高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案

第一节弱电解质的电离1．了解强弱电解质的概念。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。4.了解电离常数的概念、表达式和意义。知识点1强弱电解质按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。完成下面的表格：产生无色气泡较快产生无色气泡较慢Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在反应水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度操作不相同(填“相同”或“不相同”，下同)相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同不同的电解质在水中的电离程度不相同现象数值测量溶实验结论2.概念和物质类别(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。如Na2SO4：－＋。(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。①一元弱酸、弱碱一步电离。－H＋NH3·H2O：NH3·H2ONH-。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。＋③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。①强酸的酸式盐HSO－_。②弱酸的酸式盐＋1．正误判断：正确的打“√”,错误的打“×”,并阐释错因或列举反例。语句描述语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导答案：(1)×金属铜属于单质，稀硫酸属于混合物，都不是电解质(4)×H2CO3的电离方程式应分步书写(5)×导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2．NH3的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。训练一强弱电解质的判断1．下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是()B．醋酸与水以任意比互溶D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项选项ABCD强电解质3弱电解质非电解质4强电解质和弱电解质的比较比较项目比较项目强电解质弱电解质3、H2SO4、2、训练二电离方程式的判断与书写3．下列电离方程式书写正确的是()－H+＋2OH-HCO--H3PO44．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。＋EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)(2)HClOH＋ClO-＋EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)＋＋EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)H＋SO-HSO-知识点2弱电解质的电离平衡根据醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表。cc(H＋)初溶于水时00最大达到平衡前增大增大减小达到平衡时2.弱电解质的电离平衡在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。4．影响电离平衡的因素以0.1mol/L的醋酸溶液中存在的电离平衡为例，具体分析平衡移动的情况：－H＋。分别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：条件改变条件改变加水n(H＋)增大程度增大减弱移动c(H＋)减小升温升温增大增大增大增强加盐酸逆向减小增大增大增强加氢氧化钠增大减小减小增强加醋酸钠固体逆向减小减小减小增强加铁粉增大减小减小增强1．正误判断：正确的打“√”,错误的打“×”,并阐释错因或列举反例。语句描述语句描述正误阐释错因或列举反例故c(H＋)增大(4)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大(5)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离(2)×c(H＋)减小(4)×醋酸的浓度越大，其电离程度越小(5)×CH3COO－抑制醋酸的电离，醋酸在纯水中的电离程度大2．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案：都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或c(H＋)比原平衡时要小。训练一外界条件对电离平衡的影响1．(2019·广州高二质检)下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4))减小n(OH－)c(NH4。－对于该平衡，下列叙述正确的是()A．升高温度，平衡逆向移动D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大训练二强酸和弱酸的比较3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小c(H＋) c(H＋)c(H＋)4．c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是()B．反应结束时的c(H＋)：甲＝乙C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙))c(HCl)D.反思归纳一元强酸和一元弱酸的比较1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)和一元弱酸(如醋酸)的比较酸2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)和一元弱酸(如醋酸)的比较2酸2性相同酸小大1．概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度幂的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。c（H+)·c（A-)c（H+)·c（A-)K越大―→越易电离―→酸（碱）性越强(1)电离常数只与温度有关，升高温度，K值变大。(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。(3)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性强弱取决于K1的大小。1．正误判断：正确的打“√”,错误的打“×”,并阐释错因或列举反例。语句描述语句描述正误阐释错因或列举反例(1)在相同条件下，可根据电离常数的大小，比较弱电解质的相对强弱(3)升高温度，弱电解质的电离常数增大(4)不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同(2)×电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变(4)×温度不变，电离常数(K)不变CO2气体，试从电离常数的角度解释原因：。答案：醋酸的电离常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸训练一电离常数及其影响因素1．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为K=c（H+)·c（CH3COO-)D．电离常数只与温度有关，与浓度无关ccccccmol·L－1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混合后再实验，则下列说法正确的是A．灯光变暗；二者电离常数相同B．灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水C．灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D．灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水训练二电离常数的应用3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：c(H。4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数。若已断下列叙述不正确的是()K(HF)、K2.弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。4．相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。1.强电解质是指在水溶液中能够全部电离的]及绝大多数盐。课后达标检测一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的C．石墨、食醋A．溶液呈电中性C．氢离子浓度恒定不变c(H4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是()HC2O-EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),4)＋＋＋＋A．变蓝B．变深6．向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()7．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为()8．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)＋OH－，下列情况能引起电离平衡右移的有()⑤加水⑥加压－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热列说法正确的是()A．二者反应的平均速率相等B．二者溶质的物质的量浓度不相等C．二者生成二氧化碳的体积相等D．二者中氢离子的浓度不相等－A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小-1B．稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的10C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动c（OH-)c（NH3·Hc（NH3·H2O）EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up7(1),0))n（)))12．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度＋，b>c，b>c，Babc(H＋)ab二、非选择题13．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：。_________________________________(2)a、b、c三点处，溶液中c(H＋)n)Vn)V使V答案：(1)在“O”点处冰醋酸未电离，无自由移动的离子存在③加入Zn、Mg等金属(答案合理即14．现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为。积大小关系为。c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。(2)若三种溶液的c(H＋)相等a．三种酸的物质的量浓度大小关系为。积大小关系为。c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(1),2)(2)a.②>①>③b.②>①=③c.①=③>②amol··L－1，用含a和b的代溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，反应初始阶段，两种。_________________________________(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：