硫的转化自学提纲一

硫的转化自学提纲一教学目标1、了解硫元素的单质及其化合物的主要性质与应用。2、了解硫元素的单质及其重要化合物对环境的影响。3、硫元素单质及其化合物知识的综合应用。5、掌握二氧化硫的酸性氧化物的通性。能书写相关离子反应方程式。6．认识二氧化硫的氧化性、还原性并能够判断。7、了解二氧化硫的漂白性及SO2的检验方法，并对比与其他漂白物质及原理。8．比较二氧化硫、二氧化碳的性质的相同点、不同点，并能进行检验。9、了解三氧化硫的酸性氧化物的通性。探究练习：1．下列说法不正确的是( )硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中单斜硫和斜方硫都是硫单质，硫是生物生长所需要的一种元素硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3TOC\o"1-5"\h\z下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )FeS B.HSC.SO D.FeCl2 3 3关于硫的叙述正确的是( )①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂④1.6g硫与6.4g铜反应得到&0g纯净硫化物①③ B.②④C.①④ D.②③问题：1、 硫在自然界中的存在形态有哪些？各存在于哪里？以什么形式？2、 结合硫的性质分析除去试管壁上硫的方法？原理？3、 从硫的价态分析硫既有氧化性又有还原性，请举例说明并写出有关反应方程式。4、 你知道哪些硫的用途？黑火药中硫的作用？巩固练习：4.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( )加水洗涤 B.通氧气加热C•加热试管使硫熔化 D用堂洗涤5、硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是( )通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体硫不溶于水，而氯气能溶于水跟金属或氢气反应时，硫被还原为一2价，而氯气被还原为一1价跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成+2价，金属铁被氯气氧化为+3价6•实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，此反应中硫表现的性质是( )A.氧化性B还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性7、下列有关硫的说法中，不正确的是( )A.硫与铁需加热可反应说明该反应吸热硫与氧气反应说明硫的氧化性小于氧气。硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物思考：1、汞蒸气有毒，打破水银温度计应如何安全处理。2、如何比较硫与氯气的氧化性强弱？一个反应如何表示？两个反应如何表示？探究练习：1、.so2与下列四种有色溶液作用，均能使其褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液4A①④ B.①② C.②③ D.③④下列溶液能够区别SO、CO气体的是22①澄清石灰水②HS溶液③酸性KMnO溶液④氯水⑤品红溶液24A、①②③B、②③④C、除外D、全部3、 .二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是A.都能使品红试液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C•都有刺激性气味D•常温下都是气体问题：1、从硫的常见价态分析不同价态硫元素的性质？并举例。2、 酸性氧化物的通性？S02和CO2都属于酸性氧化物，分析其性质上的相同点、不同点，举例说明？写出有关方程式。3、 SO2可使多种物质褪色，其原理是否相同？请举例说明？4、 生活中的燃煤常有SO2产生，如何消除污染？5、 从SO的性质分析实验室制取SO的方法？226、 SO3的性质？巩固练习：4.检验SO中是否混有CO气体，可采用的方法是22A.通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO溶液，再通过澄清石灰水45、 下列实验能证明SO2存在的是①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO)溶液有白色沉淀生成32A.都能证明 B.只有⑤能证明C.③④⑤能证明 D.都不能证明下列说法正确的是( )A.SO能使品红溶液、溴水和酸性KMnO溶液褪色均是因为SO具有漂白性。242S02、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果。活性炭也能使有色物质褪色，是利用了活性炭具有吸附性，使有色物质褪色。SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，因此将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。7、在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO?有白色沉淀生成。由此得出的结论是（）①白色沉淀是BaS0「②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④Fed3被SO?还原为FeC—A.①③ B.②④ C.②③ D.①④思考：1、通入品红溶液能褪色的气体一定是二氧化硫吗？等体积的so2和Cl2l:l混合通入品红溶液褪色加快吗？原因？2、 SO?通入BaCl2溶液有何现象，原因？若同时向BaCl2溶液通入SO?和另一种气体有白色沉淀产生，另一种气体可能是哪些？原理？3、 实验室和工业如何处理二氧化硫的尾气？4、 判断正误：标况下22.4LS03的质量80g，分析原因？5、 S02、亚硫酸、亚硫酸盐的相同的化学性质表现是什么？原因？6、 根据S02和C02的性质，试回答鉴别两者的方法。若C02中混有S02，怎样除去S02？原理是什么？总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？巩固练习：1、so2溶于水后，所得溶液的性质是（）A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性2、二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是（）A.溶液很快褪色B.溶液不褪色C.出现白色沉淀D.无明显现象3、除去SO中的SO,并得到纯净的SO,最好使混合气体通过（）2 3 2A、水 B、NaHSO饱和溶液 C、NaHCO饱和溶液 D、98.3%浓硫酸335、下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（ ）A.CuSB.FeClC.FeSD.CuS22下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO反应的是（）2TOC\o"1-5"\h\zA.HS B.O C.NaOH溶液 D.S22如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液退色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）A.HS和浓HSO B.SO和NaHCO溶液2 2 4 2 3C.Cl和NaHCO溶液 D.Cl和氯水2 3 28、 在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：

TOC\o"1-5"\h\z写出A、C、E的化学式：A ,C ,E 。写出下列反应的化学方程式：①EC ②CD 。⑶B与D的浓溶液 发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应,则反应的化学方程式为 ，反应现象为A P将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因 ，并写出有关的化学方程式 。A P已知NaSO固体与硫酸可发生反应：NaSO+HS0===NaS0+H0+S0f2323242422下图是实验室制取SO并验证SO的某些性质的装置图。试回答：22(1)在⑥中发生的化学反应方程式为 (2)①中的实验现象为石蕊试液 ，此实验证明SO是 气体。⑶②中的品红溶液 ，证明SO2有 。③中的实验现象是 ，证明So2有 性。④中的实验现象是 看到的现象 ,反应的离子方程式为 12、将含有amolNaSO3的溶液跟含有bmolNaS看到的现象 ,反应的离子方程式为 12、将含有amolNaSO3的溶液跟含有bmolNaS的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是( )A.若a：b>l：2，生成S和SOB.若a：b=l：2生成S而无SO22C.若a：bVl：2，生成S和HSD.若a：bWl：3，生成S、SO、HS22 性。石裁试锻品红IZ液H需誑襪WtK10.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同石裁试锻品红IZ液H需誑襪WtK10.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下提出的问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是22222222222222222222222222222222TOC\o"1-5"\h\z操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 :操作②的作用是 ，反应方程式是22222222222222222222222222