新人教版高一化学常见实验总结

高一化学复习实验题1、实验室需用240mL1mol/L的氢氧化钠溶液。填空并请回答下列问题：(1)配制所需体积的1mol/L的氢氧化钠溶液应称取氢氧化钠固体的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)

；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

；(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线___________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

【答案】（1）10.0，250，玻璃棒、胶头滴管、药匙。

（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．放开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是（用各操作的编号字母填空）：______→______→_____A→G→____→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意_______________上述G步骤操作的目的是________________。

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________。【答案】(1)C；B；D；H

(2)应使漏斗下端管口紧靠承接烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出

(3)CCl4与水不互溶，并且碘在CCl4中溶解度比在水中大得多3.下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)⑥中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)①中的实验现象为______________，此实验证明SO2是________气体。(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。(4)③中的实验现象是__________，证明SO2有________性。(5)④中的实验现象是__________，证明SO2有________性。(6)⑤的作用是__________________________，化学方程式为【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)变红色酸性(3)褪色漂白(4)变黄色浑浊氧化(5)氯水褪色还原(6)吸收剩余SO2，防止SO2污染空气SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)4、某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。(1)写出甲中反应的化学方程式：

。(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是

，其作用是

。(3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是

。(4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入NaNO3溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为

。(5)在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

。(填字母)

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）NaOH溶液（或其他合理答案），吸收未反应的SO2，防止污染空气。（3）品红溶液褪色（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）D5、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物

(1)写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式

。

(2)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_______

_____；不能检出的物质是______

______。(3)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_

__；不能检出的物质是__

_。(4)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____

__；不能检出的物质是_

___。【答案】⑴

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

⑵CO2、SO2；

H2O

(1分)⑶H2O；CO2

SO2⑷CO2

SO2；

H2O6、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。回答下列问题：(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H2SO4的作用是________________。(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是_______。（填E或F）(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________。(5)P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式：____________________________________。(6)B中发生反应的化学方程式为

，若实验中使用12mol·L－1的浓盐酸10mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是

。【答案】（1）分液漏斗圆底烧瓶(2)饱和食盐水除去氯气中的水蒸气

(3)F(4)蓝色2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2(5)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(6))MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。7、实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：(1)写出图中带有编号的仪器名称a___________b___________。(2)写出该实验中制取氨气的化学方程式：_________________________________________。(3)检验氨气是否收集满的方法是________________________________________。(4)不用排水法收集氨气的原因是：_________________________。__。(5)试管口棉花的作用是：_________________________________。__。【答案】

(1)铁架台、酒精灯(2)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；

或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满。(4)氨气极易溶于水。(5)防止空气对流，使收集的氨气纯净。8、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）收集氨气使用

方法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。该实验的原理是

。（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空气法

碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

；

氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（4）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。9.某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。ABCD请回答下列问题：

（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。（2）现欲用15mol/LHNO3溶液配制500mL、1mol/LHNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是。（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是____________________________________________。（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是。（6）取3.2g铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为NO和NO2）在标准状况下的体积为1.12L。则该硝酸中HNO3的物质的量为mol。【答案】（1）B（2）500mL容量瓶（3）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O加快反应速率（4）2NO+O2===2NO2（5）2NO+2CO===2CO2+N2（6）0.1510、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式____________________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是_________或__________。干燥管的_________(m或n)端与g导管相连接。(3)在D处画出用简单方法即用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_____________________________________________________________________。【答案】(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)CaCl2

碱石灰

n(3)向下排空气法，导管口伸入试管底部。(4)试管口向上，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2。▲无机推断题的“题眼”1．特殊反应两种气体反应生成固体：NH3＋HCl，H2S＋SO2；一种物质分解生成三种物质：NaHCO3，NH4HCO3；与水接触放出气体：Na2O2，Na；既能与酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体：Al，NH4HCO3等；高熔点、不溶于强酸，但溶于氢氟酸、强碱的物质：SiO2。两性氧化物：Al2O3两性氢氧化物：Al(OH)32．特殊的反应现象H2在Cl2中燃烧:火焰呈苍白色；遇酚酞试液变红、遇石蕊试液变蓝的气体:NH3在空气中迅速变为红棕色气体：NO遇OH-生成红褐色沉淀、遇KSCN显红色：Fe3+遇OH-生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2+；遇KSCN无明显变化，通入Cl