中考化学实验题专题训练及答案解析

PAGE6-化学实验题专题训练1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。2.为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。）（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：甲乙丙丁（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是。（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接，接，G接。（3）C处放出的气体为，应处理。（4）装置丁中反应管内的现象是。（5）装置乙中的现象是。4.一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO4无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中①肯定不含CO2；②肯定含CO；③肯定含H2O（气）；④肯定含H2；⑤可能含N2。你认为不正确的结论是（填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是（填代号）。其中C中浓的作用是，F中无水硫酸铜的作用是。5.图3所示装置有多种用途。图3请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是。（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。）若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从端通入。6.根据下图所示实验装置进行回答：（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选(填序号，下同)______；用固体受热反应产生气体应选_____；收集难溶性气体应选______；收集常温下密度比空气大的气体应选_______。（2）A的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管________；B中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产生的气体_______。伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气________。（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，请根据甲烷的性质回答：①制取甲烷时可选用的发生装置是________，与实验室制取________的发生装置相同。16.下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中eq\o\ac(○,1)为分液漏斗，通过分液漏斗活塞“开”“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列有关问题：（1）请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的化学方程式（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A用为气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是过氧化钠与水反应的化学方程式为：若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是（3）通过上述两种制取氧气方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？（4）装置A和装置C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，具有哪些优点17.在高温下赤热的焦炭能与水反应，对其反应后的生成物化学小组的同学提出了可能生成氢气、一氧化碳和二氧化碳的猜想，为了验证这种猜想设计了如下装置。请回答下列问题（1）A瓶中溶液变浑浊说明：B瓶中溶液不变浑浊说明：（2）当C中玻璃管中出现红色后，D中U型管中物质变蓝是因为白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体，但这一现象不能说明生成物中有氢气，原因是（3）E瓶中溶液变浑浊说明（4）尾气排放到空气中会造成污染，改进的方法是18.如下图所示，装置A中放有的固体物质可能是碳酸镁或锌粒或两者的混合物，装置C玻璃管内盛有的黑色粉末右能是炭粉或氧化铜或两者的混合物，从长颈漏斗中加入稀硫酸，过一会儿点燃酒精灯。请回答下列问题：（1）装置B中浓硫酸的作用是，F装置中点燃的目的是（2）若实验时装置D中无变化，装置E中出现白色浑浊，F处导出的气体不可燃，装置A中盛放的固体物质应是，装置C玻璃管内盛放和黑色粉末是（3）若装置D中白色物质变蓝，装置E中无现象，则装置A中发生反应的化学方程式是装置C玻璃管内盛放的物质是（4）若装置A中只有锌粒，装置D中白色物质变蓝，装置E中出现白色浑浊，则装置C中盛放的物质是（5）若装置A中含有锌粒和碳酸镁，装置D中白色物质变蓝，装置E中出现白色沉淀，则装置C玻璃管内一定含有1、解：（1）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，所以装置B内所盛是氢氧化钠溶液；而浓硫酸具有吸水性，所以装置C的作用是更好地吸收水蒸气；（2）检验水可用无水硫酸铜，所以装置E中所盛试剂是无水硫酸铜，反应后装置E中观察到的实验现象是由无色变为蓝色；（3）硝酸银溶液能和氯化氢气体反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛硝酸银溶液；（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：检验氢气纯度；通入氢气；加热氧化铜；停止加热；停止通入氢气，所以正确的操作顺序（序号）是②④①③⑤；（5）氢气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生爆炸事故．故答案为：（1）氢氧化钠溶液；更好地吸收水蒸气；（2）无水硫酸铜；由无色变为蓝色；（3）硝酸银；（4）②④①③⑤；（5）爆炸．2、解：（1）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以先将混合气体通过硝酸银溶液检验氯化氢气体的存在，检验氢气和一氧化碳根据氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以将气体通过氧化铜后，看是否有水生成，是否有二氧化碳生成，验证水用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇到水，由白色变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水验证二氧化碳的存在，由于气体通过硝酸银溶液时就带上水了，所以通过氧化铜之前，先通过生石灰，将原来的水除掉，通过氧化铜后先通过无水硫酸铜，验证水的生成，说明混合气体中含有氢气，再通过澄清石灰水，验证二氧化碳的生成，从而验证一氧化碳的存在，所以顺序是：④⑥①⑦⑤；（2）选用的第一个装置是硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以第一个装置的作用是验证氯化氢气体的存在；选用的第二个装置是生石灰，生石灰易与水反应生成氢氧化钙可以做干燥剂，所以第二个装置的作用是除去混合气体中的