盐类的水解(第一课时)教学设计

盐类的水解(第一课时)教学设计《盐类的水解》教学设计第一课时【课题内容简介】“盐类的水解”是中学化学微粒观和化学平衡观的直接体现和重要应用。本课程旨在通过创设情境，引发认知冲突，开展探究式教学。通过在探究过程中自然产生的问题驱动课堂，获取新知、提升能力，从微粒平衡的角度，分析微粒间的相互作用，明确不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因，从而达到理解盐类水解的观念以及盐类水解规律的目的。一、教材分析“盐类的水解”是选修4第三章“水溶液中的离子平衡”中第三节的教学内容。该章内容包括：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，贯穿整章的则是从微粒观的角度认识和分析溶液的变化。“盐类的水解”，是高中化学学习中发展学生对微粒观和化学平衡观认识的重要内容。二、学情分析学生已学习了弱电解质的电离和水的电离，掌握了影响平衡移动的因素，具备了测定溶液酸碱性的基本知识。高二学生经过一年多的化学学习，具备一定的实验现象的描述、分析、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。三、教学目标知识与技能：认识盐类水解的原理，盐类水解规律,掌握盐类水解的离子方程式的书写方法。过程与方法：能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。情感态度与价值观：能在分析讨论问题的过程中听取他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。四、教学重难点教学重点：盐类水解的原理；盐类水解规律。教学难点：盐类水解规律。五、教学过程1.教学活动设计思路本课程从学生已有的生活经验入手，引发冲突，从而开展探究。以常见的酸碱中和所得的盐溶液作为切入点，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系，让学生感知宏观现象及规律。然后以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱电解质的趋势，明确不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因，让学生形成微粒观，同时深化已学“离子反应发生的条件”的认识。最后通过水解离子方程式的书写，强化盐类水解的本质，从而达到理解盐类水解的观念以及盐类水解规律的目的。教学活动流程图如下：本文主要探讨盐溶液的酸碱性及其水解现象。在教学中，通过创设情境引发学生的认知冲突，促进学生自主探究和思考。在实验探究中，通过测定不同类型盐溶液的酸碱性和微粒分析，引导学生理解盐类组成和溶液酸碱性的对应关系，并归纳整理盐类水解的规律。同时，通过讨论和分析实验现象，提升学生的认知水平和探究能力。最后，本文给出了盐类水解的定义和相关示例。盐类水解1.盐类水解的本质-相互作用的客观存在-水和弱电解质电离平衡之间的相互作用实质2.盐类水解的结果-盐+水→酸+碱3.盐类水解的条件-有水才能水解，无水不水解-谁强显谁性，同强显中性4.所有的盐都能发生水解吗？-不是所有盐都能发生水解练习1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性，哪些呈碱性？1.Na2SO42.Na2CO33.NaHCO34.NaAlO25.FeCl36.Al2(SO4)3练习3.能在水溶液中大量共存的一组离子是？A.H＋、I-、NO3-、SiO32-B.Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-C.K、SO42-、Cu、NO3D.Al、SO42-、Cl-、CO32-新课预习：为什么同属强碱弱酸盐的浓度相同的两种溶液却表现出不同的碱性？完成课本p57科学探究。盐类水解的原理是通过盐与水的反应，产生酸和碱。盐类水解的规律有两个：首先，只有弱酸或弱碱存在时才会水解，没有弱酸或弱碱则不会水解；其次，当强酸和强碱一起存在时，哪个更强就会表现出其性质，如果强度相同，则呈现中性。本教学设计的意图是构建化学学科核心观念和方法，培养化学学科情感价值。首先，通过微粒观，引导学生建立宏观表象与微观过程之间的内在联系，加深学生对化学微观世界的认识；其次，通过平衡观，让学生掌握平衡原理，善于运用平衡原理解决问题；最后，通过了解盐类水解在生产、生活中的实际应用，让学生感受到调控条件，利用和抑制水解在工业生产中创造的巨大价值。在教学过程中，要注重引导学生自主探究，让学生跳一跳，摘得到。同时，教师要关注课堂动态，将其作为课堂的生长点，与学生共同探讨问题，加深学生的印象。最后，探究式教学要不断强化、深化、优化，注重每一节课，让能力的培养落到细处、实处。参考文献：[1]周绍翰,杨艳红.基于微粒观下“盐类的水解”