2018-2019学年湖南省邵阳市武冈市九年级（上）期末化学试卷与答案

任学堂1-1-2019学年湖南省邵阳市武冈市九年级（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50分）1、根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（）A.酿制甜酒B.煤炭燃烧C.瓷器破碎D.钢铁生锈

2、下列物质不能为人体提供能量的是（）A.无机盐B.蛋白质C.糖类D.油脂

3、下列图示实验操作正确的是（）A.

测待测溶液pHB.

蒸发C.

过滤D.

氧气验满

4、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法

5、下列做法不正确的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用食盐水检验硬水和软水D.用氮气充入食品包装袋防腐

6、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于炼钢B.硫酸用于除铁锈C.干冰用作制冷剂D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症7、下列叙述正确的是（）A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B.分子在不停运动，原子不运动C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子

8、下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

9、下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）

体液唾液胃液血液胆汁正常pH范围6.6～7.10.9～1.57.35-7.457.1～7.3A.唾液B.胃液C.血液D.胆汁

10、抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是（）A.西达本胺是混合物B.西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19C.西达本胺有48个原子D.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成

11、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质．在K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（）A.+2B.+3C.+6D.+712、如图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，●表示氢原子．以下说法正确的是（）

A.反应前后原子种类没有改变B.图中所示微粒构成的物质均属于化合物C.该反应属于置换反应D.该反应的化学方程式为：H2O═H2+O213、取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（）A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.固体中一定有

Ag，滤液中可能有AgNO3D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2

14、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）A.B.C.D.

15、酸和碱的组成中一定都含有的元素是（）A.氧元素B.氢元素C.氢、氧元素D.金属元素

16、氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是（）A.生石灰B.熟石灰C.消石灰D.石灰石

17、下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（）A.MgSO4B.FeCl3C.AlCl3D.ZnSO4

18、如图能正确表示加水稀释pH=11的溶液的是（）A.B.C.D.

19、火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）A.N2B.N2O4C.NH3D.NO2

20、“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（）A.出行多乘公共交通工具B.生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C.用废旧报纸制作铅笔杆D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌

21、现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A.丙＞乙＞丁＞甲B.丁＞乙＞丙＞甲C.甲＞乙＞丙＞丁D.乙＞甲＞丁＞丙

22、下列试剂中，能把稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A.KCl溶液B.Na2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液

23、下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作AMnO2（KClO3）水溶解、过滤、洗涤、烘干BCO2（CO）O2点燃CKCl（KOH）稀H2SO4蒸发结晶D铁粉（碳粉）稀HCl过滤A.AB.BC.CD.D

24、下列各组物质不能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）A.稀盐酸B.MgSO4溶液

Fe、CuC.Mg、MgSO4溶液、CuD.MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液

25、等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A.三种金属的活动性为B＞A＞CB.生成氢气的质量：A＞B＞CC.相对原子质量：A＞B＞CD.消耗硫酸的质量：A＞B＞C二、填空题（本大题共6小题，共28分）26、用化学用语（即符号）表示：

（1）氢离子______

（2）氢氧根离子______

（3）碘酒中的溶剂______

（4）H2SO4中硫元素的化合价______

27、化学就在我身边，现有A．CaCO3

B．浓盐酸

C．火碱

D．NH4NO3

E．KNO3从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：

（1）可用作补钙剂的是______；

（2）可用作复合肥，增强农作物生长的是______；

（3）溶于水后，溶液的温度明显降低的是______；

（4）敞口放在空气中，因变质而使本身质量增加的是______。

28、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识：

（1）用洗涤剂洗油污，是利用洗涤剂的______作用；

（2）许多农村地区的生活用水是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度：

（3）冰箱中的食物久放会产生异味，可用活性炭消除异味，请你根据化学知识思考：这是利用了活性炭的______性；

（4）装食品用的塑料袋之所以能通过加热的方法封口，是因为这种塑料具有______性。

29、铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉投入盛稀盐酸的试管中，首先看到的现象是铁锈消失，溶液变成黄色，是因为发生下列反应：______（用化学方程式表示），该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应，过一会儿，看到固体表面产生气泡，是因为发生了下列反应：______（用化学方程式表示），该反应属于______反应类型。

30、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是______（选填“甲”或“乙”或“丙”）；

（2）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______（任写一种方法）；

（3）当甲中混有少量乙时，常用的提纯方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”；）

（4）t2℃时，将40克甲物质放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克；

（5）将相等质量的甲、乙两物质在t2℃的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体较多的是______（选填“甲”或“乙”）；

（6）将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲______乙（选填“＞”、“＜”或“=”）；

（7）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的______（选填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

31、化学与生活密切相关，请结合实际填空：

（1）生活中有一批生锈的铁制用具，它们生锈的原因是______，为了防止铁制品生锈，试采取一项合理的防锈措施是______；

（2）科学膳食是人类健康的保障，下表是小明家的食谱：

主

食副

食饮

料米饭、馒头红烧肉、鸡蛋、豆腐汤可乐从所含营养素角度分析（除无机盐），你认为食谱中还应添加______（填字母）

A．牛肉

B．清蒸鱼

C．青菜

D．牛奶

三、探究题（本大题共2小题，共16分）32、（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色，pH______（选填“＞、=、＜”）7，逐滴向烧杯中滴入稀盐酸，观察到的现象是______，溶液的pH______（选填“增大”或“减少”或“不变”）；

（2）有一瓶溶液的pH是3.5，如果要使溶液的pH升高，可以通过加______的方法。

33、(11分)实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。

回答下列问题：

（1）写出标号①-④各仪器的名称。①______②______③______④______。

（2）B操作中应称NaCl的质量是______g，称量时若指针偏右，应进行的操作是______；

（3）D操作中仪器③的规格应是______（选填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与______；

（4）E操作中④的作用是______；

（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是______（填序号）；

①B操作中砝码与NaCl放颠倒了

②D操作中仰视凹液面最低处读数；

③D操作中有少量水溅出

④F操作中溶液洒落。

（6）配制该溶液的正确步骤应是______（填序号）。

四、计算题（本大题共1小题，共6分）34、向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算：

（1）该黄铜样品中含锌的质量是______克；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是______（结果保留一位小数）；

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是______（结果保留一位小数）。

2018-2019学年湖南省邵阳市武冈市九年级（上）期末化学试卷答案

一、单选题（本大题共25小题，共50分）1、根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（）A.酿制甜酒B.煤炭燃烧C.瓷器破碎D.钢铁生锈【答案】C【解析】解：A、酿制甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。

C、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

故选：C。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

2、下列物质不能为人体提供能量的是（）A.无机盐B.蛋白质C.糖类D.油脂【答案】A【解析】解：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，同时这三类物质也是组织细胞的组成成分，水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。维生素属于有机物，但它既不能为人体提供能量，也不参与人体组织的构成，但它对人体的生命活动具有重要的调节作用。水和无机盐属于无机物。其中水既是人体重要的构成成分，也是人体各项生命活动进行的载体。无机盐也参与构成人体细胞。

故选：A。

食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．

解答此题的关键是熟练掌握人体需要的营养物质及其作用．

3、下列图示实验操作正确的是（）A.

测待测溶液pHB.

蒸发C.

过滤D.

氧气验满【答案】B【解析】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

故选：B。

A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据氧气的验满方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法【答案】B【解析】解：一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，故可用排水法收集，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮，所以不能用任何排空气法收集．

故选：B．

根据气体收集方法选择的依据判断，其依据是气体的性质，主要是溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应四项．

本题主要考查气体收集方法的选择依据，要明确选择气体收集装置或收集方法要根据气体的性质．

5、下列做法不正确的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用食盐水检验硬水和软水D.用氮气充入食品包装袋防腐【答案】C【解析】解：A、熟石灰成分为氢氧化钙，显碱性，可用来改良酸性土壤，故A对；

B、洗洁精可以用来清洗餐具上的油污，故B对；

C、用食盐水不能检验出硬水和软水，需用肥皂水进行检验，故C错；

D、氮气化学性质稳定，将氮气充入食品包装袋可以防止杂菌污染，防止食品的腐败，故D对；

故选：C。

A、根据熟石灰的成分分析即可；

B、根据洗洁精的用途分析即可；

C、根据硬水和软水的区别分析即可；

D、根据氮气的物理化学性质分析即可．

本题考查了生活中常见物质的物理化学性质及其用途，需同学们掌握．

6、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于炼钢B.硫酸用于除铁锈C.干冰用作制冷剂D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症【答案】C【解析】解：A、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；

B、硫酸用于除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质，故选项错误；

C、干冰用作制冷剂是利用干冰升华，属于物理性质，故选项正确；

D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，属于化学性质，故选项错误；

故选：C。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、硫酸、干冰和碳酸氢钠的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

7、下列叙述正确的是（）A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B.分子在不停运动，原子不运动C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子【答案】A【解析】解：

A．氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故正确；

B、分子在不停运动，原子也不停运动，故错误；

C、质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，故错误；

D、保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，故错误。

故选：A。

A．根据氯化钠的构成来分析；

B、根据微粒的性质分析；

C、根据决定元素种类的因素来分析；

D、根据保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子分析．

本题考查了构成物质的微观粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

8、下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸【答案】D【解析】解：A、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故A正确；

B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，气味不同，可以鉴别，故B正确；

C、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故D错误；

故选：D。

进行物质鉴别时，要根据物质的性质进行，要求采用的鉴别方法须有明显的不同现象。

本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法须有明显的不同实验现象。

9、下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）

体液唾液胃液血液胆汁正常pH范围6.6～7.10.9～1.57.35-7.457.1～7.3A.唾液B.胃液C.血液D.胆汁【答案】B【解析】解：从表中看，唾液、胃液显酸性，且胃液的pH＜唾液的pH，胃液酸性强；

故选：B。

溶液的酸碱性常pH表示，pH=7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。

本题考查溶液的酸碱性和pH的关系，解题时要注意pH的范围是0～14，中性是7，越大碱性越强，越小酸性越强。

10、抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是（）A.西达本胺是混合物B.西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19C.西达本胺有48个原子D.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成【答案】D【解析】解：A．由C22H19FN4O2的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，故错误；

B．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为：（12×22）：（1×19）=264：19，故错误；

C．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确。

故选：D。

A．根据物质的组成来分析；

B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

C．根据物质的结构来分析；

D．根据化学式的意义来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．

11、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质．在K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（）A.+2B.+3C.+6D.+7【答案】C【解析】解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价。

故选：C。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

12、如图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，●表示氢原子．以下说法正确的是（）

A.反应前后原子种类没有改变B.图中所示微粒构成的物质均属于化合物C.该反应属于置换反应D.该反应的化学方程式为：H2O═H2+O2【答案】A【解析】解：A、反应前为H、O两种原子，反应后仍只有H、O两种原子，可得知反应前后原子的种类没有改变；故A正确；

B、由结构示意图可以看出水是化合物，氢气与氧气是单质，故B错误。

C、该反应的有一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不属于置换反应，故C错误。

D、根据水分解的微观示意图，该反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑；故D错误。

故选：A。

水分解的微观示意图表明，该反应为每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子；每个水分子由2个H原子和1个O原子构成，每个氢分子由2个H原子构成，每个氧分子由2个O原子构成；利用微观图所反映出的以上信息，对比分析反应前后原子的种类、数目的关系，对选项进行判断．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键．

13、取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（）A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.固体中一定有

Ag，滤液中可能有AgNO3D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2【答案】B【解析】解：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确；

B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误；

C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有

Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO3，故选项说法正确；

D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg（NO3）2，故选项说法正确。

故选：B。

镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

14、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】解：胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃液的pH值依然为小于7，因为在酸性的环境中利于食物的消化。故选项B是正确的。

故选：B。

根据氢氧化镁、盐酸以及它们反应后的生成物的pH值来判断胃液中pH值的变化。

本题是考查了中和反应的应用，向酸中加入碱性物质时，溶液的pH会升高，在运用这一原理解决问题时要考虑实际，例如本题中服用的药片应该是适量的，因为这是治疗人类疾病。

15、酸和碱的组成中一定都含有的元素是（）A.氧元素B.氢元素C.氢、氧元素D.金属元素【答案】B【解析】解：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故酸和碱中都含有的元素是氢元素，观察选项，故选B。

根据酸碱的概念进行分析，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱．

本题考查了酸和碱的元素组成，完成此题，可以依据酸和碱的概念进行．

16、氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是（）A.生石灰B.熟石灰C.消石灰D.石灰石【答案】A【解析】解：A．氧化钙的俗名为生石灰，故正确；

B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；

C．消石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；

D．石灰石的主要成分是碳酸钙，故错误。

故选：A。

根据物质的俗名，名称及化学式进行解答本题。

解答此类题需牢记物质的名称、俗名及化学式，才能在解题中得心应手。

17、下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（）A.MgSO4B.FeCl3C.AlCl3D.ZnSO4【答案】B【解析】解：A、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故选项错误。

B、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成氯化铁，故选项正确。

C、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项错误。

D、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项错误。

故选：B。

故选：B。

排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。

本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。

18、如图能正确表示加水稀释pH=11的溶液的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】解：加水稀释pH=11的溶液，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，pH不可能大于7，观察图象D符合变化过程。

故选：D。

加水稀释pH=11的溶液，碱性逐渐减弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。

本题难度不大，明确加水稀释过程中碱性逐渐减弱、溶液始终显碱性是正确解答本题的关键。

19、火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）A.N2B.N2O4C.NH3D.NO2【答案】A【解析】解：由反应的化学方程式N2H4+2H2O2=R+4H2O可知，R中含有2个氮原子，是N2．

故选A．

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

20、“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（）A.出行多乘公共交通工具B.生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C.用废旧报纸制作铅笔杆D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌【答案】B【解析】【分析】

本题考查的主要内容是“低碳生活”理念，“低碳生活”理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可。低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。

【解答】

A．出行多乘交通工具增加了化石燃料的燃烧，不开私家车，减少了二氧化碳的排放，故A选项符合这一理念；

B．用火烧毁废旧塑料和橡胶会产生有毒、有害的物质，污染空气，故B选项不符合这一理念；

C．用废旧报纸制作铅笔杆节约了资源，减少了树木的砍伐，故C选项符合这一理念；

D．改浸灌为喷灌和滴灌，既能节约用水，又能节约能源，故D选项符合这一理念。

故选B。

21、现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A.丙＞乙＞丁＞甲B.丁＞乙＞丙＞甲C.甲＞乙＞丙＞丁D.乙＞甲＞丁＞丙【答案】C【解析】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C正确，A、B、D错误．

故选C．

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序．

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

22、下列试剂中，能把稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A.KCl溶液B.Na2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液【答案】B【解析】解：A、氯化钾与这三种物质都不反应，无法鉴别；

B、碳酸钠能与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无现象；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象不同，可以鉴别；

C、稀盐酸与这三种物质混合都没有明显的现象，无法鉴别；

D、硝酸钠与这三种物质混合物都没有明显的现象，无法鉴别；

故选：B。

用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质，根据物质间的混合现象逐项分析即可．

本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，所选的鉴别试剂与待鉴别物质混合时要有明显的不同现象．

23、下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作AMnO2（KClO3）水溶解、过滤、洗涤、烘干BCO2（CO）O2点燃CKCl（KOH）稀H2SO4蒸发结晶D铁粉（碳粉）稀HCl过滤A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A、KC1O3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

C、KOH能与稀H2SO4反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、铁粉能与稀HCl反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

24、下列各组物质不能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）A.稀盐酸B.MgSO4溶液

Fe、CuC.Mg、MgSO4溶液、CuD.MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液【答案】B【解析】解：A、镁与稀盐酸应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。

B、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

C、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。

D、Fe与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。

故选：B。

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

25、等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A.三种金属的活动性为B＞A＞CB.生成氢气的质量：A＞B＞CC.相对原子质量：A＞B＞CD.消耗硫酸的质量：A＞B＞C【答案】C【解析】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是B＞A＞C，故说法正确；

B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故说法正确；

C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故说法错误；

D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B＞C，故说法正确。

故选：C。

A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；

B、根据图象分析生成氢气的质量；

C、根据A、B、C在生成物中化合价均为+2价可知一定质量的金属完全反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；

D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量。

对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。

二、填空题（本大题共6小题，共28分）26、用化学用语（即符号）表示：

（1）氢离子______

（2）氢氧根离子______

（3）碘酒中的溶剂______

（4）H2SO4中硫元素的化合价______【答案】H+

OH-

C2H5OH

【解析】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢离子可表示为：H+。

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为：OH-。

（3）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH。

（4）H2SO4中硫元素的化合价为+6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故H2SO4中硫元素的化合价可表示为：。

（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

（3）碘酒中的溶剂是酒精，进行分析解答。

（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

27、化学就在我身边，现有A．CaCO3

B．浓盐酸

C．火碱

D．NH4NO3

E．KNO3从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：

（1）可用作补钙剂的是______；

（2）可用作复合肥，增强农作物生长的是______；

（3）溶于水后，溶液的温度明显降低的是______；

（4）敞口放在空气中，因变质而使本身质量增加的是______。【答案】A

E

D

C

【解析】解：

（1）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故填：A；

（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥，增强农作物生长，故填：E；

（3）溶于水后，溶液的温度明显降低的是硝酸铵，故填：D；

（4）烧碱易潮解，与空气中的二氧化碳反应而变质，故填：C；

答案：（1）A；

（2）E；

（3）D；

（4）C；

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的用途进行分析解答即可。

掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

28、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识：

（1）用洗涤剂洗油污，是利用洗涤剂的______作用；

（2）许多农村地区的生活用水是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度：

（3）冰箱中的食物久放会产生异味，可用活性炭消除异味，请你根据化学知识思考：这是利用了活性炭的______性；

（4）装食品用的塑料袋之所以能通过加热的方法封口，是因为这种塑料具有______性。【答案】乳化

加热煮沸

吸附

热塑

【解析】解：（1）用洗涤剂洗油污，是利用洗涤剂的乳化作用；故填：乳化；

（2）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度：故填：加热煮沸；

（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故填：吸附；

（4）装食品用的塑料袋之所以能通过加热的方法封口，是因为这种塑料具有热塑性；故填：热塑。

（1）根据除油污的原理来分析；

（2）根据硬水软化的方法来分析；

（3）根据活性炭的吸附性来分析；

（4）根据塑料的性质与用途来分析。

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同学们的学习兴趣。

29、铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉投入盛稀盐酸的试管中，首先看到的现象是铁锈消失，溶液变成黄色，是因为发生下列反应：______（用化学方程式表示），该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应，过一会儿，看到固体表面产生气泡，是因为发生了下列反应：______（用化学方程式表示），该反应属于______反应类型。【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

是

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

置换

【解析】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

故答案为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；是；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换。

铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式。

本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。

30、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是______（选填“甲”或“乙”或“丙”）；

（2）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______（任写一种方法）；

（3）当甲中混有少量乙时，常用的提纯方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”；）

（4）t2℃时，将40克甲物质放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克；

（5）将相等质量的甲、乙两物质在t2℃的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体较多的是______（选填“甲”或“乙”）；

（6）将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲______乙（选填“＞”、“＜”或“=”）；

（7）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的______（选填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

【答案】甲

加溶质或恒温蒸发溶剂

降温结晶

75

甲

=

丙

【解析】解：（1）由溶解度曲线可知：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是甲；故答案为：甲；

（2）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：加溶质、恒温蒸发溶剂；故答案为：加溶质或恒温蒸发溶剂；

（3）当甲中混有少量乙时，常用的提纯方法是：降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响比较大；故答案为：降温结晶；

（4）t2℃时，将40克甲物质放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：75；

（5）将相等质量的甲、乙两物质在t2℃的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体较多的是甲，因为甲的溶解度受温度的影响比较大；故答案为：甲；

（6）将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲=乙；故答案为：=；

（7）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的丙相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：丙；

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是甲；

（2）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：加溶质、恒温蒸发溶剂；

（3）当甲中混有少量乙时，常用的提纯方法是：降温结晶；

（4）有关的计算要准确；

（5）将相等质量的甲、乙两物质在t2℃的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体较多的是甲；

（6）将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲=乙；

（7）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的丙相似。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

31、化学与生活密切相关，请结合实际填空：

（1）生活中有一批生锈的铁制用具，它们生锈的原因是______，为了防止铁制品生锈，试采取一项合理的防锈措施是______；

（2）科学膳食是人类健康的保障，下表是小明家的食谱：

主

食副

食饮

料米饭、馒头红烧肉、鸡蛋、豆腐汤可乐从所含营养素角度分析（除无机盐），你认为食谱中还应添加______（填字母）

A．牛肉

B．清蒸鱼

C．青菜

D．牛奶【答案】铁与氧气和水同时接触

在铁制品表面涂上油漆

C

【解析】解：（1）铁生锈的原因是与氧气和水同时接触；所以，要防止铁制品生锈，可以使铁制品表面保持干燥、在铁制品表面涂上油漆等措施。

故填：铁与氧气和水同时接触；在铁制品表面涂上油漆。

（2）米饭、馒头富含糖类，红烧肉富含油脂和蛋白质，豆腐汤富含蛋白质、无机盐、水，鸡蛋富含蛋白质，缺少维生素，青菜中富含维生素；

故填：C。

（1）根据生锈的原因以及防锈的措施分析回答；根据营养素的食物来源进行分析解答。

（2）根据人体所需要的营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水进行分析。

化学与生活密切相关，学生平时要运用所学课本知识分析解决生活中的具体问题，并注意知识的收集整理。

三、探究题（本大题共2小题，共16分）32、（