复习与检测省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件

第八单元复习与检测制作：田玉明1/301．金属含有很多共同物理性质。比如，常温下它们都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。2．物质性质在很大程度上决定了物质用途，但这不是唯一决定原因。在考虑物质用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境影响等各种原因。重点知识反刍梳理2/303．金属材料包含铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合一些金属或非金属而制得合金，其性能会发生改变。合金强度和硬度普通比组成它们纯金属更高，抗腐蚀性能等也更加好，所以，合金含有更广泛用途。3/304。合金：就是在金属中加热熔合一些金属或非金属形成含有金属特征物质。5.合金特点：合金熔点低于纯金属熔点硬度：合金＞纯金属4/306.金属化学性质①金属+氧气金属氧化物②金属+酸金属化合物+

氢气③金属+金属化合物新金属+新化合物Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu点燃

4Al+3O22Al2O35/30③在金属活动性次序里，位于前面金属能把位于后面金属从它们化合物溶液里置换出来。②在金属活动性次序里，位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢。①在金属活动性次序里，金属位置越靠前，它活动性就越强。7.金属活动性次序及其应用

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱6/308.置换反应由一个单质与一个化合物反应，生成另一个单质与另一个化合物反应叫做置换反应。AB+C=CB+A特点：一换一7/309.金属资源存在形式少数不活泼金属以单质形式存在，其余都以化合物形式存在。10.铁冶炼①原料：铁矿石、焦炭、石灰石②设备：高炉③原理：④一氧化碳还原氧化铁操作步骤：通点熄通3CO+Fe2O32Fe+3CO2

高温8/3011.金属腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件探究在水、氧气同时存在环境中铁能锈蚀，酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在环境中加速锈蚀。（2）铁制品防护办法①把铁制品放在非酸性干燥、洁净环境中。②为其穿一层耐腐蚀外衣。9/30（1）预防金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属（3）合理开采矿物（4）寻找金属代用具（5）物尽其用12.金属资源保护10/3013.相关含杂质物质计算：【例题】用1000t含氧化铁80%赤铁矿石，理论上能够炼出含铁96%生铁多少吨？【解】1000t赤铁矿石中含氧化铁质量为1000t×80%=800t设：1000t氧化铁理论上能够炼出铁质量为x在实际生产时，所用原料或产物普通都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂责问题。11/302×56800t160800t2×56x

x=1602×56×800t560t折合为含铁96%生铁质量为：560t÷96%=583t答：理论上可炼出含铁96%生铁583t。160xFe2O3+

3CO2Fe+3CO2

高温12/30【解】设可炼出含铁96%生铁质量为x2×561601000t×80%X·96%1601000t×80%2×56X·96%X=2×56×1000t×80%160×96%=583t答：理论上可炼出含铁96%生铁583t。Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2

高温13/3014.本单元相关化学方程式：

4Al+3O22Al2O3Fe+CuSO4FeSO4+Cu

2Cu+O22CuO加热

3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO

2Cu+O22CuO加热点燃点燃14/30Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag15/30一、我会选1.以下物质属于纯净物是（）A.生铁B.钢C.赤铁矿D.金刚石2.铁元素化合价由低到高排列正确是（）A.Fe(OH)2、Fe2O3、FeB.Fe(NO3)2、Fe、FeCl3C.Fe、FeO、Fe2O3D.Fe(OH)3、FeSO4、FeCl3DC16/303.以下相关铁生锈叙述错误是(）A.铁生锈时一定伴随物理改变B.铁生锈时，铁发生了迟缓氧化C.铁生锈实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁D.铁生锈时会有难以觉察热量放出4.要除去铜粉中混有少许铁粉，以下物质不适当是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2ODC17/305.把一根洁净铁钉放入稀硫酸中，以下叙述正确是（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐步变为浅绿色③铁钉质量增加④溶液质量减轻A.②③B.①②③C.①②④D.①②6.以下物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2DA18/307.被雨水淋湿自行车，应（）A.先用布擦干，再用带油布擦拭B.在自行车表面刷一层油漆C.用布擦干即可D.晾干后，用盐酸除去锈层8.以下相关金属说法正确是（）A.铝在空气中能生成一层致密氧化物保护膜B.铜化学性质不活泼，在潮湿空气中也不生锈C.钛含有耐腐蚀性，可用来制造海轮外壳D.镀锌“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼AA19/309.相关金属资源叙述错误是（）A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在B.当前世界年产量最高金属是铁C.保护金属资源惟一路径是预防金属腐蚀D.地球金属资源是有限，而且不能再生10.不法分子常惯用金光闪闪“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，以下判别方法中错误是（）A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色CD20/3011.等质量碳、镁、铁分别在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气质量比是（）A.1∶4∶7B.6∶3∶4C.7∶4∶1D.28∶7∶412.5.6g含杂质铁片加到足量稀硫酸中，共搜集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有杂质是（）A.铝和铅B.镁和锌C.锌和铜D.镁和铝DD21/30二、我会填13.在地壳中，铁元素常以

形式存在，原因是

；在铁合金中，铁元素

形式存在，铁元素化合价为

。14.铁生锈，实际上

、

和

等物质相互作用，发生氧化过程，所以铁锈中最少含有

等

种元素。全世界每年因生锈损失钢铁占世界年产量

，预防铁制品生锈，除了要保持铁制品表面

和

外，最惯用方法是

。化合态铁化学性质较活泼游离态0价三空气中氧气水蒸气铁、氢、氧铁20%干燥洁净在金属表面涂上保护层22/3015.炼铁主要反应原理是在

条件下，用

从含铁矿石中将铁还原出来，常见铁矿石有（填主要成份）：赤铁矿

，磁铁矿

，菱铁矿

等。16.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应化学方程式：

，

。高温还原剂Fe2O3Fe3O4FeCO3CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu23/30练习1：等质量A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同稀硫酸充分反应放出氢气情况以下列图所表示：AC判断：1活动性最强金属是（）2活动性最弱金属是（）3反应不再发生时，最先用完一个物质是（）硫酸ABC反应时间产生H2质量24/30练习2：镁，锌，铁三种金属分别投入足量稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗金属镁，锌，铁各多少克？X=——克242Y=——克652Z=——克562得：解析:设消耗镁X消耗锌Y消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克25/30X=——克mA产生1克H2所消耗金属质量=——————————金属相对原子量化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。导出：通式：设金属相对原子量为A，化合价为+m，与足量盐酸反应，产生1克氢气消耗金属质量为X；则：2A2m1gX2R+2mHCl=2RClm+mH2↑26/30练习3：Na,Mg,Al三种金属，分别与足量稀硫酸反应，假如制取等体积氢气，则消耗金属质量由多到少次序怎样？解析：金属Na

Mg

Al相对原子质量232427———————————=23——=12——=9化合价绝对值123比值：结论：产生等体积H2金属相对原子量化合价绝对值———————-（比值大）,消耗金属多.结论：消耗等质量金属金属相对原子量———————（比值小）,产生氢气多.化合价绝对值mNa>mMg>mAl27/30练习4：相同质量Na，Mg，Al与过量盐酸反应，在相同条件下，放出氢气质量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：(）D练习5：将6克一些金属混合物与足量盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物可能组成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C28/30练习7：以下反应化学方程式中，正确是