Get清风高三化学 开学摸底检测 (100分)

高三化学开学摸底检测（100分）2021年——2021年高三化学开学检测〔100分〕可能用到的原子量：H1N14O16Al27Fe56S32Cu64一、单项选择题〔每题2分，共40分〕1、以下说法中不正确的选项是〔 〕A、单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B、SiO可用于制备光导纤维2C、将氯化铁溶液直接蒸干可以得到氯化铁固体D、硅酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:SiO2-+CO+HO===CO2-+HSiOJ3 2 2 3 2 32、以下过程中，不涉及化学变化的是（ ）A.甘油加水作护肤剂B烹鱼时参加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C.用明矾净化水 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色的斑迹3、以下有关物质性质的应用不正确的选项是( )A.NaHCO3有弱碱性，可以用做抗酸药B.明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D.二氧化硅不与强酸反响，可用玻璃容器盛放/=ɪz*氢氟酸4、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数5、以下解释事实的离子方程式不正确的选项是( )A.氯化铜溶液显酸性：Cu2++2HO一CU(OH)+2H+2" 2B.氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I=I2+2Cl-C.向硫酸铝溶液中参加氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-===Al(OH)3JD.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-===SiO32-+H2O6、以下说法正确的选项是( )A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B,通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化C煤经气化'液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D・石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化NaOH溶NaA①OCa⑤‰S②颔B③AI(OH)3④2一一 42⑥A,②③全部B，②③⑥C①②③⑤8、以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反响实现的是〔 〕A.FeB.SiSiOD.NOFeCI-HSiOSONOFe(OH)HNOCaSiOHSOFe(OH)MgSO4C.NS22322332242239、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是(A)Ax1.6gNH2-离子含有的电子数为NAB、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAC、标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NAD、1molC12与足量NaOH溶液反响转移的电子数为2N2A10、以下关于氯的说法正确的选项是（ ）A.C1具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化轲B∙假设35Clx37Cl为不同的核素，化学性质不17 17同C.实验室制备C）可用排饱和食盐水集气法收集 2D.1.12LC∣2含有1∙7Na个质子〔I表示阿伏伽德罗常数〕2AA11、以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）①KOHNa2SO4AlCl3②Na/OjNaHSO4、KClHCl NaAlO2 NaHSO4@Ca（OH）2 Na/?BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②12、以下实验不能到达目的的是（ ）A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明NaSiO发生了水解反响2 3B,向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强C铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性13、以下方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（） 233A,分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀 2C.分别取两种固体各1g,滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧称重曹、根据表中信息，判断以下表达中正确的选项是（ ）A.化序

号

①②③氧化

剂^CΓ^2KGWKMnO复原

剂

FeBrHO7~~THSOCl2^O^Cl-Mn2+表中①组的反响可能有一种或两种元素被氧B.氧化性强弱的比拟：KClO>Fθ3+>Cl>Br必帮②组反响的复原产物是KCl,电子转移数目是6©-D.表中③组反响的离子方程式为：2MnO-+3HO+6H+=2Mn2++4O↑+6HO 4 222 215、以下解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的选项是（ ）A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2B.SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O==2H++SO2-C利用NaOH溶液除去金属铝外表的氧化膜:Al2O3+2OH-==2AO2-+H2OD.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O步现象操作骤⑴用PH试纸检验溶液的PH大于7⑵向溶液中滴加氯水，再参⑶加CCl4振荡，静置

向所得水溶液中参加CCl4层呈橙

色有白色沉淀(4)Ba(NO3)2溶液和稀HNO3过滤，向滤液中参加AgNO3产生有白色沉淀溶液和稀HNO3以下结论正确的选项是(产生)的离子是③④⑤ B,肯定没有的的离子是①⑥D.不能确定的17、赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反响：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑,关于该反响的说法中，正确的选项是（2）A.该反响的氧化剂只有CuO2B.Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂C.Cu既是氧化产物又是复原产物 D.每生成19.2gCu，反响中转移1.8mol电子18、氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反响：3Cl+2NH=N+6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是（ ）A.假设管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反响利用了Cl2的强氧化性C.生成1molN有6mol电子转移D.该反响属于复分解反,响19、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象〃与“溶液〃对应关系错误的选项是（ ）ɪl 操作及现象 溶液项A通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清CHONa溶65液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶2液3C通入CO2,溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去。Ca(CIO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)溶液220、3.9克的镁铝合金，投入到500巾12巾01/1,的

硫酸中，金属完全溶解，再参加4mo1∕L的氢

氧化钠溶液，假设要生成沉淀最多，参加这种

氢氧化钠溶液的体积是（ ）A、125mlB、200mlC、250mlD、500ml二、非选择〔60分〕22、〔10分〕甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，乙单质为淡黄色固体，且乙'丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系〔反响中生成的水已略去〕。(I)C的化学式是；A的电子为〔2〕A+DTC的反响属于以下何种反响类型〔填字母〕。A.化合反响B.氧化复原反响C.非氧化复原反响D.离子反响〔3〕写出A与也0反响的化学方程式〔4〕将标况下的D气体44.8L,通入到物质的量浓度为2.0mol∕L,体积为2L的B溶液中，发生反响的离子方程式为：〔5〕请用右图装置证明A和HO反响是放热反2响并有丙生成。 "⅛简述合理的实验操作方法：23'〔14分〕Al(NO3)3是制备钠硫电池部件白勺原

料之一。由于Al(Nij3容易吸收环境中的水分,

需要对其进行定量分⅛⅛°具体步骤如以下图所示：⑴常温下测得，某硝酸铝溶液的pH=3.0,原因是：〔用离子方程式表示〕。〔2〕某工厂工人师傅将外表有氧化膜的铝片，放置在某浓度的氢氧化钠溶液中，发现一段时间后有气泡产生，写出反响的离子方程式：、〔3〕参加试剂a后发生反响的离子方程式为。〔4〕操作b为，〔5〕氧化铝的工业用途其中之一是制备铝，相应的反响方程式为：〔6〕Al(NO3)3待测液中，C(Al3+)=mol∙L-ι〔用m、V表示〕。24、〔12分〕某校化学小组学生利用以下图所列装置进行“铁与水反响〃的实验，并利用产物进一步制取FeCl3∙6H2O晶体。〔图中夹持及尾气处理装置均已略去〕2⑴装置B中发生反响的化学方程式是⑵停止反响，待B管冷却后，取其中的固体，参加过量稀盐酸充分反响，过滤，经检验，滤液中没有三价铁离子存在，用离子方程式表示原因：，〔3〕该小组学生利用上述滤液制取FeCl3∙6H2O晶体，设计流程如下： 3 2①步骤I中通入Cl2的作用是②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是〔结合离子方程式简要说明〕〔4〕将氯化铁饱和溶液和碳酸氢钠溶液混合，可以看见产生大量的沉淀和气体，反响的离子方程式为：25、〔14分〕A、B、C三种物质的转化关系如下图〔局部产物已略去〕。A是金属单质，且A是常见的世界上用量最大金属，通常状况下Y单质是黄绿色气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反响①、②均在水溶液中进行。请答复：〔1〕Y单质和水反响的离子方程式为〔2〕向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为，其中涉及到氧化复原反响的化学方程式为。〔3〕C溶液与草酸［H2C2OJ反响，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反响的离子方程式为。〔4〕工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe〔SO〕其反响及操作流程如下:③用FezlSQ〕3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反响的离子方程式是。参考答案-1选择题1、C2、A3、D4、A5、C6、D7、C8、B9、A10、C11、A12、B13、B14、A15、B16、D17、B18、D19、B20、D二、非选择题21、〔每个离子方程式2分，共10分〕〔1〕C02-+H÷=HC0-xHC0-+H÷=C02T+HO〔2〕2Fe2÷+H0+2H÷=2Fe3÷+2H0〔3〕Al3÷+3NH3-HO=AICOHjI+3NH÷〔4〕2Fe2÷+2Br-+2CI=2Fea÷+Br+4CI-22、〔每题2分，共12分〕〔1〕Na$Na[-θ'θŋ2Na2 4〔2〕AB〔3〕2Na0+2H0=4Na0H+02T〔4〕2OH-+SO2=SO32-+H2O〔5〕〔1〕用带余星的木条靠近P口，木条复燃〔2〕取一烧杯，装好水，将口插入水中，翻开分液漏斗的旋塞，q口有气泡产生，证明反响放热23、〔12分〕〔1〕aI3÷+3h0AiCohJ+3h÷

2y〔2〕AlO+2OH-=2AlO—+HO23=2AlO—+3HT2 22Al+2HO+2OH—222〔3〕Al3++3NH3∙H2O=Al〔OH〕J+3NH3+4〔4〕过滤〔5〕电解2AL0⅛^=4A∣-3□l4(LX100口加⑹51V24、〔12分〕〔1〕喜温3Fe-4⅛0==FeeOi-〔2〕=3Fe2+FeO+8H+=2Fe3++Fe2++4HO2Fe3++Fe砒i342(3)①2