福建省漳州市华安县2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

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化学试卷

一、单选题（每题4分）

1．下列说法正确的是

A．CH2=CH2、、属于脂肪烃

B．属于环烷烃

C．化合物与苯互为同系物

D．化合物所含官能团为羧基

2．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．油脂的皂化反应可用硫酸作催化剂

B．葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇

C．石油的分馏、裂化和煤的干馏均是化学变化

D．汽油、乙酸和甘氨酸均能与氢氧化钠溶液反应

3．造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（）

A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大

4．热水瓶胆镀银常用的还原剂是

A．福尔马林B．银氨溶液C．葡萄糖D．蔗糖

5．我国科技自强自立，近年来取得了重大进展，下列有关科技成果的说法错误的是

A．“科技冬奥，温暖护航”-发热服饰材料中的石墨烯是一种新型无机非金属材料

B．“异域深海，电解制氢”-该过程将电能转化为化学能

C．“温和压力，巧获甘醇”-温和压力下合成的乙二醇与丙三醇为同系物

D．“浩渺太空，无限征途”-月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定

6．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是

A．62gP4()中含P-P键数目为2NA

B．30gSiO2中分子数目为0.5NA

C．1mol/LCa3(PO4)2溶液中含有数目为2NA

D．上述反应每生成1molCO时转移电子数目为2NA

7．科学家设计了一种将苯酚()氧化为和的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是

A．高温下不利于该电池的使用

B．电池工作一段时间后，NaCl溶液浓度保持不变

C．d电极的电极反应为：

D．相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为

8．我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．元素非金属性强弱顺序为X>Y>W

B．Z的氧化物的水化物是强酸

C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中

D．X与Z具有相同的最高化合价

9．溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

B．参与反应的为1∶1∶1

C．中和工序中的化学反应为

D．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

10．25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．L1表示-lg与pH的关系曲线

B．H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10-4

C．NaHR溶液能使酚酞溶液变红

D．M点对应溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)

11．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．X极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2↑

B．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应

C．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

D．每转移2mol电子，理论上生成52gLiOH

12．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．利用、和的强氧化性进行消毒

B．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C．某品牌运动服材料的主要成分聚氨酯，属于有机高分子化合物

D．实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

13．某兴趣小组为制备1－溴丙烷(沸点71℃，密度1.36g/cm3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是

A．B．C．D．

14．2023年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应。下列关于脯氨酸的说法错误的是

A．可发生取代、氧化反应B．饱和碳原子上的二氯代物有8种

C．能形成分子间氢键D．与互为同分异构体

15．化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。

下列有关X、Y、Z的说法不正确的是

A．X→Y、Y→Z都是取代反应

B．X分子中所有碳原子可能在同一平面上

C．Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D．Z与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

16．葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种常见的补锌药物。某研究小组使用葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的流程如下。下列有关说法不正确的是

已知：葡萄糖酸钙和葡萄糖酸锌均可溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。

A．适当控制反应温度并不断搅拌有利于提高反应速率

B．趁热过滤后的滤液中存在的离子只有Zn2+、C6H11O

C．趁热过滤的目的是防止葡萄糖酸锌析出

D．使用95%乙醇洗涤的目的是减少葡萄糖酸锌溶解

二、有机推断题（16分）

17．以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：

已知：①同一碳原子上连两个烃基时不稳定，易发生反应：。

②

③。

请回答下列问题：

(1)B中官能团的名称是。(2)C→D的反应类型是。

(3)E的结构简式为。(4)F→G的化学方程式为。

(5)H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有种(不包括立体异构)。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。

其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为(写一种即可)。

(6)按照题目信息以为原料合成的流程图如下：

则条件A为；试剂B为。

三、实验题（12分）

18．Cu与浓反应是中学阶段一个重要反应，某兴趣小组对实验中的一些现象及产物进行实验探究。

回答下列问题：

(1)Cu与浓反应的离子方程式为。

(2)关于该实验下列说法错误的是。

A．该反应需要加热才能进行B．可通过抽动铜丝控制反应的开始和停止

C．反应后迅速生成大量红棕色气体D．烧杯中仅发生中和反应

(3)小组同学发现Cu与浓反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。

【提出猜想】

猜想a：浓度大

猜想b：溶解在溶液中

猜想c：由于与水反应能够生成，与能够发生可逆反应(绿色)

【实验探究】

实验i：配制饱和溶液，溶液呈蓝色。

实验ii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到，5min后，溶液完全变为蓝色。

实验iii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。

【实验结论】

对比实验ii与实验iii，可推测溶液为绿色的原因主要是。

(4)小组同学还针对产物的热稳定性进行探究。在如图3所示的实验装置A中，用酒精喷灯对固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

①从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入装置。

②图4为样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。加热到200℃的化学方程式为，继续高温至1000℃生成(填化学式)固体。

四、工业流程题8分

19．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

金属氢氧化物

开始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列问题：

(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因。

(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。

(ⅰ)能被氧化的离子是；

(ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为；

(ⅲ)也能使转化为，的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是。

(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有。

参考答案：

1．B2．B3．C4．C5．C6．D7．B8．C9．D10．D11．A12．A13．C14．B15．C16．B

17．(1)(酚)羟基、醛基(2)取代反应

(3)

(4)

(5)9(或)

(6)，加热

18．(1)

(2)AD

(3)有红棕色气体放出溶于溶液中

(4)防倒吸

19．(1)PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)反应PbSO4(s)+CO(