必修第三章第一节金属化学性质

第三章金属及其化合物第一课时金属与非金属的反应化学通性M–ne-

=Mn+金属单质易失电子，表现还原性1、易与氧气反应，得到氧化物2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质一、金属的通性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（一）钠与氧气的反应

讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？

实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。二、金属与非金属的反应1.为银白色的固体2.质软(硬度小)很活泼,常温下能与氧气反应。

4Na+O2

===2Na2O常温

Na的性质现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。*反应条件不同，产物不同

2Na+O2===Na2O2特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2

实验3-2

把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定△钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2

(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂即：2Na2O+O2==2Na2O2

△

类推：钠也能与S、Cl2等非金属单质反应。(2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O43Fe+2O2==Fe3O4点燃(二)铁、镁和铝分别与氧气反应二、金属与非金属反应(1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3(铁生锈）

1、铁与氧气反应(2)镁条在氧气中燃烧生成MgO2Mg+O2==2MgO点燃(1)镁与氧气在常温下反应生成MgO氧化物，此氧化物的氧化膜致密，因此，在点燃镁条前，常用砂纸打磨。

2Mg+O2==2MgO

2、镁与氧气反应二、金属与非金属反应(2)铝条在氧气中燃烧生成Al2O32Al+3O2==2Al2O3点燃(1)铝与氧气在常温下反应生成Al2O3氧化物，此氧化物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料。

4Al+3O2==2Al2O33、铝与氧气反应二、金属与非金属反应

2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？写出相应的化学方程式?钠在空气中的变化：表面变暗(生成Na2O)→变为白色固体(生成NaOH)→表面形成溶液(

NaOH潮解)→结块(生成Na2CO3·10H2O)→最后变成白色粉末(风化生成Na2CO3)

1、铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？思考:铝更活泼;铁更容易生锈，因为表面的氧化膜较疏松，不能阻止内部金属继续被氧化。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O==Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O相应的化学方程式:

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。

科学探究加热铝箔

因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。为什么？提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660℃)。

科学探究

用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的