酸和碱基础知识

常见的酸及其性质一、常见的酸、，。它们都有相同的。1、浓盐酸具有性，打开装有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有 ， ，应该保存。露置在空气中，，溶质的质量会，溶剂的质量会，溶液质量会，溶液的质量分数会。2、浓硫酸具有性，应该保存。露置在空气中，溶质的质量会，溶剂的质量会，溶液质量会，溶液的质量分数会。不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应立即，再涂上。3、 浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入，并不断用搅拌。4、 盐酸、硫酸的用途二、 酸的通性1、 酸与酸碱指示剂作用：酸能使变2、 例如3、 例如4、 例如5、 例如练习1、下列对实验现象的描述正确的是（ ）打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟 B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光

C.光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁2、在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是（ ）铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色3、用符合下列要求的物质的序号填空。①氧气；②氢气；③烧碱；④稀盐酸；⑤熟石灰；⑥浓硫酸（1）可用作清洁能源的是； （2）可用于干燥二氧化硫的是（3）可用于去除铁锈的是； （4）可用于改良酸性土壤的是4、证据推理是中学化学核心素养的重要组成部分，下列推理中正确的是（ ）A.浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性置换反应的生成物为单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应烧碱是碱，所以纯碱也是碱D.点燃氢气之前要验纯，所以点燃甲烷之前也要验纯5、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）.（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变；（2）图中A所代表的物质类别是；（3）盐酸的性质⑤决定了盐酸可用于实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是（4）为了验证性质③，可选用的物质是（填一种即可）；

（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填序号）.A.两种金属的大小 B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度.常见的碱及其性质一、 常见的减 ，。它们都有相同的 。氢氧化钠俗称 氢氧化钠俗称 —溶于水露置在空气中容易吸收而发生氢氧化钙俗称 溶于水，水溶液称为可由制得，化学方程式为 用途二、碱的通性1、 碱与酸碱指示剂作用：能使变；使变2、 例如3、 例如4、 例如补充：复分解反应的条件（1）反应物一般溶于水（2）生成物有气体、沉淀或水产生练习：1、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥机的主要成分是（ ）A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱

2、下列物质露置于空气中一段时间后，质量增加且变质的是（ ）A.浓硫酸B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.大理石3、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠干燥的是（ ）A.二氧化硫B.氢气C.二氧化碳D.氨气4、归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）某些非金属制化物盐和水♦指示嗣变色性质某些非金属制化物盐和水♦指示嗣变色性质1械溶液*■盐和水某些卷（1）碱溶液能使无色酚酞溶液（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须保存；（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”或“碱”或“盐）（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）化学式练习题1、 某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比7:20，则氮的氧化物的化学式为（）AN2。BN2O5 CN2O5 DNO2、 一种元素与另一种元素最本质的区别是其原子的（）A核电荷数不同B中子数不同C核外电数不同D相对原子质量不同

3、 元素的化学性质主要决定于原子的（）A电子层数B最外层电子数C核外电子数D质子数4、 我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（）A.Na2SeO3 B.Na2SeO4C.NaSeO3 D.Na2SeO25、当二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为5:6时，则SO2与SO3的质量比为（ ）A1:3B2:3C1:1D3:26R2-离子核外共有n个电子，则R原子核内质子数为（）An+2Bn-2CnD2n7、偏钛酸钡（BaxTiO3）因其显著地“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中.已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为（）A.1B.2C.3D.410、在n2、nh3、n2o、no2、hno2、HNO3六种物质中，氮元素的化合价有（）A3种B4