省督钠导课高一金属的性质

第一节金属的化学性质（第一课时）高一化学备课组化学·必修1第三章金属及其化合物司母戊鼎—商代唐代开元大铁牛（青铜）

“神十一”成功发射!航母的制造1金属有哪些物理通性？？2金属原子的最外层电子数有何特点？3金属有哪些化学通性？阅读教材46页金属的通性1物理性质金属光泽良好的导电、导热性良好的延展性【认知规律】2最外层电子特点：1~3个电子3化学性质与O2反应与H反应与盐溶液反应金属的通性1物理性质金属光泽良好的导电、导热性良好的延展性【认知规律】2最外层电子特点：1~3个电子3化学性质金属具有还原性①金属与非金属反应2MgO2===2MgO②金属与酸反应Mg2HCl=MgCl2H2↑③金属与盐反应2Al3CuSO4=Al2SO433CuCu2AgNO3=CuNO322Ag点燃【科学猜想】钠的性质一、钠的物理性质：二、钠的化学性质：颜色、状态、硬度、熔点、密度等①NaO2

②NaHCl③Na盐溶液【实验探究1】操作现象结论实验3-1钠的取用

钠和氧气反应色固体、有光泽、迅速变软、常温下在空气中易被氧气化学方程式：钠受热先，后开始，产生色火焰，生成色固体。加热时与氧气反应更。化学方程式：实验3-2钠在空气中加热实验操作提示：1、用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。2、用小刀在玻璃片上切去一端的外皮。3、观察钠的光泽和颜色。注意新切面光泽的变化。4、观察完毕后将钠放回原瓶。【实验探究1】操作现象结论实验3-1钠的取用

钠和氧气反应4NaO2==2Na2O（白色）常温2Na+O2==Na2O2

（淡黄色）色固体、有光泽、迅速变软、常温下在空气中易被氧气化学方程式：钠受热先，后开始，产生色火焰，生成色固体。加热时与氧气反应更。化学方程式：实验3-2钠在空气中加热银白金属暗熔化质氧化燃烧黄淡黄剧烈【实验探究2】操作现象结论实验3-3在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞；取绿豆大小的钠，吸干表面的煤油投入水中，观察现象。

钠和水反应1、钠在水面上2、成光亮小球3、四处动，发出嘶嘶声4、溶液变色1、钠的密度比水。2、熔点，该反应热。3、生成可燃性气体，反应剧烈。4、生成性物质。化学反应方程式：2Na2H2O=2NaOHH2↑浮熔游响红小低放碱【实验探究3】钠与硫酸铜溶液反应【猜想一】2NaCuSO4=Na2SO4Cu蓝色沉淀紫红色固体钠与水先反应，产生的NaOH再与CuSO4反应2Na2H2O=2NaOHH2↑2NaOHCuSO4=Na2SO4CuOH2↓【猜想二】钠与CuSO4发生置换反应……2011/12/13操作在烧杯中加100mL0.1mol/LCuSO4溶液，取一小块钠，擦干表面的煤油，投入烧杯中，观察现象。现象结论（用化学方程式表示）钠浮在液面，熔成小球，迅速游动。烧杯中出现蓝色沉淀。2Na2H2O=2NaOHH2↑2NaOHCuSO4=Na2SO4CuOH2↓蓝色沉淀一金属的通性金属光泽良好的导电、导热性良好的延展性2、化学性质有较强的还原性，通常可与非金属、酸、盐溶液等发生反应【归纳小结】1、物理性质银白色固体，质软，密度比水小，熔点较低非常活泼，强还原性（1）与氧气反应

4Na+O2==2Na2O（白色）常温（2）与水反应：2Na2H2O==2NaOHH2↑2Na+O2==Na2O2（淡黄色）1、物理性质：2、化学性质：二、钠的性质（3）钠与硫酸铜等盐溶液反应【归纳小结】

1物质分类2科学猜想3实验探究4得出结论（共性特性）三、物质的探究过程【归纳小结】【学以致用】1、金属钠为什么保存在煤油中？2、钠着火后如何扑灭？3下列叙述符合实验事实的是（）金属钠与水反应放出氧气金属钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质D【学以致用】4在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱性物质将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成C【学以致用】5向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻