中考化学知识点复习

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用!第一单元走进化学世界学习目标要求高频考点重要程度★1~2分物理性质与化学性质★1~2分常用的化学仪器及化学实验基本操作知识网络构建发现和合成的物质种类越来越多现代在能源、材料、医药等多个研究领域发挥作用科学探究的环节科学探究化学仪器的使用化学实验，基本操作第一讲开启化学之门知识能力解读知能解读：(一)什么是化学化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学研究的对象是物质。化学研究内容包括物质的组成和结构、性质和变化、制备和用途。微观入构成映映决定反知能解读：(二)化学的作用化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。例如，利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善根本依据，只有有其他物质生成才是判断化学变化的根本依据。定义实例瓷碗破碎、石蜡融化等(区别)联系在发生化学变化的过程中同时发生物理变化，但在发生物理定同时发生化学变化4.物质的性质与物质的变化的区别和联系物质的性质区别物质的性质是指物质的固有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因联系物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用!学习目标要求高频考点重要程度常见酸、碱、盐的物理性质及用途常见酸、碱、盐的化学性质4~8分中和反应2~6分溶液的酸碱性和酸碱度2~4分知识网络构建组成特点：酸→H⁴+酸根离子酸+活泼金属→盐+氢气酸+碱→盐+水(中和反应)酸+金属氧化物→盐+水酸+盐→另一种酸+另一种盐组成特点：碱→金属离子(或铵根离子)+OH碱溶液+非金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水(中和反应)碱溶液+盐溶液→另一种碱+另一种盐盐+金属→另一种盐+另一种金属酸+盐→另一种酸+另一种盐碱+盐→另一种碱另一种盐种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥化学肥料化肥的简易鉴别知能解读：(一)三酸(盐酸、硫酸和硝酸)的物理性质和用途酸常见用途盐酸刺激性气味易挥发除锈、制造药物、胃酸助消化硫酸不易挥发车用电池、化肥、农药、精炼石油、除锈等硝酸刺激性气味易挥发知能解读：(二)酸碱指示剂酚酞是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色见下表：中性溶液紫色石蕊溶液红蓝紫无红无①是酸性溶液(或碱性溶液)使指示剂变色，而不是指示剂使酸性溶液(或碱性溶液)变色。知能解读：(三)浓硫酸的特性和稀释②浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。知能解读：(四)酸的化学性质稀盐酸稀硫酸与指示剂的作用使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色与某些金Mg+2HCl=MgCl₂+H₂个Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂个Fe+2HCl=FeCl₂+H₂个Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂个Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂个Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂个与金属氧与碱反应①盐酸与硫酸具有相似的化学性质(通性),原因是HCl在水中会解离出H+和Cr,H₂SO₄在水中会解离出H*和SO,即它们的水溶液中都含有相同的知能解读；(五)溶液酸碱度的表示方法pH溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常为0~14。测定溶液pH的最简便方法是使用pH试纸。把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的pH。当某溶液加水稀释或加入酸、碱等稀溶液后，有关原溶液的pH变化趋势和范围见下表：原溶液加入物质pH变化趋势pH变化范围水中性溶液减小水减小减小①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污③用pH试纸只能粗略测定溶液的pH,因此用pH试纸只能测出溶液酸碱度在0~14的整数值。如pH=5.6,pH=8.3等则无法用pH试纸测出，用精密pH试纸和酸度计(pH计),可以(1)测土壤的pH,了解土壤是否适宜作物生长，通常作物适宜在中性或接近中性的土壤中(2)测定雨水的pH,了解空气污染情况。正常雨水中溶解了空气中的CO₂而略显酸性，正常雨水的pHpH≈5.6,当雨水的pH小于5.6时，雨水为酸雨。(3)测体液的pH,了解人体的健康状况。方法技巧：(一)浓盐酸和浓硫酸的性质方法技巧：(二)浓硫酸的特性方法技巧：(三)浓硫酸的稀释方法技巧：(四)酸碱指示剂方法技巧：(五)盐酸、硫酸的化学性质示剂变色；②能与活泼金属反应生成H₂和盐；③能与金属氧方法技巧：(六)溶液的酸碱度与pH的关系且方法技巧：(七)溶液酸碱度的测定思维误区：(一)酸性溶液就是酸的溶液思维误区：(二)酸在空气里会形成白烟思维误区：(三)石蕊溶液能使稀盐酸变红思维误区：(四)锌能置换出稀硷酸中的氢气思维误区：(五)浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸有吸水性(例如O₂、CO₂等)的干燥剂。而脱水性则是浓硫酸将纸张、木材、布料、皮肤中氢、氧中考考点：(一)几种常见的酸中考考点：(二)酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示中考考点：(三)酸的化学性质知能解读(一)分子(1)分子的质量和体积都很小。(2)分子是不断运动的。(3)分子之间有间隔。(4)同种分子，(1)物理变化和化学变化(2)纯净物和混合物(二)原子(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。(2)原子的基本性质：①原子的质量、体积都很小。②原子在不停地运动。③原子之间有一定(3)原子和分子的联系：原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直(4)原子和分子的本质区别：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分。(1)核外电子的分层排布(2)原子结构示意图及各部分含义4.元素原子的结构特征与元素化学性质的关系元素类别得失电子趋势性质结论<4(一般情况)易失去最外层电子达到稳定结构元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原系密切非金属元素≥4(氢为1)易得到电子使最外层达到8个电子的稳定结构素=8(He为2)为稳定结构)极难发生化学知能解读(三)离子带电的原子(或原子团)叫离子.Cu²*、Al+、NH₄(铵根离子)等.根离子)等.原子离子带电的原子和原子团用元素符号表示，如H、Fe示，如Na*、数与符号的关关系元素符号、化学式、离符号前加上化学计量数，如2H、2H₂、3Na*,则只表示原子、分子、离子"个数",该符号不再表示元素或物质联系知能解读(四)相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。国际单位为1,一般不写出来。原子的质量与相对原子质量的区别和联系原子的质量得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的非常小，有单位大于等于"1",一般"千克"不写联系一个该原子的实际质量(kg)相对原子质量=一种碳12原子的实际质量(kg)×1(一)用分子、原子的观点解释问题(二)原子(三)原子的结构(四)质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系。(五)离子(1)核内质子数=核外电子数⇔原子(2)核内质子数>核外电子数⇔阳离子(3)核内质子数<核外电子数⇔阴离子(六)构成物质的微粒思维误区(十一)原子中的核电荷数、质子数、电子数、中子数都是相等的如，碳12原子的核电荷数、质子数、电子数、中子数均相等(为6),而钠原子的核电荷数、质子数、电子数相等(为11),中子数却为120。思维误区(十二)最外层电子数相同，化学性质一定相似剖析：原子的最外层电子数决定元素的化学性质，同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性电子数相同，化学性质不才目似，例如，前者化学性质稳定，后思维误区(十三)凡是具有相对稳定结构的原子，最外层都有8个电子剖析：最外层有8个电子的结构属于稳定结构，但核外若只有一个电子层，有2个电子即达到稳定结构(如He),因此，具有相对稳定结构的原子最外层不一定都有8个电子。思维误区(十四)电子数相同的粒子一定属于同一种元素的粒子剖析：粒子包括原子、分子、离子等，具有相同电子数的粒子不一定是同一种元素的粒子，如Ne和NH,的电子数都为10,但却是两种不同的粒子。只有核电荷数相同的一类原子，才属于同中考考点(一)分子、原子的性质中考考点解读运用分子、原子的基本性质解释日常生活中的现象，设计实验验证分子的基本性中考考点(二)原子的构成及粒子结构示意图中考考点解读原子结构及其粒子间的关系是近几年中考的热点，通常从核外电子排布、原子结中考考点(三)离子中考考点解读理解离子的概念，原子发生化学变化时，粒子(离子)变化的情况，离子的表示方法之中考的热点内容。常见题型为选择题、填空题等重要程度2~6分★空气中氧气含量的测定空气的组成及其利用重要程度2~6分★空气中氧气含量的测定空气的组成及其利用学习目标要求高频考点知识网络构建测定空气中氧气含量：药品、原理、装置、步骤、现象、结论性质：无色、无味气体，化学性质不活泼用途：化工原料、保护气、液氮冷冻剂等成分(体积分数)成分：氨、氖、氩、氪、氙、氡成分(体积分数)性质：无色、无味气体，化学性质很不活泼用途：多种用途的电源光、氨用于制造低温环境物理性质：无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水燃烧现象氧气的性质化学性质：有氧化性文字表达式注意事项空气空气氧气的用途工业制法：分离液态空气氧气的制取实验室制法实验室制法收集向上排空气法收集检验和验满第一讲空气的组成知识能力解读知能解读：(一)空气的成分空气成分氧气其他气体和杂质各种变化相互补偿的结果。空气中不定气体(如二氧化碳和水蒸气)的含量因地区而异。2.实验装置：(1)先在集气瓶内加入少量水，并做上记号；(2)连接装置；(3)检查装置的气密性；(4)用弹簧夹夹紧橡胶管；(5)点燃红磷，迅速伸入集气瓶内；(6)燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。(1)红磷要足量。如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5,导致测得空气中氧气的体积分数偏小。(2)实验装置的密封性要好。如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测(3)不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗(4)橡胶管要夹紧，燃烧匙放入集气瓶时要迅速，防止空气受热膨胀，从导管或集气瓶口逸3.实验仪器硬质玻璃管(相同规格2支)、橡皮塞(带玻璃导管及不带玻璃导管各2个)、量筒、酒精灯、(2)在另一支干燥的硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带玻璃导管的橡皮塞，其中一端用气铜粉加热后变成黑色，冷却至室温后，密闭装拓展：测定空气中氧气含量的装置还有如图所示A,B(2)常用作保护气，如焊接金属时防止金属氧化；食品包装充入氮气防止食品变质；灯泡充其他物质发生化学反应(稀有气体的化学性质比氮气或其他物质都稳定造五光十色的霓虹灯(氦气—粉红色；氖气—红色；氩气—紫蓝色；氙气一特强白光，又称方法指导：空气中各成分体积分数大约为N₂78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳其他气体和杂质0.03%。氧气主要用于供给呼吸和支持燃烧，氮气主剖析：质量分数是指100g物质中所含各组分的质量，体积分数则是100体积物质中所含各集气瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5的原因有：①在燃烧过程中未夹紧弹簧夹，学习目标要求高频考点重要程度化石燃料、能源的开发与利用知识网络构建化学燃料石油化学与能源天然气热固性塑料化学与材料塑料热塑性塑料常见元素：C、H、O、N、Ca等化学与健康化学元素与人体健康微量元素：Fe、Zn、1、F等污染源保护水资源治理方法(1)干粉灭火器：用压缩CO,吹出干粉(主要含碳酸氢钠)灭火。除扑灭一般可燃物外，(2)二氧化碳灭火器：将CO₂压缩在小钢瓶中，有降(3)水基型灭火器：产生的泡沫喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水知能解读：(六)易燃物和易爆物安全常识地燃烧，并在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆(1)对厂房和仓库的要求：与周围建筑间有防火距离，仓库间要有防(2)容器要求：要牢固、密封、标志明显且要注明物质名称、性质、注意事项。(3)存放要求：单存、单放、高矮适当，远离火种，注意通风。(4)运输要求：轻拿轻放，勿撞击。(5)工作人员要求：人走电断，经常检查。延的可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，如用知能解读：(七)一些与燃烧和爆炸有关的图标当心火灾-易燃物质禁止放易燃物知能解读：(八)燃烧条件实验探究的设计思路实验探究：实验操作结论红磷铜片热水白磷①铜片上的红磷不燃烧②水中的白③铜片上的白磷燃烧①热水的温度未达到红磷的着火点，红磷不燃烧②热水温度虽达到白磷的着火点，但烧杯中的白磷未与足量氧气接触，白磷不燃烧③铜片上的白磷既与足量氧气接触，又达到白磷的着火点，自磷燃烧结论：燃烧需要的条件：(1)可燃物；(2)氧气(或空气);(3)达到可燃物的着火点。气(氧气)有足够大的接触面积。思维误区：(七)CO₂不能支持燃烧，所以CO₂能用于扑灭所有可燃物燃烧造成的火灾灭火，但CO₂却能支持钠、镁等活泼金属燃烧，所以，由活泼金属燃烧而引起的火灾就不中考考点：(一)燃烧条件与灭火原理中考考点：(二)易燃物、易爆物的安全知识学习目标要求高频考点重要程度饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线知识网络构建组成定义饱和溶液与不饱和溶液转化方法知能解读：(一)溶液③溶质可以是固体、液体、气体物质(初中课本一般学习的溶液为液态)。知能解读：(二)溶液的组成溶质的质量是指分散到溶剂里的那部分溶质的质量，如果没有分散进溶剂里(没溶解),就(3)其他物质溶于水形成溶液时，无论水量的多少，水都是溶剂。①判断出溶液中的溶质和溶剂后，溶液的命名为“XX溶质XX溶质为NaCl,溶剂为水，所以命名为氯化钠的水溶液，简称氯化钠溶液。物，如Na₂O、SO₃分别溶于水后生成了NaOH、H₂SO₄,因此溶质是NaOH和H₂SO₄,而知能解读：(三)物质的溶解(3)搅拌(或振荡)也能加快固体物质的溶解速率。知能解读：(四)乳化现象知能解读：(五)饱和溶液与不饱和溶液①若改变条件(如溶剂量、溶质量、温度),饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。方法技巧：(一)溶液的判断方法技巧：(二)溶液的组成方法技巧：(三)乳化作用中考考点：(三)饱和溶液与不饱和溶液精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用!知能解读：(一)氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，溶于水放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水化学性质用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液，在树木上涂刷含硫黄粉的石灰浆可以保护树木(1)用Al(OH),或Mg(OH)₂等碱性药物治疗胃酸过多；(2)用熟石灰改良酸性土壤；(3)用熟石灰中和硫酸厂废水，用硫酸中和印染厂废水；(4)蚊虫叮咬后①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例方法技巧：(一)氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途方法技巧：(二)氢氧化钠的化学性质的探究实验方法技巧：(三)碱的化学性质方法指导：不同的碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH,因此碱具应与金属离子(或铵根离子)有关，而与OH无关，这些性质就不是碱的通性。方法技巧：(四)中和反应探究实验方法技巧：(五)中和反应的应用思维误区：(一)氢氧化钠固体易吸水，所以可用氢氧化钠固体干燥CO₂气体思维误区：(二)能生成盐和水的反应就是中和反应思维误区：(三)不能正确区分碱和碱性溶液中考考点：(一)常见的碱中考考点：(二)中和反应精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用!第二讲化学发展史知能解读：(一)化学的由来炼丹和医药化学时期：约从公元前1500年到公元1650年，化学被炼丹术、炼金术所控制。燃素化学时期：这个时期从1650年到1775年，是近代化学的孕育时期。这一阶段开始的标定量化学时期：这个时期从1775年到1900年，是近代化学的发展时期。1775年前后，拉瓦知能解读：(二)化学发展简史时代或年代技术、理论的发明代表人物或发明国家历史作用古代商代炼铜中国进入铜器时代冶铁炼钢中国进入铁器时代战国18世纪原子-分子论原子论：英国科学家道尔顿；分子论：意大利物理学家、化学家阿伏加德罗化学作为独立学科，从微观角度研究物质18世纪空气中氮气和氧气的发现法国化学家拉瓦锡解释许多自然现象19世纪俄国化学家门捷列夫分类、有序地研究物质20世纪1911年卢瑟福提出原子的有核模型英国科学家为现代原子理论打下基础中国科学家中国工业进步的象征1965年合成有生命活性的结晶牛胰岛素中国科学家说明人工能合成有生命活性的物质80年代合成核糖核酸中国科学家首次为人类揭开生命的奥秘作出了贡献1993年用原子操纵波动原子形成"中国”两个字中国科学家中国化学研究进入分子、原子操纵时代21世纪现以色列科学家改变人们对固体物质结构的原有认识，相关成果广泛应用于材料学、生物学等领域方法技巧：(一)古代化学知识方法技巧：(二)近代化学知识(1)煤(2)石油(3)天然气(1)甲烷的组成(2)甲烷的性质(3)甲烷的存在知能解读：(三)化石燃料的综合利用煤是我国主要的化石能源，占90%以上，煤的综合利用措施主要是煤的焦化，也称煤的干知能解读；(四)合理开采与节约使用化石燃料现有的化石燃料是有限的，下表是我国2009年探明的化石燃料储量及产量。石油28.33亿吨1.89亿吨天然气32124亿立方米煤3261亿吨30.5亿吨从表中数据可以看出，节约能源是完全有必要的，也是十分重要的。节约能源就是要充分利用能源，使燃料充分燃烧，因此，可从以下两个方时要有足够的空气；(2)燃料与空气要有足够大的接触面积。充足的空气才能使燃料完全燃知能解读：(五)新能源的开发和利用乙醇具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式为,放出大量(1)氢气的性质氢气的可占性：纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，这个反应的化学方程式为(2)氢气的实验室制法品常用锌粒和稀硫酸(锌为银白色固体，稀硫酸为无色液体)反应原理Zn+H₂SO₄—ZnSO₄+H₂个置少量制取用简易装置[试管、单孔胶塞、导管、铁架台(带试管夹)]收集气法实验步骤①检查装置的气密性；②装锌粒(注意将试管横放，把锌粒放在试管口，再慢慢竖起);③把试管固定在铁架台上；④加入稀硫酸；⑤收集气体①气体的发生装置：固体—液体不加热型优点：用品简单，操作方便。缺点：反应物一次装入，中途无法添加，不能使反应随时发生，随时停止。b.使用长颈漏斗的简易装置，如图所示。此装置可在不影响实验的前提下添加适量的酸，但使用此装置时必须把长颈漏斗下端伸入液面以下，利用液封防止氢气从长颈漏斗口逸出。②收集装置：物理性质决定收集方法，进而确定气体收集装置，氢气的收集装置如图所示。(导管在集气瓶口)向下排空气法(导管深入集气瓶底部)(4)氢能源的应用此如何贮存氢气是氢能源开发研究的又一关键问题。目前，人们发现某些金属合金如(2)电池(1)对煤进行脱硫处理后再燃烧，就可减少二氧化硫的产生。目前生活用煤在煤的燃烧中(2)为了减少尾气对空气的污染，主要采取以下措施：④使用清洁能源，例如压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG);(3)开发和利用环保能源，如太阳能、风能、水能、潮汐能、地热能和氢能等。方法技巧：(一)化石燃料方法技巧：(二)化石燃料的综合利用方法技巧：(三)新能源的开发和利用方法指导：(四)低碳生活方法技巧：(五)燃料燃烧对环境的影响方法指导：解此类习题应把握以下两点：(1)煤燃烧生成的SO,及氮氧化合物会形成酸雨，生成的CO₂会引起温室效应。(2)汽车尾气中含有燃料不完全燃烧生成的有毒气体CO和含思维误区：(一)化石燃料无穷尽，人类不必节约能源思维误区：(二)当今社会，人类需要的能量全部是由化学反应产生的思维误区：(三)物质发生化学反应时一定产生热量思维误区：(四)不能正确区分可再生能源和不可再生能源第二讲认识化学元素知能解读(一)元素.4.元素与原子的区别和联系区别原子定义元素是质子数(即枉电荷数)相同的一类原子的总称使用范围元素和氧元素组成的分子是由两个氢原子和一个氧原子原子构成的联系元素是质子数(即核电数)相同的一类原子的总称。元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒：5.原子、分子、元素、物质的相互关系对纯净物而言，由于有固定的组成，描述时可从宏观和微观两方面进行。(1)物质的宏观组成：物质是由元素组成的。元素为宏观概念，只论种类，不沦个数。(2)分子的微观构成：分子是由原子构成的。原子是微观概念，既论种类，又论个数。描述时必须要说明某个分子是由某几个原子构成的。(2)物质、元素、分子、原子之间的关系(如下所示)。用拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。(2)由原子直接构成的物质表示一种物质，如Fe表示铁这种物质。注意如果元素符号前面的化学计量数不是“1”,则该符号只有微观意义，不再具有宏观意义。如2H,只表示2个氢原子。知能解读(三)元素周期表简介根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(即核电荷数)科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。2.元素周期表的结构(核电荷数)氢原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(1)在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在元素周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。(2)周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，代表7个周期。(3)周期表中有18个纵行，除第8,9.10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。方法技巧(一)元素的概念犯法技巧(二)元素在地壳中的含量方法技巧(三)物质由元素组成方法技巧(四)元素与原子方法指导宏观物质的组成用元素表示，微观物质的构成用分子、原子、离子等微观粒子表方法技巧(五)方法指导国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(或前两思维误区(三)只含种元素的物质一定是单质精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用!知能解读：(一)溶解性知能解读：(二)固体物质的溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫法也是不正确的。即"四定定温、定剂(100g)、定饱和、定单位(g)。(1)溶解度的含义是指某物质在某温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。如KNO₃在20℃时的溶解度为31.6g,就是指20℃时，KNO₃在100g水中达到饱和时所溶解的质量为31.6g(或20℃时，100g水中最多溶解KNO₃的质量为31.6g或20℃时，要完全溶解31.6gKNO₃最少需要100g水)。(2)通过溶解度可得一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质质量：溶剂质量：饱和溶液的溶解度是溶解性的定量表示。易溶20℃时溶解度小于①溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶(不溶)来②习惯上把难溶称为"不溶",但是绝对不溶的物质是不存在的。NaCl;粗盐氯化钠海水贮水池蒸发池结晶池母液多种工业产品物质。如从KNO,饱和溶液中得到KNO₃晶体，就可用冷却热饱和溶液法。方法技巧：(一)物质的溶解性方法技巧：(二)固体物质的溶解度方法技巧：(三)溶解度和溶解性的关系方法技巧：(四)利用溶解度表格分析问题方法技巧：(五)固体物质的溶解度曲线方法技巧：(六)气体的溶解度方法技巧：(七)结晶思维误区：(一)固态物质溶于水时，搅拌可增加溶质的溶解度思维误区：(二)溶质溶于水时，溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大解在其中的溶质要增加，但溶解度不会增大。溶解度是指在该温度下，在100g溶剂里最多思维误区：(三)压强一定影响物质的溶解度思维误区：(四)可以比较不同温度时不同固体的溶解度大小大小。例如，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g,不能由中考考点：(一)溶解度中考考点：(二)溶解度曲线知能解读：(一)氧气的物理性质氧的三态变化(101kPa):知能解读：(二)氧气的化学性质注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧(或支持燃烧),具有助燃性，与可燃性有本质区别。几种物质在空气和氧气中燃烧的实验：物质程式)注意事项在空气中在氧气中木炭固体)红热比在空气中燃更旺，发出白光，放出热量，生成一种无色、无味的气体，该的石灰水变浑油夹持木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中(淡固体)出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色、有刺激性气味的气体的蓝紫色火焰，一种无色、有刺激性气味的气体硫+氧气点燃→二氧化硫多；实验应在通风吸收生成的SO₂以减少空气污染红磷红色固体)成大量白烟发出白光，放出白烟磷+氧气点燃→五氧化二磷P₂O₅固体的小颗白烟，而不是白雾(指小液滴)注意事项在空气中在氧气中白色固灼烧至红热，离火后烧剧烈燃烧，火星四射，的热，生成黑色固体点燃Fe₃O₄细铁丝应绕成螺旋状，以增大铁丝与氧气的接触面积；在铁丝的末端系先留少量水或细物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂白色固灼烧至红热，离火后失去银白色金属光泽，生成白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白铝非常薄：在集气瓶底先放少量水或细沙，防止溅落的高温生成物使瓶底受热不均而炸裂；铝在空气中不能燃烧白色固剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生在氧气中比在空气中燃烧更剧烈不能手持镁条，应用坩埚钳夹持，用石棉网承接燃烧的生成物(主要成分是石蜡)燃烧，发出黄色火焰，火焰分层，放出热量，黑烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾生成能使澄清石灰水变浑浊的气体用向上排空气法收集氧气，用排水法收集氧气无法证明蜡烛燃烧有水生成注意：烟—大量固体小颗粒分散在空气中产生的现象；雾—大量小液滴分散在空气中产生的知能解读：(三)氧气的用途供给呼吸和支持燃烧。冶炼钢铁(用纯氧炼钢，使生铁中的杂质氧化而除掉);氧炔焰焊接和切割金属(乙炔在纯氧中燃烧，产生高温);液氧炸药(将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药);是急救、高空飞行、潜水等的必备品。焊方法技巧：(一)氧气的物理性质方法技巧：(二)氧气的化学性质方法技巧：(三)对实验现象的描述(2)烟与雾的区别；(3)实验现象与实验结论的区别。方法技巧：(四)氧气的用途思维误区：(一)误认为"不易溶于水"就是"难溶于水"源。温度高于酒精灯火焰产生的温度，反应条件一般用"高温",实验室通是反应条件。故写物质燃烧反应的文字表达式(或化学方程式)时思维误区：(三)实验现象与实验结论要分清思维误区：(四)氧气学习中的几个误区(1)氧气具有可燃性，可以作燃料。(2)氧气对人类只有益处，无害处。(3)氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应。(4)氧气与液氧性质不同。中考考点：(一)氧气的性质中考考点：(二)氧气的用途精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用!知能解读：(一)几种常见盐的性质和用途(6)粗盐中难溶性杂质的去除：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃√+NaOHNa₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂OCONa₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃√NaCl(3)化学性质：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂OCO(2)化学性质：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂个(实验室制CO₂的反应原理)个(工业制取生石灰的主要反应原理)(1)结晶水合物的化学式为CuSO₄·5H₂O,俗名胆矾、蓝矾，是一种知能解读：(三)盐的分类分类标准组成特点盐类统称举例金属离子、Cl金属离子、金属离子、金属离子、根据盐中金属离子(包括NH⁴)的不同分类子子子知能解读：(四)盐的化学性质知能解读：(五)几种重要离子的检验与碱混合加热(或研磨),若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝且具有刺激性气味的气体，则知能解读：(六)复分解反应及其实质复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外都是两种化(1)酸+碱→盐+水(2)酸+盐→新酸+新盐(3)碱+盐→新碱+新盐(4)盐+盐→新盐+新盐(5)金属氧化物+酸→盐+水方法技巧：(二)CaCO₃的性质方法技巧：(三)几种常见盐的用途方法技巧：(四)除去粗盐中的杂质方法技巧：(五)盐的化学性质方法技巧：(六)复分解反应如H*和OH、H+和CO3、NH和OH、Ag*和CI、Ba²+和SO、Ca²+和CO;等都是思维误区：(一)因为酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，所以盐的溶液一定显中性思维误区：(二)盐的组成中一定含有金属离子思维误区：(三)纯碱属于碱思维误区：(四)对"盐"的概念理解不透盐类化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子构成的，也属中考考点：(一)生活中常见的盐中考考点：(二)盐的化学性质精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用!知能解读：(一)增进对科学探究的理解表达与交流解释与结论实验与事实假设与预测观察与问题求和目标。素(1)能从日常现象或化学学习中，独立地或经过启发发现一些有探究价值的问题(2)能比较明确地表述所发现的问题(1)能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案作出猜想或假设(2)具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作出初步论证的意识制订计划(1)能在教师指导下或通过小组讨论，提出活动(2)能在教师指导下或通过小组讨论，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案，并且具有控(1)能积极地参与化学实验(2)能独立地或与他人合作进行实验操作(3)能在实验操作中做到观察和思考相结合收集证据(1)认识收集证据的重要性(2)学习运用多种方式对物质及其变化进行观察(3)能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等(4)初步学会运用调查、查阅资料等方式收集证据(1)能对事实与证据进行简单的加工与整理，初步判断事实证据与假设之间的关系(2)能在教师的指导下或通过讨论，对所获得的(3)初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系(1)具有对探究结果的可靠性进行评价的意识(2)能在教师的指导下或通过与他人讨论，对探究学习活动进行反思，发现自己与他人的长处以及存在的不足，并提出改进的具体建议(3)能体验到探究学习活动的乐趣和成功的喜悦(1)能用口头、书面等方式比较明确地表述探究(2)与他人交流讨论时，既敢于发表自己的观点，又要善于倾听他人的意见知能解读：(二)怎样使用化学仪器常见的化学仪器的名称、主要用途和使用注意事项如下表所示。主要用途使用注意事项(1)用作少量试剂的反应容在常温或加热时使用(2)作为小型气体发生器(3)收集少量气体(1)拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住距试管口1/3处(或试管的中上部);振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试管的上端，使用腕力甩动试管底部(2)加热时要使用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管(3)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3,使试管与桌面成45°角；试管口不要对着自己或他人；加热过程中要不时移动试管(4)加热固体时试管口略向下倾斜(5)加热前试管外壁擦干，加热时受热要均匀，不要碰到酒精灯的灯芯(6)加热后不能骤冷，防止炸裂用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用(1)加热时应放在石棉网上，使其受热均匀，以防受热不均而炸裂(2)溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌，搅拌时玻璃棒不能接触器壁，防止碰破容器用作较大量液体反应的容器和气体发生装置，在常温或加热时使用，瓶口没有磨砂加热时需垫上石棉网，以防受热不均而炸裂用于加热(1)酒精量不得超过酒精灯容积的2/3,不得少于1/4(2)禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；点燃酒精灯用火柴，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精溢出发生火灾(3)应用外焰加热，外焰酒精燃烧充分，温度高(4)熄灭时不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭一般用于盛放固体(1)不允许加热，防止破裂(2)见光易分解的固体试剂应盛放在棕色广口瓶中，防止试剂见光分解用于盛放液体试剂(1)不允许加热，防止破裂(2)盛放碱性溶液时不宜用磨口玻璃(3)见光易分解的液体试剂应盛放在棕用于盛放少量但经常用到的液体试剂(1)滴瓶上的滴管与滴瓶必须配套使用(2)用滴瓶上的滴管吸取和滴加溶液时，每个滴瓶的滴管只能专用，不能冲(3)滴液时，滴管应竖直悬空于容器口的正上方，不要接触容器壁，以免滴管污染瓶中试剂，影响实验效果(1)收集和贮存少量气体(2)进行物质和气体之间的反应(1)不允许加热，防止受热破裂(2)用于物质和气体的某些放热反应时，集气瓶内要放入少量水或细沙，以防止瓶底受热炸裂(3)集气瓶和广口瓶外形相似，但磨口的部位不同，集气瓶磨砂在瓶口上表面，广口瓶磨砂在瓶口内侧(4)集气瓶口盖玻璃片时，玻璃片的磨砂面向下用于溶液的蒸发、浓缩和结晶(1)耐高温，能直接加热；加热(2)加热后不能直接放到实验台上，以免烫坏实验台，可将热的蒸发皿用坩埚(3)蒸发皿中的液体不能超过匙行燃烧实验(1)不可连续高温使用，以免端头脱焊掉落(2)用后洗净并擦拭干净，防止反应物与燃烧匙反应或燃烧匙生锈(1)使用前先调节天平平衡(2)称量时不能在托盘上直接放置药品，左右两盘上应各垫上大小相同的同种纸(3)易潮解或有腐蚀性的药品放在玻璃盘(4)注意"左物右码",砝码用(5)使用完毕，砝码放回砝码m量筒山mmum量筒用于量取或量度一定体积的液体(或间接测量固体或气体体积)(1)沿量筒内壁缓缓注入液体，防止液体溅出(2)观察时，量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体体积，以减小误差(3)不能用作反应器，不能加热，防止破裂或变形而导致读数不准确漏斗分液漏斗长颈漏斗(1)漏斗用于过滤或向小口(2)长颈漏斗常安装在反应容器上，用于向反应容器中(3)分液漏斗用于分离两种体；用于向反应容器中滴加(1)漏斗用于过滤时，要放在三脚架或铁架台的铁圈上(2)过滤时，注意"一贴、二低、三靠"(3)使用长颈漏斗时，漏斗的下端管口必须插入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗中逸出固体药品保持干燥、洁净，若用同一药匙取用不同药品，每次取用前将药匙用干净纸擦净用于吸取和滴加少量试剂(1)取液后的滴管不能平放，更不能倒置，以免污染试剂或试剂腐蚀胶帽(2)使用时，注意滴管竖直悬空，不能触及反应容器内壁以防污染试剂瓶中的(3)严禁用未经洗涤的滴管再吸取其他试剂，以防止试剂互相混杂(滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用)用于夹持试管(1)从试管底部往上套，夹在试管的中上部(或距离管口1/3处)(2)手拿长柄，不要按在短柄上，防止试管从试管夹中滑落(3)防止烧损或腐蚀铁架台铁架台常跟铁夹或铁圈配套使用，铁圈、铁夹等可以调整高度及前后距离，转动到所需要的角度。夹持玻璃仪器时，勿过松或过紧，应以恰使仪器不能转动为度，以防仪器脱落或夹碎石棉网在底部，使仪器受热均匀不能与水接触，防止石棉脱落或铁丝生锈(5)其他类①双氧水(过氧化氢):受热易分解，密封保存且置于阴凉处。②有机溶剂(如酒精、乙醚):易着火燃烧，小心单独存放，密封保存于阴凉处。(1)洗涤方法(2)玻璃仪器洗净的标准(1)连接仪器胶塞以插入2/3为宜。如图所示。(2)仪器的组装5.装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法见图(Ⅲ),将橡胶管用夹子夹住，向长颈漏斗中注入一定量水后，形成如图(Ⅲ)所示的(6)液体的加热(1)给盛液体的试管加热(正确的加热方法如图所示)①试管内所加液体不能超过试管容积的1/3,避免因液体量过多沸腾喷出伤人。⑥烧得很热的试管(或其他仪器)不能立即用冷水冲洗，因为热胀冷缩，容易使试管(或其器)破裂。(2)给盛液体的烧杯(烧瓶、锥形瓶)加热给盛液体的烧杯(烧瓶、锥形瓶)加热时须垫上石棉网，以免受热不均匀而炸裂烧杯(烧瓶、(3)给盛液体的蒸发皿加热以免烫坏实验桌(如需立即放置，应垫上石棉网)。(1)给盛装固体的试管加热试管夹夹在距管口1/3处(或中上部);试管口稍向下了倾斜，以防冷凝水倒流到试管底部(2)在蒸发皿中对固体加热成白烟(2)用火柴迅速点燃刚熄灭时产生的白烟白烟燃烧白烟是石蜡的固体小颗粒2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验操作实验现象实验结论空气呼出的气体空气与人呼出的气体均是空气①呼出的气体中燃烧的木条无明显的集气瓶中燃烧的木空气中氧气含量高于人呼出的气体中氧气的含量空气②呼出的气体中无明显变化的集气瓶中的澄清石灰水变浑浊空气中二氧化碳白勺含量片无变化空气中水蒸气的含量低于人呼出的气体中水蒸气的方法技巧：(一)对科学探究的理解方法技巧：(二)控制变量法在科学探究中的应用方法技巧：(三)仪器的识别与使用方法技巧：(四)实验中事故的分析与处理方法技巧：(五)化学实验基本操作中考考点：(一)科学探究中考考点：(二)化学仪器的使用中考考点：(三)实验基本操作中考考点解读：化学实验基本操作(包括操作原理、注意事项),错误操作与改正，错误操知能解读：(一)金属材料(1)金属材料是一种重要的材料，人类的生活和生产及科技离不开金属，金属材料分纯金(2)合金是指在一种金属中加入另一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属(3)常见的合金有铁合金(生铁、钢)、铝合金(硬铝)、铜合金(青铜、黄铜、白铜)、钛知能解读：(二)无机非金属材料(1)主要原料：纯碱、石灰石和石英。(2)主要设备：玻璃窑。(3)反应原理：在高温下，发生复杂的物理、化学变化。,(4)几种特种玻璃：光学玻璃、钢化玻璃、石英玻璃等。(1)主要原料：黏土。(2)生产过程：原料混合→加工成型→干燥→烧结→冷却。(3)种类：根据原料、烧制温度等的不同，陶瓷器主要分为陶器、瓷器等。(4)重要性质：陶瓷具有抗氧化、耐酸碱、耐高温、绝缘、易加工成型等特点，广泛用于知能解读：(三)合成材料1.高分子材料包括：(1)天然高分子材料，如：棉花、羊毛、天然橡胶等；(2)合成高分子材料(简称合成材料),如塑料、合成纤维、合成橡胶等。也不再熔化，如酚醛塑料(俗称电木)。几种常见塑料的性能和用途名称性能用途聚乙烯耐水和大多数化学试剂，电绝缘性好，耐寒、质轻、无毒、易老化可制食品袋、药物包装材料、日常用品、管道、绝缘材料等，制成的器皿不宜长时间存放食品、饮料聚氯乙烯耐化学腐蚀性极好，耐水，电绝缘性优良；140℃开始分解放出氯化氢，热稳定性和耐光性较差，添加剂对人体有毒可制日常用品、电线包皮、管道、绝缘材料、建筑材料、人造革等，制成的薄膜不宜用来包装食品聚苯乙烯电绝缘性好，透光性好，耐水、耐化学腐蚀，无毒可制电视机壳，汽车、飞机零件，玩具，医疗卫生用品，日常用品等4.合成纤维具有强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀等优点。缺点是吸水性几种常见合成纤维的性能和用途名称涤纶(商品名的确良)弹性、耐磨性好，抗褶皱性强，不易变形，强度高，但染色性、透气性较差可制衣料制品、滤布、绳索、锦纶(商品名尼龙)质轻，强度高，弹性、耐磨性好，但耐热，耐光性较差可制衣料制品、袜子、手套、腈纶(商品名人造毛)质柔软，保暖性好，耐光性、弹性好，不发霉，不怕虫蛀，但耐磨性较差可制衣料制品、毛线、毛毯、通常采用灼烧(或腐蚀)的方法鉴别动物毛发、植物纤维、化纤布料。(1)动物毛发(如人的头发等)的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味。(2)植物纤维：接近火焰即燃烧，离开火焰后也能继续燃烧，并且有烧纸的气味，灰烬极(3)合成纤维：接近火焰即熔缩，在火焰中燃烧时出现滴落，离开火焰后能继续燃烧并起知能解读：(四)复合材料强塑料(玻璃钢)制作的，飞机的机翼、火箭的发动机壳体是用碳纤维复合材料制成的。因方法技巧：(一)无机非金属材料方法技巧：(二)金属材料方法技巧：(三)合成材料方法技巧：(四)复合材料思维误区：(一)误认为合金是合成材料思维误区：(二)不能正确区分热塑性塑料和热固性塑料思维误区：(三)不能正确区分天然纤维和合成纤维毛(聚丙烯腈)等。天然纤维虽保暖、透气，但弹性差、不耐磨、易发霉、易被虫蛀等。合思维误区：(四)误认为玻璃钢属于钢第三讲溶质的质量分数知能解读：(一)溶质的质量分数②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质(可以是一种或几种溶质)的质量与溶剂的质量之分数最大为26.5%,此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入氯化钠，氯化钠的②当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后③若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，则此时溶液中溶知能解读：(二)溶解度与溶质质量分数的关系溶解度意义影响件影响与温度有关一般来说与温度无关溶液是否饱和一定达到饱和不一定饱和克(g)联系溶解度饱和溶液中溶质的质量分数=100g+溶解度①如果某温度下饱和溶液中溶质质量分数为a%,该温度下溶解度为S,则知能解读：(三)配制一定溶质质量分数分溶液(2)量取：用量筒量取所需的浓溶液和水(所用仪器为量筒、胶头滴管),倒入烧杯中。(3)混匀，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(1)所配溶液溶质质量分数偏小的原因考虑：药品和砝码放颠倒了(使用游码),左盘放称量纸但右盘没放称量纸等；③从用量筒量(2)所配溶液溶质质量分数偏大的原因知能解读：(四)溶液的稀释知能解读：(五)溶液的浓缩1添加溶质若设原溶液的质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%的溶液，设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶质的质量分数为b%,两方法技巧：(一)溶质的质量分数方法技巧：(二)溶解度与溶质质量分数的关系方法指导：,可根据溶解度求出某温度时饱方法技巧：(三)一定溶质质量分数溶液的配制方法技巧：(四)溶液的稀释方法技巧：(五)溶质质量分数与溶解度曲线综合题思维误区：(一)误认为未溶解部分也是溶液中的溶质将20gNaCl投入50g水中(20℃时，NaCl的溶解度为36g),因20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl,故溶液中溶质的质量分数为18g÷(18g+50g)×100%≈26.5%。思维误区：(二)误认为蒸发溶剂会使溶质质量分数变大中考考点：(一)溶质质量分数中考考点：(二)溶液的配制精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用!知能解读：(一)氧气的工业制法再将液态空气缓缓升温至-196℃左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的知能解读：(二)氧气的实验室制法(1)药品的颜色、状态：都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化(3)实验装置(如图所示):仪器名称：a.酒精灯b.试管c.铁架台(带铁夹)d.导管e.集气瓶f.水槽③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部(或距离管口1/3处)。⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。(4)收集氧气的方法：(5)实验步骤：②向试管内装药品，将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸注意：以上实验步骤可概括为："查"装”"定""点""收""离"""熄”,谐音记忆为(6)检验方法：(1)药品：过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末。(3)实验装置：(4)实验步骤：③塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞。④向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入过氧化氢溶液。⑤用排水集气法收集。说明：a.用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用长颈漏斗便于加入液体药品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。b.使用带有长颈漏斗的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。方法技巧：(一)氧气的工业制法方法指导：分离液态空气法的原理是：通过加压、降温，使空气变为液态，然后升温，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，液态氮先蒸发出来，剩下的主要是液态氧了。理解工业制氧气的原理是解此类习题的关键。方法技巧：(二)制取氧气的反应原理方法指导：在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。熟记这些反应的化学方程式是解此类习题的关键。方法技巧：(三)制取氧气的装置方法指导：在选择实验装置时应注意：反应物的状态和反应条件决定气体的发生装置；气体的密度和溶解性及其与水或空气中的成分是否反应决定其收集方法。方法技巧：(四)制取氧气的操作步骤及注意事项方法指导：解此类习题的关键是熟记几种实验室制取氧气方法的操作步骤及注意事项。这不仅是正确解题的要求，同时也是安全实验的要求。方法技巧：(五)氧气的检验和验满方法技巧：(六)综合考查氧气的实验室制法方法指导：题目通常综合性的考查实验原理、装置的选择、操作步骤及对制取方案、实验操作的评价等。对实验的评价可以从以下几方面考虑：①从反应条件上，是否节能；②从涉及的物质(包括反应物、生成物)上，是否环保；③从装置上，是否简单易行；④从操作上，是否简便、安全、经济等。跨越思维误区思维误区：(一)不能正确分析实验中的"异常"1.实验室中用过氧化氢制氧气直接加热过氧化氢溶液制氧气，用带火星的木条检验，木条不复燃，可能的原因有加热的时间不够长、氧气的蓄积量不够多、过氧化氢溶液的浓度太小。加热时除产生氧气外，还产生大量水蒸气，致使氧气的含量过少或产生气泡的速率太慢，应提高温度加快产生气泡的速率。2.实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气(1)试管内出现火星发生爆炸，原因可能是：药品中混有炭粉、纸屑等可燃物。(2)实验时试管炸裂的原因可能是：①加热时未先给试管均匀预热；②试管外壁有水，未擦干就加热；③试管口向上倾斜，药品中的水分受热变成水蒸气在管口处冷凝成水滴倒流进试管；④加热时试管与灯芯接触；⑤试管的质量有问题；⑥集气完毕，先撤酒精灯后移导管，致使水倒流到试管中。(3)用高锰酸钾制氧气加热后收集气体时，发现水槽中的水变成紫红色，其原因是试管口(4)实验时，发现导管被堵塞，其原因是实验一开始就加热中端或后端的反应物，产生的排出，易将前端的反应物冲到导管口。(5)实验结束洗涤试管时，试管破裂，原因是试管未冷却就用冷水洗涤。(6)加热药品后导管口没有气泡冒出，原因是装置的气密性不好或取错药品。3.装置的气密性良好，但用排水法收集到的氧气不纯，可能的原因导管口刚开始有气泡冒出时就收集；或收集前集气瓶内未充满水，留有空气。思维误区：(二)对催化剂的理解1.实验室用过氧化氢溶液制氧气，若不加二氧化锰，过氧化氢就不分解和化学性质，而催化剂的物理性质(如颗粒的大小)在化学反应前后是要改变的，因此不能中考考点：(一)氧气的制法中考考点：(二)催化剂与催化作用第四讲化学肥料知能解读：(一)什么是化肥知能解读(二)几种常见的化学肥料(1)作用(2)种类(3)氮肥的特性①铵盐与碱混合受热(或混合研磨)可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的(1)作用(2)种类(1)作用(2)种类(1)特点(2)种类知能解读：(三)化肥的简易鉴别白色晶体放出具有刺激性气味的氨气不放出氨气根据状态鉴别：如氮肥中的氨水是液态。根据化学性质鉴别：尿素鉴别化学肥料如氮肥、磷肥和钾肥时，首先可以从外观和气味上区别，然后从溶解性方面区别，最后可以通过化学方法如加碱的方法区别。知能解读：(四)施用化肥对环境的影响污染大气[有氮化物和硫化物气体(N₂O、NH₃、H,S等)排放]化肥.不合理施用污染水体(使水中N、P含量升高，富营养化)破坏土壤(使土壤酸化、板结、退化)解题方法技巧方法技巧：(一)氮肥对作物的作用及使用注意事项方法指导：植物缺少氮元素，生长发育迟缓或停滞，光合作用减慢，在施用铵态氮肥时，应注意避免与碱性物质混用，以免降低肥效。方法技巧：(二)氮肥、磷肥、钾肥的鉴别方法指导：磷肥为灰白色粉末状固体，氮肥、钾肥为白色晶体，从外观上可鉴别出磷肥。铵态氮肥可通过验证NH4鉴别，不同阴离子的肥料通过阴离子的性质检验。方法技巧：(三)化肥对作物的作用方法指导：明确化肥对作物生长的作用：氮肥使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；钾肥能够增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力；磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力。可简记为“钾抗倒伏磷抗旱，叶片发黄使方法技巧：(四)化肥的分类方法指导：根据氮、磷、钾、复合肥中所含N、P、K三种元素的种类辨别化肥的种类。跨越思维误区思维误区：(一)把氮肥和铵态氮肥混为一