溶液的pH课件讲义整理

复习课件溶液的pH（1）pH定义：pH=-lg[c(H+)]思考：常温下酸性、碱性溶液中Kw均等于1×10-14吗？pH值又如何变化?（2）常温下适用范围：pH为0到14。复习课件溶液的pH（1）pH定义：pH=-lg[c(H+)1碱性中性酸性c(H+)×c(OH-)的值pHc(H+)与c(OH-)大小比较c(OH-)c(H+)溶液的酸碱性>1×10－7=1×10-7<1×10-7<1×10－7=1×10-7c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)<7=7>7=1×10-14>1×10-7c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越强；c(OH－)越大，pH越大，溶液的碱性越强. 讨论:常温下溶液的酸碱性与PH、氢离子浓度、氢氧根离子浓度的相对大小的关系碱性中性酸性c(H+)×c(OH-)的值pHc(H2[练1]常温下，0.05mol·L-1

硫酸溶液中，c(H+)=

，c(OH-)=

，水电离出的c(H+)=

，水电离出的c(0H-)=

。0.1mol·L－1

1×10-13

mol·L-1

1×10-13

mol·L-1

1×10-13

mol·L-1

复习课件[练2]0.01mol·L-1NaOH溶液中的c(H+)是0.0005mol·L-1Ba（OH）2溶液中c(H+)的()A．10倍B．20倍C．1/10倍D．1/20C[练1]常温下，0.05mol·L-1硫酸溶液中，c(3（3）、pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。

甲基橙3.1~4.4石蕊5~8酚酞8~10

pH

1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色复习课件（3）、pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、p4[练3]、已知一种H+的浓度为10-3moL/L的酸和一种OH-的浓度为10-3moL/L的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A、浓的强酸和稀的强碱反应B、浓的弱酸和稀的强碱反应C、等浓度的强酸和弱碱反应D、生成了一种强酸弱碱盐B[练4]．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会()A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能D复习课件[练3]、已知一种H+的浓度为10-3moL/L的酸和一种5[练5]某NH4C1溶液的pH为5，则溶液中c(H+)为

，c(OH-)为

，由水电离出的c(H+)为

。

1×10-5mol·L-11×10-9mol·L-11×10-5mol·L-1[练6]某Na2CO3溶液的pH为11，则溶液中c(H+)为

，c(OH-)为

，由水电离出的c(OH-)为

。

1×10-11mol·L-11×10-3mol·L-11×10-3mol·L-1复习课件讨论：两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。[练5]某NH4C1溶液的pH为5，则溶液中c(H+)为6练8常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（

）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+

B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-

NH4+K+Mg2+

D、Cl-Na+NO3-SO42-D复习课件练7PH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积是（）

A、一样多B、醋酸比硫酸多

C、硫酸比醋酸D、无法比较B练8常温的某无色溶液中，由水的电离产生的D复习课7(4)、关于pH的计算pH值计算1——酸性溶液的pHpH值计算2——碱性溶液的pHpH值计算3——酸或碱的稀释pH值计算4——强酸混合或强碱混合pH值计算5——强酸与强碱混合复习课件(4)、关于pH的计算pH值计算1——酸性溶液的pH8

pH值计算1——酸性溶液的pH例C(HCl)=0.01mol/LpH=-lg{c(H+)}=-lg0.01=2练习:已知C(H2SO4)=0.05mol/L,PH=?复习课件pH值计算1——酸性溶液的pH例C(HCl)=0.01m9

pH值计算2——碱性溶液的pH要先求出氢氧根离子浓度再求氢离子浓度最后再求出pH

如：求0.01mol/L的NaOH溶液的pH解:c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L故pH=-lg{c(H+)}=-lg1x10-12=121x10-14c(H+)=KWc(OH-)=0.01=1x10-12(mol/L)pH值计算2——碱性溶液的pH要先求出氢氧根离子浓度再求氢10pH值计算3——酸的稀释例:在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（10-5×1）/10=-lg10-6=6关键：抓住氢离子进行计算！复习课件pH值计算3——酸的稀释例:在25℃时，pH值等于5的盐酸11练习:将pH为2的盐酸加水稀释成体积为原来的100倍，则溶液的pH变为多少？解：c(H+)=(0.01mol/L×1)÷100

=0.0001mol/L，pH=-lg0.0001=4结论:强酸，pH=a

，加水稀释成体积为原来的10n

倍，则溶液的pH变为a+n讨论:pH=5的盐酸1L,加水稀释到1000L,溶液的pH变为8,对吗,为什么?复习课件练习:将pH为2的盐酸加水稀释成体积为原来的100倍，则溶液12结论酸性溶液无限稀释时，溶液的pH接近于7,但永远小于7复习课件结论酸性溶液无限稀释时，溶液的pH接近于7,但永远小于7复习13pH值计算3——碱的稀释例:在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？解：C(OH-)=(10-5×1)/10=10-6pH=-lg[H+]=-lg(Kw/C(OH-))=-lg10-8=8关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！复习课件pH值计算3——碱的稀释例:在25℃时，pH值等于9的强碱14练习:pH=11的NaOH溶液1mL,加水稀释到100mL,溶液的pH变为多少?解：c(OH-)=1×10-14/1×10-11=1×10-3(

mol/L)稀释后c(OH-)=1×10-3mol/L/100=1×10-5mol/Lc(H+)=1×10-14/1×10-5=1×10-9(mol/L)pH=-lg1×10-9=9复习课件练习:pH=11的NaOH溶液1mL,加水稀释到100mL15例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的1000倍后，pH值等于6或13吗？复习课件例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的100016结论碱性溶液无限稀释时，溶液的pH接近于7,但一直大于7复习课件结论碱性溶液无限稀释时，溶液的pH接近于7,但一直大于7复习17pH值计算4——强酸与强酸混合例：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10-1+1000×10-4）/（1+1000）=-lg2×10-4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！复习课件pH值计算4——强酸与强酸混合例：在25℃时，pH值等于118pH值计算4——强酸与强酸混合练习：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10-1+1×10-4）/（1+1）=-lg5×10-2=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！pH混=pH小+0.3复习课件pH值计算4——强酸与强酸混合练习：在25℃时，pH值等于19pH值计算4——强碱与强碱混合解：例：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH-]=（1×10-5+1×10-3）/(1+1)pOH=-lg[OH-]=-lg5×10-4=3.3pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！复习课件pH值计算4——强碱与强碱混合解：例：在25℃时，pH值等20pH值计算5——强酸与强碱混合例：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06(过量)0.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！复习课件pH值计算5——强酸与强碱混合例：在25℃时，100mlO21pH值计算5——

强酸与强碱混合例：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13复习课件pH值计算5——强酸与强碱混合例：在25℃时，100mlO22强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：②酸过量：则c(H+)=③碱过量：则c(OH-)=

c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2c(OH-)V2-c(H+)V1

V1+V2c(H+)=Kw/c(OH-)小结:复习课件强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：②酸过量：则c(H+)=③23（2）、仪器和药品a仪器酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台.烧杯酸碱中和滴定(定义)⑴原理和终点：n(H+)=n(OH-)

b药品：标准液、待测液、酸碱指示剂（如酚酞等,注意不能使用石蕊）复习课件（2）、仪器和药品a仪器.烧杯24复习课件复习课件25C、仪器特点介绍量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：读数到0.1mL，无“0”刻度滴定管种类：分酸式和碱式两种标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL读数到0.01mL复习课件C、仪器特点介绍复习课件26(3)操作步骤：以用0.1mol·L-1的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例。

c(NaOH)=

①准备：检查酸碱式滴定管是否漏水→洗涤→润洗→装溶液→排气泡→调整液面→读数向用蒸馏水洗净的锥形瓶中准确加入一定体积的NaOH溶液，并加入几滴酚酞试液作指示剂。复习课件(3)操作步骤：以用0.1mol·L-1的HC1溶液滴定未27(3)操作步骤：以用0.1mol·L-1的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例。②滴定:在锥形瓶下垫一张白纸作背衬→左手无名指和小指弯向手心，其余三指控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化→当滴下最后一滴溶液时，溶液突然由淡红色变无色即达滴定终点(半分钟内不褪色)→记下读数→重复操作2至3次。③计算取三次滴定所消耗盐酸体积的平均值→代入公式进行计算。复习课件(3)操作步骤：以用0.1mol·L-1的HC1溶液滴定28(4)误差分析(以用0.10mol·L-1的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例。)①没有用标准盐酸润洗酸式滴定管，则c(NaOH)将会

；(请填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)②没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管，则c(NaOH)将会

；③用NaOH溶液润洗锥形瓶，则c(NaOH)将会

；④锥形瓶内有少量蒸馏水，则c(NaOH)将会

；⑤取用待测NaOH溶液时未等滴定管内壁溶液全部流下就读数，则c(NaOH)将会

；⑥取用待测NaOH溶液时未排走气泡，取用过程中气泡消失，则c(NaOH)将会

；偏高偏高偏低偏低无影响偏低复习课件(4)误差分析(以用0.10mol·L-1的HC1溶液滴定未29(4)误差分析(以用0.10mol·L－1的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例。)

⑦滴定时，酸式滴定管尖端的气泡未排尽时就开始滴定，滴定过程中气泡消失，则c(NaOH)将会

；⑧过早估计终点，则c(NaOH)将会

；⑨过晚估计终点，则c(NaOH)将会

；⑩滴定终点时，有一滴盐酸悬而未滴，则c(NaOH)将会

；(11)滴定过程中，因摇动过于剧烈，有少量溶液溅出，则c(NaOH)将会

；偏低偏高偏高偏低偏高复习课件(4)误差分析(以用0.10mol·L－1的HC1溶液滴定未30电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒阳离子：Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒阳离子：Na+312、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水32（考点）2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1（考点）2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶33七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：Na2S溶液因此：c34（考点）如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)（考点）如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始浓35例1：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH–)＞c(H+)

D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

解析：NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O

NH4+＋OH–），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH–)。因为电荷守恒c(OH–)＝c(H+)＋c(NH4+)，所以c(OH–)＞c(NH4+)。综合起来，c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)。A例1：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的36例2：用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)

D.c(CH3COO–)

＋c(OH–)＝0.2mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根据电荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。例2：用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa372)、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)溶液中粒子浓度大小的比较复习课件如：NH3·H2O溶液中：如：H2S溶液中：2)、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解38⑶．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4

③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺