优生考试模拟试题有答案2中

PAGEPAGE4优生考试模拟试题姓名1、下列有关空气说法中不正确的是()A．空气中含量较多且性质最活波的气体是氧气B．从空气中分离出来的稀有气体是纯净物 C．拉瓦锡首先证明了空气由氮气和氧气组成D．工业制氧气是一种物理变化。2、下列叙述正确的是（）A、一定温度下溶液中水越多溶解度越大；B、同种溶质的饱和溶液一定比该溶质的不饱和溶液浓；C、在一定温度下，物质x和y具有相同的溶解度，则在该温度下，x、y的饱和溶液中含x、y两种物质的质量相等；D、硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不一定变大。3、下列有关铁冶炼说法不正确的是（）A.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石；B.工业炼铁是用碳还原铁矿石中铁的氧化物C.实验室用D.用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳。4.下列有关金属说法正确的是（）A．“真金不怕火炼”是指纯金熔点很高不易熔化；B．生铁是混合物，钢是纯净物；C．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧是因为空气中氧气的浓度较低；D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活波5.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A、生成D1.8gB、A、B、C、D的质量比为49:40:71:18C、生成C7.2gD、A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、366、下列说法不正确的是：（）A.氧化反应都是化合反应B.中和反应都是复分解反应

C.分解反应中的反应物都是一种D.单质都是同种元素组成的纯净物7、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO38、历届奥运会开幕式上，火炬中的可燃物为丁烷（C4H10），它燃烧火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列说法正确的是……（①丁烷是由碳、氢元素组成；②丁烷由丁烷分子构成；③丁烷分子由碳、氢两种元素组成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成；⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成A、①②③④⑤B、①②⑤C、②③④⑤D、①②④⑥9、经测定，某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中

A．一定有CO2

B．一定有COC．一定有O2

D．一定有CO2、CO10、下列对一些事实的解释错误的是（）事实解释A温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B花香四溢分子不断的运动CCO有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液的阳离子不同11、已知钙原子的原子结构示意图如右图所示，下列粒子的化学性质与钙原子的化学性质最相似的是()A.HB.HeC.MgD.Ca2+13Al铝26.9813Al铝26.98A．原子序数是13B．它是非金属元素C．原子结构示意图为D．相对原子质量是1313、质量相同的两份氯酸钾，一份加入少量二氧化锰，分别同时加热。能够正确反应放出氧气的质量［m（氧气）］与反应时间（t）关系的图像是（a线是纯氯酸钾曲线，b线是混有二氧化锰的氯酸钾曲线）（）14、下列说法正确的是（）A、所有的爆炸都属于化学变化B、温度达到可燃物的着火点就一定会燃烧C、在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服D、只要是不能燃烧和不能支持燃烧的气体都可以灭火15、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO+2Al△3Cu+Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（）A.加热反应结束后有红色物质生成B.加入稀硫酸后，有气泡生成C.加入稀硫酸后，没有气泡生成D.插入溶液中的铁片表面有红色物质生成非选择题16、在下列横线上填写合适物质的化学式或名称：（1）可用于制作电极和铅笔芯的是。（2）“西气东输”的天然气的主要成分是。（3）中和酸性土壤的是。（4）产量最高的金属是；熔点最高的金属是熔点最低的金属是；广泛用于航空航天航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是17、（1）在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有

性；铁块可以制成铁丝，②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是(填字母)。A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出25、在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用PH试纸测定稀盐酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH。PH逐渐变大，最后PH≥7稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？。（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：实验步骤实验现象结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。若氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是。为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可。26、某化学兴趣小组在做Al和CuSO4溶液反应实验时，小明将Al丝插入到盛有CuSO4溶液的试管中，发现无明显现象，他非常困惑。小芳告述了他，这是因为，并告述了他处理的方法。他按照小芳告述的方法重新做了该实验，但他发现Al丝表面有红色物质析出的同时有气泡产生。这一现象激发了同学们的探究欲望，产生的气体是什么呢？［提出猜想］该气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。同学们猜想该气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。你认为他们提出该猜想的依据是。［查阅资料］SO2的性质与CO2相似。［设计方案］同学们为验证自己的猜想，设计了如下方案：小明认为若是O2，则检验方法是。小芳认为若是SO2，则只需将产生的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量在通气前后洗气瓶的质量，即可验证。小组同学合作设计了下图所示装置，排除和验证猜想的气体。表面含CuO的铜网表面含CuO的铜网ANaOHNaOH溶液乙甲B乙甲B如果产生的是O2和H2的混合气体，你认为该方案存在的安全隐患是。为确保安全，他们根据所学知识进行实验。实验证明可用上述装置进行实验。［实验探究］小组同学首先称量装置甲的质量，再将收集的气体从A通入，过一会儿后点燃乙处的酒精灯；一段时间后，发现表面含有CuO的铜丝网变为光亮的红色；停止加热再停止通气体，再次称量装置甲的质量，发现质量无变化。B瓶中所装试剂为。［实验结论］Al丝插入到CuSO4溶液时，产生的气体是。［实验反思］（１）不用称量装置甲的质量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？小红设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，于是他得出SO2与NaOH溶液发生了反应。小华认为这一方案不严谨，不足以说明SO2与NaOH溶液确实发生了反应。他的理由是SO2NaOH溶液SO2NaOH溶液。小华采用的是实验法。这一方法是我们学习化学的一个重要方法。（２）通过上述实验，该小组同学得出CuSO4溶液中可能含有的物质是。实验后，他们请教实验老师，老师告诉他们：在配制CuSO4溶液时，为防止溶液浑浊，在溶液中加了少量该物质。27、计算题：在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)？请通过计算回答。答案123456789101112131415BDBCBABBAACADCD16、C(石墨)CH4（甲烷）Ca(OH)2(氢氧化钙、熟石灰)Fe（铁）W（钨）Hg（汞）Ti（钛）17、（1）导热、延展、铝的导电性更好、钛抗腐蚀性能好（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（其它酸或盐合理即可）(3)[分析M应该是非金属单质，可以由分子构成或由原子直接构成，由分子构成的典型的有O2、O3、H2、N2、Cl2、C60,而由原子直接构成的有C、Si]18、过滤固体不溶杂质，吸附有颜色、有异味的可溶杂质，肥皂水，分解，盐酸（食醋），乳化19、[分析：阴影1是指有化合价变化的化合反应，阴影2是指有化合价变化的分解反应]阴影1：C+O2=CO2(有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应)阴影2：2KClO3=2KCl+3O2(有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应)20、中性、酸性、HBr+NaOH=NaBr+H2O21、t2、C、不饱和溶液22、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Mg+FeCl2=Fe+MgCl223、Fe，CO，复分解反应，H2SO424、=1\*ROMANI、①=4\*GB3④=2\*ROMANII、(1)O2(2)①H2；铜跟稀硫酸不反应②CO2；CO2通过氢氧化钠溶液时被吸收=3\*ROMANIII、=1\*GB3①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量，=2\*GB3②A、B25、⑴①排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大（或只有PH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）实验步骤实验现象取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度;加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌,再测温度。温度计是示数上升（或温度升高）⑵⑶生成蓝色沉淀若盐酸过量,加入硫酸铜溶液时也无明显现象(或盐酸可能有剩余）；紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）26、铝丝的表面有致密的氧化膜，阻止了铝和硫酸铜的反应。质量守恒定律。将带火星的木条伸到试管中（木条