高中化学 人教版（2023） 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 酸碱中和滴定实验（课件）(共21张PPT)

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酸碱中和滴定实验

知道酸碱中和滴定的原理

认识滴定管的结构及使用方法

掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

学习目标

实验原理

1、定义：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

2、原理：

①中和反应的实质：

H++OH-=H2O

标准液

待测液

②酸碱恰好反应时：

n(H+)酸＝n(OH-)碱

即c(H+)酸·V酸＝c(OH-)酸·V碱

3、待测液浓度的计算：

①准确量取参加反应的两溶液的体积

②准确判断恰好完全反应时的终点

实验视频

实验仪器

主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、容量瓶等。

酸式滴定管

碱式滴定管

实验仪器

（1）滴定管：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：0.01mL

试剂性质滴定管原因

酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开

（2）注意事项

实验试剂

1.主要试剂：(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂

2.指示剂的选择

接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

实验试剂

指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊8.0蓝色

酚酞10.0红色

甲基橙4.4黄色

结合滴定终点选择：

碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；

中性时，酚酞、甲基橙均可。

一般不选石蕊，变色现象不明显。

【思考】如何准确判断恰好完全反应时的终点？如何选择指示剂？

酸碱中和滴定曲线

中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，滴定终点只要在突变范围就行

滴定终点不一定呈中性

酚酞甲基橙

强酸滴定强碱

强碱滴定强酸

浅红色→无色

橙色→黄色

无色→浅红色

黄色→橙色

实验试剂

实验操作

用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液

(1)准备阶段

①滴定管

检漏

洗涤

润洗

装液

调液

记录

使用滴定管前，首先要检查是否漏水；

用蒸馏水清洗2~3次；

用待装的酸、碱液润洗2~3次；

将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3mL处；

让尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度；

记录滴定管的初始读数。

实验操作

用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液

洗涤

装液

加指示剂

用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；

将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中；

滴入2~3滴指示剂。

(1)准备阶段

②锥形瓶

实验操作

用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液

(2)滴定阶段

控制活塞

内溶液颜色变化

摇动锥形瓶

边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，

右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数

(3)滴定终点的判断

实验操作

等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。

（4）数据处理重复实验2～3次，求平均值，减少实验误差。

数据处理

为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，

计算待测液的浓度c待测＝

滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

第一次25.000.0026.2126.21

第二次25.001.6630.4628.80

第三次25.000.1226.3126.19

数据偏差较大，舍去

误差分析

1、产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。

2、判断依据：

【例】用0.1000mol/L的HCl溶液，滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液

(用“偏高”、“偏低”或“无影响”填表)。

3、判断方法：看计算所代数据相比实际数据是偏大还是偏小

步骤操作V(HCl)c(NaOH)

洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管

锥形瓶用待测溶液润洗

未用待测溶液润洗碱式滴定管

锥形瓶洗净残留有少量蒸馏水

偏高

偏高

偏高

偏高

偏低

偏低

不影响

不影响

【例】用0.1000mol/L的HCl溶液，滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液(用“偏高”、“偏低”或“无影响”填表)。

步骤操作V(HCl)c(NaOH)

取液取碱液时尖嘴部开始有气泡，读数时气泡消失

滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又恢复

滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

滴定过程中振荡时有部分酸液滴到锥形瓶外

滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水

读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数

偏低

偏低

偏低

偏低

偏高

偏高

偏高

偏高

不影响

不影响

偏低

偏低

偏高

偏高

误差分析

课堂练习

1、判断题

(1)一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积大于24.00mL()

(2)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液()

(3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用()

(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数()

(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取()

(6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()

√

×

√

√

×

×

课堂练习

2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是（）

序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

①碱酸石蕊甲

②酸碱酚酞甲

③碱酸甲基橙甲

④酸碱酚酞乙

A.①②B.②③C.③④D.②④

C

C

C

课堂练习

3、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）

①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡

②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线

③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．③④⑤

C

课堂练习

用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，用酚酞做指示剂，所得实验数据如下，请回答下列问题。

滴定次数盐酸体积消耗NaOH溶液体积

120.0018.10

220.0016.20

320.0016.16

(1)量取20.00mL待测液应使用______________(填仪器名称)；

(2)由表可知，第一次消耗NaOH溶液体积偏大，其可能的原因是____；

A.锥形瓶装液前留有少量蒸馏水B.滴定结束时，仰视计数

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D.滴定过程刚变色就立即停止滴定

(3)到达滴定终点的依据是________________________