人教版化学九年级上册期中复习串讲之课件精讲 第三单元 物质构成的奥秘 课件(共30张PPT)

第第页人教版化学九年级上册期中复习串讲之课件精讲第三单元物质构成的奥秘课件(共30张PPT)(共30张PPT)

人教版化学九年级上册期中复习串讲

第三单元物质构成的奥秘

1

对接课标单元架构

2

知识梳理整合提升

3

典题自测迎战中考

目

录

对接课标单元架构

1

走进化学世界

分子和原子

原子的结构

元素

构成物质的基本粒子

分子

原子的概念和构成

核外电子排布

相对原子质量

离子

元素

元素符号及意义

元素与原子的区别与联系

元素周期表

2

知识梳理整合提升

知识点1-1、构成物质的基本粒子

构成物质的基本粒子有分子、原子、离子

注意：由离子构成的物质目前只需记住两种物质：氯化钠[由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成]和硫酸铜[由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成]。

课题1分子和原子

知识点1-2、分子

课题1分子和原子

1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

2.用分子的性质解释常见现象

常见现象分子的性质

1个水分子的质量约是3×10－26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子的质量和体积都很小

酒香不怕巷子深；品红在热水中扩散加快分子总是在不断地运动。温度越高，分子运动速率越快

物体的“热胀冷缩”现象；气体可压缩储存在钢瓶中分子之间有间隔。一般温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小

液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同

知识点1-2、分子

3.分子运动现象的实验

（1）实验装置图

（2）实验现象：一段时间后，A烧杯中溶液变红。

（3）原因分析：B烧杯中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。

（4）实验结论：分子在不断地运动。

4.用分子的观点解释物质的变化

（1）物理变化：在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。

（2）化学变化：在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他分子，故化学变化的实质是构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

课题1分子和原子

知识点2-1、原子的概念和构成

课题2原子的结构

1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒。

2.原子的构成

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：

（1）原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目相等，电性相反，故原子不显电性。

（2）并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如某些氢原子没有中子。

（3）不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。

知识点2-2、核外电子排布

课题2原子的结构

1.核外电子排布的初步认识

①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。

②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个)

③元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。

2.原子结构示意图

①原子结构示意图的含义

说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。

知识点2-1、核外电子排布

课题2原子的结构

②元素化学性质和原子结构的关系

稀有气体元素金属元素非金属元素

原子最外层电子数8个(He为2个)一般＜4个一般≥4个

在化学变化中的表现不易得失电子易失电子易得电子

化学性质稳定较活泼较活泼

规律稀8稳金少失非多得

【特别提醒】对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。

知识点2-3、相对原子质量

课题2原子的结构

1.概念：国际上是以碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2.计算公式

相对原子质量＝

3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。

注意：

相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。

知识点2-4、离子

课题2原子的结构

1.概念：带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。

2.离子符号表示的意义

3．离子符号的表示方法：

在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。

知识点2-4、离子

课题2原子的结构

4.原子与离子的区别和联系

粒子种类原子离子阳离子阴离子

区别粒子结构核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数

粒子电性不显电性显正电显负电

表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na＋用阴离子符号表示，如Cl－

联系知识点3-1、元素

课题3元素

2.含量：

（1）地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素为铝。

（2）人体中含量最多的金属元素为钙。

（3）空气中含量最多的元素为氮。

（4）形成化合物种类最多的元素为碳。

1.概念：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

（1）元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。

（2）同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与N。

（3）同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。

（4）不同种元素的本质区别是质子数不同。

知识点3-1、元素

课题3元素

3.分类：

（1）一般我们将元素分为金属元素和非金属元素，当然分类标准不同，所分类别也不同。

（2）元素种类的判断：

①金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质，除汞单质常温下是液态，其他的金属单质一般在常温下是固态。

②非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态。

知识点3-2、元素符号及意义

课题3元素

规定举例

元素符号的书写国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。氢—H、钙—Ca、铁—Fe

元素符号的意义宏观表示一种元素如O：表示氧元素

微观表示这种元素的原子如O：表示一个氧原子

金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质Na—钠、He—氦、S—硫

知识点3-3、元素与原子的区别与联系

课题3元素

项目元素原子

定义具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称化学变化中的最小粒子

区别①宏观概念，只讲种类，不讲个数②用于表示物质的宏观组成③化学变化中元素种类不变①微观概念，既讲种类，又讲个数

②用于表示物质的微观构成

③化学变化中，原子种类和个数都不改变

联系元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称知识点3-4、元素周期表

课题3元素

2.元素周期表的结构

（1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。

（2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。

（3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：

①右上角的数字表示原子序数。

②左上角的字母表示元素符号。

③中间的汉字表示元素名称。

④最下面的数字表示相对原子质量。

知识点3-4、元素周期表

课题3元素

3.元素周期表的规律

（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。

（2）同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。

（3）同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次增多。

（4）元素的化合价与元素周期表：

①元素的最高正化合价=族序数；

②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。

4.学习元素周期表的意义

（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

（2）为寻找新元素提供了理论依据。

（3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。

3

典题自测迎战中考

1．下列物质中含有氧分子的是()

A．空气

B．氯酸钾

C．过氧化氢

D．高锰酸钾

A

2．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是()

A．分子由原子构成，分子比原子大

B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动

C．原子是最小的粒子，不可再分

D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

D

3．如图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是()

A．氯原子的质子数为17

B．氯原子在化学变化中易失去电子

C．氯原子的第二层电子数为8

D．氯原子核外有3个电子层

B

4．硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是()

A．硅属于金属元素

B．硅原子的质子数为14

C．硅元素在地壳中含量最多

D．硅的相对原子质量为28.09g

B

5．杜甫的“迟日江山丽，春风花草香”描写的情景用化学原理解释正确的是()

A．分子很小，但分子有一定的质量

B．分子很小，但分子之间有间隔

C．分子很小，但分子在不停地运动

D．分子很小，但分子由原子构成

C

A

7．变