黑龙江省齐齐哈尔四中高二化学上学期期中试卷理含解析

PAGEPAGE23黑龙江省齐齐哈尔四中高二（上）期中化学试卷（理）一、选择题：1．在一定温度下，以下表达不是可逆反响A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）到达平衡的标志是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧2．以下哪种说法可以证明反响．N2+3H2⇌2NH3已到达平衡状态（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成3．以下说法中可以充分说明反响：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（）A．反响容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反响容器内P、Q、R、S四者共存D．反响容器内总物质的量不随时间而变化4．对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是（）A．参加一种反响物B．增加体系的压强C．升高温度D．使用催化剂5．以下不能用勒夏特列原理解释的是（）A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．Fe（SCN）3溶液中参加固体KSCN后颜色变深C．氯水宜保存在低温、避光条件下D．SO2催化氧化成SO3的反响，往往参加过量的空气E．翻开易拉罐有大量气泡冒出F．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气6．以下反响中，熵减小的是（）A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）7．以下说法正确的选项是（）A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B．放热反响在常温下一定很容易发生C．反响是放热还是吸热，可根据反响物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反响在常温下一定不能发生8．反响C（石墨）⇌C（金刚石）是吸热反响，由此可知（）A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石的能量比石墨的低C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化9．在密闭容器中A与B反响生成C，其反响速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），那么此反响可表示为（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C10．有效碰撞是指（）A．反响物分子间的碰撞B．反响物活化分子间的碰撞C．反响物分子发生适宜取向的碰撞D．活化分子之间发生适宜取向的碰撞11．把石灰石浸入盐酸中，以下措施能能使反响速率增大的是（）A．加大盐酸用量B．增大盐酸浓度C．粉碎石灰石D．增大石灰石的用量12．反响4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进展，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，那么此反响的平均速率v（x）（表示反响物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）A．v（O2）=0.0lmol•L﹣1•s﹣1B．v（NO）=0.001mol•L﹣1•s﹣1C．v（NH3）=0.001mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.003mol•L﹣1•s﹣113．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反响：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，假设测知V（z）=0.1mol/（L•min），那么上述反响中Z气体的计量数n的值是（）A．1B．2C．3D．414．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图．以下描述正确的选项是（）A．反响进展到10s时已到达了平衡状态B．反响开场10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．反响开场到10s时，已用去的Y占起始量的百分比为21%D．反响的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）15．在四个不同的容器中，在不同的条件下进展合成氨反响．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣116．某温度下，反响2N2O5=4NO2+O2开场进展时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．那么该反响的反响速率是（）A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1B．v（N2O5）=1.8×10﹣2mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO2）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1D．v（O2）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣117．已知反响A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速度为1mol•L﹣1•min﹣1，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1mol•L﹣1•min﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣118．反响4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进展，1min后，NH3减少了0.12mol，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是（）A．NO：0.06mol•L﹣1B．H2O：0.002mol•L﹣1C．NH3：0.002mol•L﹣1D．O2：0.00125mol•L﹣119．在密闭容器中进展可逆反响，A跟B反响生成C，反响速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）那么该反响可以表示为（）A．A+B⇌CB．2A+2B⇌3CC．A+3B⇌2CD．3A+B⇌2C20．以下各组物质的标准燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素21．以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是（）A．铝片与稀盐酸的反响B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反响C．灼热的炭与CO2的反响D．甲烷在氧气中的燃烧反响22．在相同条件下，以下三个化学反响反响热分别以△H1、△H2、△H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，那么△H1、△H2和△H3的关系是（）A．△H1=△H2=△H3B．△H1＞△H2，△H1=2△H3C．△H1＜△H2，△H2=2△H3D．无法比拟23．以下燃料中，不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．天然气D．水煤气24．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol由CO和CH4组成的混合气体共4mol且CO占25%，该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ25．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反响吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量C．1mol碳和1mol水蒸气反响生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1kJ26．含Ba（OH）2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反响，放出114.6kJ的热量，表示该反响中和热的热化学方程式正确的选项是（）A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/molB．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/molC．Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/molD．Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol27．同温同压下，已知以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中热量数值最小的是（）A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H428．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，以下关于燃料的说法正确的选项是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料29．增大压强对以下反响的速率无影响的是（）A．CO2（g）+Ca（OH）2（aq）=CaCO3（s）↓+H2O（l）B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）↓+NaNO3（aq）D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）30．对于溶液间进展的反响，对反响速率影响最小的因素是（）A．温度B．浓度C．压强D．催化剂31．以下条件的变化，是因为降低反响所需的能量而增加单位体积内的反响物活化分子百分数致使反响速率加快的是（）A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂二、填空和计算32．（2023秋•齐齐哈尔校级期中）影响反响速率的因素内因是外因是．33．（2023秋•齐齐哈尔校级期中）增大压强，平衡向移动，恒容条件下冲入无关气体，平衡移动，速率改变．34．（2023秋•齐齐哈尔校级期中）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反响，到达平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L．（1）求该反响的平衡常数．（2）在上述温度下，该容器中假设通入H2和I2蒸汽各0.20mol，试求到达平衡状态时，各物质的浓度．35．（2023秋•齐齐哈尔校级期中）在500mL的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3．假设该反响的反响速率V（H2）=0.3mol/（L•min）时，求3分钟末时NH3的浓度？36．（2023春•徐州期中）某温度时，在容积为2L的容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量变化如下图．（1）由图中数据可知该反响的化学方程式为．（2）反响从开场至2min时，用物质Z表示平均反响速率为．（写出计算过程）37．（2023秋•齐齐哈尔校级期中）把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反响：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，假设测知V（z）=0.1mol/（L•min），那么（1）上述反响中Z气体的计量数n的值是．（2）上述反响在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是多少？黑龙江省齐齐哈尔四中高二（上）期中化学试卷（理）参考答案与试题解析一、选择题：1．在一定温度下，以下表达不是可逆反响A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）到达平衡的标志是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧考点：化学平衡状态的判断．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：可逆反响A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）到达平衡状态，一定满足正逆反响速率相等，反响体系中各组分的浓度不再变化；注意生成物D是固体，反响两边气体的质量不相等，据此进展判断．解答：解：①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反响速率相等，该反响到达了化学平衡状态，故①不选；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，表示的都是逆反响速率，无法判断正逆反响速率是否相等，无法判断是否到达了平衡状态，故②选；③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反响速率相等，反响到达了平衡状态，故③不选；④A、B、C的分压强不再变化，反响方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反响速率相等，到达了平衡状态，故④不选；⑤混合气体的总压强不再变化，反响方程式两边气体的化学计量数之和不相等，总压强不再变化，说明各组分的浓度不变，正逆反响速率相等，到达了平衡状态，故⑤不选；⑥反响两边气体的体积不相同，混合气体的物质的量是个变化的量，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反响速率相等，到达了平衡状态，故⑥不选；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反响速率相等，各组分的浓度不再变化，到达了平衡状态，故⑦不选；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否到达平衡状态，故⑧选；应选：A．点评：此题考察了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反响到达平衡状态时，一定满足正逆反响速率相等、各组分的浓度不再变化．2．以下哪种说法可以证明反响．N2+3H2⇌2NH3已到达平衡状态（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反响N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是反响前后气体体积减小的反响，到达平衡状态时，同一物质的正逆反响速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．解答：解：A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成，表示正逆反响速率相等，到达了平衡状态，故A正确；B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂，都是正反响速率，无法判断是否到达平衡状态，故B错误；C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，表示正逆反响速率相等，到达了平衡状态，故C错误；D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成，表示的都是正反响速率，无法判断是否到达平衡状态，故D错误；应选A．点评：此题考察化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．3．以下说法中可以充分说明反响：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（）A．反响容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反响容器内P、Q、R、S四者共存D．反响容器内总物质的量不随时间而变化考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反响P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气）到达了平衡状态，一定满足正逆反响速率相等，反响体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反响是气体体积不变的反响，反响过程中气体的总物质的量、压强始终不变．解答：解：A、该反响是气体体积不变的反响，反响过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；B、P为反响物、S为生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反响速率相等，到达了平衡状态，故B正确；C、任何可逆反响，反响物和生成物一定会共存，所以反响容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否到达平衡状态，故C错误；D、反响方程式两边气体的体积不变，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误；应选B．点评：此题考察化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．4．对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是（）A．参加一种反响物B．增加体系的压强C．升高温度D．使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．分析：影响平衡移动的因素只有温度、浓度和压强三方面因素，当改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，据此分析．解答：解：A、在反响中，参加一种固体反响物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、对于没有气体参加的反响，或是前后气体体积不变的反响，压强不会引起平衡的移动，故B错误；C、任何化学反响一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进展，故C正确；D、使用催化剂只能改变化学反响的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．应选C．点评：此题考察学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．5．以下不能用勒夏特列原理解释的是（）A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．Fe（SCN）3溶液中参加固体KSCN后颜色变深C．氯水宜保存在低温、避光条件下D．SO2催化氧化成SO3的反响，往往参加过量的空气E．翻开易拉罐有大量气泡冒出F．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，假设与可逆过程无关，与平衡移动无关，那么不能用勒夏特列原理解释．解答：解：A、存在平衡2NO2⇌N2O4，加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释；B、存在平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，参加固体KSCN，SCN﹣浓度增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特利原理解释；C、存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进展，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特利原理解释；D、存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），参加过量的空气，平衡向正反响方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释；E、翻开汽水瓶盖，压强变小，向生成二氧化碳的方向移动，二氧化碳的溶解度减小逸出，能用勒夏特利原理解释，F、催化剂能极大加快反响速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，应选F．点评：此题考察了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．6．以下反响中，熵减小的是（）A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，那么混乱度越大，熵值越大，反之越小．解答：解：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，那么混乱度越大，熵值越大，反之越小：A、反响由固体生成气体，熵增大，故A错误；B、反响生成的气体增多，熵增大，故B错误；C、反响由固体生成气体，熵增大，故C错误；D、反响气体的量减少，熵减小，故D正确．应选D．点评：此题考察熵值的比拟，题目难度不大，注意有关概念的理解．7．以下说法正确的选项是（）A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B．放热反响在常温下一定很容易发生C．反响是放热还是吸热，可根据反响物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反响在常温下一定不能发生考点：吸热反响和放热反响；化学反响中能量转化的原因．专题：化学反响中的能量变化．分析：A、铝热反响需高温条件下发生，却属于放热反响；B、放热反响在常温下不一定很容易发生，吸热反响在常温下不一定不能发生；C、可以通过反响物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反响是放热还是吸热；D、氯化铵和氢氧化钡晶体的反响，是吸热反响，常温能发生．解答：解：A、有的放热反响也需要加热才能发生，如铝热反响需高温条件下发生，却属于放热反响，故A错误；B、放热反响在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反响为放热反响，但须点燃，故B错误；C、可以通过反响物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反响是放热还是吸热，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钡晶体的反响，是吸热反响，常温能发生，故D错误．应选：C点评：此题考察有关反响热，难度不大，要求学生熟记常见的吸热和放热反响，并熟练应用．8．反响C（石墨）⇌C（金刚石）是吸热反响，由此可知（）A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石的能量比石墨的低C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反响中的能量变化．分析：石墨在一定条件下能转化成金刚石，反响过程是吸热反响，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定．解答：解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，金刚石的能量比石墨的高，故B错误；C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C错误；D、金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故D错误．应选：A．点评：此题主要考察金刚石和石墨的转化知识，难度不大，需要学生掌握的是能量低的物质稳定这一结论．9．在密闭容器中A与B反响生成C，其反响速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），那么此反响可表示为（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C考点：化学反响速率和化学计量数的关系．专题：化学反响速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．解答：解：在密闭容器中A与B反响生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反响方程式为：2A+3B=2C，应选A．点评：此题考察化学反响速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反响速率规律．10．有效碰撞是指（）A．反响物分子间的碰撞B．反响物活化分子间的碰撞C．反响物分子发生适宜取向的碰撞D．活化分子之间发生适宜取向的碰撞考点：化学反响速率的影响因素．分析：当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反响，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答．解答：解：当分子成为活化分子，且活化分子之间发生适宜取向的碰撞，发生化学反响，此时的碰撞为有效碰撞，应选D．点评：此题考察化学反响速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和根本概念的理解和运用的考察，注意外界条件下对化学反响速率的影响，把握有效碰撞的概念，难度不大．11．把石灰石浸入盐酸中，以下措施能能使反响速率增大的是（）A．加大盐酸用量B．增大盐酸浓度C．粉碎石灰石D．增大石灰石的用量考点：化学反响速率的影响因素．专题：化学反响速率专题．分析：根据影响反响速率的盐酸，升高温度、增大固体的接触面积、增大反响物浓度都可以加快反响速率，据此进展分析．解答：解：A、盐酸的浓度影响反响速率，与物质的量无关，故A错误；B、增大反响物浓度，可以加快反响速率，故B正确；C、粉碎石灰石，可以增大接触面积，增大了反响速率，故C正确；D、石灰石是固体，其量的多少不影响反响速率，故D错误；应选BC．点评：此题考察了影响反响速率的因素，固体参加的反响，增大接触面积可以加快反响速率，此题难度不大．12．反响4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进展，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，那么此反响的平均速率v（x）（表示反响物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）A．v（O2）=0.0lmol•L﹣1•s﹣1B．v（NO）=0.001mol•L﹣1•s﹣1C．v（NH3）=0.001mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.003mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反响速率和化学计量数的关系．专题：化学反响速率专题．分析：根据n=计算v（NO），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算．解答：解：在5L密闭容器中进展，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，那么v（NO）==0.002mol•L﹣1•s﹣1，A．v（O2）=v（NO）=×0.002mol•L﹣1•s﹣1=0.0025mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B．由上述计算可知，v（NO）==0.002mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C．v（NH3）=v（NO）=0.002mol•L﹣1•s﹣1，故C错误；D．v（H2O）=×0.002mol•L﹣1•s﹣1=0.003mol•L﹣1•s﹣1，故D正确，应选D．点评：此题考察化学反响速率有关计算，难度不大，注意根据反响速率定义式理解化学反响速率规律．13．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反响：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，假设测知V（z）=0.1mol/（L•min），那么上述反响中Z气体的计量数n的值是（）A．1B．2C．3D．4考点：化学平衡建立的过程；化学方程式的有关计算．分析：根据公式v=计算2min内W的平均化学反响速率v（W），利用各物质的反响速率之比等于化学计量数之比计算n的值．解答：解：2min内W的平均化学反响速率v（W）==0.05mol•L﹣1•min﹣1，利用各物质的反响速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反响速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，那么：v（Z）：v（W）=0.1mol•L﹣1•min﹣1：0.05mol•L﹣1•min﹣1=n：2，所以n=4，应选D．点评：此题考察化学反响速率的定量表示方法，明确同一化学反响各物质的反响速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．14．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图．以下描述正确的选项是（）A．反响进展到10s时已到达了平衡状态B．反响开场10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．反响开场到10s时，已用去的Y占起始量的百分比为21%D．反响的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、根据反响平衡时各物质的物质的量不再随时间的变化而变化作判断；B、根据图可知，10s时X的物质的量减少了1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，容器的体积为10L，据此判断；C、根据图可知，反响开场到10s时，已用去的Y为1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，占起始量为1mol，据此计算；D、根据反响中反响物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，确定化学方程式．解答：解：A、根据图可知反响进展到10s时各物质的物质的量不再随时间的变化而变化，此时反响处于平衡状态，故A正确；B、根据图可知，10s时X的物质的量减少了1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，容器的体积为10L，X的物质的量浓度减少了0.079mol•L﹣1，故B错误；C、根据图可知，反响开场到10s时，已用去的Y为1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，起始量为1mol，所以已用去的Y占起始量的百分比为79%，故C错误；D、根据图可知，X、Y物质的量都减小0.79mol，所以X、Y是反响物，Z增加了1.58mol，所以Z是生成物，X、Y、Z的变化的物质的量之比为1：1：2，所以化学方程式为X（g）+Y（g）═2Z（g），故D错误；应选A．点评：此题主要考察了根据图象判断物质的变化量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比写方程式等知识，难度不大，解题目关键在于注意图中的有关物理量．15．在四个不同的容器中，在不同的条件下进展合成氨反响．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1考点：反响速率的定量表示方法．专题：化学反响速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进展比拟．解答：解：都转化为氢气表示的速率进展比拟，对于N2+3H2⇌2NH3，A、v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，B、v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C、v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（N2）=×0.15mol•L﹣1•min﹣1=0.225mol•L﹣1•min﹣1，D、v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1，故速率B＞D＞C＞A，应选B．点评：此题考察反响速率快慢的比拟，难度不大，注意比拟常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．16．某温度下，反响2N2O5=4NO2+O2开场进展时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．那么该反响的反响速率是（）A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1B．v（N2O5）=1.8×10﹣2mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO2）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1D．v（O2）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1考点：反响速率的定量表示方法．专题：化学反响速率专题．分析：根据v=、化学反响速率之比等化学计量数之比进展计算．解答：解：v（N2O5）==1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10﹣4mol=3.6×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10﹣4mol=9×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1；应选A．点评：此题考察化学反响速率的相关计算，把握化学反响速率的定义和化学反响速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．17．已知反响A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速度为1mol•L﹣1•min﹣1，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1mol•L﹣1•min﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣1考点：反响速率的定量表示方法．专题：化学反响速率专题．分析：在同一化学反响、同一时间段内，各物质的反响速率之比等于其计量数之比，据此分析．解答：解：在同一化学反响、同一时间段内，各物质的反响速率之比等于其计量数之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1mol•L﹣1•min﹣1=2：1，所以v（C）=2mol•L﹣1•min﹣1应选C．点评：此题考察了化学反响速率与计量数之间的关系，难度不大，注意在同一化学反响、同一时间段内，各物质的反响速率之比等于其计量数之比．18．反响4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进展，1min后，NH3减少了0.12mol，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是（）A．NO：0.06mol•L﹣1B．H2O：0.002mol•L﹣1C．NH3：0.002mol•L﹣1D．O2：0.00125mol•L﹣1考点：化学反响速率和化学计量数的关系．分析：根据△c=计算△c（NH3），再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算．解答：解：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，那么每秒钟内△c（NH3）==0.001mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，那么：△c（NO）=△c（NH3）=0.001mol/L，△c（H2O）=△c（NH3）=×0.001mol/L=0.0015mol/L，△c（O2）=△c（NH3）=×0.001mol/L=0.00125mol/L，应选D．点评：此题考察化学反响速率的有关计算，注意根据速率定义式理解速率规律，有利于根底知识的稳固．19．在密闭容器中进展可逆反响，A跟B反响生成C，反响速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）那么该反响可以表示为（）A．A+B⇌CB．2A+2B⇌3CC．A+3B⇌2CD．3A+B⇌2C考点：反响速率的定量表示方法．专题：化学反响速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此判断．解答：解：可逆反响，A与B反响生成C，由于v（B）=3v（A）、v（c）=2v（A）、3v（C）=2v（B），所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，所以反响为A+3B⇌2C，应选C．点评：此题考察化学反响速率，难度较小，关键清楚利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数．20．以下各组物质的标准燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素考点：燃烧热．分析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．解答：解：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．应选：B．点评：此题考察燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．21．以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是（）A．铝片与稀盐酸的反响B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反响C．灼热的炭与CO2的反响D．甲烷在氧气中的燃烧反响考点：氧化复原反响；吸热反响和放热反响．分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化复原反响，常见的吸热反响有：C和水、CuO等反响，大多数分解反响以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反响等．解答：解：A．铝片与稀盐酸的反响为放热反响，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反响为吸热反响，但不是氧化复原反响，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反响为吸热反响，也为氧化复原反响，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反响为放热反响，故D错误．应选C．点评：此题考察化学反响类型的判断，为高频考点，注意氧化复原反响的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反响以及放热反响，题目难度不大．22．在相同条件下，以下三个化学反响反响热分别以△H1、△H2、△H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，那么△H1、△H2和△H3的关系是（）A．△H1=△H2=△H3B．△H1＞△H2，△H1=2△H3C．△H1＜△H2，△H2=2△H3D．无法比拟考点：反响热的大小比拟．专题：化学反响中的能量变化．分析：由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小；反响热和方程式中物质前面的计量数成正比；解答：解：根据气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以△H1＞△H2，反响热和方程式中物质前面的计量数成正比，所以△H1=2△H3，应选：B；点评：此题考察了反响热的大小比拟，注意比拟反响热时不能忽略“+”“﹣”．23．以下燃料中，不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．天然气D．水煤气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：化石燃料是指石油、煤、天然气，属于地壳中蕴含的能源．解答：解：化石燃料是煤、石油、天然气的热量统称，水煤气是利用水蒸气和炙热的碳反响生成的一氧化碳和氢气，不属于化石燃料；应选D．点评：此题考察了化石燃料的成分来源，注意知识积累，题目较简单．24．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol由CO和CH4组成的混合气体共4mol且CO占25%，该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ考点：有关反响热的计算．专题：化学反响中的能量变化．分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，4molCO和CH4组成的混合气体，CO占25%，为1摩CO和3摩CH4，依据CO、CH4燃烧的热化学方程式分别计算出各自反响放出的热量进展解答．解答：解：由CO和CH4组成的混合气体共4mol且CO占25%，那么CO的物质的量为4mol×25%=1mol，CH4的物质的量为4mol﹣1mol=3mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦，所以该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953千焦，应选B．点评：此题考察了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反响方程式中物质的量与热量的关系．25．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反响吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量C．1mol碳和1mol水蒸气反响生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1kJ考点：反响热和焓变．专题：化学反响中的能量变化．分析：A、反响的热量变化和反响物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反响吸热，不是放热反响；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．解答：解：A、碳与水反响吸收131.3kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反响吸收131.3kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反响产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；应选C．点评：此题考察了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．26．含Ba（OH）2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反响，放出114.6kJ的热量，表示该反响中和热的热化学方程式正确的选项是（）A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/molB．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/molC．Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/molD．Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol考点：热化学方程式．分析：根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反响生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．解答：解：A、中和热是生成1mol水所放出的热量，不是生成2mol水，故A错误；B、中和反响是放热的，焓变是负数，故B错误；C、根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反响生成1mol水所放出的热量，Ba（OH）2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反响，放出114.6kJ的热量，那么生成1mol水放热是57.3kJ，故C正确；D、中和反响是放热的，焓变是负数，故D错误；应选C．点评：此题考察热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．27．同温同压下，已知以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中热量数值最小的是（）A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4考点：燃烧热．分析：题中各反响物质的聚集状态不同，根据固体→液体→气体为吸热过程进展判断．解答：解：对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低，那么题中A放出热量最小，C放出热量最多，应选A．点评：此题考察反响热的判断，题目难度不大，注意物质的聚集状态与反响热的关系，注意题中热量数值与反响热的不同．28．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，以下关于燃料的说法正确的选项是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料考点：常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学应用．分析：A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O；B．氢气的热值高，且燃烧产物是水；C．乙醇是可再生能源；D．煤和石油都是不可再生能源．解答：解：A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B．氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C．乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D．石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；应选：B．点评：此题考察了燃料的有关知识，知道再生能源与不再生能源的判断方法，难度不大．29．增大压强对以下反响的速率无影响的是（）A．CO2（g）+Ca（OH）2（aq）=CaCO3（s）↓+H2O（l）B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）↓+NaNO3（aq）D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）考点：化学反响速率的影响因素．专题：化学反响速率专题．分析：对有气体参加的反响，增大压强反响速率加快．据此判断．解答：解：A、二氧化碳是气体，对于有气体参加的反响，增大压强可增大反响速率，故A不符合；B、对于反响H2（g）+I2（g）2HI（g），反响混合物都是气体，增大压强可增大反响速率，故B不符合；C、反响没有气体参加，压强对液体、固体的体积影响忽略不计，增大压强对反响的速率根本无影响，故C符合；D、对于反响N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反响混合物都是气体，增大压强可增大反响速率，故D不符合．应选C．点评：此题考察影响化学反响速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反响速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂外还有外表积、溶剂、光照等因素，压强的影响本质是改变体积影响物质的浓度，注意常见根底知识的积累．30．对于溶液间进展的反响，对反响速率影响最小的因素是（）A．温度B．浓度C．压强D．催化剂考点：化学反响速率的影响因素．专题：化学反响速率专题．分析：影响溶液中的化学反响速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反响速率的影响只针对有气体的参加的反响．解答：解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反响，对于溶液中的反响，改变压强，反响物或生成物的浓度不变反响速率不变．应选C．点评：此题考察影响化学反响速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反响速率的影响的使用范围，只针对于气体．31．以下条件的变化，是因为降低反响所需的能量而增加单位体积内的反响物活化分子百分数致使反响速率加快的是（）A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂考点：化学反响速率的影响因素．专题：化学反响速率专题．分析：升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反响速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂可降低活化能，以此来解答．解答：解：增大浓度、增大压强，只能增大单位体积的活化分子数目，但活化分子的百分数不变，而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反响的活化能，使活化分子百分数增加而导致反响速率增大．应选D．点评：此题考察影响反响速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差异，明确温度、浓度、压强对反响速率的影响即可解答，题目难度不大．二、填空和计算32．（2023秋•齐齐哈尔校级期中）影响反响速率的因素内因是物质的性质外因是温度、压强、浓度、催化剂、固体外表积．考点：化学反响速率的影响因素．分析：影响化学反响速率的因素有物质的性质，为内因，外因为温度、压强、浓度、催化剂、固体外表积等因素，以此解答．解答：解：影响化学反响速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素，温度、压强、浓度、催化剂、固体外表积是外界因素．故答案为：物质的性质；温度、压强、浓度、催化剂、固体外表积．点评：此题考察学生影响化学反响速率的因素，为高频考点，注意反响物的构造与性质是决定性的因素这一点是关键，难度不大．33．（2023秋•齐齐哈尔校级期中）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，恒容条件下冲入无关气体，平衡不移动，速率不改变．考点：化学平衡的影响因素．分析：增大压强，反响朝着气体体积减小的方向进展；减小压强，反响朝着气体体积增大的方向进展，压强的影响最终是改变反响物或生成物的浓度，据此分析即可．解答：解：增大压强，反响朝着气体体积减小的方向进展，恒容条件下冲入无关气体，由于未改变各种物质的浓度，故平衡不移动，化学反响速率不改变，故答案为：气体体积减小的方向；不；不．点评：此题主要考察的是化学反响速率的影响因素，涉及的是压强对化学反响速率的影响，此题的难度不大．34．（2023秋•齐齐哈尔校级期中）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反响，到达平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L．（1）求该反响的平衡常数．（2）在上述温度下，该容器中假设通入H2和I2蒸汽各0.20mol，试求到达平衡状态时，各物质的浓度．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数的数值；到达平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，那么H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）起始时各物质的浓度（mol•L﹣1）0.0100.0100各物质的浓度变化量（mol•L﹣1）0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度（mol•L﹣1）0.00800.00800.0