2020山东省新高考统一考试化学模拟卷

.③中,k正－k逆值最大的曲线是___________________；A、B、C、D四点中,v正最大的是_____________,v逆最大的是___________________。〔2343K时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后,初始投料比_____________时,乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比,按2：1投料时化学平衡常数Kx____________〔填增大、减小或不变。〔3该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂,下列关于该催化剂的说确的是______。a.参与了醇解反应,但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率17.〔12分非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2〔X=Si、Ge和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：〔1C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能I1<Si>I1<Ge>〔填>或<。〔2基态Ge原子核外电子排布式为；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是,原因是。〔3右图为硼酸晶体的片层结构,其中硼的杂化方式为。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。〔4以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系〔长方体形。晶胞参数为apm、bpm、cpm。右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为。CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则CsSiB3O7晶体的密度为g·cm-3〔用代数式表示.18.〔13分四溴化钛〔TiBr4可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体,熔点为38.3°C,沸点为233.5°C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2〔1检查装置气密性并加入药品后,加热前应进行的操作是,其目的是,此时活塞K1、K2、K3、的状态为；一段时间后,打开电炉并加热反应管,此时活塞K1、K2、K3的状态为。〔2试剂A为,装置单元X的作用是；反应过程中需用热源间歇性微热连接管,其目的是。〔3反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是。〔4将连接管切断并熔封,采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为、承接管和接收瓶,在防腐胶塞上加装的仪器是_____〔填仪器名称。19．〔11分〔1生产ZnSO4的过程中,反应器Ⅰ要保持强制通风,原因是。〔2加入锌粉的主要目的是〔用离子方程式表示。〔3已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2,在碱性环境中被还原为MnO42-。据流程判断,加入KMnO4时溶液的pH应调至；a．2.2～2.4 b．5.2～5.4 c．12.2～12.4滤渣Ⅲ的成分为。〔4制备BaS时,按物质的量之比计算,BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ,反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收,原因是。〔5普通立德粉〔BaSO4·ZnS中ZnS含量为29.4%。高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉。所选试剂为,反应的化学方程式为〔已知BaSO4的相对分子质量为233。ZnS的相对分子质量为97。20.〔14分酯类化合物与格氏试剂〔RMgX,X=Cl、Br、I的反应是合成叔醇类化合物的重要方法,可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下,回答下列问题：已知信息如下：〔1A的结构简式为__________________,B→C的反应类型为_________,C中官能团的名称为________,C→D的反应方程式为__________________________。〔2写出符合下列条件的D的同分异构体_________<填结构简式,不考虑立体异构>。=1\*GB3①含有五元环碳环结构；=2\*GB3②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；=3\*GB3③能发生银镜反应。〔3判断化合物F中有无手性碳原子,若有用"*"标出。〔4已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以和CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线〔其他试剂任选。省2020年普通高中学业水平等级考试〔模拟卷化学试题参考答案选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.C2.B3.B4.A5.D6.A7.D8.A9.D10.C二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。11.C12.AD13.B14.A15.BC三、非选择题：本题共5小题,共60分。16.〔10分〔1>3.2①AC〔22：1不变〔3bc17.〔12分〔1O>C>Si>〔21s22s22p63s23p63d104s24p2〔或[Ar]3d104s24p2；SiO2；二者均为原子晶体,Ge原子半径大于Si,Si－O键长小于Ge－O键长,SiO2键能更大,熔点更高。〔3sp2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键,并且硼酸分子与水形成分子间氢键,使溶解度增大。〔44,〔13分〔1先通入过量的CO2气体,排除装置空气,打开K1,关闭K2和K3；打开K2和K3,同时关闭K1。浓硫酸,吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝固成晶体,堵塞连接管,造成危险。排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气直形冷凝管、温度计〔量程250°C19．〔11分〔1反应中产生氢气,达一定浓度后易爆炸,出现危险,需要通风。〔2Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+〔3b,MnO2