中考专题复习《复分解反应的微观实质及应用》课件

【猜一猜】两种能导电的物质混合后一定还能导电吗？猜想：

说说你的理由：

【分析】：

1、分别说出甲乙溶液都能导电的原因：

2、写出两者反应的化学方程式：

【挖掘实质】：1、两者混合后导电性减弱的原因是

2、两者恰好完全时的现象是：3、酸碱盐溶液的性质主要由

决定。复分解反应的微观实质是：甲溶液是稀硫酸它在溶液中解离出自由移动的H+

和SO42-乙溶液是氢氧化钡它在溶液中解离出自由移动的OH-和Ba2+

H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O溶液中自由移动的离子减少，离子浓度降低混合物不导电离子离子结合成沉淀、水或气体

这样能结合的两种离子通常叫做“离子对”复分解反应的微观实质及应用中考专题复习HCO3－CO32－H+OH-Mg2＋Fe3＋Cu2＋NH4+Ag＋Ba2＋Ca2＋SO42－Cl－离子树1、H++OH----H2O2、Ag++Cl----AgCl↓（白）3、Ba2++SO42----BaSO4↓（白）4、Ca2++CO32----CaCO3↓（白）5、Ba2++CO32----BaCO3↓（白）6、Cu2++OH-----Cu(OH)2↓（蓝）7、Fe3++OH----Fe(OH)3↓（红褐色）8、Mg2++OH-----Mg(OH)2↓（白）

9、CO32-（HCO3-）+H+--CO2↑+H2O10、NH4++OH-----NH3↑+H2O有氨味不溶于水和稀硝酸不溶于水但溶于酸常见的离子对生成气体生成沉淀生成水2、溶液中的离子大部分是无色的

，含有

的溶液呈蓝色，含有

Fe3+

的溶液呈黄色，含有Fe2+的溶液呈现

浅绿色

色，含有MnO4-呈现紫红色

3、氢氧化铜沉淀是蓝

色，氢氧化铁沉淀是红褐

色，其他沉淀一般是白色4、氯化银和硫酸钡沉淀既不溶于水也不溶于酸，其他沉淀能够也只能够溶于酸。【知识储备】（记住它们，对你解题大有帮助）1、有三种离子无法和其他离子结合成气体、水、沉淀：K+

Na+

NO3-

Cu2+【例题1】（2014南京）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）

A．Na+、

Ba2+、SO42－

B．H+、Cu2+

、OH-

C．K+、NO3-、Cl-D．H+、CO32－、Cl－练习1．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（）

A．Ca2+B．Fe3+

C．OH﹣D．CO32﹣2、下列各组离子能在PH=1的溶液中大量共存且形成无色溶液的是（）A

Na+

、OH-、Cl-、Ba2+

B

Ca2+、SO42-

、K+、CO32-

C

Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

D

Cl-、K+

、Na+

、NO3-H+CAD【应用一】、利用“离子对”判断“离子共存”问题

练习3、下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（

）

A．氯化钡和碳酸钾

B。盐酸和碳酸钠

C．硝酸钾和氯化钠

D。氢氧化铁和硝酸【应用二】利用“离子对”判断复分解反应能否发生复分解反应的条件是什么？在溶液中离子结合成水、沉淀、气体例2：下列物质间不能发生复分解反应的是

（

）

A、盐酸和硝酸钾

B、硫酸钠和氯化钡

C、碳酸钠和氢氧化钙

D、氢氧化钠和硝酸镁AC【应用三】利用“离子对”进行物质、离子的检验、鉴别【例题3】下列检验方法是否合理？目的方法现象评价检验某溶液中是否含硫酸根离子向溶液中加入产生白色沉淀氯化钡溶液方法指引：1、酸碱盐之间主要在溶液中发生反应，溶液中能观察到的明显现象主要有1、生成沉淀2、产生气体3、颜色变化

【应用三】利用“离子对”进行物质、离子的检验、鉴别【例题3】下列检验方法是否合理？目的方法现象评价检验某溶液中是否含硫酸根离子向溶液中加入产生白色沉淀不合理，白色沉淀可能是氯化银氯化钡溶液方法指引2、离子检验需考虑其他离子的干扰【应用三】利用“离子对”进行物质、离子的检验、鉴别【例题3】下列检验方法是否合理？目的方法现象评价检验某溶液中是否含硫酸根离子向溶液中加入产生白色沉淀氯化钡溶液不合理，白色沉淀可能是碳酸钡方法指引2、离子检验需考虑其他离子的干扰如何排除氯离子的干扰？思路和方法改用硝酸钡如何排除碳酸根离子的干扰？产生沉淀后滴加稀硝酸方法指引3、钾离子、钠离子、硝酸根离子不与其他离子结合，即不会产生干扰，检验时属于黄金搭档3、常见离子的检验方法如下：（H+

、OH-

的检验可以利用酸碱的化学性质）离子检验方法现象SO42-向其水溶液中滴加____

溶液和__________

产生____________且不溶于稀硝酸Cl－向其水溶液中滴加_____

溶液和__________

产生____________且不溶于稀硝酸CO32-(或HCO3-)滴加稀盐酸，并将产生的气体通入__________

滴加盐酸时产生________，澄清的石灰水__________NH4+加入熟石灰研磨

产生刺鼻的_____味【应用三】利用“离子对”进行物质、离子的检验、鉴别硝酸钡白色沉淀稀硝酸硝酸银白色沉淀稀硝酸澄清石灰水气泡变浑浊氨练习4、下列试剂不能将Na2CO3

、NaCl溶液

鉴别出来的是

（）

A盐酸B氢氧化钙C氢氧化钾D硝酸钡【应用三】利用“离子对”进行物质、离子的检验、鉴别C练习5：老师正在准备化学实验，小明来帮忙，老师给他分配了一个任务——贴标签，药品分别是

可是，老师没有告诉他每个瓶里到底装的是什么，他该怎么贴呢？你能帮帮小明吗？帮帮他鉴别物质NaOH溶液、MgSO4

溶液、FeCl3

溶液、BaCl2

溶液、KNO3溶液NaOHMgSO4BaCl2KNO3FeCl3

FeCl3①④③②①④③②NaOH①②③滴加FeCl3溶液滴加NaOH溶液MgSO4②③滴加MgSO4溶液BaCl2KNO3NaOHMgSO4FeCl3BaCl2KNO3FeCl3①④③②滴加FeCl3溶液NaOHMgSO4FeCl3BaCl2KNO3

不用其他试剂鉴别多种溶液，可根据待测物的物理性质（颜色、气味等）先找出一种，再根据有颜色溶液与其它溶液反应的特征现象来逐个鉴别。

方法指引【应用四】利用“离子对”进行离子的除杂

例题3选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）NaCl溶液（MgCl2）

（2）NaCl溶液（CaCl2）

（3）NaCl溶液（NaOH）

（4）NaCl溶液（Na2CO3）

方法指引：“除啥对啥，要啥给啥”NaOHNa2CO3HClCaCl2或HCl或BaCl2练习7、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：（1）Ca(OH)2溶液的pH

（填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为

____________________________________（2）步骤③操作a的名称是

。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和

。（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有

。＞Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2过滤NaOHCaCl2方法指引：多种离子的除杂要注意合理的顺序

练习8、有一包白色固体粉末，可能是由CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验：

（1）取适量该白色固体粉末加入足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；

（2）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

由此可推断出：原白色粉末中一定含有的物质是____，一定不含有的物质是_____。【应用四】利用“离子对”解决推断题例题4：有A、B、C、D四种物质的溶液分别是盐酸、硫酸钠、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下反应：

A+C→E↓+F

B+C→G↓+F

B+D→H+J+K↑

则A为_________,B为_________,C为_________,D_________．方法指引：在各种离子中CO32-“能上能下”，是推断题中很明显的“突破口”碳酸钠氢氧化钡盐酸硫酸钠无CuSO4CaCO3K2SO4和BaCl2CuSO4练习9、（2014武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式

．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【应用五】利用“离子对”进行科学探究【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是

．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有

．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O猜想四NaOH实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7

（）

产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是

．（2）实验方案中也有一个是错误的，是

．原因是：

产生气泡将PH试纸直接放入待测溶液中BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在滴加BaCl2溶液谢谢大家H