碱金属及卤素省赛一等奖

元素周期表元素的性质与原子结构LiNaRbCsFr⑴碱金属的原子结构及特点P5一、碱金属元素科学探究并思考，碱金属的原子结构有何特点？元素名称元素符号核电荷数结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaRbCs3111937551111125436相似性:最外层只有一个电子；递变性:电子层数依次增多，原子半径依次增大。1最外层电子数都只有1个在化学反应中易失去电子，显示还原性2电子层数增多，原子半径增大失电子能力越来越强，即还原性越来越来强并预测原子结构特点对其性质有何影响？思考【实验】钾在空气中燃烧钾先熔化，然后很快就燃烧起来，

火焰呈紫色。钾与氧气的反应比钠的反应更容易

更剧烈。2碱金属的化学性质科学探究P6【现象】【结论】锂与氧气反应，不管加热与否均只能生成氧化

锂，因为锂的还原性相对较弱；、Rb、Cs还原性

比钠强，与氧气反应甚至可以生成超氧化物很复杂,

不能用化合价分析。4Li＋O2====2Li2O氧化锂2Na＋O2====Na2O2 过氧化钠＋O2====O2 超氧化钾①与非金属反应点燃点燃点燃2碱金属的化学性质【现象】反应非常剧烈，钾熔成小球在液面快速游动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸。【化学方程式】22H2O=2OHH2↑【实验】钾与水反应钾与水反应比钠剧烈。说明钾的还原性比钠强②与水反应2碱金属的化学性质反应越来越剧烈2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2＋2H2O＝2OH＋H2↑2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑2Cs＋2H2O＝2CsOH＋H2↑碱金属元素随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力越来越强，即金属性越来越来强。3化学性质与原子结构的关系金属性强弱的判断：1单质与水（或酸）反应的剧烈程度；（剧烈~强）2单质最高价氧化物所对应的水化物的碱性强弱。（强~强）3对应的金属阳离子氧化性强弱。（弱~强）4物质间的相互置换。（金属活动性顺序）元素的金属性：是指元素失去电子的能力。越易失电子金属性越强。（4）元素的金属性及其强弱判断：碱金属元素最高价氧化物所对应水化物的

碱性：LiOH<NaOH<OH<RbOH<CsOH思考5碱金属的主要物理性质有何相似性和递变性？2递变规律：从锂到铯

1相似性：3碱金属的主要物理性质1银白色铯略带黄色2硬度小3密度小4熔点低5导电、导热1密度呈增大趋势钾反常

2熔、沸点逐渐降低二、卤族元素学与问FClBrIAtP7⑴卤族元素的原子结构及特点相似性:最外层有7个电子；递变性:电子层数依次增多，原子半径依次增大。卤素单质的颜色:（1）卤素单质的物理性质熔沸点逐渐升高颜色逐渐加深密度逐渐增大①卤素单质与氢气的化合逐渐减缓逐渐减弱（2）卤素单质的化学性质剧烈程度：生成氢化物的稳定性：反应③：Br22I＝2BrI2反应②：Cl22I＝2ClI2②卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判断：元素非金属性：元素得电子的能力。得电子能力越强，非金属性越强。（4）元素的非金属性及其强弱判断：2元素单质与氢气反应的难易易~强3气态氢化物的稳定性稳定~强1元素最高价氧化物的水化物含氧酸

的酸性强弱