黑龙江省哈尔滨市名校2023-2024学年高三上学期第一次验收化学试题（无答案）

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化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题有一个选项符合题意。）

1.下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A.豆花种谷，必定有福B.北京冬奥会利用绿电制绿氢

C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家D.利用海水制备氧化镁

2.下列叙述正确的是（）

A.囟水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质

B.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.向沸水中滴加能和溶液制备胶体时，要边滴溶液边搅拌，防止液体飞溅

D.《思远人·红叶黄花秋意晚》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质

3.下列电离方程式中，正确的是（）

A.B.

C.D.

4.在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是（）

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

5.下列说法错误的是（）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有

C.可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D.在空气中放置由淡黄色变为白色，反应化学方程式为

6.下列物质分类正确的是（）

A.混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃

B.弱电解质：、、、

C.胶体：分散质粒子直径为1～100mm的分散系

D.有机物：丙醇、丙酸、1,2-二溴戊烷、碳酸钠

7.下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是（）

A.无色透明溶液中：、、、

B.大量存在的溶液中：、、、

C.碱性溶液中：

D.能使甲基橙变红的溶液中：、、、

8.为阿伏加德罗常数的值，下外说法正确的是（）

A.中杂化的原子数为

B.乙和队的混合气体中所含碳公键数为

C.中氙的价层电子对数为

D.（标准状况）氮公中含存个中子

9.关于反应：，下列说法正确的是（）

A.是还原产物B.发生反应，转移电了.

C.在反应过程中失去电子D.还原剂与氧化剂的物原的量之比为

10.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.中含有链数目最多为

B.中含有突原子数为

C.25℃，下，条气中质子的数目为

D.溶液含份个电子

11.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为

B.铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为

C.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

D.标准状况下，会有的电子数为

12.下列实验对应的离子方程式正确的是（）

A.将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：

C.碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应：

D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：

13.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向溶液中通入少量：

B.溶液中加入少量硫酸镁溶液：

C.溶液中滴入少量溶液：

D.高铁酸根在强酸性条件下不稳定：

14.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：

C.向溶液中通入过最：

D.向澄清石灰水中滴加少量溶液：

15.下列各组澄清溶液中离子可大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是（）

选项离子组X试剂离子方程式

A、、、过量

B、、、少量

C、、、少量

D、、、少量

16.一定量的某磁黄铁矿（主要成分，为价）与盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成硫单质、和一定量的某种气体，且应后溶液中无。有关说法正确的是（）

A.B.生成了气体

C.D.中，

17.氨是一种重要的化工原料，惿据下图转化判断下列有关表述正确的是（）

A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封

B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的最之比为

C.实验案中可以采取加热甲物质的方法制取氨气

D.向饱和溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙

18.已知电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强。现存4组电对的标准电板电势：

①，；②，；③，；④。下列有关说法正确的是（）

A.可与发生反应：

B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

C.向含的溶液中加可观察到黄绿色气体

D.与酸性反应的离子方程式：

19.我国科学家合成了检测的苂光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是（）

A.不存在手性碳原子B.能形成分子内氢键

C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D.探针A最多能与反应

20.高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不正确的是（）

A.②为扣成聚合反应B.甲的结构简式为

C.①的反应中有水生成D.高分子X水解可得到乙

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、填空题（本题包括4小题，共50分）

21.铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：

Ⅰ.铁元素的检验

（1）“操作”是指______；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的______（填仪器名称）。

（2）取待测液少许，滴加______（填名称）溶液，观察到有蓝色沉淀______（填化学式）生成；另取待测液少许，滴加溶液，观察到______（现象），由此可得出结论待测液中一定含和。

Ⅱ.铁元素含量的测定

（3）利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量

步骤Ⅰ：收待测液，加入过最铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形中。

步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消杔溶液.

①步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是______。

②步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离了方程式__________________。

③用标准溶液滴定至终点的标志是____________。

④黑木耳中铁的含量为______（即每黑木耳中含铁元素的质量）。

22.黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐（）等、采用以下流程可由黏土钒矿制备，和硫酸铝铵。

已知：ⅰ.有机酸性萃取剂的萃取原理为：

表示有机溶液

ⅱ.酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱

ⅲ.能萃取而不能萃取

（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有____________。

（2）滤渣的王要成分是____________。

（3）浸出液中钒以价、价的形式存在，简述加入铁粉的原因____________。

（4）从平衡移动原理解释加入溶液的作用____________。

（5）和反应生成和的离子方程式____________。

（6）测定产品的纯度

称取产品，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是______（的摩尔质量为）。

（7）从无机层获得的离子方程式是__________________。

（8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、______、______、洗涤、干燥。

23.L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）C的结构简式为____________。

（2）D中官能闭的名称为____________。

（3）书写符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：____________。

①属于芳香族化合物②苯环上的一氯取代物有3种③除苯环外无其他环状结构

（4）E→F的反应类型为____________。

（5）F→G的化学方程式为__________________。

（6）I中含五元环，其结构简式为____________。

24.瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。

已知：ⅰ.

ⅱ.

（1）A能使的溶液褪色，A分子中官能团的结构式为______。

（2）B中含有