(浙江专用)2020版高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第三单元盐类的水解学案苏教版

(浙江专用)2020版高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第三单元盐类的水解教学设计苏教版(浙江专用)2020版高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第三单元盐类的水解教学设计苏教版/(浙江专用)2020版高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第三单元盐类的水解教学设计苏教版第三单元盐类的水解[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常有盐溶液的酸碱性的判断ab2.盐类水解的简单应用bb3.盐类水解的离子反应方程式b4.多元弱酸盐的分步水解b5.影响盐类水解的因素b6.常有酸式盐溶液的酸碱性判断b考点一盐类水解及规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的＋－结合生成弱电解质的反应。H或OH2．实质＋弱酸的阴离子―→结合H盐电离―→－―→弱碱的阳离子―→结合OH＋)－破坏了水的电离均衡―→水的电离程度增大―→c(H≠c(OH)―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点可逆→水解反应是可逆反应∣吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应∣稍微→水解反应程度很稍微4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的种类实例可否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱NaCl、KNO3否中性pH＝7盐强酸弱碱NH4Cl、是＋2＋酸性pH<7盐Cu(NO3)2NH4、Cu弱酸强碱CHCOONa、是－2－碱性pH>7333盐

Na2CO3注意(1)离子能够发生水解的盐溶液不用然呈酸性或碱性，如CH3COONH4溶液呈中性。同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液对照，前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液对照，后者pH小。常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度前者大于后者。题组一简要回答以下问题1．(1)为研究纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。为研究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过分氯化钙溶液，产生白色积淀，且溶液的红色褪去。则能够说明纯碱溶液呈碱性是由2－引起的3取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，尔后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组二对盐类水解实质及规律的观察2．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的序次以下列图，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SONHClNaOHCHCOONaNaHCO4433D．CHCOONaNHCl(NH)SONaHCONaOH344243答案B解析酸性从大到小的序次为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。3．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的选项是( )ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性

HC＞HD

HC＞HD

HC＜HD

HC＜HD答案

A解析

依照

AD溶液

pH>7，D－必然水解；依照

BC溶液

pH<7，B＋必然水解；依照

BD溶液

pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。题组三规范书写盐类水解离子方程式(加试)4．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(2)NaCO溶液呈碱性232－＋HO－－323－－。HCO＋HOHCO＋OH3223(3)NH4Cl溶于D2O中＋＋NH＋DONH·HDO＋D。423(4)将NaHCO溶液与AlCl3溶液混杂3Al3＋－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。实验室制备Fe(OH)3胶体3＋△＋。Fe＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H(6)NaHS溶液呈碱性的原因－＋HO－。22关于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是(用离子方程式说明，下同)________________________________________________________________________；若pH<7，其原因是_________________________________________________________。答案n－2(n－1)－－R＋HOHR＋OHm＋2m＋M＋mHOM(OH)＋mH解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。题组四酸式盐溶液酸碱性的判断(加试)5．为了证明NaHCO溶液中－HCO的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是( )33①测定溶液的pH②加入Ba(OH)2溶液③加入盐酸④加入酚酞溶液A．①②B．②③C．①④D．②④答案C6．能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液必然呈酸性的是( )①稀释时，溶液中c(OH－)增大；②溶液的pH<7；③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)；④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②③④

B．①②③C．①③

D．②④答案

C解析

①稀释时溶液中

c(OH－)增大，则溶液中

c(H＋)减小，说明原溶液呈酸性；②未指明温度，不能够依照

pH小于

7判断溶液呈酸性；③溶液中存在电荷守恒：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)c(HA－)＋2c(A2－)，若c(Na＋)＝c(A2－)，则c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明－能发生电离，但不能够说明－的电离程HAHA度必然大于其水解程度，即不能够说明溶液必然呈酸性。7．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，以下说法正确的选项是()A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸HA必然是强酸2B．若NaHA的水溶液呈碱性，则－只发生水解HAC．无论H2A是强酸还是弱酸，＋－的个数之比都是1∶1NaHA溶液中Na和HAD．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶1答案D1．盐类水解规律“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。(2)相同条件下的水解程度：正盐2－－>相应酸式盐，如CO3>HCO3。(3)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互控制的盐。如＋的水解：NH4(NH)CO>(NH)SO>(NH)Fe(SO)。42342442422．盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀平和体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。3．酸式盐水溶液酸碱性判断酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。强酸的酸式盐只电离，不水解，必然显酸性。＋＋2－。如NaHSO4：NaHSO4===Na＋H＋SO4(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离均衡又存在水解均衡：－＋2－(电离，显酸性)HAH＋A－＋HO－22若是电离程度大于水解程度，则显酸性，如－－等；若是水解程度大于电离程度，HPO、HSO243则显碱性，如－－2－等。HCO3、HS、HPO4考点二多角度攻下影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因因素水解均衡水解程度水解产生离子的浓度温度高升右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小比方，不相同条件对FeCl3水解均衡的影响3＋＋3HOFe(OH)＋Fe＋3H(填写空格中内容)23条件搬动方向H＋数pH现象升温向右增加减小颜色变深通HCl向左增加减小颜色变浅加HO向右增加增大颜色变浅2加NaHCO3向右减小增大生成红褐色积淀，放出气体注意(1)水解均衡右移，盐的离子水解程度不用然增大，若加水稀释时，水解均衡右移，水解程度必然增大，但若增大水解离子的浓度，均衡也右移，但水解程度减小。(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或碱性)越弱。题组一加水稀释时盐类水解定性、定量解析1．(1)取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至＋)________10－6－150mL，则c(Hmol·L(填c＋NH4“>”、“<”或“＝”)，cH＋________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答以下问题：各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是________溶液。答案(1)>减小(2)H2SO4NH4Cl题组二水解均衡的定向搬动及结果判断2．以下列图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，尔后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________(用离子方程式和必要文字讲解)。实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则以下表达正确的选项是________(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NHNO溶于水时吸取热量43(3)向0.01mol·LCHCOONa溶液中分别加入NaOH固体、NaCO固体、FeSO固体，使CHCOO－132343－水解均衡搬动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不搬动”)答案(1)CH－－左左右COO＋HOCHCOOH＋OH，使溶液显碱性(2)BD(3)323解析(1)CH－33生石灰与水激烈反应放出大量热，依照烧瓶①中溶液红色变深，判断水解均衡向右搬动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸取热量。－2－水解显碱性，与－2＋水解显酸性，(3)碱控制CHCOO的水解；COCHCOO的水解相互控制；Fe333－与CH3COO的水解相互促进。考点三盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或储藏易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防范Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；储藏Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能够用磨口玻璃塞制取Fe(OH)3＋△(胶体)胶体的离子反应：Fe＋3HO=====Fe(OH)胶体的制取323＋3H＋成分为NaHCO与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋－＋3HCO3泡沫灭火器原理===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂题组一简要回答以下问题1.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂马上混杂产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和迅速灭火两个角度解析，则a中盛________________，b中盛________________。答案Al2(SO4)3溶液饱和NaHCO3溶液2．怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋？其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3＋。其原理是3＋2＋的水解程度大，加入这些物质，以致3＋23＋Fe的水解程度比MgFe＋3HOFe(OH)3H＋均衡右移，生成Fe(OH)3积淀除去。题组二盐溶液蒸干所得产物的判断3．(1)碳酸钾溶液蒸干获得的固体物质是_________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干获得的固体物质是________，原因是________________________。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧获得的固体物质是_________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧获得的固体物质是________，原因是(用化学方程式表示，下同)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧获得的固体物质是

________，原因是

________________________。答案

(1)K

2CO3

尽管加热过程促进水解，但生成的

KHCO3和

KOH反应后又生成

K2CO3(2)KAl(SO)·12HO尽管Al3＋(注水解，但由于HSO犯难挥发性酸，最后依旧为结晶水合物42224意温度过高，会脱去结晶水)232＋2和HCl，在加热蒸干过程中2逐渐被氧化生(3)FeOFe水解生成Fe(OH)HCl挥发，Fe(OH)成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3△(4)Na2CO32NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O(5)Na2SO42Na2SO3＋O2===2NaSO4解析本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应试虑到盐的热牢固性、还原性等。题组三与水解相关的离子共存问题4．无色透明溶液中能大量共存的离子组是()＋、Al3＋－－A．Na、HCO3、NO3－－2＋＋B．AlO、Cl、Mg、K2＋＋－－C．NH4、Na、CH3COO、NO3＋－－－D．Na、NO3、ClO、I答案C解析A项，Al3＋因与－－2＋反应生成Mg(OH)2HCO3发生双水解反应不能够大量共存；B项，AlO2与Mg和Al(OH)积淀不能够大量共存；＋－D343项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能够大量共存。5．以下指定溶液中必然能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：＋＋、Fe3＋2－NH4、Na、SO4B．含有大量－＋＋－－AlO2的溶液中：Na、K、HCO3、NO3C．中性溶液中：＋3＋、Cl－2－4D．Na2S溶液中：2－＋2＋、Cl－SO4、K、Cu答案A解析A项，酸性条件下，＋＋3＋－－H控制NH、Fe的水解，能大量共存；B项，AlO＋HCO＋4232－，不能够大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，所以在中性溶液中不能够大量233存在；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能够大量共存。题组四利用水解均衡原理讲解问题的规范描述6．按要求回答以下问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后获得的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。答案在AlCl3溶液中存在着以下均衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解均衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使均衡进一步向右搬动获得Al(OH)3，在灼烧时发生反△＋3H2O，所以最后获得的固体是Al2O3。应2Al(OH)3=====Al2O3(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因解析。答案在NH4Cl溶液中存在＋＋H2O＋＋反应放出H2，使NH4NH3·H2O＋H，加入Mg粉，Mg与H溶液中c(H＋)降低，水解均衡向右搬动，使Mg粉不断溶解。直接蒸发CuCl2溶液，能不能够获得CuCl2·2H2O晶体，应怎样操作？答案不能够，应在HCl气流中加热蒸发。(4)在NaSO溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过分的BaCl溶液，现象是232____________________________________________________________________________________________；请结合离子方程式，运用均衡原理进行讲解：_________________________________________________________________________________________。答案产生白色积淀，且红色褪去2－2－＋HO－－在NaSO溶液中，SO水解：SOHSO＋OH，233323加入BaCl2＋2－2－2－－23333减小，红色褪去1．水清除杂警示利用水清除杂无论在化学工业还是化学实验中都拥有特别重要的意义，其原理是依照盐的水解程度的不相同，经过调治溶液pH使部分别子转变成积淀而除去。如MgCl溶液中混有少量233＋水解程度比2＋水解程度大，可加入镁粉、23FeCl杂质，因FeMgMgO、Mg(OH)或MgCO等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解均衡正向搬动，生成Fe(OH)3积淀而除去；注意不能够加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质使溶液pH高升太迅速，且碱过分不易觉察，Mg2＋也可能转变成Mg(OH)积淀，还会引入＋＋等杂质。NH、Na242．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断种类(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如蒸干CuSO(aq)――→CuSO(s)；44盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3蒸干(aq)――→灼烧Al(OH)3(s)――→Al2O3。酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可获得原物质。考虑盐受热时可否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，所以蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。还原性盐在蒸干时会被O2氧化蒸干比方，Na2SO3(aq)――→Na2SO4(s)。3．熟记以下因双水解不能够大量共存的离子组合(1)Al3＋－2－－、SiO2－－2－－。与HCO、CO、AlO3、HS、S、ClO3323＋－2－－2－－。(2)Fe与HCO、CO、AlO、SiO、ClO3323＋2－－。(3)NH4与SiO3、AlO2特别提示＋－－3＋在中性条件433下已完好水解。4．利用均衡搬动原理讲解问题的思想模板解答此类题的思想过程①找出存在的均衡系统(即可逆反应或可逆过程)②找出影响均衡的条件③判断均衡搬动的方向④解析均衡搬动的结果及搬动结果与所解答问题的联系答题模板存在均衡，(条件)(变化)，使均衡向(方向)搬动，(结论)。考点四“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，成立思想基点1．电离理论弱电解质的电离是稍微的，电离产生的微粒都特别少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶＋－－＋)。液中：NH3·H2O、NH4、OH浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主若是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>(H＋)>c(HS－)>(S2－)。cc2．水解理论弱电解质离子的水解损失是微量的(双水清除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中＋－＋、Clc(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NHCl溶液中：NH44－＋c(Cl－＋＋)>c(NH·HO)。、NH·HO、H的浓度大小关系是cc32432(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主若是第一步水解，2－、233－、H2CO3的浓度大小关系应是2－－HCO3c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)。二、掌握三种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数必然等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO溶液中存在着＋＋－2－－，存在以下关333系：c＋)＋＋)＝－－2－)。(Na(H(HCO)＋(OH)＋2(CO332．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增加，但元素总是守恒的。如KS溶液中22－－2－－S、HS都能水解，故S元素以S、HS、H2S三种形式存在，它们之间有以下守恒关系：c(K)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。3．质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移情况图示以下：由图可得

Na2S水溶液中质子守恒式可表示：

c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或

c(H＋)＋－－2c(H2S)＋c(HS)＝c(OH)。质子守恒的关系式也能够由电荷守恒式与物料守恒式推导获得。三、理清一条思路，掌握解析方法四、典例导悟，分类打破(一)粒子种类的判断[例1](1)NaHCO3溶液中：________________________________________。(2)NaCO溶液中：_______________________________________________。23(3)NaHCO3和Na2CO3的混杂溶液中：_______________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO气体(任意量)：___________________________。2答案＋2－－－＋；分子：HCO、33232HO判断盐溶液中粒子种类时，第一要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。＋－－2－＋－＋H2OH2CO3＋OH如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3===Na＋HCO3，HCO3CO3＋H，HCO3－，HO＋－。故溶液中的离子有：＋2－－－＋；分子有：HCO、HO。233232(二)单一溶液中离子浓度的关系[例2]0.1mol·L－1的NH4Cl溶液粒子种类：__________________________________________________________。离子浓度大小关系：__________________________________________________。物料守恒：___________________________________________________________。解析＋－(完好电离)NH4Cl===NH＋Cl4＋＋HO＋4232HO＋－2答案(1)Cl－＋＋－、NH·HO、HO4322c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)＋c(Cl)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O)[例3]0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系大小关系：___________________________________________________________。物料守恒：___________________________________________________________。电荷守恒：___________________________________________________________。质子守恒：___________________________________________________________。解析＋－完好电离)，33－－HCO3＋H2OH2CO3＋OH(主要)，－＋2－，HCO3H＋CO3(次要)H2O＋－H＋OH(极稍微)。答案(1)＋－)>－＋2－)c(Na)>c(HCO3c(OH)>c(H)>c(CO3＋)－2－)＋c(HCO)3323＋)＋c(H＋－)＋2－－(3)c(Na)＝c(HCO32c(CO3)＋c(OH)－＝c(H＋)－2－(4)c(OH)2CO3)＋c(Hc(CO3)[例4]－10.1mol·L的NaCO溶液中各离子浓度的关系23大小关系：_______________________________________________________________。物料守恒：______________________________________________________________。电荷守恒：______________________________________________________________。质子守恒：______________________________________________________________。解析＋2－2332－－－323－－HCO＋HOHCO＋OH(次要)，3223H2O答案

＋－。H＋OH(极稍微)(1)c(Na＋)>c2－)>c－－)>c(H＋)(CO3(OH)>(HCO3c(2)c(Na＋2－－CO)]3323(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c－－2－)(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3(4)－＋)＋2－ccc(HCO)＋c(HCO)33比较时紧扣两个稍微弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是稍微的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH－＋－＋CH3COO＋H，H2OOH＋H，在溶液中微粒浓度由大到小的序次：c＋)>c－c－(CH3COOH)>(H(CH3COO)>(OH)。c(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是稍微的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀－＋－－，HO＋3333232－c(Na＋)>－c－c＋)。＋OH，所以CH3COONa溶液中：(CH3COO)>(OH)>(CH3COOH)>(Hcc2．(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个－更强，如NaHCO3溶液中HCO3的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。＋2cc2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。3．质子守恒式能够由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得质子守恒式，消去没有参加变化的＋等。K4．闪避等量关系中的2个易失分点(1)电荷守恒式中不能是各离子浓度的简单相加。如2－)的系数2代表一个2－带2个33负电荷，不能遗漏。物料守恒式中，离子浓度系数不能够漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。(三)酸碱中和型离子浓度的关系[例5]比较以下几种溶液混杂后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混杂，离子浓度大小次序为________________________________________________________________________。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混杂后pH<7，离子浓度大小次序为________________________________________________________________________。(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混杂，其离子浓度大小次序为________________________________________________________________________。解析(1)恰好反应后，溶质为CH3COONa。中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度。由于CH3COOH是弱酸，题中c(CH3COOH)要远大于c(NaOH)，反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。答案＋－－＋)(1)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H(2)－＋＋－c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(3)－＋＋－c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)[例6]常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。以下说法正确的选项是()A．点①所示溶液中：－－＋)c(CH3COO)＋c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(HB．点②所示溶液中：＋－c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)C．点③所示溶液中：＋－－＋cccc(H)3D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c－＋＋－(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)解析点①溶液中的溶质为0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－＋，依照电荷守恒：＋＋－－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na)c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，整理后＋－－＋)33＋c(H＋－－＋－＋－33溶质为0.002molCH3COONa，离子浓度大小关系为＋)＞－－＋)。(Na(CH3COO)＞(OH)＞(Hcccc答案D[例7]将标准情况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸取，以下关系不正确的选项是()＋＋)＝c－－2－A．c(Na)＋c(H(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3)B．2c(Na＋c(H2－2－)＝3[CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)]C．c(Na＋2－)>－－＋))>c(CO3c(HCO3)>c(OH)>c(H－2－－CO)＋2c(H＋)3323解析CO2＋2NaOH===NaCO3＋H2Ox2xCO2＋NaOH===NaHCO3yyx＋y＝0.1molx＝0.05mol。A项，吻合电荷守恒，正确；B项，关于0.052x＋y＝0.15mol，所以y＝0.05mol－1＋)＝2[c(H－2－)]，关于0.05mol·L－1的232333NaHCO3溶液：c(Na＋－2－＋－)＝c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)，所以2c(Na)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c2－)]，正确；C项，由于以2－＋H2O－－(CO3CO3HCO3＋OH为主，所以c(Na＋－2－－＋)，错误；D项，结合A、B两选项，推断该关系式正确。)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H答案C(四)盐与酸(碱)混杂型第一考虑可否反应，若不反应，解析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混杂组成综合考虑水解和电离两种因素。[例8]用物质的量都是0.1mol的CHCOOH和CHCOONa配成1L混杂溶液，已知其中c(CHCOO333－)>c(Na＋)，对该溶液的以下判断正确的选项是( )A．c(H＋)>c(OH－)－－1B．c(CH3COO)＝0.1mol·L－C．c(CH3COOH)>c(CH3COO)3－－－1D．c(CHCOO)＋c(OH)＝0.1mol·L解析－－＋)＋c(H＋－＋)，则c(H33＋－－－＋－1＞0.1mol－1)>c(OH)；且c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)＋0.1mol·L·L；由物料守恒有：－－1－＋)＝0.1－1c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2mol·L，因c(CH3COO)＞c(Namol·L，则c(CH3COO)＞c(CH3COOH)。答案A[例9]－1NaHCO3溶液与0.1－1KOH溶液等体积混杂，以下关系正确的将0.2mol·Lmol·L是()＋)＝－2－)＋c(H2CO3)A．2(K(HCO3)＋2(CO3ccc＋＋－2－－＋)33－2－＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1C．c(OH)＋c(CO3)＝c(H＋)＋(H＋)＝－－c2－)D．3(K(OH)＋(HCO3)＋2(CO3cccc解析依照物料守恒可知，A中表达式为＋－2－2c(K)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)，A错；题中两溶液反应后含有等浓度的－2－，由于2－的水解程度大于－的水解程度，所以HCO3和CO3CO3HCO3选项B中的表达式为＋－＋2－－＋)，B错；依照电荷守恒有：33＋)＋c(K＋＋－－2－)，依照物料守恒有：＋－c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3c(Na)＝c(HCO3)c(CO23－)＋c(H2CO3)，两者相减可知，正确的表达式为c(OH－)＋c(CO23－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.05mol·L－1，C错；由电荷守恒和c(Na＋)＝2c(K＋)可知，D正确。答案D(五)不相同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较各个击破：如25℃时，相同物质的量浓度的以下溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、＋④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4)由大到小的序次为⑤>④>③>①>②。解析流程为化学式中分组――→＋NH4的数目[例10]比较以下几组溶液中指定离子浓度的大小。1浓度均为0.1mol·L的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混杂液，溶液pH从大到小的序次是_____________________________________。－(2)相同浓度的以下溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的序次是____________________________________________________________。＋(3)c(NH4)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的序次为_____________________________________________。答案(1)③>②>④>①(2)②>①>③(3)④>②>③>①1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2020·高考试题组合)－12－的水解程度和溶液的pH均增大( )①加热0.1mol·LNa2CO3溶液，CO3(2020·江苏，11C)②施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能够与NH4Cl混杂使用，是由于K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效( )(2020·新课标全国卷Ⅰ，8C)③小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(2020·福建理综，6D)④将

NH4Cl

溶液蒸干制备

NH4Cl

固体(

)(2020·福建理综，8B)⑤NH4F水溶液中含有

HF，所以

NH4F溶液不能够存放于玻璃试剂瓶中

(

)(2020·天津理综，3B)(2)(2020·高考试题组合)①向NaAlO溶液中滴加NaHCO溶液，有积淀平和体生成()23(2020·重庆理综，2C)②饱和小苏打溶液中：＋－)c(Na)＝c(HCO3)((2020·广东理综，12B)③NaCO溶液中加入少量2－pH减小()2323(2020·江苏，11D)④室温下，关于0.1mol·L－1氨水，用HNO3溶液完好中和后，溶液不显中性()(2020·福建理综，8C)⑤已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下均衡：－＋HO－①3223－＋2－HSO3H＋SO3②－1的NaHSO溶液中向0.1mol·L3a．加入少量金属Na，均衡①左移，均衡②右移，溶液中－)c3(2020·安徽理综，13A)c2－c－b．加入少量NaOH溶液，SO3、OH)c－c＋的值均增大(HSO3H(2020·安徽理综，13C)答案(1)①√②√③√④×⑤√(2)①×②×③×④√⑤a.×b．√2．(2020·天津理综，5)室温下，将0.05molNaCO固体溶于水配成100mL溶液，向溶液23中加入以下物质，相关结论正确的选项是()加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4＋2－)反应结束后，c(Na)＝c(SO4溶液中c－B0.05molCaOOH－增大cHCO3C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完好后，溶液pH减小，c(Na＋)不变答案B解析Na2CO3溶液中存在水解均衡2－＋H2O－－，所以溶液呈碱性。A项，向溶液CO3HCO3＋OH中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4，依照物料守＋)2－)，错误；B项，向NaCO溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaO423＋HO===Ca(OH)，生成0.05molCa(OH)，恰好与NaCO反应：Ca(OH)＋NaCO===CaCO↓＋222232233c－2－－－OH33cHCO32－的水解均衡正向搬动，－－入50mLH2O，CO但c(OH)减小，溶液中的OH全部本源于水的电离，3由于水电离出的＋－＋)－H、OH浓度相等，故由水电离出的c(H·c(OH)减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。3．(2020·浙江理综，12)40℃，在氨-水系统中不断通入CO，各种离子的变化趋势以以下列图2所示。以下说法不正确的选项是()＋－－2－A．在pH＝9.0时，c(NH4)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO3)B．不相同pH的溶液中存在关系：＋)＋c(H＋)2－－－－c(NH4＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(NH2COO)＋c(OH)c－C．随着CO2的通入，OH不断增大cNH·HO32D．在溶液pH不断降低的过程中，有含－NHCOO的中间产物生成2答案C解析A项，从题中所给的图中可知，当pH＝9.0时，离子浓度的大小关系为＋－43－2－C项，在氨-水系统中存在＞c(NH2COO)＞c(CO3)，正确；B项，依照电荷守恒可知，正确；c－均衡：NH3·H2O＋－，K＝[c(OH－＋c(NH3·H2O)，得OHNH4＋OH)·c(NH4)]/c＝NH·HO32K＋)增大，温度不变，K不变，则K不＋，随着CO2的通入均衡正向搬动，c(NH4＋cNHcNH44c－断减小，故OH不断减小，错误；D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，32－－NH2COO的浓度不断增大，既而又不断减小直到为0，故NH2COO属于生成的中间产物，正确。4．(2020·浙江理综，12)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线以下列图。以下说法正确的选项是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力序次：HZ＜HY＜HXa－5B．依照滴定曲线，可得K(HY)≈10C．将上述HX、HY溶液等体积混杂后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完好反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)＋KHY·cHY－－c(Ha＋c(Z)＋c(OH)D．HY与HZ混杂，达到均衡时)＝cY－答案B解析依照中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离均衡、水解均衡知识解析、解决相关问题。由图像可知，当V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小序次为HX>HY>HZ，则酸性强弱序次为HX<HY<HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力序次为HX<HY<HZ，A项错；当V(NaOH)＝10mL时，HY溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(OH－－9－1＋1－1＋＋－)＝10mol·L，c(Na)＝3×0.1000mol·L，据电荷守恒有c(H)＋c(Na)＝c(OH)－)，即10－5－11－1＝10－9－1－)，则有c(Y－1＋c(Ymol·L＋×0.1000mol·Lmol·L＋c(Y)≈33－1，c(HY)2－11－11×0.1000mol·L＝(3×0.1000mol·L－3×0.1000mol·L)＝3×0.1000mol·L－1，那么a(HY)＝[c(Y－)·c(H＋)]/c(HY)＝(1×0.1000mol·L－1×10－5mol·LK3－11－1－5)/(3×0.1000mol·L)＝10，B项正确；HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完好反应时，HY也完好反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，则有c(Y－)>c(X－)，C项错；HY和HZ混杂，达到均衡时，据电荷守恒有c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)；关于弱酸HY来说，Ka(HY)＝[c(H＋)·c(Y－)]/c(HY)，则有c(Y－)＝[Ka(HY)·c(HY)]/＋＋)＝[＋－－c(H)，故c(HKa(HY)·c(HY)]/c(H)＋c(Z)＋c(OH)，D项错。5．(2020·上海，31)室温下，0.1－1NaClO溶液的pH________(选填“大于”、“小mol·L于”或“等于”)0.1mol·L－123NaSO溶液的pH。－12－2－－－浓度均为0.1mol·L的Na2SO3和Na2CO3的混杂溶液中，SO3、CO3、HSO3、HCO3浓度从大到小的序次为__________________________。23i1－2i2－7已知：HSOK＝1.54×10K＝1.02×10HClOi1－8K＝2.95×10H2COK＝4.3×10－7K＝5.6×10－113i1i2答案大于2－2－－－c(SO3)>c(CO3)>c(HCO3)>c(HSO3)练出高分1．0.1mol·L－1某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是()A．氯化氢B．BaCl2C．氯化铵D．硫酸氢钠答案C＋)＝1×10－3－1－－3－1的碱溶液等体积2．已知一种c(Hmol·L的酸和一种c(OH)＝1×10mol·L混杂后溶液呈酸性，其原因可能是( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐答案B3．相同物质的量浓度的以下化合物的水溶液，按pH减小序次排列的是( )A．NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B．NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC．CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4D．NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4答案C4．物质的量浓度相同的以下各溶液，由水电离出的氢氧根离子的浓度由大到小的序次是(

)①NaHSO4

②NaHCO3

③Na2CO3

④Na2SO4A．④③②①

B．①②③④C．③②④①

D．③④②①答案

C5．盐类水解在工农业生产和平时生活中有着广泛的应用，以下说法与盐类水解没关的是( )A．生活中常用明矾净水B．用热的纯碱溶液冲洗餐具上的油污C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿D．长久使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适合的熟石灰答案

C解析

选项

A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质；选项

B利用碳酸根离子水解显碱性，来冲刷油污；选项

C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，与水解没关；选项

D中硫酸铵水解显酸性，所以可用熟石灰来中和。6．以下相关问题与盐的水解相关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能够混杂施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能够用磨口玻璃塞A．①②

B．①③C．③④

D．①②③④答案

D7．以下说法不正确的选项是

(

)A．用

Na2S溶液和

Al2(SO4)3溶液反应不能够制取

Al2S3固体B．用加热蒸发

K2CO3溶液的方法获得

K2CO3晶体C．用

Na2S溶液和

CuSO4溶液反应制取

CuS固体D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体答案D8．把NaHCO3作为发酵粉使用时，经常加入少量的明矾，这是由于( )A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用答案D9．(加试题)Na2CO溶液在稀释过程中，溶液中以下哪些值逐渐减小( )3A．c(H＋)B．c(OH－)·c(H＋)c－c－C.D.3＋2－cHcCO3答案C10．(加试题)FeCl3的水解方程式可写为FeCl＋3HOFe(OH)＋3HCl，不能够使均衡正向移323动的方法是()A．加热B．加入少量NaCO23C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度答案C11．(加试题)能使－13)0.1mol·LCHCOONa溶液的pH值增大的方法是(A．加水B．加盐酸C．加醋酸D．加醋酸钠晶体答案D12．(加试题)CHCOOH与CHCOONa等物质的量混杂配制成稀溶液，其pH＝4.7。以下说法错33误的是()A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于