陕西省西安市重点中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

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化学学科参考答案

一.选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

题号12345678910111213

答案BBADCDABBCCBD

题号141516171819202122232425

答案DBDBDADBABCD

二．非选择题（本大题共3小题，共36分）

26.（11分，除标注外，每空2分）

（1分）

（1分）

（1分）

27.（13分，除标注外，每空2分）

(1)ACBD；

(2)三颈烧瓶（1分）氢氧化钠溶液

(3)除去氯气中氯化氢气体(4)关闭K1、K3，打开K2

(5)

(6)87.5%

（12分，每空2分）

温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏

静置，取少量上层清液于试管中，滴入溶液，溶液不变红色

盐酸浓度增大，溶液中浓度增大，促进形成晶体析出

或盐酸

三．选考题（从29、30题中任选一题完成，14分）

29．（14分，除标注外，每空2分）

(1)（1分）5（1分）

(2)、氨基甲酸甲酯与水形成分子间氢键，溶解度增大

(3)23

(4)4

30．（14分，除标注外，每空2分）

(1)甲苯（1分）取代反应（1分）

(2)AD

(3)10

(4)西安市重点中学2023-2024学年高三上学期第一次月考

化学学科

（满分：100分时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Ba-137Bi-209

一.选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1.中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是（）

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃混合物

B.“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中未发生氧化还原反应

C.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点

D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环

2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

3.劳动创造美好生活，下列场景中不涉及氧化还原反应的是（）

A.科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用

B.中秋节的月饼包装袋中放入小袋铁粉防止变质

C.生产工人经过一系列工序将农作物秸秆转变成乙醇

D.防疫人员在公共场所喷洒84消毒液稀释液进行环境消毒

4.分类法在化学学科发展中起了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据水溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质

A.②④⑤B.②③④C.①③⑤D.①②④

5.碳纳米管可看作多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为10~20nm的中空管状结构，下列说法错误的是（）

A.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体

B.石墨烯中只存在非极性键

C.碳纳米管是一种胶体

D.根据碳纳米管的形状可推测它可能可用作催化剂的载体

6.下列有关物质的分类或归类中正确的是（）

A.化合物：HT、CaCl2、NaOH盐酸

B.纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

C.天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

D.强电解质：H2SO4、NaOH、熔融的NaCl、BaSO4

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA

B.28g晶体硅中含有Si－Si键的数目为4NA

C.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H＋的数目约为0.1NA

D.标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA

8.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉

BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl

CCl2（HCl）H2O、浓H2SO4

DNO（NO2）H2O、无水CaCl2

9.下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）

A.FeBr2与Cl2B.Ca(HCO3)2与Ca(OH)2

C.HCl与Na2CO3D.Ba(OH)2与NaHSO4

10.下列有关实验的描述正确的是（）

A.取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有

B.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸未用浓硫酸润洗量筒会导致结果偏低

C.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低

D.取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+

11.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图。下列说法正确的是（）

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.反应器中发生的氧化还原反应I2是还原剂

C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

12.NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是（）

A.分解时每生成2.24L（标准状况）N2，转移电子的数目为0.6NA

B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.56gFe与足量稀硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

D.0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1NA

13.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋

B.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3-＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

14.下列离子方程式书写正确的是（）

A.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O32-+SO42-+4H+=2SO2↑+S↓+2H2O

B.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

D.新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO

15.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项离子方程式评价

A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2+＋2I-＋2Cl2===2Fe3+＋4Cl-＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H+===Al3+＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO2－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

DMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在新制饱和氯水中：NH4+、Na+、SO32－、SO42－

B.在水电离出的c(H+)＝1×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、AlO2－

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－

D.在能使酚酞变红的溶液中：K+、CO32－、ClO－、Cl－

17.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO4－、OH－

B.＝1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2+、S2－、CO32－

18.某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）

A.Na＋B.Mg2＋C.Al3＋D.Fe2＋

ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HCO3-、H2O六种物质。下列有关说法正确的是（）

A.ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一

B.反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2

C.若生成标准状况下2.24LN2，则转移电子0.2mol

D.含CN-的废水也可用Cr2O72-处理

20.根据下列化学方程式：

①2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

③2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

可判断MnO4－、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（）

A.Fe3+＞MnO4－＞Cl2＞Cu2+B.Cu2+＞Cl2＞MnO4－＞Fe3+

C.Cl2＞MnO4－＞Fe3+＞Cu2+D.MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

21.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）

A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol

22.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是（）

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3

B.可用KSCN溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42－

D.能循环利用的物质为Fe2(SO4)3

23.已知还原性：I－＞Fe2+＞Br－。向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是（）

A.DE段代表Br－的物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(Fe2+)＝4mol·L－1

C.当通入3molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为4Fe2++2I－+3Cl24Fe3++I2+6Cl－

D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶3

24.某无色透明溶液中只可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是（）

步骤操作现象

（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红

（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成

（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

A.该实验无法确定是否含有Cl-

B.可能含有的离子是Na+、SO42-、Cl-

C.肯定含有的离子是Na+、SO42-、H+

D.肯定没有的离子只有Cl-、HCO3-、CO32-

25.某无色溶液中可能含有Mg2+、NH4+、K+、Al3+、SO42－、CO32－、Cl－等离子。现进行如下实验：

①向10mL该溶液中加Ba(NO3)2溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；

②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。

下列说法不符合事实的是（）

A.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1

B.根据信息分析该溶液中存在焰色反应呈紫色的离子

C.bc段发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液能使Al3+和SO42－同时完全沉淀

二．非选择题（本大题共3小题，共36分）

26.（11分）现有下列十种物质：①H2②铝③CH3COOH④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3⑩NaHSO4

(1)按物质的分类方法回答下列问题填序号：属于非电解质的是__________；属于电解质的是__________；能导电的是____________。

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。

(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为_________________mol·L-1。

(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________________。

(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性时反应的离子方程式为。

27.（13分）铋酸钠（NaBiO3）浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)3(白色，难溶于水)氧化制取NaBiO3，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母)。

(2)仪器a的名称是；D中装有的试剂是。

(3)装置C的作用是。

(4)当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是。

(5)装置B中发生反应的离子方程式为。

(6)为测定产品的纯度。取上述NaBiO3产品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再将其准确配制成100mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-，滴定终点时消耗25.00mLH2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为。

28.(12分）以粉煤灰主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等为原料制取氧化铝的部分工艺流程如图：

(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是__________________________。“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是______________________________________________。

(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为__________________________________，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是____________________________________。

(3)“结晶”是向AlCl3浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。随盐酸浓度增大，Al3+浓度减小的原因是__________________________________。

(4)上述流程中，可以循环利用的物质是_____________。

三．选考题（从29、30题中任选一题完成，14分）

29.卡塔尔世界杯是2022年全球范围内的体育盛事。世界杯中有不少化学材料的应用，如卡塔尔世界杯比赛用球“AlRihla”外皮由20块无缝的热黏合聚氨酯板制成。在场馆建筑领域更是离不开中国设计与中国钢材料，如卡塔尔世界杯卢塞尔体育场的“钢筋铁骨”。

(1)聚氨酯，又称聚氨基甲酸酯，简称“”，是指主链中含有氨基甲酸酯特征单元()的一类高分子化合物。基态O原子的价层电子轨道表示式为，基态N原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)氨基甲酸甲酯()可由氯代甲酸甲酯()与氨制得，氨基甲酸甲酯易溶于水。

①氨基甲酸甲酯中碳原子的杂化类型为