优质课课件-碳酸钠与碳酸氢钠

第二节

几种重要的金属化合物第三章

金属及其化合物碳酸钠和碳酸氢钠的性质食用碱的妙用Na2CO3NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠的性质化学式

Na2CO3俗名

纯碱、苏打颜色、状态

白色粉末化学式

NaHCO3俗名

小苏打颜色、状态

白色晶体碳酸钠和碳酸氢钠的性质分别取1gNa2CO3和NaHCO3于两支试管中①分别加入几滴水②加10mL水③加1-2滴酚酞溶液初步结论Na2CO3NaHCO3实验步骤初步结论溶解度：

>

。

溶液碱性:

>

。碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质学生报告澄清石灰水Na2CO3粉末NaHCO3晶体AB碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性Na2CO3固体NaHCO3固体碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性现象：NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

△NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

△碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中将两个气球分别套在两支试管上同时将气球里的固体倒入试管中Na2CO3NaHCO3现象化学方程式离子方程式结论

反应更剧烈，

产生的气体多。碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中将两个气球分别套在两支试管上同时将气球里的固体倒入试管中碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应问题1：结合离子方程式解释为什么

更剧烈

碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

①CO32-+H+=HCO3-

②HCO3-+H+=H2O+CO2↑质量均为1g的Na2CO3和NaHCO3分别和10mL3mol/L稀盐酸反应，NaHCO3生成的气体更多碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应问题2：结合离子方程式计算，解释为什么

生成的气体更多

NaHCO3分别向0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加数滴0.1mol/L的BaCl2溶液反应Na2CO3NaHCO3分别滴加0.1mol/LBaCl2溶液后化学方程式离子方程式初步结论无现象有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3和BaCl2溶液反应生成沉淀，而NaHCO3与BaCl2溶液不反应探究Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液的反应碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法Na2CO3和NaHCO3的鉴别分组讨论比较同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性，碱性强的为Na2CO3，弱的为NaHCO3比较碱性法2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热分解法△与同浓度的酸反应NaHCO3比Na2CO3更剧烈气体法分别和BaCl2溶液反应，Na2CO3生成沉淀，而NaHCO3没有沉淀法Na2CO3和NaHCO3的转化（2）溶液中

HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（1）固体1.性质：（1）溶解性

:Na2CO3>NaHCO3（2）溶液碱性:Na2CO3>NaHCO3（3）热稳定性：Na2CO3>NaHCO3NaHCO3受热分解：（4）分别和同浓度的盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（5）和BaCl2溶液反应：Na2CO3生成沉淀，而NaHCO3不反应。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2.鉴别：比较碱性法，受热分解法，气体法，沉淀法3.相互转化：固体中：2NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑溶液中：NaHCO3+NaOH=