苏教版必修1专题1复习市公开课一等奖百校联赛特等奖课件

苏教版必修1专题1复习第三单元研究物质试验方法钟耀荣第1页题号12345678910答案BAABDCADBC题号11121314151617181920答案ACCCDDDADB理、文基化学第三次作业参考答案第2页

一、

物质分离和提纯依据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不一样溶剂中溶解性不一样，能够选取过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。（1）、基本原理：混和物分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯物质。物质提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯标准为：不增（不引入新杂质）、不变、易分离。（2）、常见分离方法选择：注意：不一样分离方法都有一定适用范围，要依据不一样混合物性质选择适当方法进行分离，且有时需要各种方法配合使用。第3页分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶混合物粗盐提纯结晶与重结晶混合物中各成份在溶剂中溶解度不一样，包含蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3混合物蒸馏（分馏）①难挥发固体杂质在液体中形成混合物②互溶液体沸点有显著差异蒸馏水、无水乙醇制备、石油分馏CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物分离层析被吸附能力不一样物质分离红、蓝墨水混合物中不一样色分离分液两种互不混溶液体混合物CCl4和水分离萃取溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样利用CCl4从溴水中萃取溴第4页？你还记得吗？１、过滤原理：利用物质溶解性差异，将液体和不溶于液体固体分离开来。

试验用具：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。（书本P23图1-22）

第5页２、蒸发原理：利用加热方法，使溶液中溶剂不停挥发而析出溶质（晶体）过程。试验用具：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）

１、蒸发皿中液体不能超出其容积2/3。２、蒸发过程中必须用玻璃棒不停搅拌，

预防局部温度过高而使液体飞溅。３、当出现大量固体时，应停顿加热用余热蒸干。

４、不能把热蒸发皿直接放在试验台上，应垫上石棉网。第6页

3、结晶：结晶是分离和提纯混合物一个方法。它适合用于可溶性物质混合物，且混合物中一个物质溶解度受温度影响改变较大，而另一个物质溶解度受温度影响改变不大混合物分离和提纯。结晶试验方案一例：１、溶解：混合物放入烧杯中，加入一定量热水，使固体完全溶解。２、降温结晶：将(1)所得溶液放在试验台上自然冷却到不再有固体析出。3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上晶体即为较纯净物质。（不用洗涤）４、重结晶：将若需要更纯净晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。第7页

——利用溶质在不一样溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从原来溶液中提取出来方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ能够把Ａ在Ａ和Ｃ组成溶液中萃取出来▲萃取剂选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应▲操作注意：

充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出4、萃取第8页第9页5、蒸馏：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体操作过程（分离沸点相差较大互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发杂质）第10页蒸馏

——利用各组分沸点不一样，将液态混合物分离和提纯方法酒精和水混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来是什么？用蒸馏原理进行各种混合液体分离,叫分馏

温度计水银球处于支管口处溶液体积不超出烧瓶体积1/2投放沸石或瓷片水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始搜集到馏分应弃去３、全程严格控制好温度第11页6、层析:据混合物中各物质被吸附性能不一样，把它们溶解在某溶剂中，以层析方法进行分离第12页▲练习（填空题）∶常见分离方法选择：（1）固体与固体混和物：①杂质易分解、易升华时，用

法，如碳酸钠中混有NaHCO3；②一个易溶，一个难溶，用＿＿＿法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度影响不一样，用＿＿

法，如NaCl中混有KNO3。（2）液体与液体混和物：①沸点相差较大时，用＿

法，如石油分馏；②互不混溶时，用＿＿＿

法，如苯与水混和物分离；③在溶剂中溶解度不一样时，用

法，如用CCl4萃取碘水中碘。（3）气体与气体混和物：﹍﹍﹍﹍法。（4）对胶体还有﹍﹍﹍﹍﹍﹍等方法。洗气吸收盐析、渗析加热过滤结晶（降温或蒸发）蒸馏萃取分液第13页（3）、提纯方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。▲练习以下除杂所选取试剂及操作方法均正确一组是（括号内为杂质）∶（）选项待提纯物质选取试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸－BCO2(CO)O2点燃CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(HCl)NaOH溶液洗气A第14页注意：化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”不增不加入新物质不减不消耗被提纯物质如：不能降低NaCl成份易分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在Na2SO4转换为沉淀BaSO4第15页二、物质检验方法：1.普通是依据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质，在做题时必须交待操作步骤、观察到现象以及依据现象而得结论；同时要注意共有现象干扰。比如Na2SO3和Na2SO4均能与酸化Ba(NO3)2产生白色沉淀，CO2和SO2通入澄清石灰水都产生白色沉淀，继续通入则都可变澄清。又如检验SO42-离子存在正确方法是：先用盐酸酸化，这么可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干扰，再加BaCl2

溶液，若有沉淀生成，则证实一定有SO42-离子存在。第16页一、

▲2.、常见物质（离子）检验物质（离子）方法及现象CO32－与含Ba2+溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊气体（CO2）。SO42－与含Ba2+溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。Cl－与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸白色沉淀。NH4+与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝刺激性气味气体（NH3）。Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）I2遇淀粉显蓝色蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味第17页观看物质检验一些影片∶第18页练习1、以下各组混合物分离或提纯方法正确是（）A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）混合物D．用加热