通用高考化总复习非选择题系列练题95

PAGEPAGE5非选择题系列练题（9）1．电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”）③电解总反应的离子方程式是_____________。（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。【答案】正ad2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-A2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O45③电解总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-；(2)①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为：A；2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O；②转移5mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗2.5mol水，产生5molH+进入阴极室，阳极室质量减少45g，故答案为：45。点睛：本题考查电解原理、电极反应式书写、电化学的计算等。(2)②要注意该题中阴极室有氢离子进入，易漏掉，为易错点。2．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。I．CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH=akJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1)ΔH=-44.0kJ/mol，则a=____________kJ/mol。（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。A．平衡常数大小：KM>KNB．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C．图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物，[性质实验](5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为___________________________。(6)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：________________________________________________________________。【答案】N(C)∶N(H)∶N(O)＝2∶6∶1C2H6OCH3CH2OH、CH3OCH3CH3CH2OH2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O【解析】(1)据题意有：n(H2O)＝0.3mol，则有n(H)＝0.6mol；n(CO2)＝0.2mol，则有n(C)＝0.2mol。据氧原子守恒有n(O)＝n(H2O)＋2n(CO2)－2n(O2)＝0.3mol＋2×0.2mol－2×＝0.1mol，则该2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(6)由粮食制得的乙醇密闭保存时部分会氧化产生CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成了具有香味的乙酸乙酯，其酯化反应的方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。4．实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16.6－89.5－73.5沸点(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是。（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：、。（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是。（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。【答案】（1）乙。由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置。（2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH＝CH2。（3）①增加乙酸浓度②减小生成物浓度（或移走生成物）。（4）AC。（5）检查是否漏水或堵塞；分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。（2）因为1-丁醇的浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应，所以可能生成的副产物有，CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH＝CH2。（3）①增加乙酸浓度②减小生成物浓度（或移走生成物）。（4）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水。所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁