化学实验基础知识

2020届高考第一轮复习第一章从实验学化学2019年6月14日“科学探究和创新意识”处于化学核心素养的中心位置。“宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想”既以化学科学探究为载体，又是化学科学探究的研究内容和思维视角，“证据推理与模型认知”是化学科学探究形成结论的思维方法，“科学精神与社会责任”是化学科学探究在态度情感和价值观维度的重要成果。高中化学核心素养各维度的关系化学实验部分1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。4掌握常见气体的实验室制法包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法。5掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。6根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。7以上各部分知识与技能的综合应用。2019年全国高考化学考试大纲的说明近六年高考理综化学实验题难度一览基本考点:仪器、装置、反应原理、基本操作、现象描述、原因解释、实验设计等1、下图是中学化学实验中常见的实验仪器。下列实验中，上述仪器选用正确的是。一、课前练习①乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A②用B量取880mL稀硫酸③干燥氨气需用G或H④实验室制取乙烯可用C⑤粗盐提纯需用F和D⑥酸碱中和滴定需用E④⑤⑥2有下列几种常见仪器：①分液漏斗②漏斗③酸式滴定管④容量瓶⑤碱式滴定管⑥球形冷凝管思考回答下列几个问题：1使用前必须检查是否漏水的是___________填序号。2酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因。3球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因。①③④⑤酸式滴定管玻璃活塞处是磨砂的，玻璃中的SiO2与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，容易使活塞处粘合。冷凝后的液体容易残留在球形区域内。高考这样考1、【2014·四川卷】1仪器a的名称是________；2、【2018全国Ⅰ卷】（1）仪器a的名称是_______。高考这样考3、【2014·全国卷】2仪器c的名称是__________，高考这样考4、【2014·新课标全国卷Ⅰ】1仪器B的名称是__________，5、【2017•新课标Ⅰ-26】（2）f的名称是。6、【2017•江苏-22】（1）仪器A的名称是；7、【2016四川卷】（1）仪器的名称是__________。8、【2017•新课标Ⅲ-26】①仪器B的名称是。二、基础回归基本化学仪器及其使用1可加热仪器试管朝下蒸发皿玻璃棒坩埚钳烧瓶烧杯锥形瓶三颈烧瓶三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等2计量仪器

1仪器A的名称。①无“0”刻度②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释和配制③选取量筒的规则是“大而近”④准确度≥01mL2仪器B的名称。①不可作反应容器,不可加热②刻度唯一，使用前需“”。③溶液转入时要用玻璃棒；④加水至距刻度1~2cm时，改用逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切⑤选取容量瓶的规则是“等或大而近”量筒容量瓶检漏引流胶头滴管（3）仪器C的名称 。①使用前需“”②有“0”刻度；③用于盛装溶液或液体（如MnO4溶液），不可装溶液④读数准确到mL（4）仪器D的名称；①使用前需“”②有“0”刻度；③用于盛装溶液，不可盛装和液体（如MnO4溶液）④读数准确到。酸式滴定管检漏在上方酸性强氧化性碱性001碱式滴定管检漏碱性酸性强氧化性001mL在上方CD（5）仪器E的名称 。①称量前先调零点②腐蚀性药品应放于内称量③左盘放，右盘放。（通常在托盘两边各放一张同等大小的纸片）④准确度为g托盘天平玻璃容器被称物砝码01（6）仪器F的名称。①水银球不能接触器壁②蒸馏时，水银球放在处③不能当玻璃棒使用温度计支管口EF仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为“

”用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状、常用无水CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为

进气，

出气常用于蒸馏装置中蒸气冷凝冷却水的流向应“

”长进短出大口小口下进上出3其他常用仪器用作热源（加热温度500～600℃）⑴酒精量不要超过容积的2/3，但不少于1/3⑵加热时用

焰(1)滴瓶用于盛放少量液体药品（2）胶头滴管用于吸取和滴加液体外⑴胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他药品⑵滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用⑶见光分解的物质要用棕色瓶盛装⑷装强氧化剂的滴瓶不能长期盛放试剂(1)用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃片（2）用于贮存液体药品。有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品⑴不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用

塞⑵盛放氧化性药品时一般要用玻璃塞或塑料塞橡皮（1）收集气体，短时间贮存（2）作安全瓶（3）组装成量气装置⑴在瓶内进行燃烧反应生成固体时，瓶内应

或在瓶底铺

。⑵防止倒吸⑶排出水的体积即气体在该温度该压强时的体积，适用于测量难溶于水的气体的体积加水少许细沙4、其它特殊仪器——电子天平、移液管减压过滤装置4、其它特殊仪器——吸滤瓶、布氏漏斗4、其它特殊仪器——分水器下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数虚线刻度及说法正确的是（）。A．①是量筒，B．②是量筒，C．③是滴定管，D．①是温度计，读数为25℃仪器温度计滴定管量筒读数25℃D1、常见仪器的数据①；为保证测定的精确度，。电子天平、分析天平的准确度一般可达01～1mg。②滴定管、。③烧瓶中液体的量、酒精灯内酒精的量一般不少于容积的1/3，也不多于2/3。三、高考指津④酒精灯的加热温度约为600℃，酒精喷灯加热温度约为900～1000℃；水浴加热温度不能超过100℃，超过100℃应用油浴或砂浴。⑤用pH试纸测出溶液的pH，不能含小数。pH计测出溶液的pH可含1～2位小数。⑥滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，可在“0”刻度以下；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。托盘天平的“0”刻度在标尺的左边。2、烧瓶的分类及应用平底烧瓶能平稳放置，可作不需加热的某些反应的反应容器；圆底烧瓶必须用铁架台夹持，主要用作加热条件下大量物质反应的容器如制Cl2等和喷泉实验；蒸馏烧瓶带有支管，是蒸馏实验的主要仪器（也可做反应容器）。3、漏斗的分类及其应用普通漏斗长颈漏斗梨形分液漏斗球形分液漏斗在气体发生装置中，长颈漏斗下端必须插入液面以下，以形成液封；分液漏斗通过活塞控制液体的滴加，下端不需要插入液面以下。球形分液漏斗常用于气体发生装置中滴加液体试剂；梨形分液漏斗用于互不相溶的液液混合物的分离分液。分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。3、漏斗的分类及其应用恒压漏斗布氏漏斗保温漏斗4、冷凝管的分类及其应用直形冷凝管球形冷凝管蛇形冷凝管5、启普发生器及其简易装置制取气体的发生器常用于固体液体常温下制气体要求：（1）固体为块状且不溶于水（2）该气体溶解度小（3）反应无强热放出特点：旋转导气管活塞能控制反应进行或停止几种简易的气体发生装置随停的关键：反应物固、液分离6、干燥管及其应用干燥气体防止倒吸简易气体发生装置氢气流吹肥皂泡7、防倒吸装置⑴倒吸发生的原因⑵倒吸发生后的应对措施⑶防止倒吸的办法⑷不发生倒吸的某些特殊情况当气体被吸收时，液体上升到漏斗中由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸4、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：回答下列问题：（1）装置b的名称是。…………（6）在环己烯粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确的答案标号）。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器高考这样考冷凝管CD5、［2012·湖南］实验室合成溴苯的装置示意图如下：回答问题：1在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入40mL液态溴。在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）：A．25mLB．50mLC．250mLD．500mLB8、装置气密性检查气密性检查原理:装置气密性检查，前提是装置中气体物质的量不变，其实验装置可不相同，但对气密性检查的原理不外乎两种：一是利用气体受热，体积膨胀的原理；二是利用温度一定，一定量的气体产生的压力一定的原理。1、加热法操作：装导管口放入水中，双手握住试管或烧瓶（或用酒精灯微热），使试管或烧瓶内温度升高少许，若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管，说明装置气密性良好。2、液面差法：操作：先塞紧橡皮塞，关闭止水夹，从漏斗口加水至淹没漏斗下端端口，且使漏斗内的水面高于容器内液面，停止加水一段时间后，如果漏斗与容器中的液面差保持不变，说明不漏气。此操作利用加水使气体体积缩小，容器内气压增大（高于大气压），从而在漏斗颈部形成一段内外水柱差的原因。答气密性检查题时应注意哪些问题1、什么时候检查气密性一般是连接好装置装以后，药品加入以前检查装置的气密性。2、在做这类题目时，先要审清题目是要检查全套装置还是部分装置的气密性，若装置较多时，可分段检测；操作时，一定要先将被检查装置变成一个密封的体系（如关闭开关，导管口插入水中等），然后改变气压（如加热，注水），观察现象；答题时应先叙述操作方法步骤，再描述观察到的现象，得出结论。6、（2013大纲卷）28、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。高考这样考反馈练习2、如何检查下图所示装置的气密性方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤

与

混合物碳酸钙悬浊液、泥水等(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；(2)二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；(3)三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。蒸发结晶溶质的溶解度受温度变化影响较

从NaCl溶液中提取NaCl晶体NaHCO3、Na2SO3、FeCl3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质难溶固体液体小二、基础回归——混合物的分离方法适用条件实例说明溶解过滤在某种试剂中一种

而另一种

的固体混合物碳酸钠和碳酸钙沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复2～3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净结晶

用于溶解度随温度变化相差

的

混合物除去KNO3中混有的少量NaCl若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为可溶不溶较大可溶性固体重结晶方法装置或主要仪器适用条件实例说明萃取、分液

的液体混合物分离CCl4和水等若提取碘水中的碘，分液前要先

。分液时下层液体从

口流出，上层液体从

口倒出蒸馏两种或两种以上

的液体，沸点相差较分离酒精和水蒸馏装置中温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶

处；为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块或

。冷凝管中水流方向应为“下进上出”互不相溶互溶大萃取上下支管口沸石碎瓷片三、高考指津1．物质分离与提纯的区别分离是将混合物中各组分分离开来，获得几种纯净物的过程；而提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。2．物质分离和提纯的原则与注意事项1物质分离、提纯的原则——两“不”两“易”：①不增不增加新的杂质。②不减不减少被提纯物。③易分离被提纯物质与杂质易分离。④易复原被提纯的物质易恢复原来的组成状态。2注意事项：①除杂试剂须过量。②过量试剂须除尽。③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。3、过滤小结过滤常规过滤趁热过滤减压过滤替代办法防止温度降低时母液中有溶质析出加快过滤速度，使沉淀更干燥。适宜于分散质颗粒较大的悬浊液的过滤。静置分离离心分离等4．蒸发操作的注意事项蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，当有较多量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干。（若蒸发的溶液中溶质易被氧化则应少或不搅拌，易水解则应控制加热的温度及时间等）5．萃取时萃取剂的选择条件1溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；2萃取剂与原溶剂不相溶；3萃取剂与溶质不反应。6．几种典型蒸馏装置7、其它要注意的一些细节⑴灼烧（熔融）碱性固体要用铁坩埚，不能用瓷坩埚等含SiO2成分的硅酸盐制品⑵加热易熔化的固体（如草酸晶体）试管口要朝上⑶实验室制乙炔的装置不用长颈漏斗，要用分液漏斗（反应产生大量泡沫和糊状物）⑷煮沸一般是除去溶液中溶解的气体（O2或CO2等），也可能是促进水解⑸洗涤晶体时，水洗一般是除去晶体表面的易溶于水的杂质，水洗后再用乙醇等洗涤一般是除去残余的水（干燥）7、其它要注意的一些细节⑹放热的可逆反应或有受热易分解的反应物或产物的反应，一般要在冰（冷）水浴中进行⑺从溴（碘）水中提取Br2I2单质，要先萃取再分液，最后蒸馏才能得到⑻启普发生器原理、倒吸现象、气密性检查等都与气体压强变化有关⑼气体除杂后若要再通入到溶液中，则气体不必干燥；同理，若玻璃仪器洗净后要加入溶液，则也不必干燥。⑽重结晶是将晶体溶于溶剂后，又重新从溶液中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。（2014全国Ⅰ）11．溴酸银AgBrO3溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯高考这样考A液体流出管3、某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如右图所示。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。1“空气导入管”下口应在______A、滤纸边沿下方B、滤纸边沿上方C、以上情况均可。2在图中画出“空气导入管”的简单示意。3试简要说明自动加液过滤的原理是A过滤的液体沿“液体流出管”流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，漏斗里液面下降，当降到“空气导入管”的下管口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，这样循环往复，便完成了自动加液过滤操作。液体流出管空气导入管4、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁Mg3N2。可供选择的装置和药品如下图所示镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连。连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是填字母代号____________________________；课前练习j→h→g→d→c→→l→a→b实验装置的连接与应用1、常见气体实验室制法反应原理气体H2O2NH3反应原理nH2SO4（稀）＝nSO4H2↑2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑2KClO3======

2KCl+3O2↑MnO2△KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑△2H2O2=====2H2O+O2↑MnO22NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O===NH3↑+H2O△△气体Cl2CO2C2H4C2H2SO2NONO2反应原理CaCO32HCl＝CaCl2CO2↑H2OCaC22H2O→CH≡CH↑CaOH2Na2SO3H2SO4＝Na2SO4SO2↑H2O3Cu8HNO3稀＝3CuNO322NO↑4H2OCu4HNO3浓＝CuNO322NO2↑2H2OMnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△CH3CH2OH————→CH2=CH2↑+H2O

浓硫酸170℃2、常见气体的检验⑴H2：纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时有爆鸣声;通过灼热的CuO后产生能使无水硫酸铜变蓝的气体等。⑵O2：可使带火星的木条复燃⑶Cl2：先看颜色为黄绿色，再①使湿润的碘化钾试纸变蓝；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀⑷NH3：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟2、常见气体的检验⑸HCl：先看颜色为无色，再①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀⑹SO2：①通入澄清石灰水变浑浊（时间较短）；②通入品红溶液，使品红溶液退色，加热又变红。⑺CO2：①通入澄清石灰水变浑浊（时间较长）；②使燃烧的木条熄灭。⑻NO：无色气体，在空气中变成红棕色。2、常见气体的检验⑼NO2：①红棕色，有刺激性气味的气体；②溶于水生成无色气体和无色溶液，该无色气体遇空气又变成红棕色⑽CO：燃烧火焰呈蓝色，产生的气体使澄清石灰水变浑；或通过灼热的CuO后产生的气体能使澄清石灰水变浑。⑾H2S：①有臭鸡蛋气味。②用润湿的PbAc2试纸靠近盛待检气体的瓶口，试纸变成黑色。⑿SO3：通入BaCl2溶液中产生白色沉淀3、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置①固固→气⑴根据反应物的状态、反应条件选择制备装置可用于实验室制O2、NH3等Ⅰ、试管口略向下倾斜；Ⅱ、试管内导管刚好伸出胶塞即可；Ⅲ、用酒精灯外焰加热。Ⅳ、最好在导管出口处堵上一团棉花。3、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置②固液→气⑴根据反应物的状态、反应条件选择制备装置还可用于实验室制C2H2、SO2、NO、NO2等可以用于制H2、CO2、O2、Cl2、NH3等3、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置③固（液）+液气

⑴根据反应物的状态、反应条件选择制备装置制Cl2制C2H43、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置⑵气体收集装置①排水（或其它液体）法O2、H2、NO、C2H2、C2H4、Cl2、CO2排饱和食盐水排饱和NaHCO3溶液加一层植物油的作用是？3、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置⑵气体收集装置②向上排空气法O2、SO2、NO2、Cl2、CO2棉花玻璃片3、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置⑵气体收集装置③向下排空气法H2、NH33、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置⑶量气装置——排水（或溶液）法测体积

要求：气体不溶于水读取气体的体积之前必须①使试管和量筒（或量气管）内的气体都冷却至室温；②调整量筒（或量气管）内外液面高度使之相同若使用此方法时，气体溶于水怎么办？在水层之上覆盖一层植物油3、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置⑷尾气处理装置

有毒、有害的污染性气体及可燃性气体需要处理在水中溶解度较小的气体（如Cl2）易溶于的气体（如NH3、HCl、SO2）可燃性气体注意其替代装置贮气瓶气球将多余气体收集贮存起来，以备再用。发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置⑴装置连接顺序4、实验方案的设计和仪器的连接主体实验是否必须题中是否要求结合试题4、实验方案的设计和仪器的连接

①通过控制气体的发生速率等，控制气流的流速，使气流缓和，流速较慢；如通过控制分液漏斗中液体的滴加量；实验室制C2H2时将水换为饱和食盐水等⑵如何使气体被充分吸收（反应）？4、实验方案的设计和仪器的连接⑵如何使气体被充分吸收（反应）？

①通过控制气体的发生速率等，控制气流的流速，使气流缓和，流速较慢；②设法增大气体与吸收剂的接触面积。如：固体可使用颗粒状或粉末状固体，或将其吸附到某种载体上（如石棉绒等）溶液中可用多孔球泡代替普通导管增大气体与溶液的接触面积等。4、实验方案的设计和仪器的连接⑶整套装置的最后一个装置是做什么的？

①可能是尾气处理装置。判断方法：Ⅰ、尾气是否需要处理？考虑两个方面：A、有毒、有害、污染性气体要用合适的吸收剂进行吸收；B、可燃性气体一般用点燃方法处理。Ⅱ、该装置能否处理掉尾气？如果不能，则不是尾气处理装置。某同学为了探究氯气与氨气的反应，设计了如右图所示的装置。4、实验方案的设计和仪器的连接⑶整套装置的最后一个装置是做什么的？

①可能是尾气处理装置。②可能是防止外界空气进入的装置。Ⅰ外界空气是否对前面某个装置中的反应或物质产生影响？如果没有，则不是。Ⅱ该装置能否阻止空气中的某些成分进入？如果不能，则不是。工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了右图实验方案：课堂讨论：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。课堂讨论：绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发化学反应生成的铜绿。铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质：CuO、H2O、CO2请设计实验检验铜绿分解的气体产物。供选择的试剂：铜绿石灰水氢氧化钠溶液无水硫酸铜浓硫酸供选择装置DEF83方案1：方案2：高考指津：混合气体中各组分的检验1、两种混合气体中，如果有一种是H2O（g），要先验证;如果是CO和H2混合，要先验证；如果是CO和CO2混合，要先验证尾气要处理2、CO、CO2、H2O三种混合气体中，第一检验，第二检验。检验CO前，要先排除的干扰。尾气要处理3、若是CO、CO2、H2O、H2四种气体的混合气体则①四种气体的检验顺序：；②验证CO，要排除CO2的干扰；验证H2，要排除H2O的干扰；③排除干扰时,先排除CO2的干扰,再排除H2O的干扰④尾气处理H2O（g）H2CO2H2O→CO2→H2→COH2OCO2CO2高考指津：混合气体中各组分的检验如水煤气中含有CO、CO2、H2、H2O等，通过下图装置可对四种成分一一检验，请说出各装置的作用：高考这样考（2011湖南－28）（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 填仪器接口的字母编号（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却i→e，f→d，c→j，→aBADC请回答下列问题：（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式______________________；②该同学的判断不正确，原因是_________________________。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ 。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。CaH22H2O=CaOH22H2↑金属钙与水反应也有类似现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。氢化钙是固体，携带方便二、化学实验基本操作自我诊断2下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出解析A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水；B项中，氯化钾不能在容量瓶内溶解；D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。答案C3下列有关实验的叙述正确的是（）3

为213D基础回归1药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙、用试剂瓶倾倒

、（或移液管）纸槽镊子托盘天平胶头滴管量筒滴定管特别提醒取用药品时应注意（1）不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。（2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。2玻璃仪器的洗涤（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。（2）标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）常见污染物的洗涤：①容器内壁附着油污,可用洗刷。②容器内壁附着“银镜”或“铜镜”，可注入经微热使银或铜溶解。③容器内壁附着MnO2，可用，经加热后使MnO2与反应而溶解。热纯碱溶液或NaOH溶液稀硝酸浓盐酸浓盐酸④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物［如CaCO3、FeOH3］，可注入少量反应使其溶解。附表如下：稀盐酸沾有的物质洗涤用药剂原理碘酒精溶解硫磺CS2或加碱液煮沸溶解铜或银镜稀硝酸氧化还原反应Fe(OH)3稀盐酸复分解反应CuO、Fe2O3稀盐酸复分解反应碳酸盐稀盐酸复分解反应苯酚NaOH或酒精反应/溶解油脂污迹NaOH或热纯碱溶液反应MnO2浓盐酸、加热氧化还原反应KMnO4草酸或浓盐酸氧化还原反应3试纸的使用（1）试纸种类及作用①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验性。②pH试纸：定量（粗测）检验性的强弱。③品红试纸：检验SO2等有性的物质。④淀粉-I试纸：检验Cl2等有性的物质。（2）使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用 点在试纸部，观察试纸颜色变化。酸、碱酸、碱漂白氧化蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）中②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸，粘在的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶口，观察颜色变化。 试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH无误差。润湿玻璃棒思考提示要点精讲要点一药品的存放1一般试剂的存放（1）均应密封保存在低温干燥处。（2）固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。2特殊试剂的存放保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好②FeSO4溶液中加少量铁屑③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里防潮解（或与水反应，或吸水）密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓H2SO4等密封保存防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液溴用水封防燃烧置于冷凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中,置于阴凉处浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸（碱）抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀②氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡皮塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等防变质现配现用银氨溶液等【典例导析1】下列盛放试剂的方法正确的是（）A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析A氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀（氧化）橡皮塞；B汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；C由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应；D氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀（氧化）橡皮塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，存放在棕色玻璃瓶中。答案D规律方法化学试剂的存放有以下记忆口诀：药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。迁移应用1（1）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：ABCD（）（）（）（）①NaOH溶液②浓硝酸③Na2CO3溶液④蓝矾⑤酒精⑥浓盐酸（2）用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是 。解析固体药品应盛放在广口瓶中，故④应用A瓶；具有碱性的溶液不能放在玻璃塞的试剂瓶中，应用橡胶塞，故①③应用B瓶;见光易分解的应盛放在棕色试剂瓶中，②盛放在D瓶中。答案（1）A④B①③C⑤⑥D②（2）用镊子取一小块pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，静置一段时间后和标准比色卡对比，读出pH大小要点二化学实验安全知识1常用危险化学药品的标志2预防安全事故在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）点燃前先要检验气体纯度；为防止火焰进入装置，有的还要加防回火装置用CO、H2还原Fe2O3、CuO等应先通CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，则可确保空气已排尽，方可对装置加热防暴沸加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等的混合应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中，要边加边搅拌边冷却防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源防中毒制取有毒气体；误食重金属盐类等制取有毒气体要有通风设备；要重视对有毒物质的管理防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装安全防倒吸装置防污染对环境有污染的物质的制取有污染的物质应处理后排放等3常见意外事故的处理意外事故处理方法酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不能先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗），再涂上3%~5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚洒在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上洒上硫粉进行回收酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑灭4实验安全装置1防倒吸安全装置其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同；e不能用来收集气体，只作防倒吸用，而f可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。2防堵塞安全装置见图①②③④3防污染安全装置（见图⑤⑥⑦【典例导析2】下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取2000mL01000mol/L的MnO4溶液；④用小烧杯在托盘天平上称取105gNaOH固体；⑤不慎将苯酚溶液洒到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融FeCrO22和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备FeOH3胶体；⑧配制Fe2SO43饱和溶液时，加入少量的稀硫酸。解析③中MnO4溶液不能用碱式滴定管盛装；⑥高温时陶瓷中的SiO2与Na2CO3反应；⑦制FeOH3胶体应将FeCl3溶液滴加到沸水中。答案①②④⑤⑧迁移应用2实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭3,立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤D汞洒落地面，应立即撒上一层硫粉A要点三装置气密性的检查1检查气密性的基本步骤若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系，如右图装置，可先向试管中加水至没及长颈漏斗下端管口，并将右导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹夹住）；第二步，想办法使密闭体系内产生压强变化，并以一定现象表现出来。2检查气密性的答题规范对简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论。3装置气密性的检查方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例具体操作塞紧橡胶塞将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变推动注射器之后导管中出现一段液柱,且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡4其他方法（1）如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。（2）分段法较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。分别关闭1或2，分段检查。特别提醒（1）检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差（封）法的关键词是封闭、液差。（2）整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。【典例导析3】现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度184g/cm3）、水以及如右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通并装适量水。甲管有刻度（0~100mL）。甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体不超过50mL）。回答下列问题：（1）实验前应如何检查装置的气密性？ 。（2）①按图示装置实验，但保证不漏出H2，应如何操作？ 。②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用（自选仪器）仪器来装配;在检查了装置的气密性后,应如何操作： 。（3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意，原因是 。（4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪器测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是 。解析（1）用注水法检查该装置的气密性。（2）先将浓硫酸稀释成稀硫酸，并将稀硫酸加入到试管A中；把n片放在倾斜的试管A的内壁上，塞紧橡皮塞后，将试管A竖立，n片与稀H2SO4反应产生H2，产生的H2将量气管甲中的水压入到乙管中，从而能准确测量产生H2的体积。实验时，也可以用分液漏斗，会达到同样的效果。（3）读取H2的体积时，要调整乙管的高度，使甲、乙两管内的液面相平，从而使H2的压强与外界气压相等，减少实验误差。（4）不用量气管，也可以把广口瓶中的液体压入到量筒中，如图。答案（1）固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好。（2）①在烧杯中将浓H2SO4稀释后，将稀H2SO4加入到试管A中，使液体总体积不超过试管容积的；将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触反应②100mL烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔塞、烧杯及玻璃棒将锌粒（或锌片）放入烧瓶内后，用双孔塞塞紧；在烧杯里将浓H2SO4稀释为稀H2SO4后转移到分液漏斗中，打开活塞，使反应发生（3）调节甲、乙两管液面高度至相平使气体的压强与外界气压相等，减少测量误差（4）洗气瓶、带导管的双孔塞、50mL量筒迁移应用3根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”，判断理由： 。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由: 。解析检验气密性常用的方法有微热法和压强差法。A装置符合压强差法原理，对比A、B两个装置，前者使用长颈漏斗，后者使用分液漏斗，且后者增加了一个连通烧瓶与分液漏斗的橡皮管，它的作用是平衡两容器的压强，便于使分液漏斗中的液体顺利流下，要检验它的气密性时，必须将其橡皮管用夹子夹住，否则，将无法检验是否漏气。答案（1）不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，致使压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面（2）无法确定由于分液漏斗与烧瓶间连有橡皮管，使分液漏斗内和烧瓶内压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗内的液体滴入烧瓶对点训练题组一化学实验室常用仪器和药品的使用1下列实验仪器的选用合理的是 溶液B用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C用碱式滴定管量取2000mLMnO4溶液D用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体解析溴水具有氧化性，能腐蚀橡胶塞，B项不正确；MnO4溶液具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应用酸式滴定管量取，C项不正确；NaOH与瓷坩埚中的成分SiO2发生反应，应用铁坩埚熔化氢氧化钠固体，D项不正确。答案A2玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取Cl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备FeOH2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究BaOH2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A②③⑦ B③④⑤ C⑤⑥⑦ D④⑥⑦解析①需要使用玻璃棒蘸取待测液；②需使用玻璃棒搅拌以加速固体的溶解，过滤时应使用玻璃棒引流；⑥⑦需使用玻璃棒不断搅拌混合物。答案B3选出正确选项，并简要说明理由（1）某实验需100mol/L的氯化钠溶液80mL，你选用的容量瓶的规格是（）A50mL B100mL C250mL D1000mL因为 。（2）欲量取56mL的液体,所选用的量筒的规格是 （）A10mL B50mL C100mL D500mL因为 。（3）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是 （）A400mL B250mL C100mL D50mL因为 。解析（1）欲配制80mL的溶液，而没有80mL这一规格的容量瓶，则可选规格大的容量瓶，为了减少误差，不能选用规格小的容量瓶配几次；选用规格太大的则浪费试剂。（2）量取液体时，量筒的大小应选用合适的规格，不要用大量筒量取少量液体,也不要用小量筒多次量取体积较大的液体；（3）在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，为防止液体溅出，方便操作，一般情况下选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为宜。答案（1）B应选用规格大的且与所配溶液体积最接近的容量瓶（2）A应选用规格与所量取溶液体积最接近的量筒（3）C选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择4普通漏斗（如图）是中学化学实验室中常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。（1）请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用： 。（2）你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请参与到下面的讨论中：①图1是某同学在实验室中制备H2并检验H2具有可燃性装置的一部分,请说出他这样做的优点。②某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（图2）,解了燃眉之急。试分析该设计的不足之处： 。解析普通漏斗常用作过滤器，有时也组成防倒吸装置，用于吸收易溶于水的气体。本题在考查普通漏斗的正常使用时，又将其改装成了分液漏斗。答案（1）①向细口容器中加液体；②组成过滤装置；③组成防倒吸装置（任选两例）（2）①防止不纯氢气点燃时发生爆炸②两层液体的完全分离较难控制；苯、I2均会导致橡胶老化题组二化学实验基本操作5为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制质量分数为10%的nSO4溶液，将10gnSO4·7H2O溶解在90g水中OH3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D做中和滴定实验时，锥形瓶洗净后未烘干就使用解析A项中，10gnSO4·7H2O中nSO4的质量小于10g,如果溶于90gH2O中，nSO4的质量分数一定小于10%；B项中,若长时间煮沸，其胶体将会因为受热而聚沉；C项中，向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量，Cl溶液无现象，AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解，MgCl2溶液中则有白色沉淀生成；D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。答案CD6下述实验操作能达到预期实验目的的是编号实验操作实验目的A将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/LKI溶液证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置证明甲苯能和溴发生取代反应解析A项中CuSO4溶液的质量分数小于10%；C项中研究的是不同浓度对化学平衡的影响；D项中会发生萃取，而甲苯与纯溴需在Fe作催化剂条件下才能发生取代反应。答案B7下列实验操作或对实验事实的描述正确的是填序号）。①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低③将Fe2SO43溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末④实验室中铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3~4min，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现⑥向氨水中滴加Al2SO43溶液和向Al2SO43溶液中滴加氨水现象相同⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多解析③Fe2SO43溶液加热蒸发至干并灼烧得到的是Fe2SO43；⑤淀粉加酸加热水解后，应先用碱中和硫酸，然后加入银氨溶液并置于水浴中加热,才能发生银镜反应;⑦实验室制备溴苯应使苯与液溴反应制得;⑧体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远大于HCl,完全中和时醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积大。答案①②④⑥的相对原子质量,下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂:B、C、D；（2）连接好装置后应首先，其方法是；（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ，在这两步之间还应进行的操作是 ；（4）反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法是 ；解析（1）实验室制H2,应选择n和稀盐酸反应制备，故B中为n粒。由于B中反应产生的H2中含有HCl和H2O等杂质，因此，先通过盛H2O的洗气瓶除去HCl，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去H2O。（2）实验前应首先检查装置的气密性，方法是将G弯管插入水中，用酒精灯温热烧瓶B，若观察到G管口有气泡逸出，说明气密性良好。（3）先加入稀盐酸，利用产生的H2将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，再加热反应管E，以免加热发生爆炸。（4）最后的尾气为H2，H2是一种可燃性气体，因此在G管口处点燃除去。答案（1）锌粒水浓硫酸（2）检查装置的气密性将G弯管末端浸没在盛有水的烧杯（或水槽）中，微热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出且撤去酒精灯，回升一段水柱，说明装置的气密性良好（3）从A逐滴滴加液体检验H2的纯度（4）氢气在G管出口处点燃定时检测一、单项选择题（本题包括6小题,每小题4分,共24分）12009·江苏，6下列有关实验操作的叙述正确的是（）A实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取2500mLMnO4溶液C用量筒量取500mL100mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0100mol/L盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出解析A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液,用的仪器是滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管；C项，有两点错误之处,第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解；D项，苯的密度比水小,漂在水上面，故有机层应该从上口倒出。答案B22009·广东，3下列有关实验操作的说法正确的是（）A可用25mL碱式滴定管量取2000mLMnO4溶液时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全解析B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易与空气中的氧气、水反应，故D错。C3下列叙述正确的是（）A容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中C为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动,可利用重结晶的方法提纯解析蒸馏烧瓶专门用于加热，不标温度；浓H2SO4有吸水性，不能敞口放置;用玻璃棒搅拌，易损坏过滤器而导致实验失败。D4用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液解析Na2SiO3溶液中通入CO2气体:Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3↓。H2SiO3沉淀不溶于过量CO2气体，故B项是错误的。答案B5下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是

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D6下列操作或仪器的选用正确的是解析应用酸式滴定管盛放盐酸，A项错；收集O2应用向上排空气法收集，进气管要长，B项不正确;乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，D项错。答案C72008·江苏，9以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取04000g的NaOH固体配成1000mL浓度为001000mol/L的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析A项中乙醇和溴水互溶不分层，和苯混合可以出现上层橙红，而与CCl4则是下层橙红，故可以鉴别；B项中无法准确称取04000gNaOH固体;C项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯中而无沉淀可过滤；D项正确。BC、二、双项选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分）8下列实验操作中所用仪器合理的是A用25mL的碱式滴定管量取1480mLNaOH溶液B用10mL量筒量取52mL盐酸C用托盘天平称取2520g氯化钠D用100mL容量瓶配制50mL01mol/L盐酸解析托盘天平只能估读到小数点后一位，C项错；配制50mL01mol/L盐酸应用50mL容量瓶，D项错。AB9下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A①④⑦⑩ B①④⑤⑦⑩C①④⑤⑦⑧⑩ D④⑤⑦⑧⑩解析②给盛有液体的试管加热时，液体量不能超过试管容积的1/3，否则液体易溅出；③闻气体的气味不可把鼻孔靠近容器口，应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔；⑤倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；⑥向烧瓶上塞塞子时，应用手持烧瓶，慢慢将塞子塞紧；⑧向试管中滴加液体时，一般不可将滴管伸进试管内，以免对试剂造成污染；⑨不可在量筒中稀释浓硫酸，也不可把水倒入浓硫酸中。答案A10化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞。②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。A①② B②③ C③⑤ D②⑥解析②应用排水集气法收集一氧化碳气体,不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；③实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。①④⑤⑥均正确。答案B三、非选择题（本题包括4小题，共56分）1114分（2009·安徽理综，27）某厂废水中含500×10-3mol/L的Cr2O,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性4（Fe的化合价依次为3,2）,设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是 。（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。（3）第②步过滤得到滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 。（4）欲使1L该废水中的Cr2O完全转化为Cr054，理论上需要加入gFeSO4·7H2O。解析（1）依题中信息及氧化还原反应规律可写出第①步中的离子方程式。（2）调节溶液ol，n（Cr）=001mol,则需nFe和nFe分别为300×10-2mol,200×10-2mol，即只需Fe元素n（Fe）=500×10-2mol,即n（FeSO4·7H2O=005mol,即mFeSO4·7H2O=139g。答案（1）Cr2O6Fe214H2Cr36Fe37H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸中部，变色稳定后再与标准比色卡对照（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）1391216分（2008·山东理综，30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液BaNO32溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量Cl，选用的试剂为 。（2）用提纯的NaCl配制500mL400mol/LNaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2填“>”、“=”或“<”2L,原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：nH2SO4nSO4H2↑MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2↑2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体