【解析】广西桂林十八中2023-2023学年高二下学期化学期中考试试卷

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广西桂林十八中2023-2023学年高二下学期化学期中考试试卷

一、选择题

1．（2023高二下·桂林期中）下列反应符合如图所示的反应是()

A．金属钠与水的反应

B．氢气燃烧

C．浓硫酸的稀释

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合

2．（2023高二下·桂林期中）对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）

A．逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

3．（2023高二下·桂林期中）下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2

C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多

4．（2023高二下·桂林期中）物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A．HX，HZ，HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX

5．（2023高二下·桂林期中）以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS

6．（2023高二下·桂林期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A．除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C．检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡

D．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

7．（2023高二下·桂林期中）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol/L稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA

B．0.1mol/L磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1NA

C．25℃，1LpH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH-数目为10-13NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

8．（2023高二下·桂林期中）可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．保持容器体积不变，加入水蒸气

B．将容器的容积缩小一半

C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大

9．（2023高二下·桂林期中）下列说法或表示法不正确的是（）

A．1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol

10．（2023高二下·桂林期中）下列说法正确的是（）

A．非自发反应一定不能实现

B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0的反应一定不能自发进行

11．（2023·江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

12．（2023高二下·桂林期中）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

13．（2023高二下·桂林期中）煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应

B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ

C．CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=-90.1kJ·mol-1

D．1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量

14．（2023高二下·桂林期中）可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n>p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

15．（2023高二下·桂林期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应Fe3＋＋I－→Fe2＋＋I2是有一定限度的

B向滴有酚酞的1mL0.1mol·L－1K2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动

C用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快Cu2+是反应的催化剂

D向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液，不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质

A．AB．BC．CD．D

16．（2023高二下·桂林期中）某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m+n=p，则K=1

17．（2023高二下·桂林期中）室温下，下列操作可以使0.01mol·L－1NH3·H2O溶液中c(NH4+)增大的是（）

A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体

C．通入少量HCl气体D．降低温度

18．（2023高二下·桂林期中）常温下，向两只分别盛有50mL0.100mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

下列说法正确的是（）

A．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B．实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol/L

C．实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)、HY>HZ，B符合题意。

故答案为：B

【分析】盐类的水解是：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等弱显中性。强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，弱酸弱碱慢确定。

5．【答案】C

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】添加过量的难溶电解质MnS，可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；C符合题意。

故答案为：C

【分析】根据题干信息，添加过量的难溶电解质MnS，发生了如下反应：Cu2＋+MnS=CuS+Mn2+、Pb2＋+MnS=PbS+Mn2+、Cd2＋+MnS=CdS+Mn2+。

6．【答案】B

【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸盐

【解析】【解答】A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液，生成CuS、Ag2S等沉淀，A不符合题意；

B.铁与FeCl3溶液能反应生成FeCl2，所以保存FeCl3溶液时，不能在溶液中加单质铁，可以加入少量的稀盐酸，抑制三价铁的水解，B不符合题意；

C.碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应，不能作为“钡餐”，应用硫酸钡作为“钡餐”，C不符合题意；

D.加碳酸钠，发生沉淀的转化将微溶的CaSO4生成更难溶的碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸，生成可溶的氯化钙，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A.发生反应如下：Cu2++S2-=CuS↓、2Ag++S2-=Ag2S↓；

B.两者发生如下反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；

C.硫酸钡为不溶于水和酸的沉淀；

D.发生反应如下：CaSO4+Na2CO3=Na2SO4+CaCO3↓，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

7．【答案】C

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A．稀盐酸中不存在HCl分子，HCl溶于水完全电离，A不符合题意；

B．磷酸钠为强碱弱酸盐，PO43-会少量水解，但是不知道溶液体积，PO43-数目无法计算，B不符合题意；

C．pH＝1的1LH3PO4溶液，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA个H+，c（OH-）==10-13mol/L，OH-数目为10-13NA，C符合题意；

D．CH3COOH为弱电解质，部分电离，H+数目小于0.05NA，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，不存在分子；

B．计算离子的物质的量，必须有溶液的体积；

C．根据Kw=c（H+）c（OH-）计算；

D．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

8．【答案】C

【知识点】化学反应速率的影响因素

【解析】【解答】A．保持体积不变，充入水蒸气反应物浓度增大，反应速率增大，A不符合题意；

B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，B不符合题意；

C．保持体积不变，充入N2，N2不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，C符合题意；

D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A．反应物浓度增大，正反应速率加快；

B．容器的体积缩小，气体浓度增大，反应速率加快；

C．保持容器容积不变，充入无关气体对反应速率无影响；

D．反应物的浓度减小，反应速率变慢。

9．【答案】D

【知识点】键能、键长、键角及其应用；燃烧热；中和热

【解析】【解答】A．燃烧热是指1mol硫蒸气完全燃烧时放出的热量，A不符合题意；

B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，可以得出1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol，B不符合题意；

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，CH3COOH是弱酸，CH3COOH电离时要吸收热量，放出的热量小于57.3kJ，C不符合题意；

D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则b+c-2E（H-Cl）=-a，断开1molH-Cl键所需的能量为kJ，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A．燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；

B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。；

C．电离吸热，所以放出的热量小于57.3kJ；

D．反应物的键能总和-生成物的键能总和。

10．【答案】C

【知识点】焓变和熵变

【解析】【解答】A.反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，A不符合题意；

B.熵是指体系的混乱度，同种物质气态熵大于液态大于固态，即同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，B不符合题意；

C.反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，C符合题意

D.恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应的△H-T△S＜0，反应一定可以自发进行，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS0反应不能自发进行。

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行；

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行。

11．【答案】A

【知识点】化学反应中能量的转化；化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定

【解析】【解答】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；

B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；

C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；

D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确．

故选A．

【分析】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响，考查《化学反应原理》主要内容，侧重学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错点为B，注意蛋白质的性质，难度不大．

12．【答案】C

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】A、因为Ksp(AB2)=c(A2+)c2(B-)、Ksp(CD)=c(C+)c(D-)，物质的组成和结构不相似，所以Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，AB2的溶解度不一定小于CD的溶解度，A不符合题意；

B、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，减小了溶液中的Ag+、Cl-的浓度，溶解平衡正向移动，直至达到新的条件下的溶解平衡状态。由于温度不变，所以氯化银的Ksp不变，B不符合题意；

C、在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，Ag+与加入的碘化钠电离产生的I-发生沉淀反应，生成溶解度比AgCl沉淀更小的AgI沉淀，破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解电离，产生的Ag+再与I-反应产生AgI沉淀，最终导致AgCl沉淀转化为碘化银沉淀，颜色由白色转化为黄色，C符合题意；

D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，发生反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使它不断溶解，溶解产生的碳酸根离子继续与盐酸电离产生的H+发生反应，最终导致CaCO3完全溶解，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、溶解度还与各物质的相对分子质量有关；

B、溶度积常数在温度不变时为定值；

C、Ksp(AgBr)大于Ksp(Agl)，两者之间可以实现转化；

D、在碳酸钙沉淀中存在如下溶解平衡：CaCO3Ca2++CO32-，加入稀盐酸，平衡右移。

13．【答案】D

【知识点】键能、键长、键角及其应用；化学反应中能量的转化；反应热和焓变；热化学方程式

【解析】【解答】A.如图所示，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应是放热反应，A不符合题意；

B.90.1kJ是反应释放的能量，而非甲醇具有的能量，B不符合题意；

C.图中甲醇为气态，所以应该为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ/mol，C不符合题意；

D.该反应为放热反应，所以1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A.观察图示信息，反应物能量高于生成物能量；

B.90.1kJ是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)释放的能量，而非甲醇具有的能量；

C.1molCO(g)和2molH2(g)反应，生成1molCH3OH(g)放出90.1kJ能量；

D.=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

14．【答案】B

【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线

【解析】【解答】A、使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，C的质量分数不变，A不符合题意；

B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，B符合题意；

C、达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，A的转化率不变，C不符合题意；

D、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】由左图，T2速度快，温度高，升高温度，C%减小，平衡向逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q。

A、催化剂对化学平衡移动没有影响；

B、由左图知，T2速度快，温度高，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动；

C、A为固体，对平衡没有影响；

D、在图像中，温度高的先达到平衡，压强大的先达到平衡。

15．【答案】A

【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A.向5mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/LFeCl3溶液1mL，发生反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，I－过量，滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明有Fe3＋剩余，则反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是有一定限度的，A符合题意；

B.加水促进盐水解，加水稀释时，CO32-的水解平衡向正反应方向移动，B不符合题意；

C.锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜、硫酸构成原电池，加快锌与硫酸的反应速率，C不符合题意；

D.沉淀总是向更难溶的方向转化，氯化银溶解度较大，难以生成AgCl沉淀，如生成AgCl沉淀，应加入浓氯化钠溶液，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A.注意两者量的关系；

B.加水稀释时，CO32-的水解平衡向正反应方向移动，各离子浓度变小，红色变浅；

C.构成原电池，可以加快反应；

D.当氯离子浓度足够大时，可以实现沉淀的转化。

16．【答案】A

【知识点】化学平衡常数

【解析】【解答】A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故A正确；

B、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B错误；

C、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；

D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D错误；

故选A．

【分析】A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；

B、化学平衡常数只受温度影响；

C、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；

D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算．

17．【答案】C

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】【解答】A、NH3·H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移动，但是加水稀释，铵根离子浓度减小，A不符合题意；

B、NH3·H2O溶液加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，B不符合题意；

C、NH3·H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵，铵根离子浓度增大，C符合题意；

D、NH3·H2O溶液降低温度，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。

A、加水稀释，平衡右移，但是各离子浓度减小；

B、加入少量NaOH固体，OH-离子浓度增大，平衡左移；

C、入少量HCl气体生成氯化铵，H+和OH-离子反应，平衡右移；

D、电离过程吸热，降低温度，平衡左移，铵根离子浓度减小。

18．【答案】C

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较

【解析】【解答】A．向盐酸中滴加水，盐酸被稀释浓度降低，溶液中c(H+)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)会增大，A不符合题意；

B．当溶液pH=2时，c(H+)=0.01mol/L，根据电荷守恒可知：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)=0.01mol/L，则c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)>0.01mol/L，B不符合题意；

C．由于酸性：HCl>CH3COOH，CH3COOH是弱酸，所以将CH3COONH4溶液滴加到盐酸中，会发生反应：

HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl，而NH4+不发生反应，仅有少量发生水解而消耗，且在酸溶液中水解程度会减弱，因此实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)HZ，B符合题意。

故答案为：B

【分析】盐类的水解是：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等弱显中性。强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，弱酸弱碱慢确定。

5．（2023高二下·桂林期中）以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS

【答案】C

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】添加过量的难溶电解质MnS，可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；C符合题意。

故答案为：C

【分析】根据题干信息，添加过量的难溶电解质MnS，发生了如下反应：Cu2＋+MnS=CuS+Mn2+、Pb2＋+MnS=PbS+Mn2+、Cd2＋+MnS=CdS+Mn2+。

6．（2023高二下·桂林期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A．除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C．检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡

D．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

【答案】B

【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸盐

【解析】【解答】A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液，生成CuS、Ag2S等沉淀，A不符合题意；

B.铁与FeCl3溶液能反应生成FeCl2，所以保存FeCl3溶液时，不能在溶液中加单质铁，可以加入少量的稀盐酸，抑制三价铁的水解，B不符合题意；

C.碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应，不能作为“钡餐”，应用硫酸钡作为“钡餐”，C不符合题意；

D.加碳酸钠，发生沉淀的转化将微溶的CaSO4生成更难溶的碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸，生成可溶的氯化钙，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A.发生反应如下：Cu2++S2-=CuS↓、2Ag++S2-=Ag2S↓；

B.两者发生如下反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；

C.硫酸钡为不溶于水和酸的沉淀；

D.发生反应如下：CaSO4+Na2CO3=Na2SO4+CaCO3↓，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

7．（2023高二下·桂林期中）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol/L稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA

B．0.1mol/L磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1NA

C．25℃，1LpH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH-数目为10-13NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

【答案】C

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A．稀盐酸中不存在HCl分子，HCl溶于水完全电离，A不符合题意；

B．磷酸钠为强碱弱酸盐，PO43-会少量水解，但是不知道溶液体积，PO43-数目无法计算，B不符合题意；

C．pH＝1的1LH3PO4溶液，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA个H+，c（OH-）==10-13mol/L，OH-数目为10-13NA，C符合题意；

D．CH3COOH为弱电解质，部分电离，H+数目小于0.05NA，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，不存在分子；

B．计算离子的物质的量，必须有溶液的体积；

C．根据Kw=c（H+）c（OH-）计算；

D．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

8．（2023高二下·桂林期中）可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．保持容器体积不变，加入水蒸气

B．将容器的容积缩小一半

C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大

【答案】C

【知识点】化学反应速率的影响因素

【解析】【解答】A．保持体积不变，充入水蒸气反应物浓度增大，反应速率增大，A不符合题意；

B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，B不符合题意；

C．保持体积不变，充入N2，N2不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，C符合题意；

D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A．反应物浓度增大，正反应速率加快；

B．容器的体积缩小，气体浓度增大，反应速率加快；

C．保持容器容积不变，充入无关气体对反应速率无影响；

D．反应物的浓度减小，反应速率变慢。

9．（2023高二下·桂林期中）下列说法或表示法不正确的是（）

A．1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol

【答案】D

【知识点】键能、键长、键角及其应用；燃烧热；中和热

【解析】【解答】A．燃烧热是指1mol硫蒸气完全燃烧时放出的热量，A不符合题意；

B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，可以得出1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol，B不符合题意；

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，CH3COOH是弱酸，CH3COOH电离时要吸收热量，放出的热量小于57.3kJ，C不符合题意；

D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则b+c-2E（H-Cl）=-a，断开1molH-Cl键所需的能量为kJ，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A．燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；

B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。；

C．电离吸热，所以放出的热量小于57.3kJ；

D．反应物的键能总和-生成物的键能总和。

10．（2023高二下·桂林期中）下列说法正确的是（）

A．非自发反应一定不能实现

B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0的反应一定不能自发进行

【答案】C

【知识点】焓变和熵变

【解析】【解答】A.反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，A不符合题意；

B.熵是指体系的混乱度，同种物质气态熵大于液态大于固态，即同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，B不符合题意；

C.反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，C符合题意

D.恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应的△H-T△S＜0，反应一定可以自发进行，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS0反应不能自发进行。

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行；

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行。

11．（2023·江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【答案】A

【知识点】化学反应中能量的转化；化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定

【解析】【解答】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；

B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；

C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；

D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确．

故选A．

【分析】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响，考查《化学反应原理》主要内容，侧重学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错点为B，注意蛋白质的性质，难度不大．

12．（2023高二下·桂林期中）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

【答案】C

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】A、因为Ksp(AB2)=c(A2+)c2(B-)、Ksp(CD)=c(C+)c(D-)，物质的组成和结构不相似，所以Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，AB2的溶解度不一定小于CD的溶解度，A不符合题意；

B、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，减小了溶液中的Ag+、Cl-的浓度，溶解平衡正向移动，直至达到新的条件下的溶解平衡状态。由于温度不变，所以氯化银的Ksp不变，B不符合题意；

C、在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，Ag+与加入的碘化钠电离产生的I-发生沉淀反应，生成溶解度比AgCl沉淀更小的AgI沉淀，破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解电离，产生的Ag+再与I-反应产生AgI沉淀，最终导致AgCl沉淀转化为碘化银沉淀，颜色由白色转化为黄色，C符合题意；

D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，发生反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使它不断溶解，溶解产生的碳酸根离子继续与盐酸电离产生的H+发生反应，最终导致CaCO3完全溶解，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、溶解度还与各物质的相对分子质量有关；

B、溶度积常数在温度不变时为定值；

C、Ksp(AgBr)大于Ksp(Agl)，两者之间可以实现转化；

D、在碳酸钙沉淀中存在如下溶解平衡：CaCO3Ca2++CO32-，加入稀盐酸，平衡右移。

13．（2023高二下·桂林期中）煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应

B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ

C．CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=-90.1kJ·mol-1

D．1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量

【答案】D

【知识点】键能、键长、键角及其应用；化学反应中能量的转化；反应热和焓变；热化学方程式

【解析】【解答】A.如图所示，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应是放热反应，A不符合题意；

B.90.1kJ是反应释放的能量，而非甲醇具有的能量，B不符合题意；

C.图中甲醇为气态，所以应该为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ/mol，C不符合题意；

D.该反应为放热反应，所以1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A.观察图示信息，反应物能量高于生成物能量；

B.90.1kJ是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)释放的能量，而非甲醇具有的能量；

C.1molCO(g)和2molH2(g)反应，生成1molCH3OH(g)放出90.1kJ能量；

D.=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

14．（2023高二下·桂林期中）可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n>p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

【答案】B

【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线

【解析】【解答】A、使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，C的质量分数不变，A不符合题意；

B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，B符合题意；

C、达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，A的转化率不变，C不符合题意；

D、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】由左图，T2速度快，温度高，升高温度，C%减小，平衡向逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q。

A、催化剂对化学平衡移动没有影响；

B、由左图知，T2速度快，温度高，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动；

C、A为固体，对平衡没有影响；

D、在图像中，温度高的先达到平衡，压强大的先达到平衡。

15．（2023高二下·桂林期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应Fe3＋＋I－→Fe2＋＋I2是有一定限度的

B向滴有酚酞的1mL0.1mol·L－1K2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动

C用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快Cu2+是反应的催化剂

D向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液，不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A.向5mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/LFeCl3溶液1mL，发生反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，I－过量，滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明有Fe3＋剩余，则反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是有一定限度的，A符合题意；

B.加水促进盐水解，加水稀释时，CO32-的水解平衡向正反应方向移动，B不符合题意；

C.锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜、硫酸构成原电池，加快锌与硫酸的反应速率，C不符合题意；

D.沉淀总是向更难溶的方向转化，氯化银溶解度较大，难以生成AgCl沉淀，如生成AgCl沉淀，应加入浓氯化钠溶液，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A.注意两者量的关系；

B.加水稀释时，CO32-的水解平衡向正反应方向移动，各离子浓度变小，红色变浅；

C.构成原电池，可以加快反应；

D.当氯离子浓度足够大时，可以实现沉淀的转化。

16．（2023高二下·桂林期中）某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m+n=p，则K=1

【答案】A

【知识点】化学平衡常数

【解析】【解答】A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故A正确；

B、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B错误；

C、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；

D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D错误；

故选A．

【分析】A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；

B、化学平衡常数只受温度影响；

C、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；

D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算．

17．（2023高二下·桂林期中）室温下，下列操作可以使0.01mol·L－1NH3·H2O溶液中c(NH4+)增大的是（）

A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体

C．通入少量HCl气体D．降低温度

【答案】C

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】【解答】A、NH3·H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移动，但是加水稀释，铵根离子浓度减小，A不符合题意；

B、NH3·H2O溶液加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，B不符合题意；

C、NH3·H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵，铵根离子浓度增大，C符合题意；

D、NH3·H2O溶液降低温度，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。

A、加水稀释，平衡右移，但是各离子浓度减小；

B、加入少量NaOH固体，OH-离子浓度增大，平衡左移；

C、入少量HCl气体生成氯化铵，H+和OH-离子反应，平衡右移；

D、电离过程吸热，降低温度，平衡左移，铵根离子浓度减小。

18．（2023高二下·桂林期中）常温下，向两只分别盛有50mL0.100mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

下列说法正确的是（）

A．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B．实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol/L

C．实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)0.01mol/L，B不符合题意；

C．由于酸性：HCl>CH3COOH，CH3COOH是弱酸，所以将CH3COONH4溶液滴加到盐酸中，会发生反应：

HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl，而NH4+不发生反应，仅有少量发生水解而消耗，且在酸溶液中水解程度会减弱，因此实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（4）在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大，不变，减小”)。

【答案】（1）C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol

（2）-406kJ/mol；

（3）<；KA=KB＞KC；b

（4）0.02mol/(L·min)；减小

【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；有关反应热的计算

【解析】【解答】（1）Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，78g苯燃烧放出78×41.8kJ=3260.4kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为：C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；

（2）Ⅱ.已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

②OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH=-78kJ/mol

由盖斯定律：①-②，则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=-484kJ/mol+78kJ/mol=-406kJ/mol；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=；

（3）Ⅲ.(1)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，压强增大，CO的平衡转化率增大，A、B两点对应的压强大小关系是PA<PB；

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，温度升高，CO的平衡转化率减小，说明正反应放热，C点平衡常数小于A点，A、B两点温度相同，平衡常数相同，A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC