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文档简介
1MMmolpV
RT
p
N
R
T
2
nw玻尔兹曼常量NAk
R
1.38
10
23
J
K
1—
温度的统计解释V
NA
3mol
1NA
6.022
1023阿伏加德罗常数p
nkT2w
3
kT2温度T
的物理意义映的是分子的无规则运动，它和物体的整体运动无关，物体的整体运动是其中所有分子的一种有规则运动的表现.注意温度是分子平均平动动能的量度w
T（反映热运动的剧烈程度）.温度是大量分子的集体表现，个别分子无意义.在同一温度下，各种气体分子平均平动动能均相等.（与第零定律一致）热运动与宏观运动的区别：温度所反w
1
mv2
3
kT2
23解p
nkT
N
kT
k
TV
m
m(N2
)
m(He)
p(N2
)
p(He)讨论一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们温度相同、压强相同。温度、压强都不同。温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强.温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强.4例理想气体体积为V
，压强为p
，温度为T,一个分子的质量为m
，k
为玻尔兹曼常量，R
为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为：（A）
pV
m（C）
pV
(RT)（B）pV
(kT
)（D）pV
(mT
)kTN
nV
pVp
nkT解53RTMmol1
mv2
3
kT
v2
3kT
2
2
m二 气体分子的方均根速率方均根速率和气体的热力学温度的平方根成正比，与气体的摩尔质量的平方根成反比.对于同一种气体，温
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