分析化学第六版分析化学模拟试题二及答案

分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题（共17题34分）TOC\o"1-5"\h\z1、以加热驱除水分法测定CaSO4-H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g°E知天平称量误差为±0.1mg,分析结果的有效数字应取：（ ）A、一位 B、两位 ^三位 D、四位2、pKa=5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为 （ ）A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是 （ ）A、0.1mol-L-iHCl B、ImolLHAc+1mol-L-iNaAcC.0.1mol-L-iHAcD.0.1moLL-1HAc+0.1moLL-1NaAc4、用HCl标准溶液测Na2cO3含量时，滴定产物为CO2，若c（HCl）=0.1000mol-1-1,则HCl对Na2CO3的滴定度T为（ ）A、0.005300g-ml-1 B、0.01060g-mK C、0.008400g-mK D、0.04200g-mK5、以0.10mol-L-1NaOH滴定含0.10molL1HCl和2.0X10-4molL1盐酸羟胺（pK:6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（ ）A、5.00B、6.00 C、5.50 D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是（ ）A、沉淀分离法B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用 （ ）A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、置换滴定法D、返滴定法7、已知A13+离子浓度为2X10-2mol/L,若用2X10—2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（ ）式计算。已知lgKAlYI=18.04A、lga y（H）＜10.04B、lga y（H）W8 C、lga y（H）三8D、lgay（H）三10.048、在用K2Cr2O7标定Na2s2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是（ ）A、增加KI的量B、溶液在暗处放置5min C、使反应在较浓溶液中进行 D、加热9、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去JCrR7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁（Fe的摩尔质量为55.85g/mol）多少毫克?A、3.351B、1.676 C、0.5585 D、0.3351TOC\o"1-5"\h\z10、微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:A2B3==2A+3B。今已测得B的浓度为3.0X10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K5p是 （ ）A、1.1X10-13 B、2.4X10-13 C、1.0X10-14 C、2.6X10-1111、从溶液中沉淀A12O3.nH2O时，应该（ ）A、在较稀溶液中进行沉淀 8、加入大量电解质C、沉淀完成后陈化一段时间 D、沉淀时不能搅拌12、使用均相沉淀法的主要目的是： （ ）A.防止混晶生成B.减少后沉淀 C.使沉淀更加完全 D.得到大颗粒沉淀13、用佛尔哈法测定Ag+,滴定剂是 （ ）A、NaClB、NaBrC、NH4SCN D、Na2S14、相同质量的Fe3+和Cd2+[Ar（Fe）=55.85,Ar（Cd）=112.4]各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，测得的吸光度相同，则两有色络合物的摩尔吸光系数为（ ）A、基本相同 B、Fe3+为Cd2+的两倍 C、Cd2+为Fe3+的两倍 D、Cd2+为Fe3+的四倍15、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A、选择的测定波长不同 B、使用的光程不同C、参比溶液不同 D、标准溶液不同16、现有含A13+样品溶液100mL，欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取，已知分配比为10,为使萃取率大于95％，应至少萃取几次 （ ）A、4 B、3C、2 D、117、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ ）A、偶然误差小B、系统误差小 C、平均偏差小 D、标准偏差小二、填空题（共18分）1、定量分析过程通常包括 ； ； ；分析数据的统计与处理等主要步骤。2、AgCl在1mol-L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是。3、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏；用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时，将引起 误差（填正或负）。4、六亚甲基四胺＜pKb[（CH2）6N4]=8.85卜，其缓冲溶液的缓冲pH范围是 。5、已知在1mol/LH2sO4溶液中，乂口04-何口2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其突跃电位范围是 至 ，化学计量点的电位值为 。反应的平衡常数为 。6、在分光光度计的检流计上刻有透射比T和吸光度4两者的关系为。当T=10%时，A为。一有色溶液浓度为％mol/L时透射光的65.0%,在相同条件下，浓度为2%的该有色溶液的T是 %。7、在pH=1.0的Bi3+,Pb2+均为0.020mol・L-i的HNO3溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020mol・L-1EDTA滴定其中的Bi3+。此时lgaY(Pb广 ；Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰 。(lgKBiY=27.9；lgKPbY=18.0；pH=1.0时，lgaY(H产8.0)8、Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10mgFe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是。对于常量组分的分离，要求回收率大于三、简答题(共12分)1、指出下列实验现象发生的原因或理由：(1)用碳酸钠标定HCl溶液浓度时，不用酚酞为指示剂。(2)返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液。(3)KMnO4法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品2、采用间接碘量法标定Na2s2O3溶液时，用K2Cr2O7标准溶液与I-反应生成I2时，为什么要将溶液在暗处放置5min，用Na2s2O3溶液滴定前，又为什么要加入大量的蒸馏水稀释溶液？3、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？如何消除？四、计算题：(共29分)1、计算pH=3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol-L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。(已知pH=3.0时，lgaY(H)=10.60，E6Fe3+/Fe2+=0.77V) (本题5分)2、在1LNH3-NH4C1的缓冲溶液中，含0.10molZn2+-EDTA络合物，溶液的pH=9.0,[NHJ=0.10mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lgK（ZnY）=16.5;锌氨络离子的1gBi-坨。4分别为2.27,4.61,7.01,9.06;pH=9.0时1gaY（H）=1.3。（本题5分）3、实验室有NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了测定C1-的质量分数，两人用莫尔法对它们进行测定，①©-结果如下：A瓶60.52%,60.41%,60.43%,60.45%B瓶60.15%,60.15%,60.05%,60.08%计算1、测定结果的精密度谁高？2、置信度为90%时的置信区间各是多少？P=0.90时，t0.90,4=1.94（本题6分）4、称取制造油漆的填料红丹（Pb3O4）0.1000g,用盐酸溶解，在热时加0.02mol-L/JCqO7溶液25mL,析出PbCrO4：2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4J+2H+冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000mol-L/Na2s2。3溶液滴定时，用去12.52mL。求试样中Pb3O4的质量分数。（本题6分）5、为了测定长石中K,Na的含量，称取试样0.5034g。首先使其中的K,Na定量转化为KCl和NAcl0.1208g，然后溶解于水，再用AgNO3溶液处理，得至1」AgCl沉淀0.2513g。计算长石中K2O和Na2O的质量分数。（本题6分）五、综合题（共7分）标定0.1mol/LNa2S2O3标准溶液，请选择并完成：TOC\o"1-5"\h\z1、所用基准物为： ，应称取基准物的量 克。（A.无水Na2cO3B、K2Cr2O7C、邻苯二钾酸氢钾D、ZnO）2、称取基准物的量 克。3、滴定方法为；（A、直接碘量法B、回滴碘量法C、剩余量碘量法）4、指示剂为：;（A、铬黑TB、铬酸钾C、淀粉D、KI-淀粉）5、滴定前的反应方程式为： 。滴定反应方程式为： 。分析化学模拟试题（二）参考答案一、选择题（共19题38分）1、D2、c3、A4、A5、A5、c6、B7、A8、D9、A10、A11、B 12、D 13、c 14、D15、c16、B17、B二、填空题（共18分）1、试样的采集与制备，试样的分解，试样的测定2、配位效应，3、偏低，正误差4、4.15~6.155、0.86V,1.41V,1.32V,1046.66、A=－lgT,1.0,42.3%7、16.0不干扰8、0.01mg三、简答题：（共12分）1、答：（1）强酸滴定弱碱，滴定突跃落在酸性范围。（2）因铝离子和EDTA的反应速度太慢，所以加热煮沸以加快反应。（3）因高锰酸钾能氧化氯离子，从而干扰测定。2、答：这是因为K2Cr2O7与I-的反应的速度较慢，为保证反应进行完全，一是在控制溶液的酸度，并在暗处放置（防止碘离子的氧化）5min以反应完全；（2分）而标定Na2s2O3反应必须在弱酸性和中性介质中进行，故滴定前要加入蒸馏水稀释以降低溶液的酸度。3、影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀。共沉淀包括表面吸附，吸留，生成混晶。表面吸附可制备大颗粒沉淀，洗涤沉淀等方法减免；吸留可通过改变沉淀条件，重结晶或陈化等减免；生成混晶可通过加入络合剂或改变沉淀剂消除。后沉淀则可以减少放置时间以减免。四、计算题：(共29分)1解：因为 h 时，a=Y(H)lgK’FeY-=25.10-10.60=14.50lgK’FeY2-=14.30-10.60=3.70EFe3+/Fe2+=EoFe3+/Fe2+＋0.059lg([Fe3+]/[Fe2+])=EOFe3+/Fe2++0.059lg[CFe3+・aFe2+/(CFe2+・aFe3+)]又因为aFe3+=1+K'FeY-[Y4-]、1014.50X0.10=1013.50aFe2+=1+K'FeY2-[Y4-]〜103.70X0.10=10270所以曰'3%2+=唉3+底2++0.059坨鼠2+/&Fe3+)=0.77+0.059X(2.70-13.50)=0.133(V)2、1ga =7.2、1ga =7.7。Cu(C2O4) Cu(NH3)解：a =1+10-1.00+2.27+10-2.00+4.61+10-3.00+7.01+10-4.00+9.06Zn(NH3)=105.11gK'(ZnY)=16.5-5.1-1.3=10.1pZn'、=(10.1+1.0)/2=5.6TOC\o"1-5"\h\z[Zn'] 10-5.6 计[Zn2+]= = =10-10.7(mol/L)a 105.1Zn(N3)H60.52+60.41+60.43+60.45”,「、解：％= =60.45a 4一60.15+60.15+60.05+60.08x= =60.11B 4.0.072+0.042+0.022 …0s二I 二0.048A 3,0.042+0.042+0.062+0.032八八一s= =0.051B 3所以A的精密度高。(其它略)4、解： Pb3O4+8HC1===3PbC12+C12+4H2O2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4J+2H+Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-===2I-+S4O62-所以：1Pb304s3Pb2+s3/2Cr2O72"9/212s9s2O32-故：Pb3O4%=[(0.1000X12.00)X(1/1000)X(1/9)XMPb3O4/mS]X100%=[0.1000X12.52X(1/9)X685.9/(1000X0.1000)]X100%=95.41%5、解：设KClxg,则NaC1(0.1208-x)gx/MKC1+(0.1208-x)/MNaC1=mAgC1/MAgC1x/74.55+(0.1208-x)/58.44