九年级科学化学方程式计算练习华东师大版试题

轧东卡州北占业市传业学校〈科学〉化学方程式计算

练习班级 .某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反响来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反响)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0参加盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反响后，盐酸是否还剩余(填“是〃或“否〃)，样品中碳酸钙的质量分数是。2)10.0g样品与足量稀盐酸反响后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位).现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液，再向其中参加CaCl溶液(反响的化学方程式为：Na2cC^+CaCL=CaC()3I+2NaCl)。反响时CaCl?溶液? /与沉淀的质量关系如下列图。请解决以下问题： 而 *—K我柒贵甘⑴计算样品中NaOH的质量；⑵计算所加Cad2溶液的溶质质量分数；⑶恰好完全反响时烧杯中溶液的pH7（选填“〉〃、“<〃或”=〃〕.研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴参加稀盐酸73g,恰好完全反响（假设铜矿中的杂质不予稀盐酸反响，也不溶于水〕，称得烧杯中剩余物质的质量为8g.试求：〔1〕铜矿中碱式碳酸铜的质量分数〔2〕所得溶液中溶质的质量分数。（反响的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+COJ+3H20］.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe203含量进行测定（杂质不与盐酸反响且不溶于水〕，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液，向基中不断参加5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：参加氢氧化钠的溶液的质量/g20406080160180生成沉淀的质量/g000.80855通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是 。选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量（假设有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g］。.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次参加相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反响。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：参加稀硫酸的质量［g〕 充分反响后剩余固体的质量［g］第1次 20 120第2次

20TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"第3次 20 1第4次 20 12.0\o"CurrentDocument"第5次 20 m试答复以下问题:(1)上述表格中m的值为；〔2〕黄铜样品中锌的质量分数为；〔3〕所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？疏磁震｛分析地)化学式：疏磁震｛分析地)化学式：H卢口. 相纣分于质量；981.84就《11' 质激分破二9®%〔1〕把这种浓硫酸稀释为1%的