九年级化学第四节石灰石的利用上海科技版知识精讲

【本讲教育信息】一.教学内容：第五章第四节石灰石的利用本章小结二.教学目标1、了解石灰石在生产、生活中的应用；2、把握鉴别碳酸盐的方法；3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；4、生疏石灰石、大理石是重要的矿藏资源；5、理解检验物质的依据和方法；6、通过学习形成“物质在肯定条件下，可以相互转化”的观念。重点1、石灰石的存在和检验；2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。难点1、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。三.具体内容石灰石是一种常见的矿石，可以作为建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃以及炼铁等也要用到石灰石。1、石灰石的存在和检验存在：石灰石的主要成分是碳酸钙。自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍宝等物质都含有碳酸钙；锅炉和水壶中的水垢主要成分也是碳酸钙。用途：建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃等；炼铁的原料。碳酸盐的检验①检验碳酸根离子常用试剂：稀盐酸和澄清石灰水。②检验方法：向样品中点加稀盐酸。有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。③碳酸盐的共性。都可以和稀盐酸反响产生CO2气体。22常见碳酸盐与稀盐酸反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑222K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO↑22(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO↑22、石灰的烧制习惯上把氧化钙称为生石灰。CaCO3CaO+COCaCO3CaO+CO2↑这个反响同时也是工业上制CO2的方法。〔2〕生石灰的制取：CaCO3CaO+CO2↑3、生石灰〔1〕生石灰学名为氧化钙Ca，是纯洁物。生石灰的主要性质具有猛烈的吸水性，极易跟水反响，且放出大量的热。化学方程式：CaO+H2O=CaOH2生石灰的用途常用作建筑材料；作枯燥剂；利用反响放出的热进展加热。生石灰的保存：密封保存。4、熟石灰熟石灰学名为氢氧化钙[CaOH2]熟石灰的制取CaO+H2O=CaOH2 反响放出大量的热熟石灰主要性质白色粉末状固体，微溶于水。能与空气中CO2反响，生成碳酸钙。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O这个反响用于CO2的检验，同时也是熟石灰用作建筑材料的原理。熟石灰的用途建筑上用熟石灰、黏土、沙子混合制三合土，用石灰砂浆砌砖、抹墙；农业上改进酸性土壤；制氢氧化钠、漂白粉等。【典型例题】例1、两份质量一样的碳酸钙，一份在高温下完全分解，一份与足量的盐酸反响，两份碳酸钙所产生的二氧化碳的气体体积〔 〕A.相等 B.无法比较 C.高温煅烧的大 D.与盐酸反响的大答案：A例2、10g4.4g二氧化碳的是〔 〕A.碳酸钾和碳酸镁 B.碳酸钠和碳酸钙C.碳酸钙和碳酸镁 D.碳酸钠和碳酸钾答案：A3ABB通入澄清的石灰水中可生成白色沉C，C在高温下可分解生成气体B。推断A、B、C各是什么物质。写出有关化学反响方程式。答案〔1：C BC2 CCaC3〔〔2〕C+O2CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3CaO+CO2↑次数1234剩余固体质量〔g〕6.5753.151.5次数1234剩余固体质量〔g〕6.5753.151.51.5〔1〕求石灰石中碳酸钙的质量分数；〔2〕100g这种石灰石〔杂质不反响，充分煅烧，可得生石灰多少答案〔1〕85% 247.6g第一节金属与金属矿物1、金属的物理性质特点：具有金属光泽，延展性好，导电性、传热性好。2、从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，生疏金属的化学性质特点。由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。3、从金属矿物可以冶炼提取金属。其次节铁的冶炼合金1、在炼铁高炉里用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁〔或其他铁的氧化物〕在高温下反响能〔写出化学方程式〕2、生铁和钢是重要的铁合金。3、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。如青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。通常所说的“金属材料第三节金属的防护和回收1、钢铁和氧气、水等物质相互作用，发生锈蚀。铁锈的主要成分是氧化铁。2、在钢铁外表掩盖保护层〔如涂防锈油漆、电镀、烧搪瓷〕可以防止锈蚀。3、回收利用废弃金属可以削减污染，节约金属资源。第四节石灰石的利用1、石灰石、大理石、贝壳、白垩的主要成分都是碳酸钙。2、石灰石、生石灰、熟石灰在肯定条件下可以发生相互转化〔写出化学方程式。3、用盐酸〔或醋酸〕和石灰石〔或其他碳酸盐〕作用能放出访澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体。利用这一反响可以检验碳酸盐〔写出化学方程式。〔答题时间：40分钟〕一、选择题家庭中洗涤热水瓶中的水垢，实际可行的方法是〔 〕用稀盐酸洗涤 B.用食用醋洗涤 C.用热水洗涤 D.用食盐水洗涤将空气依次通过足量的灼热的铜、石灰水、氧化钙，最终剩下的气体主要是〔 〕二氧化碳 B.氮气 C.水蒸气 D.氮气和水蒸气为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可在鸡蛋壳上滴加〔 〕酒精 B.水 C.稀盐酸 D.稀硫酸制备枯燥的二氧化碳，可选用的枯燥剂是〔 〕生石灰 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.以上都不行检验一种白色固体是否是碳酸盐，可用的试剂是〔 〕盐酸 B.澄清石灰水C.石蕊试液 D.盐酸和澄清石灰水做馒头时要在发酵好的面团中加上可食用的物质，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团中参加的物质是〔 〕纯碱 B.碳酸钙 C.氢氧化钙 D.生石灰以下四种变化中，与其他三种变化有本质区分的是〔 〕煅烧石灰石 B.水汽化C.生石灰遇水 D.CO2使澄清石灰水变浑浊生产水泥使用的原料是黏土和〔 〕煤 B.碳酸钠 C.熟石灰石 D.生石灰有碳酸钙和氧化钙组成的混合物，测得其中的钙元素的质量分数为57.2%。取混合物0g高温分解，冷却后将固体投入足量的水中固体全部溶解生成氢氧化钙，则生成的氢氧化钙的质量为〔 〕A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g50g23g，则样品中可能混有的一种杂质是〔〕MgCO3 B.Na2CO3 C.BaCO3 D.SiO2二、填空题在生石灰、熟石灰、干冰、盐酸中，可以用做制冷剂的，少量存在于人体胃液中，能帮助消化的是 ，可用做某些气体的枯燥剂的是 ，用来改进酸性土壤的是 。常常下酸雨〔硝酸〕的地方，鸭子下的蛋常会消灭软壳蛋，这是由于 。写出以下物质或主要成分的化学式：石灰石 ，生石灰 ，熟石灰 。证明生石灰中有未烧透的石灰石，最简洁的方法是 。熟石灰暴露在空气中变质的反响是 。三、简答题枯燥剂的主要成分是氧化钙，为什么当其由块状变成粉末状时，就失去了枯燥剂的作用。分别写出一个属于以下反响类型的化学方程式。化合反响 分解反响 置换反响 刚用熟石灰粉刷过的墙壁，假设用煤炉烘烤，结果觉察墙壁变得更潮湿了。请解释其中的缘由。四、试验题3 如何鉴别NaCl、Na2CO、CaCO3 五、计算题取某种石灰石样品10.0g，参加足量的盐酸后放出的二氧化碳质量为3.52g〔杂质不跟盐酸反响，求这种石灰石中碳酸钙的质量分数。B.B.CaCO3CaO+CO2↑一、选择题12345678910BBCCDABCBA二、填空题干冰、盐酸、生石灰、熟石灰由于硝酸与蛋壳中碳酸钙反响的结果CaCO3 CaO Ca(OH)2滴加稀盐酸3Ca(OH)2+CO2=CaCO↓+H2O3三、简答题氧化钙吸水后，会变成氢氧化钙。一般氧化钙为块状，而氢氧化钙为粉末状，当枯燥剂变为粉末状，说明氧化钙已经没了，所以就起不到枯燥的作用了。A.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.