2018-2019学年江西省宜春市上高二中（衔接班）九年级（上）期末化学试卷与答案

任学堂1-1-2019学年江西省宜春市上高二中（衔接班）九年级（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（）A.铁制品的生锈B.高锰酸钾受热分解C.石油的分馏D.水的电解

2、我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（）A.2B.4C.6D.103、江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都．白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWOx），其中钨元素的化合价为+6价，则X是（）A.2B.3C.4D.5

4、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）A.清除可燃物B.降低酒精的着火点C.隔绝空气D.降低温度至酒精的着火点以下

5、下列生活用品用金属材料制作而成的是（）A.

陶瓷杯B.

不锈钢碗C.

塑料盆D.

玻璃茶壶

6、日常生活中的下列做法不合理的是（）A.当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风B.用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物C.用洗洁精去除衣服上的油污D.在冰箱中放入少量活性炭包去除异味7、下列有关溶液的说法，不正确的是（）A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和

8、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）

选项物质杂质（少量）加入试剂及用量除杂操作方法①KCl

溶液CaCl2适量的Na2CO3溶液过滤，除去滤渣②CuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥③NaOH溶液Ca（OH）2活性炭吸附、过滤④COCO2足量的氧化铜加热A.①B.②C.③D.④

9、现在有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为0.22g，另一种金属是（）A.锌B.镁C.铜D.银

10、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A.分别向质量相等的铁片和锌片中滴加过量的稀硫酸B.

加热一定质量的高锰酸钾C.

某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D.

向一定质量的NaOH溶液中滴加水

二、填空题（本大题共8小题，共30分）11、下列化学用语书写正确的是______

A．两个氮分子：2N2

B．两个氢原子：H2

C．钙离子：Ca2+D．铵根的化合价为______

12、下列化合物能用金属与酸直接反应制得的是______

A．FeCl3

B．AlCl3

C．CuSO4

D．______

13、请缩变到微观世界，认真审视下列球球（微粒）的变化过程，下列说法正确的是______。

A．反应生成C和D的质量比为14：9

B．A中氮元素与氢元素的质量比为1：3

C．物质D是氧化物

D．该反应中化合价不变的元素是______

14、如图是A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是______

A、t1℃时，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂，但将30克B加入到100克水中会形成B的不饱和溶液

B、在t2℃，A、B两种饱和溶液溶质质量分数相同，所含溶质的质量也相等

C、将t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C＜B=A

D、当A中含有少量B时，提纯A的方法是_____15、下列实验方案合理的是______

选项实验目的所用的试剂或方法A除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发B除去硫酸亚铁中的硫酸铜加锌粉、过滤C软化硬水煮沸D验证锌、铜、银的金属活动性______

16、如图是医院常用注射液的标签，请根据标签内容用化学用语回答下列问题：

（1）注射液中溶剂的化学式______；

（2）注射液中所含阳离子的符号______；

（3）氯化钠中氯元素的化合价______。

17、金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：

（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜______纯铜（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：，该反应中体现了CO具有______性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式______（用m表示）。

（3）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有的金属是______（写金属名称）。

（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为______。

18、如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线．

（1）物质c的溶解度随温度的升高而______；

（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是______；

（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要______g物质a；

（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变的是______．

三、简答题（本大题共1小题，共7分）19、某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图1．

资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是______

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和______

（3）工业生产中应选择途径______（“①”或“②”），理由是______

（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分

NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有______种。

（5）图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是______。电解水的化学方程式为______。

（6）图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与______（填a或b）连接，才能使

NaClO的含量更高。

四、推断题（本大题共1小题，共8分）20、A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

（1）写出物质B的化学式______；

（2）C发生缓慢氧化的条件是______；

（3）写出G→F反应的化学方程式______；

（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程______。

五、探究题（本大题共3小题，共25分）21、根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）仪器x的名称是______；

（2）若用装置B收集氧气，进口应为______端（选填“a“或“b“）；

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是______；

（4）某同学连接A、E、F进行实验。A中所加药品不同，F中所加药品相同；

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是______。

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为______。

（5）硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、有毒、能溶于水的气体。

①实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应来制取，该反应的化学方程式为______。

②硫化氢极易与氢氧化钠溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为______。

22、某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？

【查阅资料】

①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：溶剂水酒精溶解度1.00.3②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。

③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。

【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

【分析与表达】

（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______，那么氢氧化钠应______保存。

（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是______

（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是______

（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是______。（填答案字母）

A．先慢后快

B．先快后慢

C．先慢后快，再变慢

实验乙中，还可能观察到的现象是______。

（5）实验乙中，120mL酒精______（填“能”或“不能”）换成水，原因是______。

（6）实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是______mL。

（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有______。（写一条）23、化学小组同学讲生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中加热，发现稀盐酸除铁锈后溶液变为黄色，而稀硫酸除铁锈后溶液仍为无色。这激发了他们的探究兴趣，请你共同完成。写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：______。

[提出问题]为什么氯化铁溶液呈黄色而硫酸铁溶液无色？

[查阅资料]Fe3+的水溶液呈黄色，遇酸会褪色。

[猜想与假设]根据查阅资料，同学们一致认为硫酸铁溶液含有Fe3+，溶液应该是黄色，其呈现无色的原因可能是______。

[进行实验]

[现象与结论]（1）②中是______溶液，则猜想正确。

（2）根据实验，对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液为黄色，可能是______。

（3）请你再设计一个实验证明氯化铁溶液呈黄色的原因。实验方案：取试管①中的溶液，______。

（请描述必要的实验操作和现象）。

六、计算题（本大题共1小题，共10分）24、某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：

（l）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为______g；

（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）

（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为______（精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果______（填“有”、“没有”）影响．原因是______．

2018-2019学年江西省宜春市上高二中（衔接班）九年级（上）期末化学试卷答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（）A.铁制品的生锈B.高锰酸钾受热分解C.石油的分馏D.水的电解【答案】C【解析】解：A、铁制品的生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

B、高锰酸钾受热分解过程中有新物质氧气生成，属于化学变化。

C、石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、水的电解过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化。

故选：C。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2、我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（）A.2B.4C.6D.10【答案】D【解析】解：铍原子核内有4个质子和6个中子，根据原子中，相对原子质量=质子数+中子数可得，这种铍原子的相对原子质量为=4+6=10；

故选：D。

依据在原子中相对原子质量=质子数+中子数的等式解决即可．

本题主要考查了原子中的一些数量关系问题，此类题常常利用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数、相对原子质量=质子数+中子数的等量关系；

3、江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都．白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWOx），其中钨元素的化合价为+6价，则X是（）A.2B.3C.4D.5【答案】C【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钨酸钙（CaWOx）中钨元素的化合价为+6价，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2，可得：（+2）+（+6）+（-2）x=0，x=4；

故选：C。

根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力．

4、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）A.清除可燃物B.降低酒精的着火点C.隔绝空气D.降低温度至酒精的着火点以下【答案】C【解析】解：A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；

B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；

C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；

D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误。

故选：C。

根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．

本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．

5、下列生活用品用金属材料制作而成的是（）A.

陶瓷杯B.

不锈钢碗C.

塑料盆D.

玻璃茶壶【答案】B【解析】解：A、陶瓷杯由陶瓷制成，属于无机非金属材料；故A错误；

B、不锈钢碗由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金属于金属材料，故B正确；

C、塑料盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故C错误；

D、玻璃的茶壶是由玻璃制成的，玻璃主要是由硅酸盐制成，不属金属材料，故D错误。

故选：B。

金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，利用这一知识结合具体的材料判断解决。

此题是对金属材料的考查，认识金属材料的范围，结合选项中关于材料的描述是解题的关键所在，属基础性知识考查题。

6、日常生活中的下列做法不合理的是（）A.当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风B.用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物C.用洗洁精去除衣服上的油污D.在冰箱中放入少量活性炭包去除异味【答案】B【解析】解：A、发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。

B、铝壶表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝壶起到保护作用，如果用金属清洗球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误。

C、用洗洁精去除衣服上的油污，利用了洗洁精具有乳化作用，故选项说法正确。

D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，在冰箱中放入少量活性炭包去除异味，故选项说法正确。

故选：B。

A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。

B、根据金属的化学性质，铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，进行分析判断。

C、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。

D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、洗洁精具有乳化作用、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。

7、下列有关溶液的说法，不正确的是（）A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和【答案】B【解析】解：A．由溶液的概念可知，蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物，故正确；

B．由溶解度的概念可知，硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故错误；

C．气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大，故正确；

D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故正确。

故选：B。

A．根据溶液的概念来分析；

B．根据溶解度的概念来分析；

C．根据影响气体溶解度的因素来分析；

D．根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法来分析。

熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物。知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系、溶解度的影响因素、溶解度的概念。

8、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）

选项物质杂质（少量）加入试剂及用量除杂操作方法①KCl

溶液CaCl2适量的Na2CO3溶液过滤，除去滤渣②CuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥③NaOH溶液Ca（OH）2活性炭吸附、过滤④COCO2足量的氧化铜加热A.①B.②C.③D.④【答案】B【解析】解：A、Na2CO3溶液和氯化钙反应会生成氯化钠，带入新的杂质。此项错误。

B、用足量硫酸除去铜中的少量铁，铜不反应，然后过滤、洗涤、干燥，可得到铜。方法正确。

C、活性炭不能吸附氢氧化钙溶液中的阴阳离子。方法错误。

D、CO混有CO2用氧化铜加入，会把一氧化碳也除去，所以该方法是不可行的。错误。

故选：B。

除杂的基本原则是：除去杂质，而不能引入新的杂质，原理要简单，过程要简洁。给定方案和试剂的除杂题只需要从给定方法和试剂，直接分析方法和试剂是否能够达到目的就可以。

有些方案在设计用试剂时候可能会没有问题，但是在实际操作时往往会出现一些问题，比如加入某种药品，会出现量偏多或者偏少等问题，造成除杂质不彻底。

9、现在有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为0.22g，另一种金属是（）A.锌B.镁C.铜D.银【答案】B【解析】解：铁、锌、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

56

2

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，

65

2

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，

24

2

由以上质量关系可知，5.6g铁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应生成氢气质量小于0.2g，5.6g镁和稀盐酸完全反应生成氢气质量大于0.2g，铜、银不能和稀盐酸反应，因此另一种金属是镁。

故选：B。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

10、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A.

分别向质量相等的铁片和锌片中滴加过量的稀硫酸B.

加热一定质量的高锰酸钾C.

某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D.

向一定质量的NaOH溶液中滴加水【答案】A【解析】解：A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确。

B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确。

C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确。

D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不正确。

故选：A。

A、锌比铁活泼，相对原子质量比铁大；

B、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

C、固体物质的溶解度决定于温度，饱和溶液则不会继续溶解溶质；

D、显碱性的溶液稀释时，碱性减弱．

显酸性的溶液稀释时仍然显酸性，显碱性的溶液稀释时仍然显碱性，只不过是酸性或碱性的强弱变化罢了．

二、填空题（本大题共8小题，共30分）11、下列化学用语书写正确的是______

A．两个氮分子：2N2

B．两个氢原子：H2

C．钙离子：Ca2+D．铵根的化合价为______【答案】AC

【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为2N2，故选项化学用语书写正确。

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H，故选项化学用语书写错误。

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为Ca2+，故选项化学用语书写正确。

D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铵根的化合价为+1价可表示为：。

故答案为：

AC；。

A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

12、下列化合物能用金属与酸直接反应制得的是______

A．FeCl3

B．AlCl3

C．CuSO4

D．______【答案】B

ZnSO4

【解析】解：A、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故选项错误。

B、铝的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项正确。

C、铜的位置排在氢的后面，不能与盐酸反应，故选项错误。

D、锌的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（合理即可）。

故答案为：

B；ZnSO4（合理即可）。

排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。

本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。

13、请缩变到微观世界，认真审视下列球球（微粒）的变化过程，下列说法正确的是______。

A．反应生成C和D的质量比为14：9

B．A中氮元素与氢元素的质量比为1：3

C．物质D是氧化物

D．该反应中化合价不变的元素是______【答案】C

氢

【解析】解：将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：。

A．由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故错误；

B．氨气中，氮元素与氢元素的质量比为：14：（1×3）=14：3，故错误；

C．D是水，是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；

D．反应前后，氮元素由-3价变成0价；氧元素由0价变成-2价；氢元素的化合价不变。

故答案为：C；氢。

首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各选项加以分析解答。

本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。

14、如图是A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是______

A、t1℃时，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂，但将30克B加入到100克水中会形成B的不饱和溶液

B、在t2℃，A、B两种饱和溶液溶质质量分数相同，所含溶质的质量也相等

C、将t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C＜B=A

D、当A中含有少量B时，提纯A的方法是______。

【答案】A

冷却热饱和溶液（或降温结晶）

【解析】解：A、t1℃时A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂，而B的溶解度大于A，所以将30克B加入到100克水中不会形成B的饱和溶液，正确；

B、不知饱和溶液的质量是否相等，无法判断两溶液所含溶质是否相等，故错误；

C、t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，与升温前相等，而C的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小；饱和溶液中溶质质量分数的计算式溶解度溶解度+100g×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃A的溶解度，所以溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为A＜C＜B，故错误；

D、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中含有少量B时，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯A；

故答案为：A；D：冷却热饱和溶液（或降温结晶）。

A、据此温度下AB的溶解度大小分析解答；

B、不知饱和溶液的质量是否相等，无法判断两溶液所含溶质是否相等；

C、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答；

D、据AB溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。

15、下列实验方案合理的是______

选项实验目的所用的试剂或方法A除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发B除去硫酸亚铁中的硫酸铜加锌粉、过滤C软化硬水煮沸D验证锌、铜、银的金属活动性______【答案】C

把锌、银分别放入硫酸铜溶液中，观察现象

【解析】解：A、加水溶解时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项设计不合理；

B、加锌粉时，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该选项设计不合理；

C、加热煮沸可以软化硬水，该选项设计合理；

D、把锌、银分别放入硫酸铜溶液中，锌表面析出红色固体，是因为锌和硫酸铜反应生成了铜，说明锌比铜活泼，银表面无明显现象，说明银不能和硫酸铜反应，即铜比银活泼。

故答案为：C；把锌、银分别放入硫酸铜溶液中，观察现象。

氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；

加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；

锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16、如图是医院常用注射液的标签，请根据标签内容用化学用语回答下列问题：

（1）注射液中溶剂的化学式______；

（2）注射液中所含阳离子的符号______；

（3）氯化钠中氯元素的化合价______。

【答案】H2O

Na+

Na

【解析】解：（1）注射液中溶剂是水，其化学式为：H2O。

（2）注射液中所含阳离子是钠离子，其离子符号为：Na+。

（3）氯化钠中氯元素的化合价为-1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化钠中氯元素的化合价为-1价可表示为：Na。

故答案为：

（1）H2O；

（2）Na+；

（3）Na。

（1）注射液中溶剂是水，进行分析解答。

（2）注射液中所含阳离子是钠离子，进行分析解答。

（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

17、金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：

（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜______纯铜（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：，该反应中体现了CO具有______性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式______（用m表示）。

（3）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有的金属是______（写金属名称）。

（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为______。【答案】＞

还原性

10−m3×100%

Ag+

银

Eu2O3【解析】解：（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜；故填：＞；

（2）一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原为单质铁，故填还原性；设氧化铁的质量为x，则：

固体质量减少

160

112

160-112=48

x

10g-m

16048=x10g−m，解得，x=10(10g−m)3

该赤铁矿石中氧化铁质量分数为x10g×100%=10−m3×100%；

答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式10−m3×100%；

（3）由于滤液为蓝色，说明金属锌已经完全反应，金属铜可能有剩余，滤渣中一定有生成的银，滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有剩余的硝酸银，故滤液中可能含有的金属离子是银离子，故填：Ag+银；

（4）三氯化铕的化学式为EuCl3中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，可知铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，故氧化铕的化学式为Eu2O3，故填：Eu2O3

（1）根据合金的性能进行解答；

（2）根据一氧化碳的还原性以及化学方程式来分析解答；

18、如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线．

（1）物质c的溶解度随温度的升高而______；

（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是______；

（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要______g物质a；

（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变的是______．

【答案】减小

大于t1℃

25

a、b

【解析】解：（1）由物质c的溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；

（2）由物质a、c的溶解度曲线进行对比可知，物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是：大于t1℃；

（3）由物质a的溶解度曲线可知，t2℃时物质a的溶解度是50g，t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要25g物质a；

（4）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时a、b的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变，c的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时c的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），要析出晶体，溶液中的溶质质量分数减小．

故答为：（1）减小；（2）大于t1℃（3）25；（4）a、b．

（1）根据物质c的溶解度曲线分析溶解度随温度的变化的情况；

（2）根据物质a、c的溶解度曲线进行对比，找出物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围；

（3）根据t2℃时物质a溶解度进行计算；

（4）根据溶解度随温度变化的情况，分析将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数的变化．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．

三、简答题（本大题共1小题，共7分）19、某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图1．

资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是______

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和______

（3）工业生产中应选择途径______（“①”或“②”），理由是______

（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分

NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有______种。

（5）图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是______。电解水的化学方程式为______。

（6）图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与______（填a或b）连接，才能使

NaClO的含量更高。【答案】蒸发结晶

蒸发皿

①

步骤简单

3

加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果

b

【解析】解：（1）晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶，故填：蒸发结晶；

（2）实验室蒸发用到的仪器还有蒸发皿，故填：蒸发皿；

（3）工根据流程图可以看出，途径①的步骤简单，故工业生产中应选择途径①，故填：①；步骤简单；

（4）反应前后氯气中氯元素为0价，反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价，反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，故反应前后氯元素的化合价有3种，故填：3。

（5）要测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性是因为加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果。电解水的化学方程式为，故填：加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果；。

（6）图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与b连接，才能使

NaClO的含量更高。故填：b。

根据制备氢氧化钠的流程图结合物质的性质进行分析解答，海水晒盐是蒸发结晶，根据蒸发使用的仪器、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。

本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据题干提供的流程、物质的性质进行。

四、推断题（本大题共1小题，共8分）20、A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

（1）写出物质B的化学式______；

（2）C发生缓慢氧化的条件是______；

（3）写出G→F反应的化学方程式______；

（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程______。

【答案】CO

与水和氧气同时接触

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等

等

【解析】解：前提为：A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体且为两种元素组成，应该是氧化铁；D是可供给呼吸的气体为氧气。C和D都是单质，且C能够和氧化铁相互转化且能和氧气反应，所以C为铁，而B能与氧化铁反应且能和氧气反应，所且B为两种元素组成，所以B为一氧化碳，而E和一氧化碳能像话转化且能由氧气转化得到，所以E为二氧化碳。G为三种元素组成且能和二氧化碳反应反应，所以G为氢氧化钙，F能和氢氧化钙相互转化，也能和氧气相互转化，且F为两种元素组成，所以F为水。

（1）根据分析可知，物质B为一氧化碳，对应的化学式CO；

（2）C是铁，发生缓慢氧化的过程为生锈，条件是与水和氧气同时接触；

（3）G→F是氢氧化钙生成水，可以是氢氧化钙和酸反应也可以是氢氧化钙和二氧化碳等反应，对应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；

（4）D→F是氧气具有还原性或者可燃性，不属于基本反应类型是有机物和氧气反应，所以对应的化学方程可以为等。

故答案：

（1）CO；

（2）与水和氧气同时接触；

（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；

（4）等。

根据给定的物质的特征性用途和颜色以及反应的特征性反应条件进行分析和判断。

熟悉常见物质的特征性用途和颜色以及特定的转化条件，通过构建知识网络图加深知识的联系掌握。

五、探究题（本大题共3小题，共25分）21、根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）仪器x的名称是______；

（2）若用装置B收集氧气，进口应为______端（选填“a“或“b“）；

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是______；

（4）某同学连接A、E、F进行实验。A中所加药品不同，F中所加药品相同；

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是______。

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为______。

（5）硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、有毒、能溶于水的气体。

①实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应来制取，该反应的化学方程式为______。

②硫化氢极易与氢氧化钠溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为______。【答案】分液漏斗

b

温度达到着火点

能使澄清石灰水变浑浊，不助燃、不可燃

FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

2NaOH+H2S═Na2S+2H2O

【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，x是分液漏斗；

（2）氧气密度比空气大，不易溶于水，所以用装置B收集氧气，进口应为b端；

（3）通过分析可燃物燃烧的条件可知，对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是：温度达到着火点；

（4）①实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，所以E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是：能使澄清石灰水变浑浊，不助燃、不可燃；

②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；

（5）①硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；

②氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2S═Na2S+2H2O。

故答案为：（1）分液漏斗；

（2）b；

（3）温度达到着火点；

（4）①不能燃烧，也不能支持燃烧；

②；

（5）①FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；

②2NaOH+H2S═Na2S+2H2O。

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；

（3）根据可燃物燃烧的条件进行分析；

（4）①根据实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊进行分析；

②根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；

（5）①根据硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢进行分析；

②根据氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

22、某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？

【查阅资料】

①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：

溶剂水酒精溶解度1.00.3②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。

③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。

【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

【分析与表达】

（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______，那么氢氧化钠应______保存。

（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是______

（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是______

（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是______。（填答案字母）

A．先慢后快

B．先快后慢

C．先慢后快，再变慢

实验乙中，还可能观察到的现象是______。

（5）实验乙中，120mL酒精______（填“能”或“不能”）换成水，原因是______。

（6）实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是______mL。

（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有______。（写一条）【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

密封

往U形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住一支试管，观察U形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察U形管内液面变化

右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧

B

在锥形瓶中观察到白色浑浊现象

不能

二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中，碳酸钠在酒精中微溶，现象明显

63

酒精具有挥发性

【解析】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠应密封保存；

（2）检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证，所以实验甲装置气密性检查的方法是：往U形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住一支试管，观察U形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察U形管内液面变化；

（3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；

（4）氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，故选：B，实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；

（5）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，碳酸钠在酒精中微溶，现象明显，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水；

（6）二氧化碳在酒精中的溶解度是0.3，所以100mL的酒精中会溶解30mL的二氧化碳，7mL氢氧化钠溶液中水溶解二氧化碳约7mL，最终剩余二氧化碳的体积为114mL-100mL-7mL=14mL，所以与氢氧化钠反应的二氧化碳的体积为114mL-14mL-7mL-30mL=63mL；

（7）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性，所以实验乙的数据还不够准确。

故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；

（2）往U形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住一支试管，观察U形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察U形管内液面变化；

（3）右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；

（4）B，在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；

（5）不能，二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度碳酸钠在酒精中微溶，现象明显；

（6）63；

（7）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性。

（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；

（2）根据检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证；

（3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大进行分析；

（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的进行分析；

（5）根据二氧化碳在水中的溶解度大于酒精