2023-2024学年高中化学苏教版2023必修第一册3.3.1海洋化学资源的综合利用 课件(共20张PPT)

第第页2023-2024学年高中化学苏教版2023必修第一册3.3.1海洋化学资源的综合利用课件(共20张PPT)(共20张PPT)

专题三第三单元

海洋化学资源的综合利用

01

粗盐提纯从海水中提取溴

食盐晶体

海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量

（每升海水析出各种盐的质量单位为克）

粗盐提纯

蒸发结晶：

借助日光和风力使水分蒸发，得到食盐

粗盐提纯

杂质离子除杂试剂离子方程式

Ca2＋_____________________________

Mg2＋_______________________________

____________________________

Na2CO3

NaOH

BaCl2

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

除杂方案设计思路：

粗盐

泥沙

Ca2+、Mg2+、SO42-

简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3

加入的试剂需过量

有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性

CO32-OH-Ba2+

Na2CO3NaOHBaCl2

过滤

HClNa2CO3

过量

适量

过量的试剂需除去

粗盐提纯

粗盐提纯

除杂试剂要过量。

尽可能将杂质转化为所需物质。

后续试剂应能除去过量的前一试剂。

除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。

物质除杂和分离注意的问题

点击添加文本

点击添加文本

点击添加文本

点击添加文本

粗盐提纯

Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？

不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。

点击添加文本

点击添加文本

点击添加文本

点击添加文本

粗盐提纯

如何检验食盐水中杂质离子已除干净？

①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色沉淀生成，证明除净。

②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2＋除净。

③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。

从海水中提取溴

红棕色气体

有刺激性气味（有毒）、容易挥发

常温下唯一呈液态的非金属单质

溴（Br2）

在水中溶解度不大

易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等）

从海水中提取溴

溴的用途

无色NaBr溶液

新制氯水

CCl4

橙黄色溶液

分层，下层橙红色

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

从海水中提取溴

原理：

NaBr→Br2

海水提溴的步骤

从海水中提取溴

氧化

浓缩

1

2

3

获取

16

Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl

从海水中提取溴

(1)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是______________(填化学式)。

BaCl2、Na2CO3

(2)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为__________________________

___________________________________。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是______________。

会引入新杂质K＋

强化巩固

延时符

课堂小结

01

02

粗盐提纯

从海水中提取溴

课堂练习

1、在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是

A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂

B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应

C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂

D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应

C

课堂练习

2、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是

A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B.Ba(OH)2溶液→Na2C