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实验四氧化还原与电化学一、实验目的1.了解原电池的电动势和电极电势的测定方法2.掌握电极电势和氧化还原反应的关系3.掌握反应物浓度，介质对氧化还原反应的影响二、实验原理1.电极电势代数值越大，其氧化态的氧化能力越强，还原态的还原能力越弱；反之，代数值越小，其氧化还原能力越弱，还原态的还原能力越强。2.根据氧化剂和还原剂所对应电极电势的相对大小，可以判断氧化还原反应进行的方向。当氧化剂所对应电对的电极电势与还原剂所对应的电极电势的差值：（1）大于0时，反应能自发进行；（2）等于0时，反应处于平衡状态（3）小于0时，反应不能进行。3.通常用标准电极电势进行比较，当差值小于0.2时，则考虑反应物浓度，介质酸碱性的影响，用能斯特方程计算。4.原电池是通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，给出电子，正极发生还原反应，得到电子，电子通过导线由负极流向正极。三、仪器和药品仪器：数字式万用表、温度计、量筒、烧杯、NO2平衡仪药品：固体MnO2酸HCl，H2SO4，碱NaOH盐KIO3、KClO3、Na2SO3、KMnO4、CuSO4、ZnSO4其他KI-淀粉试纸，铜片，锌片四、实验内容实验步骤现象记录解释或结论、反应式1．介质对氧化还原反应的影响试管中加入0.1mol/LKI溶液10滴，再加入0.1mol/LKClO3溶液3~5滴，振荡试管，观察现象，然后逐滴加入1mol/L的H2SO4，观察现象，作出结论并写出反应方程式(2)在三支试管中各加入0.01mol/LKMnO4溶液10滴，再分别加入1mol/LH2SO4溶液10滴，6mol/LNaOH溶液10滴和水10滴，然后各加入0.1mol/LNa2SO3溶液10滴，振荡试管，观察现象，作出结论并写出反应方程式。2.浓度对电极电势的影响(1)在两支干燥试管中各加入少量MnO2固体，再分别加入1mol/LHCl和浓HCl各1mL，微热，用KI-淀粉试纸分别检验有无氯气生成。(2)在两只100mL的烧杯中分别加入50mL0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LZnSO4溶液，在CuSO4溶液中插入一铜片，在ZnSO4溶液中插入一锌片，两杯用倒插一根U形管盐桥相连，再分别用导线将铜电极连接数字式万用表的正极，将锌电极连接负极，测定原电池的电势差，然后再CuSO4溶液中，在搅拌下滴加6mol/LNH3·H2O溶液，观察电势有何变化，解释

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