2020年北京高中化学合格性考试模拟试题

2020年北京高中化学合格性考试模拟试题考生需认真填写考场号和座位序号。本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，共25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，共9个小题（共50分）。试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，试卷上作答无效。第一部分必须使用2B铅笔作答，第二部分必须使用黑色字迹的签字笔作答。考试结束后，考生需将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。以下是第一部分选择题（共50分），每小题有4个选项，只有1个选项符合题意。1.在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。下列所示材料中，主要成分属于合金的是：A.墙壁材料——水泥B.飞机外壳——铝合金C.通讯光纤——二氧化硅D.飞机轮胎——合成橡胶2.下列物质中，属于电解质的是：A.HgB.NaC.NaCl溶液D.C2H43.下列金属中，通常用热还原方法冶炼的是：A.HgB.AgC.FeD.As4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是：A.空气B.氢气C.氮气D.氧气5.下列分子中，一定含碳氧双键的是：A.CH4B.C2H6C.CH3OHD.CH2O6.下列元素的原子半径最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Si7.下列物质中，只含有共价键的是：A.H2OB.Na2OC.CO2D.CaO8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是：A.LiOH属于碱B.H2SO4属于酸C.CO属于氧化物D.胶体属于纯净物9.我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是：A.汲取泉水B.粮食发酵C.煮蒸白酒D.封缸窖藏10.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是：A.久置氯水B.新制氯水C.氯化钠溶液D.液氯11.下列有关物质用途的说法中，不正确的是：A.氨可用作致冷剂B.漂白粉可用作环境的消毒剂C.铝制容器常温下可盛装浓硝酸D.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料12.下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是：13．在一定条件下，N2(g)+3H2(g)反应已达到化学平衡状态的产物是2NH3(g)。下列说法能充分说明该反应已达到平衡状态：D．N2、H2、NH3的浓度不再改变。14．能加快化学反应速率的措施是：B．用1mol/LH2SO4溶液代替3mol/LH2SO4溶液与锌粒反应。15．钛（Ti）常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于钛的说法中，正确的是：A．质量数为70，B．能与Na反应。16．下列关于乙醇的说法中，不正确的是：C．能与氧气反应。17．属于加成反应的是：C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷。18．某元素原子的结构示意图为22，由此得到的结论正确的是：D．在周期表中的位置是第4周期、第IIA族。20．不符合实验安全要求的行为是：B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中。21．自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是：B．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应。22．不正确的说法是：C．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+。正确的是：A．Mg的摩尔质量是24g，B．标准状态下，22.4LCH4的物质的量为1mol。D．1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023。下列反应的离子方程式书写不正确的是：A．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+→Cu2++2AgB．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+→Fe2+C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O2-纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是：过程II太阳能Fe3O4H2太阳能过程IO2FeOH2OA．过程I的反应：2Fe3O4→6FeO+O2↑B．整个过程实现了太阳能向化学能的转化C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．过程II的反应：2H2O→2H2↑+O2↑以下是实验结论与实验操作及现象不相符的一组：选项AB实验操作及现象向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色实验结论浓硫酸有吸水性氯水中含有酸性物质和漂白性物质选项CD实验操作及现象向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝实验结论该溶液中一定含有SO42-该溶液中含有NH4+补齐物质及其用途的连线：物质用途A．乙烯b．植物生长调节剂B．醋酸a．营养物质C．次氯酸钠d．漂白剂D．葡萄糖c．清除水垢选择完成下列实验的装置：①除去粗盐水中的泥沙用：滤器②从NaCl溶液中获取NaCl固体，用：蒸发皿③配制100mL0.50mol/LNaOH溶液，用：容量瓶化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：2NO+2Cl2+2CO2→2CON2+2CO2（1）作还原剂的物质是CO，氮元素的化合价降低。（2）若反应中每生成3molN2，则消耗CO的物质的量至少为2mol，转移电子的物质的量为4mol。3.硒的气态氢化物稳定性强于H2S。镁及其合金是广泛应用的金属材料。从海水中提取镁的主要步骤如下：(1)与镁冶炼方法相同的金属是a.Na。(2)如果要完成操作1，需要使用的玻璃器具是试管。(3)试剂2与Mg(OH)2反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H++2Cl-→Mg2++2Cl-+2H2O。(4)在实验室中，检验试剂2中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂2于试管中，加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明试剂2中含有Cl-离子。9．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组进行了如下实验。甲同学想用下图所示的实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。(1)该反应的化学方程式为2H2O2→2H2O+O2。(2)该实验不能达到目的的原因是没有提供足够的活性中间体。(3)为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别取50mL1%H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g40s末O2体积/mL0.1490.2610.486由此得出的结论是MnO2的质量越大，产生的氧气体积越多。(3)分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应催化效果，丙同学设计了如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）：试管滴加试剂产生气泡情况Ⅰ5滴0.1mol·L-1FeCl3较快产生细小气泡Ⅱ5滴0.1mol·L-1CuCl2无气泡产生Ⅲ5滴0.3mol·L-1NaCl缓慢产生细小气泡结论是Fe3+对H2O2分解反应有催化作用，而Cu2+没有催化作用。5．化学反应（1）2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+2H2O+CaCl2（2）碱性物质石灰（3）当湿润的红色石蕊试纸放在试管口时，试纸立即变成蓝色。6．化学式（1）错误7．化学知识（1）第三周期的VIA族元素（2）HgS+O2→Hg+SO2（3）正确（4）正确2NH3(气体)+CaCl2+2H2O→Ca(OH)2+2NH4Cl（3）O和S位于同一主族，但O的电子层数更大，原子半径更小。（4）①和②8．实验操作（1）使用酸性物质。（2）漏斗、烧杯和玻璃棒。（3）Mg(OH)2+2H+→Mg2++