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文档简介
原电池本节课的学习目标：1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应的总方程式。2、根据原电池原理判断金属活泼性强弱。思考：要使锌粒和硫酸反应的速率加快，你能想到哪些方法？化学能转变为电能的装置叫原电池原电池的形成条件②活动性不同的材料作电极③有电解质溶液④形成闭合回路①电极中有自发发生的氧化还原反应以下装置是不是原电池？AAnCnn稀H2SO4CuSO4溶液下列装置可构成原电池的是3比较金属腐蚀的快慢例3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是213例4：下列装置中四块相同的n片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是42132、原电池两极的化学反应即半反应，又叫电极反应。锌半电池反应：n-2e-=n2铜半电池反应：Cu22e-=Cu总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：nCu2=n2Cu失去电子的一极叫负极，用“-”表示，发生氧化反应得到电子的一极叫正极，用“”表示，发生还原反应下列关于原电池的叙述正确的是
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极有关原电池的下列说法中，正确的是A在正极上发生氧化反应B化学性质较活泼的金属为负极C正极是电子流出的极D是由电能转化为化学能的装置下列制氢气的反应速率最快的是硫酸；B纯锌和18mol/L硫酸；C粗锌和1mol/L盐酸；硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。原电池的设计思路①以自发的氧化还原反应为基础②根据氧化还原反应确定电极反应③确定电极材料及电解质溶液④画出装置简图将下式所表示的氧化还原反应设计成一个原电池：FeCu2=CuFe2画出装置图，标出电极材料，指出正负极，注
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