高一化学容量瓶的使用省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件

2化学计量在试验中应用第1页配制一定组成NaCl溶液步骤100g5%100mL1.00mol/L1、计算2、称量3、溶解NaCl5gH2O95gNaCl5.85gNaCl5g（托盘天平）H2O95mL（量筒）烧杯、玻璃棒第2页容量瓶第3页配制一定物质量浓度溶液步骤称量NaCl固体溶液凹液面最低处与刻度线相切溶解转移洗涤定容摇匀计算、称量第4页配制一定物质量浓度溶液步骤和使用仪器：（1）计算（2）称量（3）溶解、冷却（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀、存放托盘天平或量筒烧杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒胶头滴管第5页（2）称量用托盘天平称取固体溶质质量或用量筒量取液体溶质体积称量NaCl固体质量应是多少?和计算量一致吗?为何?第6页（3）溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量水搅拌溶解,冷却至室温。第7页（4）转移因为容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒在外面，应用玻璃棒引流。第8页（5）洗涤转移后还有残留在烧杯壁和玻璃棒上氯化钠未被转移。所以要用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒2~3次。第9页（6）定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。问：若定容时不小心液面超出了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多出液体取出吗？必须重新配制第10页（7）摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动屡次,使得溶液混合均匀。问：摇匀后发觉液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液粘在刻度线上玻璃壁。第11页（8）装瓶容量瓶中不能存放溶液，所以要把配制好溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。第12页误差分析

依据上述公式推断试验过程中，分析试验过程中哪些操作会引发n（Ｂ）或Ｖ改变，假如能够使其改变，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．

n(B)c（B）=———v

m/M=———v

m=———M·v第13页误差分析能引发误差一些操作mVc托盘天平天平砝码沾有其它物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小称量易潮解物质(如NaOH)时间过长减小不变偏小

第14页误差分析能引发误差一些操作mVc烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小第15页误差分析能引发误差一些操作mVc容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少许液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小第16页误差分析能引发误差一些操作m溶液Vc量筒用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减小不变偏小第17页用浓溶液配制稀溶液C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：书本P17【思索与交流】标准：溶液在稀释前后，溶质质量或物质量保持不变。第18页1选择题以下关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制说法中，错误是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD第19页2计算题

将10mL2mol/L硫酸溶液加水稀释到40mL，其浓度为多少mol/L？

第20页练习题4将2molNa2SO4配成4L溶液，其溶液物质量浓度为

，其中Na+物质量浓度为

。配制250mL0.2mol/LNaOH溶液需要NaOH物质量为

，质量为

。0.5mol/L1.0mol/L0.05mol2g第21页练习题5配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液体积是多少？

250mL×1.0mol/LV(浓硫酸)＝—————————＝13.9mL18mol/L第22页容量瓶思索：假如要用浓硫酸来配制稀硫酸，在试验操作上应注意什么问题？浓硫酸在稀释时，要先在烧杯中加入适量水，然后把量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不停搅拌；在硫酸稀释液转移入容量瓶前，必须把稀释液静置冷却，要等稀释液充分冷却后才能转移到容量瓶中，不然会造成配液结果偏低。第23页思索不一样浓度硫酸在性质上有什么差异？将5mL浓硫酸稀释为20mL稀硫酸，得到稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4物质量相等吗？为何？假