柱稳定后再读数。3）读数时，不能将温度计从被测液体中取出。视线应与温度计内液面相平。4）记录时，数据后面要写上单位。体温计是一类特殊的温度计。测量范围从35℃~42℃。玻璃泡容积大而内径很细。当温度有微小变化时，水银柱的高度发生显著变化。由于管径中间有一段特别细的弯曲，体温计离开人体后，细管中的水银会断开，所以它离开人体后还能表示人体的温度。使用体温计后，要将体温计用力甩几下，才能把水银甩回到玻璃泡中。随着科技的不断发展，更先进的测温仪器和方法也不断出现。如电子温度计、金属温度计、色带温度计、光测温度计（在SARS期间发挥巨大的作用）、辐射温度计、卫星的遥感测温、光谱分析等。五、质量的测量在日常生活中，我们要哟接触到大量的物体，一切物体都是由物质组成的。物体所含物质的多少叫质量。物体的质量是由物体本身决定的。所含的物质越多，其质量就越大。质量具有以下属性：不随物体的形状、状态、温度、位置的变化而变化。国际上质量的主单位是千克，单位符号是kg。常用的单位还有吨，符号t；克，符号g；毫克，符号mg。它们之间的换算是：1吨=1000千克I千克=1000克=106毫克常用的质量单位和中国传统质量单位的换算关系是：1千克=1公斤 1斤=500克 1两=50克测量质量的常用工具有电子秤、杆秤、磅秤等。（弹簧秤不是测量质量的工具）实验室中常用托盘天平来测量质量。了解托盘天平的基本构造：分度盘指针托盘横梁横梁标尺游码玦码底座平衡螺母使用托盘天平时要注意以下事项：（1）放平：将托盘天平放在水平桌面上。（2）调平：将游码拨至“0”刻度线处。调节平衡螺母，使指针对准分度盘中央刻度线，或指针在中央刻度线左右小范围等幅摆动。思考：当指针偏转时，应如何调节平衡螺母？指针偏左，平衡螺母向右（外）调；指针偏右，平衡螺母向左（里）调。（3）称量：左盘物体质量=右盘祛码码总质量+游码指示的质量值加祛码时，先估测，用镊子由大加到小，并调节游码直至天平平衡。不可把潮湿的物品或化学药品直接放在天平托盘上（可在两个盘中都垫上大小质量相等的两张纸或两个玻璃器皿）。（4）整理器材：用镊子将祛码放回祛码盒中，游码移回“0”刻度线处。思考：如果物体和祛码放置的位置反了，这时怎样求得物体的实际质量？将上述公式变为左盘祛码质量=右盘物体质量+游码指示的质量值求解。六、时间的测量在自然界中，任何具有周期性的运动都能用来测量时间。古时，人们常用日晷、燃香、沙漏等方法来计时。现在人们常用钟、表等先进的仪器来测量时间。时间的主单位是秒，单位符号是s。 I | ， »呜:时刻时间间隔

常用的单位还有分、时、天、月、年。时间的基本换算关系是：I天二24小时l小时=60分钟=3600秒时间通常包含两层含义：时刻和时间间隔。时刻指的是时间的一个点，如10：00；时间间隔指的是一段时间，如课间休息10分钟。实验室中常用来计时的工具是停表，有机械停表和电子停表。电子停表的准确值可以达到0.01秒。机械停表在读数时，要分别读出分（小盘：转一圈15分钟）和秒（大盘：转一圈30秒），并将它们相加。它的准确值为0.1秒。七、科学探究理解科学的本质，它的核心是探究。知道科学探究的基本过程：提出问题一一建立猜测和假设一一制定计划一一获取事实和证据一一检验与评价一一合作与交流能完成简单的科学探究方案设计和过程实施。三态的相互转化第四章物质的特性三态的相互转化、物态变化自然界中的物质一般存在有三种状态：固态、液态和气态。物质状态一般伴随着热量的变化一一吸热和放热。固体熔化、液体汽化、固体升华都需要吸热，液体凝固、气体液化、气体凝华都需要放热。1、熔化和凝固熔化是物质由固态变成液态的过程，从液态变成固态的过程叫做凝固。熔化一凝固图象的纵坐标表示温度，横坐标表示实验经过的时间。下图甲为晶体的熔化图象，其中AB段表示固体吸热升温阶段；BC段表示晶体熔化阶段，此阶段要吸热，但温度基本保持不变，这个固定的熔化温度即为熔点；CD段表示液态升温阶段。下图乙为非晶体的熔化图象，图中没有相对水平的一段（即温度不变的部分）随着加热的进行其温度不断上升，直至全部变为液态。用图形记录物理变化的过程是科学研究问题的一种方法。根据学生的实验数据作出图象，找出图象的变化规律，是学习的难点，也是学生观察能力的深化。凝固是熔化过程的逆过程，在熔化图象的基础上推理，画出晶体的凝固图象，培养学生知识的迁移能力。熔化一凝固的图象2、汽化和液化汽化是物质由液态变为气态的过程，液体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。两者有以下四点区别：（1）蒸发是液体表面的汽化现象，沸腾是在液体表面与内部同时发生的剧烈汽化现象;（2）蒸发可在任何温度下进行，沸腾只能当温度达到沸点才进行；（3）蒸发的快慢与温度高低、液体表面积大小、液面空气流动快慢有关，沸腾与液面气压高低相关；（4）蒸发时会从液体内部吸热，具有致冷效果；沸腾时需从外界吸收大量的热。在水沸腾实验中，观察水的沸腾现象，研究水沸腾时的温度。每组一个小烧杯，内装大约00克的温水，将烧杯放在石棉网上加热，把温度计从塑料盖子中央的孔内穿进，盖上烧杯，使温度计的玻璃泡没人水中。待水温升至90℃时，每隔半分钟记录一次水的温度。水沸腾后，继续记录温度，并注意观察水沸腾时的情况。最后根据实验记录，在坐标纸上画出水的温度随时间变化的曲线。观察水沸腾时，一方面注意温度计示数的变化，另一方面观察水中气泡的生成情况。因冷水中溶有少量空气，刚加热时烧杯底与侧壁会产生大量细小的附壁气泡；随着温度升高，气泡内水蒸气增多后气泡会在水中上浮，上浮的气泡遇到上层凉水将变小。当温度达到沸点时，上升的气泡越变越大，并在水面破裂放出大量蒸汽，水内及表面受大量气泡的冲撞而剧烈振荡起来。液化是物质从气态变为液态的过程。气体液化时要放出大量的热，所以100c的水蒸气比100c的沸水对人的烫伤要厉害得多。水蒸气是无色、无味的气体，人眼是看不见的，烧开水时水面出现大量的“白气”是高温水蒸气遇冷空气后液化成的小水珠。雾是地面附近的水蒸气遇冷后液化成的大面积“白气”形成的。3、升华和凝华升华是物质从固态直接变成气态的过程。凝华是升华的逆过程。升华需要吸热，凝华会放热。冬天衣服冻于是升华的结果；严寒的冬季，北方地区玻璃窗上出现的“冰花”是室内水蒸气凝华的结果。樟脑丸放人衣箱后会升华成杀虫的气体，初冬季节水蒸气会凝华在草和地面上形成霜。如何用物态变化的观点解释自然界中雨、云、雪、露、雾、霜的形成了首先应明确它们都是由空气中的水蒸气演变成的；其次应知道它们是由小水珠还是小冰晶构成的，再寻找其相关的物态变化过程。例如：露是小水珠，它是空气中水蒸气液化而成的。试试看：1、判断下列物态变化过程，和吸热放热情况。1）春天，冰封的湖面开始解冻；2）夏天，打开冰棍纸看到“白气”；3）洒在地上的水变干；4）深秋，屋顶的瓦上结了一层霜；5）冬天，冰冻的衣服逐渐变干；6）冬天的早晨，北方房屋的玻璃窗内结冰花；7）樟脑球过几个月消失了；8）出炉的钢水变钢锭；9）冬季带眼睛的人进入室内，镜片上会蒙上一层小水珠；2、夏天，小林为了解渴，从冰箱里拿出一支棒冰，小林发现棒冰上粘着“白花花”的粉；一剥去包装纸，棒冰上就会冒烟；他把这支棒冰放进茶杯里，不一会，茶杯外壁会出“汗”。你能帮助解释这些现象吗？二、物质的构成分子是构成物质的一种微粒，它既不是“最小微粒”也不是“唯一的微粒”。虽然大部分的物质是由分子构成，但也有许多物质是由原子或离子等微粒构成的。分子的基本性质：（1）分子的质量、体积很小；（2）分子处于不停地无规则运动之中；（3）分子之间有空隙；（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。分子具有的这四个基本性质解释日常现象的理论依据。分子的运动使两种不同物质在接触时，彼此进入人对方的现象，叫做扩散。如液体扩散，气体扩散，固体扩散，固、液、气之间也能扩散。分子运动的快慢与温度有关，物体的温度越高，分子的运动越剧烈，扩散现象就越明显。蒸发是一种缓慢进行的汽化方式，从分子运动的角度看，蒸发实质上是处于液体表面的分子由于运动离开液面的过程。温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。所以，我们说蒸发是在液体表面进行的汽化现象。同样可以利用分子运动的观点来解释其他物态变化的现象。如何用分子的观点区别物理变化和化学变化？关键是分子本身是否发生了变化。物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，从而使物质的状态发生了改变。如水由冰一＞液态水一＞水蒸气，就是水分子的聚集状态发生了变化，水分子本身并没有发生改变。因此，我们说三态变化都是物理变化。当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他的新分子。如水电解，水分子分解生成了氢气分子和氧气分子，产生了新的分子，故发生了化学变化。三、物质的溶解性和酸碱性1、物质的溶解性物质的溶解性是某种物质在另一种物质中的溶解能力的大小。一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性。在水溶液申，某种分子（或离子）高度分散到水分子中间，形成透明的混合物。均一性，是指溶液各处浓度一样，性质相同。如一杯蔗糖溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度都一样。稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不

变化）无论放置多长时间，溶液不分层，也不析出固体沉淀。在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的。相同条件下，不同的物质溶解的能力不同。物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高；少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而降低。同一物质在不同的另一种物质里溶解能力不同。气体在液体中溶解时液体温度越高，气体溶解能力越弱；压强越大，气体溶解能力越强。在物质的溶解过程中，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低，要吸收热量。探究实验一一食盐在水中溶解快慢的影响因素，体现了控制变量的重要性。注意此实验的前提条件是，食盐的质量一定，水的体积一定即水的质量一定，然后再来讨论影响因素。心中|强酸：具有腐蚀性 暗心M 『心人d星瑞2、物质的酸碱性物质的酸性物叫弱腐性物质 酸:性一酸碱性M2、物质的酸碱性酸喊性［碱性物质性物质,去污能力:石蕊试纸PH试纸如何知道物质的酸碱性呢？通过使用紫色石蕊试液或无色酚欧试液可以知道。溶液的酸碱度常用pH来表示，碱性增强14pH的范围通常在0—14之间。 . 碱性增强14pH=7,溶液呈中性； _j pH<7,溶液呈酸性，数值越小，酸性越强；，V—— 一•性pH>7,溶液呈碱性，数值越大，碱性越强。 ।税•・加测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的31根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。）却旭普■松 却旭普■松 手M 有任小 小H打 忙.先油忧剂耳干迪诚湍剂出广！地才加ML第JpH浙教版科学七年纪（下）第二章对环境的察觉1、人的感受器有：视觉、听觉、嗅觉、味觉、痛觉、触觉、冷觉和热觉，其中冷觉和热觉又可统称为温度觉或冷热觉。2、人的感觉器官有：眼、耳朵、鼻、舌、皮肤等。3、对热觉最敏感的部位是手背，对触觉最敏感的部位是指尖。4、气味通过鼻腔，刺激嗅觉神经末梢，嗅觉神经将信息传到大脑，形成嗅觉。5、舌头表面的每个味蕾上都有味觉细胞和味觉神经，能感受各种不同物质的刺激。当食物进入口腔，其中一些物质溶于唾液中，刺激味觉细胞，再通过味觉神经传到大脑形成味觉。6、味道酸甜苦咸敏感区域舌侧（中）舌尖舌根舌侧（前）7、进行P5的活动时，在每吸入一种溶液前都用清水漱口，以排除上一次实验的影响（或干扰）。8、正在发声的物体叫做声源。声音可以在固体、液体和气体中传播。9、声音发生的条件：振动；声音传播的条件：需要介质；声音传播的方式：声波。10、声音不能在真空中传播。・・11、在15℃的空气中，声音传播的速度为340米/秒。12、外耳包括耳廓、外耳道；中耳包括鼓膜、鼓室、听小骨；内耳包括耳蜗、前庭和半规管。13、耳的结构:P10图1-1814、听觉产生过程：耳廓一外耳道一鼓膜一鼓室内的听小骨一耳蜗一听神经一大脑。15、遇到巨大的响声时，迅速张嘴，捂紧双耳是使鼓膜内外气压保持平衡，避免鼓膜被震破。16、乐音的三要素：音调、响度和音色。17、物体在1秒内振动的次数叫频率，单位是赫兹（Hz）。18、频率越大，音调越高。19、人的发声频率大约在65赫兹到1100赫兹之间；听觉频率大约在10赫兹到20000赫兹之间。20、高于20000赫兹的声音叫做超声，低于20赫兹的声音叫做次声。21、高于20000赫兹的声波叫做超声波，低于20赫兹的声波叫做次声波。22、同一声源发出的声音，其响度与声源振动的幅度有关，跟人距离声源的远近有关23、发声体的性质、形状、发声的方法能影响音色。24、正在发光的物体叫做光源。如太阳、燃烧着的蜡烛、开着的电视的屏幕、萤火虫等。25、光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。26、光的传播不需要介质，光在真空中传播最快达到3X108米/秒27、日食、月食、影子的形成、步枪瞄准、列队排整齐等都是利用光的直线传播的原理。28、发生光的色散时，彩色光带中颜色的顺序：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫。其中紫色光的折射角最大，红光最小。29、白光是多种单色光混合而成的复色光。30、红外线的应用：红外测温仪、红外夜视仪、红外遥感、红外摄像仪、红外望远镜。紫外线的应用：荧光效应、杀菌、消毒。31、白色的物体反射所有照射在它表面的光；黑色物体吸收所有照射在它表面的光；透明物体的颜色是由透过的色光的颜色决定的；不透明的物体只反射与其颜色相同的光，其他颜色的光均被吸收。32、光的反射：光从一种均匀的物质射到另一种物质的表面上时，光会改变传播方向，又返回到原先的物质中。33、光的反射定律：光反射时，入射光线、反射光线、法线在同一平面内；反射光线和入射光线分别位于法线的两侧；反射角等于入射角。【注意】入射角是指入射光线与法线的夹角；反射角是指反射光线与法线的夹角。垂直射入时，反射角和入射角都为0°。反射角等于入射角，不能说入射角等于反射角。34、平面镜成像的特点：虚像，像和物体等大，像和物体以镜面对称。35、光的折射定律：光折射时，入射光线、折射光线、法线在同一平面内；折射光线和入射光线分别位于法线的两侧。光从空气斜射入水或其他透明物质时，折射角小于入射角；当光从其他透明物质斜射入空气时，折射角大于入射角。36、凸透镜：中间厚，边缘薄，有会聚光线的作用。凹透镜：中间薄，边缘厚，有发散光线的作用。凹面镜也有会聚光线的作用；凸面镜也有发散光线的作用。37、有关凸透镜成像的几个概念：・焦点F：凸透镜能将太阳光（平行光）会聚成一点，这点叫做焦点。・焦距f：焦点到凸透镜光心的距离。（凸透镜有一对实焦点，而凹透镜有一对虚焦点）・物距u：透镜到物体的距离。・像距v：透镜到像的距离.38、凸透镜成像规律物体到透镜的距离u倒立或正立像的特点缩小或放大虚或实像与透镜的距离v应用u〉2f倒立缩小实f<v<2f照相机f<u<2f倒立放大实f〉2v幻灯机u=2f倒立等大实v=2f测焦距fu=f不成像获取平行光u<f正立放大虚v<u放大镜39、眼球由眼球壁（包括角膜、巩膜、视网膜等）及其内容物（包括晶状体和玻璃体等）组成。角膜、晶状体、玻璃体共同组成了眼的折光系统。物体射出的光线经折光系统，在视网膜上形成物像，经视神经传入大脑，形成视觉。40、虹膜的作用是调节瞳孔的大小，可以控制进入眼球内的光线的强弱。41、近视和远视的原因及矫正42、信息反映的是事物的状态、特性的变化。43、用于获取、传递、处理和利用信息的技术称为信息技术。44、电磁波包括无线电波、微波、红外线、可见光、紫外线、X射线、Y射线等。光也是一种电磁波。45、不论是嗅觉、味觉、视觉、听觉，它们形成的部位都在大脑。第三章运动和力知识结构图：.力：（1）定义：物体对物体的作用，物体间力的作用是相互的（2）单位：牛（N）形变.动状态改变］速度大小改变（3）作用效果〔 〔运动方向改变（4）力的三要素：大小，方向，作用点1弹簧测力计及原理⑸力的测量1正确使用起点（或终点）一作用点力的图示法］长度一大小〈箭头一方向（6）力的表示方法〔力的示意图力的圉F 力的示生图.力的种类：’概念：由于地球的吸引作用而使物体受到的力叫做重力。|大小:G=mg,重力的三要素｛方向：总是竖直向下作用点：重力的作用点叫物体的重心。（1）重力1 找重心的万法：＜1＞支撑法；＜2＞悬挂法。（2）摩擦力：’概念：两个互相接触的物体，当它们要发生或已经发生相对运动时，就会在接触面上产生一种阻碍相对运动的力，这种力就叫摩擦力。［①两个物体间必须相互接触。产生条件［②发生摩擦的两物体间必须相互挤压。③发生摩擦的两物体间有相对运动或相对运动的趋势。1大小：（初中阶段只是利用二力平衡计算滑动（静）摩擦力）三要素（方向：与物体相对运动方向或相对运动趋势方向相反。作用点：在接触面上（可把作用点画在物体中心上）种类：静摩擦力；滑动摩擦力（决定滑动摩擦力大小的因素）；滚动摩擦力。、增大有益的摩擦，减小有害的摩擦。.二力平衡：平衡态一二力平衡条件（同体，等值，反向，共线）一应用.惯性及牛顿第一定律‘惯性：惯性的利用和防止,（一切物体在任何情况下都有惯性，惯性是一切物体固有的属性）惯性定律（条件：不受外力或所受外力的合力为零）.力和运动的关系：力是改变物体运动状态的原因重点知识详解1.物质有许多不同的运动方式，如机械运动、声运动、光运动、电运动、热运动、生命运动等。9.能有动能、势能、化学能、电能、声能、光能等多种形式。动能和势能统称为机械能；人和动物的大部分食物、各种各样的燃料都储存着化学能；发电站和电池能为我们提供电能；绝大多数植物的生长离不开光能。.判断物体运动和静止时选作标准的物体叫做参照物。机械运动可分为曲线运动和直线运动。直线运动又可分为匀速直线运动和变速直线运动。.物体运动的快慢用速度或平均速度描述.速度和平均速度的计算公式为v=-，单位为米/秒或千米/时。t.力既能改变物体的形状，又能改变物体的运动状态。力的作用是相互的。力的单位是牛顿。实验室常用弹簧测力计来测量力的大小。.物体形变时会产生弹力。力的大小、方向和作用点称为力的三要素。力的图示可以将这三个要素表示出来。.物体由于地球的吸引而受到的力叫做重力，重力的方向竖直向下，重力的大小与质量成正比，计算公式为G=mg。.摩擦力的作用是阻碍物体的相对运动。增大压力和接触面的粗糙程度可以增大摩擦；加润滑油、用滚动代替滑动、利用气垫等方法可以减小摩擦。.牛顿第一定律的内容是：一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持匀速直线运动状态或静止状态。一切物体都具有保持原有的速度大小和运动方向的性质即惯性。固体、液体和气体都具有惯性。.二力平衡的条件是：作用在同一物体上的两个力大小相等、方向相反，并作用在同一直线上。浙教版科学八(上)第一章水和水的溶液第一节地球上的水.海洋水：海水约占地球水总量的96.53%.陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，地球上的淡水仅占总水量的2.53%.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水，人体重量的2/3以上是水分儿童身上4/5是水分.水的循环：小循环——①陆上内循环：陆地---大气——②海上内循环：海洋---大气大循环---海陆间水循环：海洋--陆地--大气(I)海陆间大循环的5个环节：a蒸发b水汽输送c降水10d地表径流e下渗（地下径流）（2）海陆间大循环的意义：a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。6、每年的3月22日为“世界水日”第二节水的组成.水的电解电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能是带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论:说明水是由氢和氧组成的（水的电解是化学变化）.、水的重要性质颜色无色沸点100℃气味无味凝固点0℃状态常温常压下液态水的异常现象49时密度最大，结冰后体积膨胀,冰浮在水面上第三节.水的密度1、密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。.（l）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。（如：一杯水和一桶水的密度是一样的；）（2）不同的物质，密度不同；.密度的公式：11m=p/v(公式变形：m=pvv=m/p)p表示密度，m表示质量(单位：千克或克)，v表示体积(单位：米3或厘米3)水银的密度为13.6X103千克/米3,它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6X103千克，、.密度的单位：(1)密度的单位：千克/米3或克/厘米3,(2)两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米31kg/m3=1x10-3g/cm3⑶水的密度：1X103千克/米3或1克/厘米3(4)单位转化：：1毫升=1cm3=1x10,6m31吨=1000千克=1x106克1毫升=1X10-3升1升=10-3m34、密度的测量(1)测量原理：p=m/v(2)测量步骤：①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算5、密度知识的应用：(1)在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。(2)可用于鉴别物质的种类。第四节水的压强1、压力的定义：是垂直作用物体表面的力。2、压力的方向：总是与受力物体的表面垂直，3、压力的大小：不一定等于重力124、压力的作用效果跟压力的大小和受力面积的大小有关，一般在科学上用压强来表示;5、压强的定义：单位面积上受到的压力叫做压强.6、压强的计算公式：P=F/S（P表示压强，F表示压力，S表示受力面积）7、压强的单位：帕（Pa）（1帕=1牛/米2，常用的压强单位有百帕，千帕，兆帕）8、增大和减少压强的方法：（1）增大压强的方法：A、压力不变时，减小受力面积；B、受力面积不变时，增大压力（2）减小压强的方法：A、压力不变时，增大受力面积B、受力面积不变时，减少压力9、液体内部压强的特点：（1）液体内部都存在压强；（2）液体的压强随深度的增大而增大；（3）同一深度，各个方向上的压强大小相等；（4）不同液体深度相同处，密度越大，压强越大（液体内部压强的计算式P=pgh）推导过程 P=F/S=G/S=mg/s=pvg/s=pshg/s=pgh【思考】三个分别用铜、铁、铝、制成正方形，它们的质量相同，把它们放在桌面上，则对桌面产生的压强大小的关系是？——P铜＞P铁＞P铝第五节水的浮力131、液体（气体）对浸入其内的物体都会产生向上的浮力，2、方向：竖直向上3、阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。公式：F浮=0排液=p^fgv排注意：（1）浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关,（2）浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；（3）对于完全浸没在液体中的物体，浮力还与液体的密度，物体的体积有关；（4）计算时，单位要统一（p排取千克/米3,v排取米3）2、物体的浮沉条件：浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。①F浮＜G下沉（p物邛液）②尸浮＞6上浮（p物＜p液）③、=G悬浮此时V排力物&=p液）④、=G漂浮此时V排＜V物出物＜p液）注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。②漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，尸浮=6（沉到水底时：F浮+F支持力=G）.实心物体浸没在液体中①当p液邛物时，上浮（最终漂浮）②当p液＜p物时，下沉14③当P液二p物时，悬浮.浮沉条件的应用(1)轮船①因为漂浮时，尸浮=6,所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河到海，其受到的浮力不变。②根据F浮=p排gv排，同一艘轮船从海行驶到江河，因为F浮不变，p排减小，所以v排必增大，即船身稍下沉。(2)潜水艇：它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的重力来实现的。(3)密度计：因为F浮=「排9v排，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同。.密度计刻度不均匀、上小下大(测密度时，密度计所受浮力不变——处于漂浮状态)第六节物质在水中的分散状况1.溶液：(1)溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂(如水、酒精等物质)⑵溶质：被溶解的物质叫溶剂。(3)溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。2.悬浊液、乳浊液：名称特征溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液气溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定15长期放置均一、稳定下沉上浮举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水.混合物：由多种（N2种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。.常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。【思考1】衣服上沾上了油怎么办？一用汽油擦洗【思考2】放在干洗店的衣服为什么不能当日取回？——原理：有无可以溶解在有机溶液中，而这些有机溶液往往有毒、易挥发，因此不宜即日领回。第7节物质的溶解1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为...的不饱和溶液。注意：（1）条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A.加溶剂B.升温饱和溶液转换方法人不饱和溶液 ►"A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质.浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质一浓溶液；溶有较少溶质一稀溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。16.溶解度溶解度公式：溶解度=由溶质/m溶剂*100g溶解度概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意：⑴四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量(3)溶解度单位为克(g).溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。(1)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为曲线平缓(2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙6.溶质的质量分数(1)计算公式溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液中溶质的质量分数=m溶质/m溶液*100%溶液中溶质的质量分数=S/S+100x100%入100(2)溶液中：溶质的质量二溶液的体积x溶液的密度x溶质的质量分数(3)溶液的稀释或计算时，要点：混合后溶质的质量不变(4)配制一定溶质质量分数的溶液步骤：17A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（固体：用天平称取；液体：用量筒量取）C、溶解（后装瓶，并贴上标签）第8节物质的分解.晶体—具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。.结晶一从饱和溶液中析出固态溶质的过程.获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾.有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）第9节水的利用和保护水资源一水资源的分布可供使用的水资源的丰富程度和一个地区的水循环按活跃程度密切相关。（1）全球水资源分布——空间分布不均匀（2）全球水资源分布——人均水资源差异大（3）我国水资源分布——夏季丰富、冬季欠缺，南多北少、东多西少水的净化：沉淀、过滤、蒸馏.水资源：人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3%.我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市。.水的净化18（1）沉淀法：自然沉淀法加入凝固剂，如明矾、活性碳等（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂）（2）过滤法-一把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁（3）蒸馏原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶1.比热----单位质量（1千克）某种物质，温度升高（降低）1℃，要吸收（放出）的热量。单位：J/（kg.℃）水的比热：4200J/（kg.℃）表示地含义：1千克水，温度温度升高（降低）1℃，要吸收（放出）的热量是4200焦计算物质吸放热量的多少：Q=CmAt---表示变化的温度C表示比热m表示质量.比热小，吸收相同的热量时，升高的温度大，升温快，降温也快。如沙土比热大，吸收相同的热量时，升高的温度小，升温慢，降温也慢。如水.季风产生的机理：因为海水比热比砂石大。夏天：海水不易升温，温度比陆地温度低，形成高压区，陆地形成低压区，风从海洋吹向内陆，19形成东南季风（偏南风） 冬季相反第四章电路探秘第一节电路图厂组成：电源、用电器、开关、导线电路 「开路（断路）：某处断开电路中没有电流的电路。状状态通路（闭合电路）：电路中有电流的电路。短路：不经过用电器，直接用导线把电源两极连接起来——电源短路（另外，还有一种短路，叫用电器短路。）连接方式：串联电路、并联电路第二节电流的测量.电流的形成原因：电荷的定向移动。.电流方向的规定：正电荷的定向移动方向。（金属导体中实际移动的是带负电的自由电子，此时电路中的电流方向与电荷的实际移动的方向相反。）-@—.电流强度简称电流，用符号I来表示，电流的单位：安培.电流表的符号 。使用方法为（1入使用前应先检查指针是否指零。用试触法确定量程。（2入必须把电流表串联在电路中。（3入使电流从标有“+”接线柱流入电流表,从标有“-”的接线柱流出电流表。（4入绝对不允许把电流表直接接到电源的两极。（5入被测电流的大小不能超过电流表的量程。20第3节 物质的导电性与电阻一、导体：容易导电的物质。如：金属、石墨、人体、大地、食盐水。二、绝缘体：不容易导电的物质。如：橡胶、玻璃、瓷、塑料、干木头、油和干燥的空气等。三、半导体导电能力介于导体和绝缘体之间的一类物质。半导体材料：硅、锗。金属导体导电的原因是：内部存在大量自由移动的电子。原因工- 绝缘体不导电的原因是：内部几乎不存在自由电荷。四、电阻1、电阻是导体对电流的阻碍作用。2、电阻用字母R表示，电阻的单位：欧姆，简称：欧，符号：Q3、电阻的符号：第4节影响导体电阻大小的因素.导体电阻与长度的关系-粗细相同、材料相同的导体，越长，电阻越大.导体电阻与粗细的关系一长度、材料相同的导体，越粗，电阻越小。.导体电阻与材料的关系一长度、粗细相同，但材料不同的导体电阻不同.与温度的关系一一般导体的温度越高，电阻越大第5节变阻器的使用一.滑动变阻器1.原理：改变电阻线在电路中的长度，从而改变接入电路的电阻。21

.构造：3、结构示意图：.电路符号：.使用：上、下各有一个接线柱接入电路中。.注意：①通过变阻器电流不能超过其最大值②使用前应将电阻调到最大③用滑动变阻器改变哪个用电器的电流，就跟哪个用电器串联。第6节电压的测量一.电压.作用：电压使电路中形成电流.获得：电源是提供电压的装置.符号：U.单位：国际单位：伏特，简称伏，符号V常用单位：kV、mV、pV换算关系：1kV=1000V1V=1000mV1mV=1000W.重要的电压值：①一节干电池的电压U=1.5V②家庭电路的电压U=220V③对人体的安全电压是U不高于36V22二.电压的测量1. 测量工具：电压表2.电路符号：3.电压表的示数：量程每大格每小格3V1V0.1V15V5V0.5V4.使用规则：①电压表要并联在电路中。②“+”、“-”接线柱接法要正确。被测电压不要超过电压表的最大测量值。电压表可以直接连到电源的两极上，测出的是电源的电压。第7节 电流、电压、电阻1.实验：(11保持电阻不变，改变电压，研究电流与电压之间的关系;(21保持电压不变，改变电阻，研究电流与电阻之间的关系。2.欧姆定律当导体的电阻不变时，导体中的电流与导体两端的电压成正比当导体两端的电压不变时，导体中的电流与导体的电阻成反比数学表达式：U23第八节串、并联电路的特点电流电压电阻串联电路I=I1=I2“总=5+"、=R1+R2并联电路I=I1+I2“总叫=51/R总=1/R1+1/R224浙教版科学八下八年级下第一章第1节 模型、符号的建立与作用1、符号：用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。第2节 物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小半径的数量级在10一10米。原子的质量也非常小，数量级在10一26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。第3节 原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿--实心球原子结构--发现原子2、汤姆森--“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。--发现电子3、卢瑟福--“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔--“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型「质子（带正电广夸克二、原子的结构：1、原子:原子核：（带正电）'中子（不带电））笔克（不显电性） I核外电子：（带负电）（1）核电荷数二质子数二核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。（4）质子不同,原子种类一定不同。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。五、带电的原子或原子团--离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：钠原子失去电子--形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子--形成负电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种。 离子和分子、原子一样也是构成物质的基25本粒子。第4节组成物质的元素1、110多种，包括人造元素。元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）2、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。有机物主要由碳、氢、氧组成第5节表示元素的符号1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质（由原子直接构成的）2、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）纵换为族（具有相似的化学性质）第6节表示物质的符号1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。3、化学式的书写原则⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字：双原子分子、多原子分子。习惯上用元素符号表示：稀有气体（氦气、氖气、氩气）、固态非金属（除碘外）、金属⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。5、化学式表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量是多少6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子；Na+表示带1个单位正电荷的钠离子；Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子； Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。2Na+表示二个钠离子：8、常见的原子团26

用子的三肉离子的符号起了用书臼t•向疣与竽出阳子OH--1而爵根苗于SQj--2诘培根苗子NO.T碳蓝根寓了i'r-2碳酸氢根离子HCOf-1许枳三十呵：■+19、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。化合价表示如 +1Na10、常见化合价： 金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌铜为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是一2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁单质元素为零价。常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验9、单质元素的化合价为零。第7节元素符号表示的量1、以C-12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量=质子数+中子数如2311Na:钠原子有11个质子；相对原子质量为23;中子数为122、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。3、根据化学式求相对分子质量：已知，H—1O-16S-32求：H2s04（硫酸分子）的相对分子质量：1x2+32+16x4==984、化学式的含义（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（4）表示该物质的一个分子的构成（C02分子由碳原子和氧原子构成）（5）表示该物质的相对分子质量5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比例：水的化学式为H20,求水中氢元素和氧元素的质量比解：H:O==1x2:16x1==1：8答：6、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。x100%一个分子中某元素的原子个数x该元素的相对原子质量x100%物质中某元素质量分数==2727相对分子质量第2章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成：（体积比）:氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、空气的利用。氮是构成生命体蛋白质的主要元素。:灯泡、食品中作保护气氮气的用途“-制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：Y提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气用途 制成各种电光源用于激光技术28二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体Y密度比空气大L不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：（2）S+O2===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧气中燃烧：（3）3Fe+2O2====Fe3O4燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。一［燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高镒酸钾或加热氯酸钾和二氧化镒混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：292H2O2====2H2O+O22KMnO4====K2MnO4+MnO2+O22KC1O3=======2KCl+3O2'实验室装置图课本45和46页排排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）5、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量 :化学反应前后不变本身化学性质6、灭火和火灾自救v温度达到着火点以下可燃物燃烧条件 跟氧气充分接触J温度达到着火点以下灭火方法 跟氧气隔绝（3）火灾自救及措施（看课本）三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应30（1）化合反应：A+BC♦（2）分解反应：A B+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。（2）质量守恒定律的解释v原子种类没有变化反应前后 原子数目没有增减（3）化学反应前后一定不变的量：y①原子种类②元素种类 ③原子数目④物质总质量3、化学方程式。（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3）书写化学方程式的方法和步骤。（4）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量比4、根据化学方程式的计算（1入根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。（2）计算步骤。31 ► ►设未知量 写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量 ► A列出方程求解 写出简明答案第4章 电和磁1、任何磁体都有南、北两极，当磁体被分割几段后，每段磁体上仍然都有N、S极；而且两磁极的磁性最强；磁极间相互作用规律为同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。2、使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化。3、每一磁体周围都存在着磁场。磁场中某一点的磁场方向就是在该点小磁针才N极所指的方向。磁体周围磁场的磁感线从磁体的N极出发回到S极。4、地球也是一个磁体，因此存在地磁场。地磁南极在地理北极附近。5、为了形象地描述磁场，英国物理学家法拉第引入了磁感线这一模型。6、丹麦物理学家奥斯特在1820年发现电能生磁。7、通电导体周围也存在磁场，磁场的方向与电流的方向有关，直线电流磁场的分布为以导线上的各点为圆心的同心圆，磁场分布的面与导线垂直。8、通电螺线管周围的磁场与条形磁铁的磁场很相似，通电螺线管的磁场的极性方向与电流方向有关，关系可用右手螺旋定则来判断。9、影响通电螺线管磁性强弱的因素有：是否带铁芯、线圈匝数、电流大小。10、电磁铁的磁性主要可以通过控制电流来控制，主要应用如电铃、电磁选矿机、电磁起重机、电磁继电器等。11磁继电器是由电磁铁控制的自动开关，可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流。12、通电线圈在磁场中会受到力的作用，力的方向与电流方向、磁感线方向有关；通电线圈在磁场中会发生转动，但转到平衡位置就不动了。3213、直流电动机的原理：通电线圈在磁场中转动；换向器是直流电动机的一个关键、重要的部件，它使直流电动机的线圈能不停的转动。14、电动机是将电能转化为机械能的重要动力设备。15、英国物理学家法拉第于1831年发现了磁生电的条件和规律，从而开辟了电气化的新纪元。16、电磁感应现象：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生感应电流。如果电路不闭合，当导体做切割磁感线运动时，导体中不会产生感应电流，但在导体两端会有感应电压。感应电流的方向与导体运动方向和磁感线的方向有关，可用右手定则。17、发电机工作时把机械能转化成电能。18、交流电：周期性改变方向的电流；我国交流电的周期为0.02秒，频率为50赫兹，即每秒出现50周期，方向改变100次。19、家庭电路组成：进户线（火线、零线、电能表、断路器、插座、灯座、开关。进户线的电压值为220伏，辨别火线和零线用测电笔。20、家用电器的插座和电灯之间是并联的，这样连接好处是一个用电器的通断不影响其他用电器。21、保险丝一般由熔点低的金属合金制成，选用保险丝原则，应使保险丝的电流等于或稍打于电路中的正常工作时的电流。22、为了防止触电事故，一般家用电器必须有接地线。23、一般情况下，36伏以下的电压才是安全的。家庭电路中触电是人直接接触火线造成的。安全用电原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。33浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。2、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O。②硫酸和氢氧化铜反应 Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O。3、金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）①用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2T②实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T5、酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2T②检验盐酸中的氯离子 HCl+AgNO3===AgClJ+HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+BaCl2====BaSO4J+2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。2、酸+碱-----盐+水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O34

4、碱+盐----另一种碱+另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2J+CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3J+3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb（H）、CuHgAgPtAu2、金属与氧气的反应加热①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O2===2CuO点燃八、、M、、②铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2===Fe3O42、金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+H2SO4===MgSO4+H2T小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（置换反应）①湿法炼铜Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐 强进弱出四、有机物的性质点燃CH4+点燃CH4+2O2=点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2===2CO2+3H2O①甲烷在空气中燃烧：②酒精在空气中燃烧：五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红CuO黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液蓝色CuSO4-H2O蓝Fe（银白） Fe2O3（红）FeCl3（黄）Fe（OH）3（红褐色）352、根据反应现象鉴别（1）鉴别NaOH溶液与石灰水Ca（OH）2+CO2====CaCO3J+H2O（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4+BaCl2====BaSO4J+2HCl（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu（OH）2蓝色絮状沉淀 Fe（OH）3红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺：S淡黄色粉末 2.KCIO3白色物质易溶于水.金刚石、石墨、活性炭：C 4.甲烷：CH4（沼气、天然气的主要成分）.高镒酸钾：KMnO4紫黑色， 6.酒精：乙醇C2H6O.生石灰：CaO白色固体、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaCO339.干冰（二氧化碳）：CO2 10.胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O蓝色固体11.食盐----NaCl纯碱苏打-----Na2CO3七、四大反应类型：1、各举一例：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：八、物质特性1、浓H2sO4：吸水性（用于干燥剂、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑。2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）3、固体NaOH:吸水性（用于干燥剂，不能干燥。。2）,与空气中CO2反应变质。4、Na2CO3-10H2O:在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化。第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：（一）根据纯净物的物理_性质不同。如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。（二）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。（三）根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。36二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。.纯净物：由一种物质组成的物质。.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。.纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。.单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。.1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为：银＞铜＞铝＞铁。.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。37化合物可分为：有机化合物和无机化合物。2.1有机化合物：含_^^的化合物，简称有机物。注意：a.有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2cO3、Na2cO3等碳酸盐就属于无机化合物。b.最简单的有机物是甲烷（CH4）。2.2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2cO3、Na2cO3等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。.1氧化物：由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃 点燃 AS+O2====SO2 C+O2====CO2C+2S===CS2某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O==H2cO3SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2sO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：点燃38Fe+S===FeS2Fe+3cl2====2FeCl33Fe+2O2====Fe3O4(2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO+H2O===Ca(OH)2 Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH(三)、金属的冶炼.金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。.可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。(1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C+2CuO===2Cu+cO2实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。(2)、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。A②孔雀石加热：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+^O2A③氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。高温(3)、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通一会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。.含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。39重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：(a)试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。(b)试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。(c)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。.有关纯度问题的汁算(1)根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量x纯度(2)根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=某组成元素的质量+纯净物的质量(3)求工业产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量)混合物质量=纯净物质量+纯度(四)、化合物之间的转化1.鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO】现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。物质转化的规律TOC\o"1-5"\h\z—> -A —>(1)金属 金属氧化物 碱 盐。如\o"CurrentDocument"-► -► ►CaCaOCa(OH) CaCO&、\o"CurrentDocument"2 3\o"CurrentDocument" ► ► ►(2)非金属 非金属氧化物 酸盐。如\o"CurrentDocument"—► —► —►C CO2 H2c。3燃烧叫CO3、 ►(3)金属+非金属 无氧酸盐。如2Na+Cl2===2NaCl-►(4)金属氧化物+非金属氧化物 含氧酸盐。如Na2O+CO2===Na2cO3(5)酸+碱盐+水。如HCl+NaOH===NaCl+H2O(6)盐+盐―新盐+新盐。如NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO340-►（7）金属氧化物+酸盐+水。如Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O（8）非金属氧化物+碱盐+水。如SO2+2NaOH===Na2sO3+h2o ►（9）金属+盐 新全属+新盐。如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4——►（10）金属+酸盐+氢气。如Fe+2HCl===FeCl2+HJ.盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶