四川省泸县2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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化学试题

可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64

第一部分选择题(共42分)

一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由单质硅组成

B.富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料

C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D.秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品

2.下列说法正确的是

A.用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用

C.二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH小于7的雨水称之为酸雨

D.滴滴涕(DDT)有较高和较宽广的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，故可全面推广、生产、使用

3.下列说法正确是

A.和互为同位素

B.SO2和SO3互为同素异形体

C.乙酸和硬脂酸属于同系物

D.和互为同分异构体

4.离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是

A.刻蚀铜电路板：

B.实验室中氯气的尾气处理：

C.将通入溶液中：

D.将绿豆大小的钾投入水中：

5.下列实验不能达到预期目的的是

A.证明氯气的氧化性强于碘单质

B.萃取碘水中的碘单质

C.证明苯与液溴发生取代反应

D.证明铁钉发生吸氧腐蚀

6.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.18g重水()中含有的质子数为

B.0.5mol乙醇中含有的共价键数为

C.32g环状()分子中含有的S-S键数为

D.的HClO溶液中的数目为

7.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

8.一种共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A.原子半径：

B.最高正价：

C.简单氢化物的稳定性：

D.该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构

9.甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是

A.甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态

B.升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快

C.乙中反应的热化学方程式为

D.甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为

10.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置制备乙酸乙酯B.用乙装置除甲烷中的乙烯

C.'用丙装置证明元素的非金属性：N>C>SiD.用丁装置收集气体

11.工业上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)为原料制备硅，工艺流程如下

下列说法错误是

A.适当增大硫酸浓度，可以加快“酸溶”速率

B.“操作x”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗

C.焦炭“高温还原”的化学方程式为

D.气体b、c可以循环利用

12.如图为一种氢氧燃料电池装置示意图，下列说法不正确的是

A.该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行

B.石墨是电极材料

C.O2是正极反应物、H2是负极反应物

D.H2SO4可以传导电子和离子

13.一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是

A.过程①中被氧化

B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

C.若设每一步均完全转化，每生成的同时生成

D.该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量

14.油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中充入发生该反应。下列说法正确的是

A.充入Ne后气体总压强增大，反应速率加快

B.调控反应温度，可使浓度达到

C.的能量高于和的总能量

D.当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡

第二部分非选择题(共58分)

二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)

15.按要求回答下列问题：

（1）国家质检部门检出端午节包粽子的返青粽叶多以胆矾为添加剂，长期食用危害健康，写出胆矾的化学式：___________。

（2）冶炼金属的常用方法：a．以C、CO或作还原剂的还原法，b．___________，c．___________。用铝与反应可以制取金属锰，反应的化学方程式是___________。

（3）营养学家建议进食含铁的食品时，应同时补充一定量的维生素C，以促进Fe(Ⅱ)的吸收。

①维生素C的作用是___________。

②检验食品溶液中Fe(Ⅱ)未被氧化成Fe(Ⅲ)的方法是___________。

（4）汽车排气管上的催化转化器能将尾气(含CO和等)中的CO和转化为大气生态循环中的无毒气体。汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是___________，写出CO与NO反应生成无毒气体反应的化学方程式：___________。

（5）为确定汽油在气缸内的抗爆、抗震能力，常选择最理想的抗爆剂为参照标准，该物质有多种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为___________。

16.研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对和的制备进行研究，回答下列问题。

Ⅰ．氨气的制备

（1）盛装碱石灰的仪器的名称_______。

（2）实验室用加热和固体混合物制备氨气，化学方程式为_______。

（3）收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_______尾气处理(按气流方向表示)。

（4）检验集气瓶已收集满氨的方法：用_______，靠近集气瓶口，若出现_______，则说明收集满。

Ⅱ．分解制备

（5）探究对分解的影响

设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入溶液，实验设计如下：

实验添加试剂及用量完全分解所需时间

1溶液

2溶液

①实验结果显示，可得出的结论是：_______(填化学式)更有利于分解。

②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：向两份溶液中分别加入浓度均为_______的_______(填化学式)溶液和_______(填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响。

17.利用和反应制甲醇能有效降低大气中的含量，总反应为：

（1）物质的量浓度随时间变化的实验数据如下表：

时间()0510152025

1.81.20.90.70.550.45

内，的反应速率为___________。

（2）下列措施能加快的是___________(填字母，下同)。

A.升高温度B.增大浓度

C.分离出D.扩大容器体积

（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生上述反应，下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是___________。

A.混合气体的密度不再改变

B.的浓度保持不变

C.体积分数保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）按图1所示进行实验。

①图1中负极___________(填或)。

②写出该装置正极的电极反应式___________。

③若图2中x轴表示流入正极电子的物质的量，y轴可表示___________。

A．B．C．棒质量

D．棒质量E．溶液的质量

18.丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烯合成酯类化合物E的一种合成路线如图所示。

已知：I．(R表示烃基)

Ⅱ．(R表示烃基)

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型是_________；D中含有的官能团名称是_________；鉴别B和HOCH2CH2OH可以选用的试剂是_________。

（2）B→C的化学方程式为__________________；E的结构简式为_________。

（3）X是丙烯与H2加成产物的同系物，其相对分子质量为72，则X的同分异构体有_________种，其中一氯代物只有一种的结构简式为_________。

（4）设计实验证明丙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应__________________。

19.某硫化锌精矿的主要成分为(还含一定量)，以其为原料制备七水合硫酸锌()与铁红的工艺流程如图所示：

已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

开始沉淀的pH1.56.36.2

沉淀完全的pH2.88.38.2

回答下列问题：

（1）“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。

（2）“浸出”后加入发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。

（3）“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到的操作是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤。

（4）用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。

泸县2023-2024学年高二上学期开学考试

化学试题答案解析

可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64

第一部分选择题(共42分)

一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由单质硅组成

B.富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料

C氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D.秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品

【答案】D

【解析】

【详解】A．芯片主要由单质硅组成，利用了硅单质半导体性质，A正确；

B．碳纳米管，石墨烯等均属于新型无机非金属材料，B正确；

C．氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能，可用于制造磨刀材料，C正确；

D．秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，原料中没有石灰石，D错误；

故选：D。

2.下列说法正确的是

A.用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用

C.二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH小于7的雨水称之为酸雨

D.滴滴涕(DDT)有较高和较宽广的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，故可全面推广、生产、使用

【答案】B

【解析】

【详解】A．海水中含有一定量MgCl2，用海水为原料，向其中先加入CaO反应产生Mg(OH)2沉淀，然后过滤、洗涤，用稀盐酸溶解产生纯净MgCl2溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶，获得MgCl2·6H2O，在HCl气体中加热得到无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2，得到金属Mg，不能用热还原方法获得镁，A错误；

B．二氧化硫具有漂白性，同时具有毒性和强的还原性，在食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，B正确；

C．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH小于5.6的雨水称之为酸雨，C错误；

D．滴滴涕(DDT)因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而大量生产，普遍使用，但其残留期长，不容易降解而造成污染，因此现在已经禁止生产和使用，D错误；

故合理选项是B。

3.下列说法正确的是

A.和互为同位素

B.SO2和SO3互为同素异形体

C.乙酸和硬脂酸属于同系物

D.和互为同分异构体

【答案】C

【解析】

【详解】A．和是H元素的两种同位素原子1H、2H与O原子形成的化合物分子，因此不能互为同位素，A错误；

B．SO2和SO3是S元素形成的两种氧化物，不是单质，故不能互为同素异形体，B错误；

C．乙酸和硬脂酸都属于饱和一元羧酸，结构相似，在分子组成上相差CH2的整数倍，故二者属于同系物，C正确；

D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，六个碳原子形成正六边形结构，它们的键长、键能都相同，故二者都是邻二甲苯，属于同一物质，D错误；

故选C。

4.离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是

A.刻蚀铜电路板：

B.实验室中氯气的尾气处理：

C.将通入溶液中：

D.将绿豆大小的钾投入水中：

【答案】B

【解析】

【详解】A．离子方程式应该为：，A错误；

B．在实验室中一般用NaOH溶液吸收多余，二者反应产生NaCl、NaClO、，则氯气的尾气处理的离子方程式为：，B正确；

C．与不反应，C错误；

D．该离子方程式电荷不守恒，应为：，D错误；

故选B。

5.下列实验不能达到预期目的的是

A.证明氯气的氧化性强于碘单质

B.萃取碘水中的碘单质

C.证明苯与液溴发生取代反应

D.证明铁钉发生吸氧腐蚀

【答案】C

【解析】

【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质，能达到预期目的，A不选；

B．碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，可在分液漏斗中萃取分离出碘，能达到预期目的，B不选；

C．溴单质具有挥发性，挥发的溴与水反应生成HBr和HBrO，HBr与硝酸银反应生成AgBr浅黄色沉淀，因而不能证明苯与液溴发生取代反应生成HBr，不能达到预期目的，C选；

D．铁钉中含Fe和C，食盐水显中性，Fe易发生吸氧腐蚀，体系内压强减小，水沿导管上升，能达到预期目的，D不选；

故选C。

6.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.18g重水()中含有的质子数为

B.0.5mol乙醇中含有的共价键数为

C.32g环状()分子中含有的S-S键数为

D.的HClO溶液中的数目为

【答案】C

【解析】

【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，则18g重水物质的量为0.9mol，根据关系式D2O~10质子计算可得质子数为0.9，A错误；

B．乙醇的结构式为，0.5mol乙醇含有的共价键为4，B错误；

C．由图示结构列关系式，S8~8S-S，32gS8含有的S-S数目为，C正确；

D．HClO为弱电解质，绝大多数以分子形式存在，因此的数目远小于，D错误；

答案选C。

7.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

【答案】D

【解析】

【详解】A．氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2→NH3的反应为氮的固定，但NH3→NO的反应没有氮气参与，不属于氮的固定，故A错误；

B．由示意图可知，在催化剂a作用下，氮元素化合价降低被还原，氮气发生还原反应，故B错误；

C．由示意图可知，催化剂a的表面只发生了非极性共价键的断裂，没有发生极性共价键的断裂，故C错误；

D．使用催化剂a、b可加快反应速率，能提高单位时间内生成物的产量，故D正确；

故选D。

8.一种共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A.原子半径：

B.最高正价：

C.简单氢化物的稳定性：

D.该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和且由共价化合物的结构图示可知X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，则X为C、W为Si，Y为O，Z的形成1个共价键，Z可能为H、F、Cl,但原子序数需满足X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素的要求，故Z为F。

【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，原子半径：，A正确；

B．F非金属性强无正价，且C与Si同主族元素最高正价相等，B错误；

C．同周期元素非金属性越来越强，同主族元素非金属性越来越弱，非金属性强弱为F>O>C>Si，故简单氢化物的稳定性：HF>H2O>CH4>SiH4，C正确；

D．该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构，D正确；

故选B。

9.甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是

A.甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态

B.升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快

C.乙中反应的热化学方程式为

D.甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为

【答案】D

【解析】

【详解】A．反应前后混合气体总质量不变，容器恒容，由可知，甲、乙中气体密度始终不变，不能作为反应是否达平衡的依据，A错误；

B．升高温度，两个容器中的反应速率都加快，B错误；

C．两个容器最终达到等效平衡，由题意可知，若乙中平衡后SO3继续分解直到分解完全，则会再吸收17.82kJ的热量，即0.2molSO3完全分解吸收的热量为1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ，故2molSO3完全分解，其焓变应为+198kJ·mol-1，C错误；

D．甲中的反应放出17.82kJ的热量，与焓变值相比较可以知道，此时达到的平衡时二氧化硫的转化率为90%，所以用SO2表示的平均反应速率为，D正确；

故选D。

10.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置制备乙酸乙酯B.用乙装置除甲烷中的乙烯

C.'用丙装置证明元素的非金属性：N>C>SiD.用丁装置收集气体

【答案】B

【解析】

【详解】A．氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，导管不能伸入到液面以下且溶液不能是氢氧化钠溶液，故A错误；

B．乙烯会和溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，而甲烷不反应，故可以除杂，故B正确；

C．硝酸易挥发，也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能证明碳酸的酸性强于硅酸，故C错误；

D．NO2会和水发生反应，故不能用排水法收集，故D错误；

故选B。

11.工业上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)为原料制备硅，工艺流程如下

下列说法错误的是

A.适当增大硫酸浓度，可以加快“酸溶”速率

B.“操作x”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗

C.焦炭“高温还原”的化学方程式为

D.气体b、c可以循环利用

【答案】C

【解析】

【分析】二氧化硅为酸性氧化物，不与硫酸反应，氧化铁为碱性氧化物，与硫酸反应生成可溶Fe2(SO4)3，然后过滤，SiO2在高温下与焦炭反应：SiO2+2C2CO↑+Si，得到粗硅，高温下通入HCl，发生Si+3HClSiHCl3+H2，通入氢气发生SiHCl3+H2Si+3HCl，据此分析；

【详解】A．加快“酸溶”速率的措施适当升温、粉碎石英砂、搅拌、适当提高硫酸浓度等，故A说法正确；

B．根据上述分析，“操作x”为过滤，使用玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，故B说法正确；

C．焦炭“高温还原”的化学方程式为SiO2+2C2CO↑+Si，故C说法错误；

D．根据上述分析，气体b为氢气，气体c为HCl，两种气体可以循环使用，故D说法正确；

答案为C。

12.如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是

A.该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行

B.石墨是电极材料

C.O2是正极反应物、H2是负极反应物

D.H2SO4可以传导电子和离子

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．该装置中负极区发生氧化反应，正极区发生还原反应，氧化、还原反应在不同区域进行，故A正确；

B．石墨是电极材料，不参加反应，故B正确；

C．O2是正极反应物发生还原反应、H2是负极反应物发生氧化反应，故C正确；

D．H2SO4可以传导离子，不能传导电子，故D错误；

故选D。

13.一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是

A.过程①中被氧化

B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

C.若设每一步均完全转化，每生成的同时生成

D.该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量

【答案】C

【解析】

【分析】由图示可知，过程①、②、③反应依次为6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑、4LiOH4Li+O2↑+2H2O。

【详解】A．过程①为Li与N2反应生成Li3N，反应中N元素的化合价由0价降至-3价，N2被还原，A项错误；

B．根据转化原理的图示可知，转化过程中H元素的化合价只有+1价一种，B项错误；

C．根据分析，该人工固氮的总反应为N2与H2O在Li存在、通电时反应生成NH3和O2，根据得失电子守恒，每生成1molNH3的同时生成O2的物质的量为=0.75mol，C项正确；

D．由图示可知，该固氮过程需要通电，需要提供额外的电能，D项错误；

答案选C。

14.油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中充入发生该反应。下列说法正确的是

A.充入Ne后气体总压强增大，反应速率加快

B.调控反应温度，可使浓度达到

C.的能量高于和的总能量

D.当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡

【答案】D

【解析】

【详解】A．在恒容条件下，加入不反应的Ne后，浓度不变，速率不变，A错误；

B．该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，则硫的浓度达不到0.25mol/L，B错误；

C．该反应为吸热反应，则H2S的能量低于S2和2H2，C错误；

D．，反应前后均为气体，则质量不变，反应前后气体体积为可变，则当摩尔质量不变，达到平衡，D正确；

故答案：D。

第二部分非选择题(共58分)

二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)

15.按要求回答下列问题：

（1）国家质检部门检出端午节包粽子的返青粽叶多以胆矾为添加剂，长期食用危害健康，写出胆矾的化学式：___________。

（2）冶炼金属的常用方法：a．以C、CO或作还原剂的还原法，b．___________，c．___________。用铝与反应可以制取金属锰，反应的化学方程式是___________。

（3）营养学家建议进食含铁的食品时，应同时补充一定量的维生素C，以促进Fe(Ⅱ)的吸收。

①维生素C的作用是___________。

②检验食品溶液中Fe(Ⅱ)未被氧化成Fe(Ⅲ)的方法是___________。

（4）汽车排气管上的催化转化器能将尾气(含CO和等)中的CO和转化为大气生态循环中的无毒气体。汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是___________，写出CO与NO反应生成无毒气体反应的化学方程式：___________。

（5）为确定汽油在气缸内的抗爆、抗震能力，常选择最理想的抗爆剂为参照标准，该物质有多种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为___________。

【答案】（1）CuSO4·5H2O

（2）①.电解法②.热分解法③.

（3）①.还原剂②.加入KSCN溶液现象观察溶液是否变血红色

（4）①.NOx②.

（5）

【解析】

【小问1详解】

胆矾的化学式:CuSO4·5H2O

【小问2详解】

冶炼金属的常用方法：a．以C、CO或作还原剂的还原法b．电解法c．热分解法；用铝与反应可以制取金属锰，反应的化学方程式是：；

【小问3详解】

①维生素C的作用是还原剂，避免Fe(Ⅱ)被氧化②检验食品溶液中Fe(Ⅱ)未被氧化成Fe(Ⅲ)的方法是：加入KSCN溶液现象观察溶液是否变血红色；

【小问4详解】

汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是NOx；CO与NO反应生成无毒气体反应的化学方程式：；

【小问5详解】

一氯代物只有一种说明等效氢只有一种，结构高度对称，因此结构为。

16.研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对和的制备进行研究，回答下列问题。

Ⅰ．氨气的制备

（1）盛装碱石灰的仪器的名称_______。

（2）实验室用加热和固体混合物制备氨气，化学方程式为_______。

（3）收集一瓶干燥氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_______尾气处理(按气流方向表示)。

（4）检验集气瓶已收集满氨的方法：用_______，靠近集气瓶口，若出现_______，则说明收集满。

Ⅱ．分解制备

（5）探究对分解的影响

设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入溶液，实验设计如下：

实验添加试剂及用量完全分解所需时间

1溶液

2溶液

①实验结果显示，可得出的结论是：_______(填化学式)更有利于分解。

②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：向两份溶液中分别加入浓度均为_______的_______(填化学式)溶液和_______(填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响。

【答案】（1）干燥管或球形干燥管

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）cbed（4）①.蘸有浓盐酸的玻璃棒(或湿润的红色石蕊试纸)②.白烟或试纸变蓝

（5）①.CuCl2②.2b③.KCl④.KNO3

【解析】

【分析】实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气、氯化钙和水，用碱石灰干燥氨气，并用“短进长出”收集氨气，探究双氧水分解制得氧气时，双氧水浓度相同，用不同催化剂进行探究。

【小问1详解】

根据图中信息得到盛装碱石灰的仪器的名称干燥管或球形干燥管；故答案为：干燥管或球形干燥管。

【小问2详解】

实验室用加热和固体混合物制备氨气，两者反应生成氯化钙、氨气和水，其反应化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

【小问3详解】

收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，先制备氨气，再干燥氨气，再收集，由于氨气密度比空气小，应该“短进长出”，则其连接顺序为：cbed尾气处理；故答案为：cbed。

【小问4详解】

检验集气瓶已收集满氨的方法：用蘸有浓盐酸的玻璃棒(或湿润的红色石蕊试纸)，靠近集气瓶口，若出现白烟或试纸变蓝，则说明收集满；故答案为：蘸有浓盐酸的玻璃棒(或湿润的红色石蕊试纸)；白烟或试纸变蓝。

【小问5详解】

①实验结果显示，说明实验1速率快，则可得出的结论是：CuCl2更有利于分解。

②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：则要使得氯离子浓度与b的氯化铜的氯离子浓度相同，向两份溶液中分别加入浓度均为2b的KCl溶液和KNO3溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响；故答案为：KCl；KNO3。

17.利用和反应制甲醇能有效降低大气中的含量，总反应为：

（1）的物质的量浓度随时间变化的实验数据如下表：

时间()0510152025

1.81.20.90.70.550.45

内，的反应速率为___________。

（2）下列措施能加快的是___________(填字母，下同)。

A.升高温度B.增大浓度

C.分离出D.扩大容器体积

（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生上述反应，下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是___________。

A.混合气体的密度不再改变

B.的浓度保持不变

C.体积分数保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）按图1所示进行实验。

①图1中负极___________(填或)。

②写出该装置正极的电极反应式___________。

③若图2中x轴表示流入正极电子物质的量，y轴可表示___________。

A．B．C．棒质量

D．棒质量E．溶液的质量

【答案】（1）0.09（2）AB（3）A

（4）①.Zn②.③.AC

【解析】

【小问1详解】

根据反应速率的计算公式，；

【小问2详解】

A.升高温度，能加快反应速率，A正确；

B.增大浓度，能加快反应速率，B正确；

C.分离出，反应速率减慢，C错误；

D.扩大容器体积，减小浓度，反应速率减慢，D错误；

故选AB；

【小问3详解】

A.根据，m不变，V不变，密度不是变化量，所混合气体的密度不再改变时，不一定是平衡状态，A符合题意；

B.的浓度保持不变时，反应达平衡状态，B不符合题意；

C.体积分数保持不变，反应达平衡状态，C不符合题意；

D.根据，不变，是个变化量，混合气体的平均相对分子质量是个变化量，当其保持不变时，反应达平衡状态，D不符合题意；

故选A；

【小问4详解】

①Zn比Cu活泼，所以图1中负极是Zn；

②该装置正极的电极反应式：；

③若图2中x轴表示流入正极电子的物质的量，y轴表示的量随电子的转移逐渐减小，在反应的过程中，减小，不变，棒质量减小，棒质量在增加，溶液的质量减小，故选AC。

18.丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烯合成酯类化合物E的一种合成路线如图所示。

已知：I．(R表示烃基)

Ⅱ．(R表示烃基)

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型是_________；D中含有的官能团名称是_________；鉴别B和HOCH2CH2OH可以选用的试剂是_________。

（2）B→C的化学方程式为__________________；E的结构简式为_________。

（3）X是丙烯与H2加成产物的同系物，其相对分子质量为72，则X的同分异构体有_________种，其中一氯代物只有一种的结构简式为_________。

（4）设计实验证明丙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应__________________。

【答案】（1）①.取代反应②.碳碳双键、羧基③.溴水

（2）①.2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O②.CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2

（3）①.3②.C(CH3)4

（4）取反应后液体，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生淡黄色沉淀说明反应为加成反应而不是取代

【解析】

【分析】丙烯和氯气光照发生取代反应引入氯原子生成A，A最终被氧化为D羧酸，则A为CH2=CHCH2Cl，A发生水解反应生成B：CH2=CHCH2OH，B氧化为C：CH2=CHCHO，C发生银镜反应再酸化生成D：CH2=CHCOOH，D和乙二醇发生取代反应生成酯E：CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2；

【小问1详解】

由分析可知，A→B的反应类型是取