2023-2024学年高中化学苏教版2023必修第一册 1-2-3物质的化学计量（第3课时） 课件（共26张）

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专题一第二单元

物质的化学计量

03

气体摩尔体积

一个班在操场上列队的面积与什么有关？

学生人数

学生之间的距离

学生胖瘦

物质的体积与什么有关？

粒子数目

粒子大小

粒子之间的距离

固液气三态的同一物质的微粒之间距离相同吗？

气态>液态>固态

一般情况下，微粒间距离关系：

固态、液态的粒子间距远小于粒子大小，可忽略

将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？

由液态到气态，粒子间距显著增大。

气态时，粒子间距远远大于粒子大小

物质名称物质的量mol摩尔质量gmol-1密度gcm-3或gL-1体积

cm3或L

Al126.982.709.99

Fe155.857.86

H2O118.020.998

C2H5OH146.070.789

7.11

18.1

58.4

温度为293k(20℃)

H212.0160.0899

N2128.021.25

CO128.011.25

22.4

22.4

22.4

温度为273k(0℃),压强为1.01×105Pa

分析上述两表，得出什么结论？

1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同；

在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。

结论：

固体或液体

气体

结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小

原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。

结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大

原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。

如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，等量的气体的体积也就一定。

在相同状态下，1mol气体（单一气体或混合气体）的体积基本相同。

气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。即每mol气体所占的体积。

3.符号：L/mol，L·mol-1

2.符号：Vm。

4.对象：任何气体（纯净或混合气体）

Vm=

V

n

5.公式：

不同温度和压强下，气体摩尔体积（Vm）不同。

几种气体在不同条件下的摩尔体积

H2O2CO2HClN2

0℃、101KPa(L/mol)22.422.422.322.422.4

0℃、202KPa(L/mol)11.211.211.211.211.2

20℃、101KPa(L/mol)24.024.023.924.024.0

标准状况(温度0oC(273K)、压强1.01×105Pa)下

气体摩尔体积Vm约22.4L/mol

即1mol任何气体在标准状况下体积约为22.4L

气体摩尔体积

注意事项：

(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

如：H2O、酒精、SO3

(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算。

(3)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。

强化巩固

1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。

2.1mol气体的体积约为22.4L。

3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。

4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

5.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。

（错，物质应是气体）

（错，应标明条件－标准状况）

（对，气体体积与分子种类无关）

（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）

（错，不一定）

强化巩固

填写下列空白：

1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是。

2、标准状况下，4.48LCO2的物质的量是。

11.2L

0.2mol

标准状况下，气体摩尔体积的有关计算

相关计算

①气体的物质的量n＝mol；

②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；

③气体的分子数N＝n·NA＝·NA；

④气体的质量m＝n·M＝·Mg。

=

N

NA

n

=

m

M

=

V

Vm

强化巩固

填写下列空白：

1、标准状况下，33.6LCl2的物质的量是，16gO2所占体积约是。

2、标准状况下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占体积约是。

1.5mol

2mol

3、标准状况下，34gNH3的物质的量是，所占体积约是，所含的NH3分子数是。

11.2L

44.8L

44.8L

1.204×1024

阿伏伽德罗定律

PV=nRT

在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

阿伏伽德罗定律

PV=nRT

三同定一同

同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体

都含有相同数目（N）的分子。

同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体

物质的量相同（n）。

同温（T）、同压（P）下，相同物质的量（n）的任何气体

体积相同（V）。

强化巩固

同温同压下，等体积的H2与CO2两种气体具有相同的()

A.质量B.物质的量C.原子个数D.质子数

2.同温同压下，4.4克CO2与9.6克O2所占的体积比是多少？

b

1：3

同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。

V1

V2

N1

N2

n1

n2

=

=

阿伏伽德罗定律

强化巩固

在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）

（A）XY3（B）XY（C）X3Y（D）X2Y3

A

延时符

课堂小结

01

02

气体摩尔体积及单位

公式及相关计算

03

阿伏伽德罗定律及应用

课堂练习

D

1、下列物质的体积约为22.4L的是()

A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHCl

C．常温常压下17gNH3

D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气体

2、用NA表示阿伏加德罗常数